ACI

ifce mUm produite* Mr les prépirationsanénicalei, l'en dittin-

Eent : 1° en ce qu'ellei ne le Tolatiliient qu'en partie, lortqu'OD expose à I* Samiae du gaz hydrogène pur ; 3» chauffées avec de l'acide nitrique, elles sont transformées en acide aotimonieui qui D'éprooTC auenn changemenl par la solution de nitrate d'argent, UudiB que les lâches d'arsenic fournlstenl par le même réactif de ]'»• cide arsénique, qui précipite eu rouge bnqueié par cette même sola-

AciDE MSKNiQDE. Cct acide obtenu en Faisant réagir sur l'acide ariénieui nn mélange d'acide nitrique el d'acide hydrochlorique, se pré- Knie en une masse blanche, amorphe, déliquescente à l'air, d'une uveur irès-acide, acre el même caustique. II est très-soluble dans Tean et dans l'alcool, incristallisable et plus vénéneux que l'acide arsénieul. Eiposé ï une chaleur rouge, il fbod cl se décompose k une tempéra- Inre plus élevée en oxigine et en acide arsénieuK qui se volatilisent tous les deux.

CempotiUon. Le rapport des éléments de cet acide est :

Arseuic G5,3S ou 3 atomes.

Oiigène. ..... 54,7â S atome*.

3â ÂCI

Carqctèrea dUHncHfa, lo Mis sur un charbon ardent, Tacide arsénique se boursoufle, perd toute Teau qu^il contient et devient opaque ; si on active alors la combustion du charbon, il se dissipe bientôt en vapeurs blanches d^une odeur alliacée.

2o Mêlé avec du flux noir et calciné dans un petit tube de verre effilé, il fournit de Farsenic métallique.

30 Dissous dans Teau, il donne une solution incolore qui rougit fortement la teinture de tournesol; cette solution précipite en flocons blancs Peau de chaux et Teau de barite, et les arséniates de ces bases insolubles dans Teau se redissolvent avec facilité dans un excès diacide arsénique.

L^acide hydrosulfùrique versé dans cette solution n*y produit aucun effet sur-le-champ ; au bout de quelques heures, il la trouble et la jaunit; mais, si on chauffe ce mélange, il ne tarde pas (diaprés M. Orfila) à fournir un précipité jaune de persulfure d'arsenic. Nous avons observé qu'en faisant bouillir une portion de solution d'acide arsénique avec de Tacide sulfureux, jusqu'à ce que toute odeur de celui-ci ait disparu, la solution alors en partie ramenée à l'état arsénieux devenait instantanément jaune et trouble par l'acide hydrosulfùrique.

Le nitrate d'argent, versé dans la solution d'acide arsénique, y occasionne sur-le-champ un précipité pulvérulent d'une couleur rouge briqueté foncé, qui est de Varséniate d'argent. Le deuto-sulfate de cuivre n'a aucune action sur cette solution, mais le sulfate de enivre ammoniacal y forme un précipité blanc bleuâtre (deuto-arséniate de cuivre).

4» Enfin, en plongeant une lame de zinc dans une solution d'acide arsénique additionnée de quelques gouttes d'acide sulfurique , il se dépose, au bout de 30 à 30 minutes, une poudre noire d'arsenic métallique.

ACIDE AZOTIQUE. (Yoycz Àctde nitrique.)

Acide brnzoïque. (Acide du benjoin, fleuré de benjoin des anciens chimistes.)

Cet acide, dont le nom est tiré du mot latin benxoe, benjoin, existe à l'état de liberté dans ce baume et dans ceux du Pérou et de Tolu , ainsi que dans le styrax, lestorax, la vanille, etc., etc.

On l'obtient ordinairement en chauffant modérément le benjoin concassé dans des vases sublimatoires , ou en traitant ce baume par l'intermède de l'eau et des alcalis. Cet acide forme environ 1/10 du benjoin.

L'acide benzoïque, extrait par sublimation, contient toujours une petite quantité d'huile volatile qui lui donne une odeur aromatique agréable, un peu analogue à celle de la vanille ; mais privé de cette huile il est tout à fait inodore : il se présente en petites aiguilles blanches , aplaties , très-légères , d'une saveur acidulé, chaude et ensuite acre. Exposé au feu dans un tube il fond aisément, bout ensuite et se sublime presqu'en totalité sous forme de longues aiguilles prismatiques, satinées.

L'eau à la température ordinaire en dissout 1/200 et à -^ 100, 1/13 de son poids» Cette solution en se refroidissant dépose des cristaux

aigiùllés ou aciculaires. Cet acide est plus soluble dans Talcool ^ en mélaiit sa solution alcoolique avec de Teau, elle se trouble et en laisse précipiter une partie.

Qmpontion. L*acide benzoïc|ue sublimé ou cristallisé renferme un atome d^eau ; à Tétat anhydre il est formé de :

Carbone 74,45 ou 12 atomes.

Hydrogène 4,34 10 atomes.

Oxigène 21,25 3 atomes.

100,02 Sa formule est B « C", H'% 0\

Diaprés les nouvelles considérations déduites des expériences de MM. Liebig et Woohler, cet acide doit être regardé comme formé d*un radical composé (C H"* 0''), combiné à 1 atome d'oxigène ; c^est ce radical, non encore isolé, (ju'ils ont nommé bensoïle, et qui existe dans plusieurs produits organiques qui se transforment en cet acide, en s^oxidant à Tair ou sous Tinfluence des acides ou des bases.

Caractères disHnctifa, \o Projeté sur les charbons ardents, Tacide benzoïque s^exhale à Tinstant en fomée blanche épaisse, d^une odeur piquante, très-âcre et qui excite la toux.

2o Dissous dans Teau bouillante, il forme une solution incolore qui rougit fortement le papier de tournesol, et cristallise par le refroidissement en petites aiguilles très-légères : Teau de chaux, Teau de barite, les solutions des acétates de plomb neutre et tribasique ; celles de nitrate d'argent et de mercure n'y produisent aucun précipité ; mais si on ajoute au mélange de cette solution, avec le nitrate d'argent une goutte ou deux d'ammoniaque, il se produit aussitôt un précipité blanc floconneux de benzoate d'argent qu'une grande quantité d'eau redissout.

3o Saturé par la potasse ou l'ammoniaque, les benzoates qui en résultent sont décomposés par tous les acides, à l'exception de l'acide carbonique ; il se forme, dans tous les cas, un précipité blanc cristallin d'acide benzoïque ; les sels de peroxide de fer à l'état neutre sont précipités en jaune rougeâtre par ces sels, tandis que les sels de protoxide ne le sont point.

Usages, La propriété dont jouit Tacide benzoïque de former avec le peroxide de for on composé insoluble dans l'eau, permet d'employer, dans les recherches analytiques, un benzoate soluble pour séparer le peroxide de for en dissolution d'avec un grand nombre d'oxides, tels que les protoxides de manganèse, de zinc, dé nickel; mais il importe que les liqueurs soient neutres et que le benzoate de peroxide de for qni se forme soit lavé à l'eau froide, car l'eau bouillante le décompose, diaprés les observations de Hisinger.

AciBs BORIQUE. Cc composé , désigné autrefois sous le nom d'acûfo ^wuciquey et en médecine sous celui de sel sédatif de Hotnberg. se trouve dans la nature à l'état de liberté et à l'état de combinaison avec certaines bases. Sous le premier état, il existe aux environs de certains volcans , et en solution dans certains lacs de Toscane , d'où on le retire par le lavage de la vase et l'évaporation. Combvsi€ k

Toxide de sodium, il forme le borax naturel d*oà on Textrait dans les laboratoires.

Cet acide, à Tétat de pureté, se présente en écailles ou paillettes brillantes, savonneuses au toucher. Il n*a point d* odeur; sa saveur est faible et à peine acidulé. Exposé au feu, il fond d*abord dans son eau de cristallisation, se dessèche en se boursouflant, éprouve la fusion ignée à une température rouge et se transforme en un verre blanc tcansparent. Ainsi fondu, il s^effleurit par son exposition à Pair, de-> vient opaque et pulvérulent à la surface , en absorbant peu à peu la vapeur contenue dans Tatmosphère.

L'eau à + 15 en dissout 5|100 de son poids et 8/100 à + 100. L*alcool le dissout aussi en plus grande quantité à chaud qu*à froid.

Composition, L*acide borique cristallisé ou hydraté contient différentes proportions d*eau, suivant le mode de dessiccation; desséché à -f- 1^, il renferme 43,62 pour cent d'eau, et à -+- 100, il n*en contient plus que 27,9. Anhydre et fondu, il est formé de :

Bore 31,22 ou 2 atomes. ) «

Oxigène 68,76 6 atomes. ) *"*^'

Sa formule =« ^

Caractères distinctifs, \o L'acide borique pur et cristallisé, rais sur un charbon incandescent, se ramollit en se boursouflant et se dessèche ensuite sans répandre d'odeur; chauffé au chalumeau, il fond et donne un verre transparent qui devient opaque en le mettant dans l'eau. L'acide borique du commerce, extrait du borax naturel ou Tinkal non raffiné, contient une matière grasse qui le fait noircir lorsqu'on l'expose au feu.

2o Dissous dans l'eau bouillante, l'acide borique pur forme une solution incolore qui rougit faiblement la teinturede tournesol; l'eau de chaux n'y produit d'abord aucun trouble, mais l'eau de barite y détermine aussitôt un précipité blanc floconneux, soluble dans une addition d'eau, ou par quelques gouttes d'acide nitrique ou hydrochlorique.-

3o Combiné à la potasse ou à la soude, l'acide borique forme un sel soluble, d'où les acides le précipitent quand la solution est concentrée.

Cette même solution est également précipitée par les nitrates de chaux et de barite, mais les borates de chaux et de barite qui se forment sont redissous, même à froid, par une certaine quantité d'eau; le nitrate d'argent produit aussi un précipité, mais le précipité blanc est insoluble dans l'eau et soluble dans l'acide nitrique.

4o Dissous dans l'alcool , Tacide borique forme une solution qui brûle avec une flamme verte pâle, et qui donne au papier Joseph qui en est imprégné, la propriété de brûler avec la même couleur. Ce caractère se présente encore quand l'acide , même en petite quantité, est délayé dans un peu d'alcool et qu'on vient à enflammer ce liquide.

Détermination de la pureté de l'acide borique naturel,

Vaciàe borique importé de Toscane pour les besoins des arts et du