AGI SI

Antimoine S0,1S ou S atomes.

Oxigène 19,87 4 atomes.

Sa formule est « Sb.

Caractèreê dUtinctifa, !<> Placé sur un charbon ardent il n^éprouTe aucune altération à cette température; chauffé au chalumeau sur un charbon, il se volatilise dans la flamme intérieure en se réduisant; mais, en y ajoutant un peu de potasse ou de soude, il fond et se réduit en petits globules d antimoine.

2o Traité par une solution de potasse caustique bouillante, il se dissout peu à peu et produit une dissolution incolore d*oà les acides séparent racide antimonieux, à Fétat d^hjdrate, sous forme de flocons blancs ; en versant dans cette solution d^antimonite de potasse une solution de çrotosulfure de potassium et un acide, il y a formation d*un précipité jaune-orangé deuto-sulfure d^antimoine hydraté.

3o L^acide hydrochlorique ou chlorhydri(}ue le dissout à chaud et produit une dissolution incolore qui précipite en flocons blancs par Feau et en jaune-orangé par Tacide hydrosulfurique; une lame de zinc plongée dans cette dissolution en réduit sur-4e-champ Tantimoine qui se dépose sous forme de flocons noirs.

Acide antimonique. Cet acide se forme !<> en traitant par Tacide nitricjne bouillant le résidu de Tévaporation de la dissolution d^anti-

il rougit le papier et la teinture de tournesol ; chauffé, il abandonne d*abord son eau, devient jaune-citrin et perd sous cet état la pro-

firiété de rougir le papier de tournesol, quoiqu'il agisse encore sur a teinture étendue d^eau comme nous Tavons constaté. Calciné au rouge, il abandonne une partie de son oxigène en se transformant en acide antimonieux.

Composition, Cet acide contient sur cent parties :

Antimoine 76,34 ou â atomes.

Oxigène 23,66 5 atomes.

Sa formule est = Sb.

Caractère» distinctifs, \o L'acide antimonique hydraté jaunit lorsqu'on le projette sur un charbon incandescent. 3o Calciné au chalumeau, il se comporte différemment suivant qu'il

coup de fou et se change en acide antimonieux. En le chauffant sur le charbon avec un peu de potasse, il se réduit en globules métalliques. 3o La solution de potasse le dissout à chaud, et cette dissolution se comporte avec les réactifs comme ceUe de Vacide anûmoiÙAwiL ^%s»

3â AGI

le même alcali. La seule différence consiste dans la couleur jiTuneorangé moins foncé du persulfure d^antimoine hydraté, qu'on forme en ajoutant du protosulfure de potassium et un acide.

4o Sa dissolution dans Tacide hydrochlorique concentré précipite en blanc par Taddition d'une petite quantité d'eau, et en jaune-orangé par racide hydrosulfurique. D'après L. Gmelin, quand on verse beaucoup d'eau à la fois dans cette dissolution elle reste limpide, tandis que la dissolution de l'acide antimonieux dans le même acide se trouble et se précipite; une lame de zinc en réduit aussi l'antimoine.

Acide arsénieux. {Oxide blanc d'arsenic, arsenic blanc, (vulgà) mort aux rats,)

Ce composé d'arsenic et d'oxigène, rangé aujourd'hui au nombre des acides, se produit dans la calcination de l'arsenic à l'air et pendant le grillage des différents arsénio-sulfures de cobalt ; c'est par ce dernier procédé qu'on obtient celui qui est versé pour les besoins des arts. L'acide arsénieux se rencontre dans le commerce, en morceaux blancs, opaques à leur surface, présentant ordinairement une couche intérieure demi-transparente et vitreuse; sa densité = 3,738. Exposé à l'air, il perd bientôt sa transparence primitive et devient d'un blanc laiteux, plus friable et un peu plus sofuble dans l'eau d'après les expériences de M. Guiboiirt; sa saveur est âpre et un peu acre avec un arrière-goût douceâtre.

Chauffé dans des vases ouverts, il se sublime entièrement en petits cristaux tétraèdres transparents; projeté sur les charbons rouges, il se volatilise en fumée blanche, d'une odeur alliacée très-caractéristique; cette odeur, due à une portion d'arsenic réduite par le contact du charbon, ne se manifeste point quand on place l'acide arsénieux sur un morceau de brique chauffé au rouge; il se volatilise alors sans odeur sensible.

Cet acide est peu soluble dans l'eau, plus à chaud cependant qu'à froid ; ce liquide en dissout à + 15o 06/10000 et à + lOO», 068/10000, aussi une partie de l'acide se sépare-t-elle sous forme cristalline, par le refroidissement de la solution.

Composition, L'acide arsénieux est formé de :

Arsenic. . ' 75,82 ou 2 atomes.

Oxigène â4,18 3 atomes.

Sa formule est = As.

Caractères distinctifs, l© Réduit en poudre fine et projeté sur un charbon ardent, l'acide arsénieux se dégage aussitôt en vapeurs blanches d'une odeur alliacée, et ne laisse aucun résidu sur le charbon. Si, pendant cette volatilisation, on approche, à deux ou trois pouces, une lame de cuivre rouge décapée, cette vapeur se condense et recouvre ce métal d'une couche blanche; mais, si la lame est tenue trèsprès du feu, c'est-à-dire à une ligne ou deux, on obtient une couche noirâtre ou grisâtre. La couleur noirâtre développée dans ce dernier cas, dépend, comme M. Orfila Ta démontré, d'une portion d'arsenic métaUique qm s^y est déposée et qui, ayant été réduite par le contact

da charbon, se condense sur la lame avant d*ayoir été brdiée par roxigène de Tair {Journal de Chimie médicale et de Tosncoiogie^ tome y, page 330).

90 Dissons dans Teau bouillante, sa solution rougit faiblement la teinture de tournesol ; Teau de chaux mise en excès y occasionne un précipité blanc d'artémte de chaux, soluble dans un excès diacide; racide hydrosulfurique lui communic(ue une couleur jaune doré qu^une petite quantité d*ammoniaque fait disparaître, et que les acides rétablissent en y déterminant alors un précipité floconneux jaune de sulfure d^arsenic. Si Ton abandonne à eile-méme la solution mêlée à Tacide hydrosulfurique, elle se trouble au bout de quelques temps et dépose des flocons jaunes; Taddition de quelques gouttes d'acide hydroehlorique détermine cet efiPet à Tinstant, et le précipité qui se forme jouit de la propriété de se redissoudre dans Tammoniaque liquide et d*en être de nouveau séparé par les acides.

30 Saturée par quelques gouttes de potasse à Talcool, cette solution produit avec le nitrate d^argent un précipité floconneux jaune-serin qui brunit à la lumière, et avec le deuto-sulfate de cuivre un précipité d*un beau vert d^herbe (deuto-arsénite de cuivre).

La solution diacide arsénieux non saturée produit ce dernier e£Pet avec le sulfate de cuivre ammoniacal.

40 En évaporant à siccité la solution diacide arsénieux saturée par la potasse mêlant le résidu avec un peu de charbon et le calcinant à la flamme d*une lampe à esprit de vin, dans un petit tube efiBlé, comme le représente la figure ci-dessous, on obtient à peu de distanee du point chan£Fé une incrustation brillante d^arsenic métallique, qui adnère aux parois du verre et lui donné Taspect du verre étamé.

3o Une petite quantité diacide arsénieux en poudre mêlée intimenentavec un peu de flux noir (voyez ce mot), fournit aussi le même résultat lorsqu^on calcine ce mélange dans un tube de verre tiré en pointe.

fio La réduction de l'acide arsénieux peut encore être opérée sur des quantités minimes diaprés M. Berzélius, par le procédé suivant. ^^r^« «Toir effilé à la lamjpe un tube ordiDaire, de manière k\\û doT\Yv«.T\^

diamèlre d*uiie forte aiguille à tricoter, on le ferme à son extrémité. On Y introduit un très-petit grain d'acide arsénieuz, puis on ajoute par dessus des petits fragments de charbon bien secs et on en forme une couche de 5 à 6 millimètres de hauteur : on tient horizontalement le tube dans la flamme d'une lampe à alcool, de manière à ne chauffer d*abord que la couche de charbon, comme on le voit dans la figure.

Lorsque le charbon est rouge, on porte dans la flamme Textrémité du tube qui contient le graiu d'acide arsénieux ; celui-ci en s'évaporant, se réduit par le contact du charbon rouge et se condense à peu de distance en avant du charbon sous forme d'un anneau métallique et brillant, qu'on peut chasser plus loin en l'approchant à son tour de la flamme. (Traité de chimie , tome 2, page 44u.)

Tels sont les caractères à l'aide desquels on peut reconnaître d'une manière certaine même les plus petites quantités d'acide arsénieux. Nous joignons ci-contre un taoleau où se trouvent rapportés les divers degrés de sensibilité des réactifo employés dans ces sortes d'expériences.

Stt

mAiLCTirs aimoT^.

QVAHT1TX8

d*acidearsé-

nieux en

solution, dana

Teau.

ACIOB

hydrosulfurique.

HTDBOSVL- FATB

et acide.

8ULPATB

ammoniacal de cuivre.