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Quant à Tacide sulfureux qui existe parfois dans cet acide et provient de ce que sur la fin de l'opération une partie de l'acide sulfurique en excès contenue dans lerésidua été décjniposée par rélévation de la température, il est facile de constater la présence de cet acide, en saturant par l'eau de barite l'acide étendu d'eau, recueillant le précipité sur le filtre et le desséchant à une douce chaleur. Ce précipité desuf/île de barite, cliaufle dans un tube, se décompose et fournit du soufre qui se sublime en se transformant en sulfate de barite-, traité par l'acide sulfurique hydraté, il exhale aussitôt l'odeur vive et pénétrante de l'acide sulfureux.

M. Girardin, professeur de chimie à Rouen, propose, pour reconnaître l'existence de l'acide sulfureux dans l'acide hydroclilorique du commerce, un procédé qui est fondé sur lu décomposition de l'acide sulfureux par le protochlorure d'étain [Annales de chimie et de physique, tome LXI, paj;e 28(), mars LSôtî;.

Voici conmient on doit opérer :

On met, dans un verre à pied, IG [jrammes environ (demi-once) de l'acide à essayer, on y ajoute 8 à 10 >>rammesde protochlorure d'étain cristallisé, qu'on fait dissoudre par Taj^itation avec un tube de verre, et l'on verse sur le tout deux à trois fois son volume d'eau distillée.

Quand l'acide est pur, il ne se manifeste aucune coloration; mais pour pou qu'il renferme d'acide sulfureux, on voit immédiatement, après l'addition du protochlorure d élain, Tacide se troubler, devenir jaune, et dès qu'on a ajouté l'eau, on sent l'odeur d'acide hjdrosulfurique et la liqueur prend wwv teinte brune, en déposant une poudre de la même couleur; ce précipité est un mélanj;e deprolosulfuie d'étain et de bioxide du même métal.

Dans cette réaction l'étain d'une partie du protochloruie, devenu libre, décompose l'acide sulfureux de manière à produire tout à la fois les deux composés indiqués

ci-dessus : quant au dégagement d'acide hydrosulfurique il est du à la dissolution d'un peu de pi'otosulfure d'élain formé par l'acide hydrochlorique qui est en présence.

Ce procédé simple et prompt permet en moins d'une minute de constater la jjurelé de l'acnde hydrochlorique du commerce. M. Girardin annonce qu'un centième d'acide sulfureux ne peut échapper à l'emploi de ce moyen aussi facile à mettre eu pratique dans les ateliers que dans les laboratoires.

Usages. L'acide hydrochlorique pur est très employé dans une foule d'analyses minérales ou inorganiques, soit pour dissoudre certains oxides et les séparer des composés avec lesquels ils sont mélangés, soit pour précipiter l'argent de ses dissolutions et estimer sa quantité par le poids du chlorure d'argent obtenu, soit entin pour estimer la valeur des oxides de manganèse du commerce. i^P'oyez Oxides de ce métal. )

Acide hydrocyanique ou Cyan hydrique. ( Cyanide hydrique. Berz. )

L'acide hydrocyanique pur et anhydre se présente, à la température ordinaire, sous forme d'un liquide incolore, très volatil, d'une odeur forte et analogue à celle des amandes amères; sa densité est de 7,058 à + 7°; il bout à -}- 20,5 et se solidihe à — 15". Cet acide rougit faihlement le tournesol. Il est peu stable dans ses éléments et se décompose assez prompteinent quelquefois, luéine dans l'obscurité, en prenant d'abord une teinte rougeàtre qui devient plus foncée et dépose une masse charbonneuse. Leau et l'alcool le dissolvent en toutes proportions et retardent sa décomposition.

Composition. Cet acide résulte de la combinais(M) de volumes égaux d'hydrogène et de cyanogène ou en poids de:

Ci AGI

Cyanogène 00, 3o ou 1 atome.

Hydrogène 3, Go l atome.

400,00 Sa formule = Cy + H ou (AzC) + H.

Caractères dislinc/i/s. La solution d'acide hydrocyanique pur, à part son odeur d'amandes amères, présente les caractères suivants : 1° L'eau de chaux et l'eau de barite ne la précipitent point.

?° Les solutions des sels de deutoxide de fer et de deutoxide de cuivre n'y produisent seules aucun efl'ct; mais si on a préalablement saturé la solution d'acide hydrocyanique par quelques gouttes de potasse ou d annnoniaque, il se manifeste un précipité qui est tf/z/t z^eri sale avec les sels de deutoxide de fer, et devient d'un beau bleujoncé j)ar l'addition de l'acide liydroclilorique-, avec la solution de deutosulfate de cuivre le précipité est bleu pâle et devient blanc laiteux par quelques gouttes d'acide liydrochlorique.

D'après les observations que nous avons faites, les sels de fer peuvent démontrer dans les circonstances que nous avons exposées i/100(X) d'acide hydrocyanique dissous dans l'eau, et les sels de deutoxide de cuivre 1/20000.

5° La solution de nitrate d'argent produit un précipité blanc, floconneux de cyatuire d'argent, tout à fait insoluble dans l'eau ainsi que l'acide nitrique faible el froid, soluble dans cet acide concentré et bouillant , etsoluble dans l'ammoniaque liquide à la température ordinaire. Ce précipité qu'on pourrait confondre à la vue avec celui de chlorure d'argent s'en distingue en ce qu'il ne brunit pas à la lumière, et que la solution de protonilrale de mercure le décompose en le rendant gris noiràlr»'.

A° La solution de protonitrate d»' j)iomb n'y a])))(>rle aucun changement.

ACi g:;

5° La solulion de protonilrate de mercure mêlée à h solution d'acide Iiydrocyanique produit un précipité gris noirâtre de mercure métallique divisé, provenant de la décomposition du protoxide dont une partie du métal reste unie au cyanogène à l'état de cyanure solublo.

Procédé pour reconiinllre et estimer la quant Ué d'aciffc hydrocyanique pur mêlé à certains liquides incolores ou colorés.

Ce procédé consiste à soumettre à une distillation ménagée les liquides dans lesquels on recherche l'acide hydrocyanique, en ayant la précaution de bien condenser les vapeurs qui s'en dégagent, à peser ensuite le produit distillé, et à en examiner une portion par les réactifs énoncés ci-dessus. Quant à la proportion exacte d'acide hydrocyanique on ne peut la connaître qu'en précipitant une portion pesée du liquide distillé par une solution de nitrate d'argent, recueillant le cyanure d'argent, le lavant et le séchant à -|- 100"; le poids de ce composé permet aisément de calculer celui de l'acide hydrocyanique qui lui correspond; car le cyanure d'argent est formé de 529,9 cyanogène (2 atomes) et i5ol,G argent (1 atome).

Donc en établissant une simple proportion , on saura de suite combien il entre de cyanogène et d'argent dans le cyanure que l'on aura obtenu. On connaît d'une autre part la composition de l'acide hydrocyanique , de manière qu'à l'aide d'une nouvelle proportion on pourra déterminer combien le cyanogène, qui fait partie du cyanure d'argent obtenu, représente d'acide hydrocyanique pur anhydre.

C'est à l'aide de ce procédé plus ou moins modifié qu'il est possible d'évaluer la quantité d'acide hydrocyanique contenue dans les sirops employés (>n médecine. Les sirops simples de gomme, de sucre et de guimauve ne précipitant point parle nitrate d'argent, il est préférable, comme