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On peut encore arriver à connaître d'une manière directe la proportion d'acide hydrochlorique, dans un acide liquide dont la densité est inconnue, en recbercliant quelle est la quantité de marbre que cet acide peut saturer. A cet eflel, on plonge dans une quantité pesée d'acide, qu'on étend de deux à trois fois son poids d'eau distillée, un morceau de marbre également peséj la saturation étant eficctuée, on relire le morceau, on le lave, et après l'avoir séché on le pèse; la dillerence entre ce poids et le premier ftiil connaître la quantité de marbre dissoute. Pour trouver la proportion correspondante d'acide liydroclilorique qui a été saturée, il faut se rappeler que deux atomes d'acide hydi'ocldorique pesant 455,15 sont saturés exactement par un atome de carbonate de chaux pesant Go2,4(3.

Or, en établissant unerèfjle de trois directe, on parvient aisément à trouver le quatrième terme de la proportion (|ui est la quantité d'acide qui a été saturée par le poids du marbre dissoue.

Suj)posonsque, dans un essai préliminaire, 20 grammes d'acide hydrocldorique aient dissous 8, 45 de marbre, on aura la proportion suivante :

Caractères disfi?icli/s de C acide hi/drocidorîgue. i° La solution d'acide hydrochlorique , à part les caractères physiques que nous avons rapportés plus haut , dé|;aj',e des vapeurs blanches piquantes lorsqu'on l'expose à l'air.

2" Chauflée aveclebioxide de manganèse, elle sedéconipose en le dissolvant avec dégagement abondant de chlore gazeux, reconnaissable à sa couleur jaunc-verdatre et à son odeur forte particulière.

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3** Etendue d'eau distilU'e, celte soJulionne produit aucun précipité lorsqu'on la sature par Teau de barite ou l'eau de chaux.

4° Les solutions de nitrate d'argent et de proto-nitrate de mercure y occasionnent des précipités blancs, abondants, insolubles dans l'acide nitrique; le précipité formé par le nitrated'argent se présente en flocons blancs , caillebottés, qui deviennent violets au contact de la lumière, et se redissolvent entièrement dans l'ammoniaque liquide.

5° Le proto-nitrate de plomb détermine dans la solution d'acide hydrochlorique un précipité blanc de ciilonire de plomb, qu'une addition d'eau distillée redissout complètement.

AciuE HYDROCHLORIQUE DU COMMERCE. Cet acidc qu'on rencontre dans le commerce, et qui est le résultat d'une fabrication en grand, est ordinairement coloré en jaune. La cause de cette coloration est due, soit à un peu de matière organique décomposée, soit à une certaine quantité de perchlorure de fer, formé par action del'acide hydrochlorique sur le peroxide de fer, existant dans les vases de grés où il a été préparé. Indépendamment de ces deux substances étrangères, on trouve encore quelquefois que cet • acide lient en dissolution du chlorure de plomb et de l'acide sulfureux; la présence du perchlorure de fer peut être démontrée dans cet acide en l'étendant de beaucoup d'eau et y ajoutant quelques gouttes d'une solution de cyanure do fer et de potassium, ce réactif y produit aussitôt une leinte bleue foncée et un précipité de la même couleur au bout de quelque temps.

L'existence du protochlorure de plomb est indiquée par l'examen du résidu de l'évaporation ou de la distillation d une portion de cet acide. Ce composé se présente en pelites écailles, blanches, nacrées, peu solubles dans l'eau iroide, mais solubles dans l'eau ])onillante.