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Composition. Le cbrôraale neutre de plomb esl formé de :

Acide chrùmique 51,85 ou 1 alomc.

Protoxide de plomb.. . . 08, 15 \ atome.

100,00 Sa formule = Pb Cr.

Caractères dislitictifs. 1° Cbaufïé au cbalumcau sur le cbarbon, le cbrùmate de plond) entre eu fusion et se réduit dans la flamme intérieure; fondu avec le borax, il se dissout facilement dans ce sel et le colore en vert d'émeraude lorsqu'il n'est qu'en petite quantité.

i2" L'acide nitrique étendu d"eau le dissout à cbaud ; cette dissolution préci])ite en blanc par l'acide sulfuriquc et par les solutions des sulfates.

5° Mis en dij;estioa avec un carbonate alcalin, il se décompose et produit du carbonate de plondj insoluble, et un chrômale soluble facile à recomiaître à sa couleur et aux précipités colorés que forment dans sa solution les sels de plondj, de mercure et d'argent.

4° Traité à cliaud par un mélange d'alcool et d'acide bydroclilorique, il se décompose en dégageant de l'élber hj^droclilorique avec formation de chlorure de chrome vert soluble et de protochlorure de plond) insoluble.

fJsaijes. Ce sel est Ircs employé dans la peinture à l'huile et dans la fabrication des toiles peintes, sous le nom de jaune de chi'ônie. Un en distingue plusieurs variétés dans le commerce -, elles sont rarement pures, et renferment soit du carbonate ou sulfate de plomb, soit du sulfate de chaux. Ce dernier sel qu'on ajoute au chrômate humide, le rend moins foncé mais plus brillant ; sa proportion s'élève quelquefois à plus de ,')() pour cent.

La présence du carbonate de plomb se reconnaît à reliervescence ({ue le chrômale produit à froid lorsqu'on le met

en contacl avec de Tacide nitrique faible. Celle du sulfate de plomb et du sulfate de chaux au résidu insoluble à chaud dans l'acide nitrique. Un examen ultérieur peut aisément faire distinguer l'un ou l'autre de ces sels.

Sous-chrÔmate de plomb ou chrômate bi-j)h7nbique.

On le forme en faisant digérer le chrômate neutre dans une solution faible de potasse caustique, ou en versant du nitrate de plomb dans une solution de chrômate de potasse avec excès d'alcali caustique. Il se présente sous forme de pouilre d'une belle couleur rouge de cinabre.

Chkômate de potasse. ( Chrômate potassique.) Ce sol se prépare aujourd'hui dans les arts en calcinant dans un four à réverbère la mine de chrome el de fer ( chrômite de fer ) avec le nitrate de potasse. Le résidu lessivé à l'eau bouillante, fournit du chrômate neutre par l'évaporatiou et la cristallisatiou.

Propriétés. Le chrômate neutre de potasse se présente en ])rismes transparents d'une belle couleur jaune citron foncé-, sa saveur est fraîche, amère el désagréable. Exposé à l'action de la chaleur, il fond, perd son eau de cristallisation et éprouve à la chaleur rouge la fusion ignée sans se décomposer. Il est inaltérable à l'air, soluble dans à peu près la moitié de son poids d'eau à -f- 15°.

Composition. Ce sel cristallisé contient 51,1 d'eau de combinaison-, anhydre il est formé de :

Acide chrômique 52,5 ou 1 atome.

Proloxide de ])olassium. 47,5 1 atome.

Sa fortnule = K (>r.

Carartrre.s dislinclifs. 1" Mis en contacl avec les charbons ardents le clirùinate de potasse neutre se dessèche,

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perd son eau de cribUilUsalion el prend une teinle jaune orangé par la chaleur.

2° L'acide sulfurique concentré lui fait prendre immédiatement une teinte rouge en le transformant en bichromate.

5° Dissous dans l'eau il donne une solution d'un beau jaune citron, qui devient orangé par l'acide nitrique et sulfurique j et vert bleuâtre par l'acide sulfureux. Celte solution aqueuse forme avec le nitrate de barite un précipité blanc jaunâtre soluble dans l'acide nitrique j avec le nitrate de plomb un précipité jaune citron ; avec le protonitrate de mercure un précipité rouge , et avec le nitrate d'argent un précipité rouge carmin.

4° La solution de bichlorure de platine y occasionne un précipité jaune orangé.

Usages. La solution de chrômate de potasse peut être em])loyée comme réactif pour reconnaître un certain nombre de sels métalliques par les précipités colorés qu'elle forme avec ceux-ci. La propriété qu'elle possède de précipiter les sels neutres de barite et de ne pas former de précipité avec les sels de strontiane fournit un moyen de distinguer les sels de ces espèces. D'après les observations faites par M. J. D. Smith, on peut tirer un parti avantageux de ces propriétés spéciales pour séparer l'oxide de barium de celui de strontium , et déterminer le rapport dans lequel ils étaient mélangés.

Le moyen consiste à dissoudre les deux oxides ou leurs carbonates dans l'acide hydrochlorique, à évaporer à siccité pourchasser l'excès d'acide, redissoudre le résidu dans une grande quantité d'eau, et à verser dans la solution du chrômate de potasse neutre. Le chrômate de barite qui se forme, recueilli et calciné fait connaître exactement la quantité de barite. Pour obtenir la strontiane on concentre la lic[iieur séparée du chrômate do barite el on la précipite

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par une solution desesquicarbonate d'ammoniaque, (/oî^r- 7ial de chimie, tome IV, page 07. )

Jjiclu-ôrnate de potasse. (Bichromate potassique.)

Ce sel a une couleur rouge intense, il se présente cristallisé en larges tables rectangulaires qui sont anhydres. Sa saveur est acide, métallique et amère-, l'eau à + 15 en dissout l/IO de son poids. Chaufie il fond en une masse transparente rouge qui à une chaleur blanche, se décompose en oxide de chrome et en chromate neutre. Il renferme 2 atomes d'acide chrômique contre 1 atome de potasse.

Caractères distiiictifs. Le bichromate de potasse, à part sa réaction acide facile à constater, présente avec les réactifs les caractères qu'on retrouve dans le chromate neutre.

CHROME. Métal particulier, découvert en 1797, par Vau([uelin, dans un minéral de Sibérie, désigné sous le nom de plomb rouge, et dans lequel il existe à l'état d'acide chrômique combiné au protoxide de plomb. Depuis on l'a rencontré en plus ou moins grande quantité dans beaucoup d'autres minéraux, soit à l'état d'oxide, soit à l'état métallique 5 sous le premier état il existe dans l'éméraude, la serpentine, la diallage , le fer chrôuié du Var et de Sibérie; sous le second, dans plusieurs espèces de fer métaltallique et dans certains minerais de fer.

Propriétés. Le chrome est d'un blanc gris, très dur, en masse poreuse, cassante et qui prend de l'éclat par le frottement : sa densité est de 5,*J00. On n'a pu encore le fondre dans les meilleures forges. Il est inaltérable à l'air, mais à la chaleur rouge il en absorbe l'oxigène peu à peu et se convertit eu oxide vert à sa surface. Les acides minéraux ue l'attaquent pas excepté l'acide nitrique et l'eau régale qui ne l'oxident et le dissolvent que diflîcilement, même à chaud. Les alcalis lixes, les carbonates et nitrates alcalins calcinés avec ce métal l'aciditient au contact de

ciN mi

l'air ol lo fonl passer à l'«'lat (Vacide clironiique qui rosle uni à leur hase.

Caractères distinclifs. Ce mêlai peut aisément être dislinfjué en le calcinant dans un creuset d'argent avec du nitre, il passe à Tétat de ehrômate de potasse facile à reconnaître par sa couleur jaune, sa solubilité dans l'eau et les propriétés qu'il présente lorsqu'on le met en contact avec les réactifs. Ce moyen est toujours employé pour savoir si ce métal fait partie d'un minéral , et estimer sa proportion en précipitant le clirômate de potasse formé par une solution de protonitrale de mercure. Le ehrômate de mercure obtenu laisse par sa calcination de Toxide vert de chrome dont le poids permet de déduire celui du métal. Le dosage de chrome peut encore être fait par le poids d'un ehrômate neutre insoluble et sec, tel que celui de barite ou de plomb.

CINABRE. Nom donné dans les arts et le commerce au deutosulfure de mercure ou sulfure rouge de mercure.

CINCHONINE. Alcali végétal organique qui se trouve surtout dans le quinquina gris [chichona cotidatninea) , on combinaison avec Tacide kinique. C'est à ce principe, dérouvert en 1820, qu'il faut attribuer les propriétés médicales de cette écorce.

Propriétés. La cinchonine se présente en aiguilles blanches, prismatiques et déliées. Elle est inodore, très peu soluble dans l'eau qui n'en dissout que 1/250(J de son poids à 4- KM). Sa saveur est anière et ne se développe qu'au bout d'un certain temps. L'air ne lui fait éprouver aucune altération-, exposée à l'action delà chaleur elle fond au moment où elle commence à se décomposer, se boursoufle et se sublime en parties en aiguilles brillantes. J^'alcool et l'éther la dissolvent surtout en plus grande quantité à chaud qu'à froid. Ces dissolutions cfunc saveur très amère verdissent le sirop de \i()leltes, et ramènent au bleu le pa-