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commerce contient, indépendamment de l*eau de cristallisation, divers sels et des matières terreuses. On reconnaît facilement sa pureté en le dissolvant dans 16 à 20 fois son poids d*eau bouillante, et filtrant la solution pour séparer les matières terreuses insolubles.

La solution évaporée fournit Tacide borique cristallisé en petites paillettes. On s^assure de la pureté de cet acide en le redissolvant dans rean, et examinant la solution par le nitrate de barite et celui d*argent qui produisent : le premier, un précipité de sulfate de barite si Tacide contient un sulfate mélangé, et le second un précipité de chlorure d*argent qui indique la présence d*un chlorure. Enfin la solution (Toxalate d^ammoniaque fait connaître si Tacide renforme quelques sels à base de chaux. ^

Usages, L^acide borique est employé comme fondant dans quelques essais au chalumeau, mais on le remplace le plus souvent par le borate de sonde fondu. (Voyez ce mot.) Suivant M. Berzélius, Tacide borique pènt servir à reconnaître de petites quantités diacide phosphorique dans les minéraux. Si on fait fondre la matière dressai au chalumeau avec de Tacide borique, et (ju^on enfonce dans la boule dressai fondue un petit bout de fil d''acier, il se formera à un bon feu de réduction du

Eroto-borate de for et du phosphure de for ; ce dernier fond à une aute température et se présente après le refroidissement de la matière sous forme d^un culot métallique, attirable à Taimant, de la conleur du for et susceptible de se briser sous le marteau. 11 importe, avant de faire cet essai, de s^assurer que la matière qu'on examine ne renferme ni acide sulfùrique ni acide arsénique, ni oxides métalliques réductibles par le for, car on obtiendrait un produit qui présenterait les mêmes caractères physiques.

Acide carbonique. {Acide aétien, acide crayeux y air fixe des anciens chimie», )

Dégagé de toute combinaison, cet acide est gazeux, à la température et à la pression ordinaires j c^est sous cet état et en solution dans Tean qu^on le rencontre ordinairement et que nous en étudierons les propriétés et les caractères.

J l'étai gazeux. Il est incolore, d'une odeur aigrelette indéterminée, impropre à la combustion et à la respiration , sa densité est de 1,5245. un titre de ce gaz ou 1000 centimètres cubes à température

et 0,76 c. de pression pèse 1(<',9798. Soumis à une forte pression et à on froid de — âO», il se liquéfie, et si lorsqu'il est sous cet état, on le

forme de flocons blancs neigeux contre les parois des vases qui sont en contact avec le jet. (Expériences de M. Thilorier.)

Le gaz acide carbonique est légèrement soluble dans l'eau, ce liquide en dissout un peu plus de son volume à la température ordinaire et à 0<n,76 de pression, mais par une pression plus considérable l'affinité du gaz pour l'eau augmente et celle-ci peut en contenir trois à quatre fois son volume.

Composition. Le gaz acide carbonique est formé en poids de :

Carbone 37,65 ou 1 atome. ) »

Oxigène. 72^35 2 atomes, f "*"•

100760 Sa formule est »= C.

Caractères disHncti fa. 1» Ce gaz éteint les bougies allumées qu*on y plonge. 2» Agité avec la teinture de tournesol, il la rougit faiblement, mais la couleur disparait par la chaleur à mesure que le gaz se dégage. 5o L*eau de chaux et de barite qu*on y yerse Tabsorbent, te troublent aussitôt et produisent un précipité blanc d^abord floconneux, qui devient pulvérulent ensuite et se dissout avec efiFervescence dans Tacide nitrique ou hydrochloriq^ue. 4o Les solutions de potasse et de soude caustiques Tabsorbent entièrement et se transforment en carbonates solubles qui font alors effervescence avec tous les acides.

Combiné à Veau, L*eau saturée diacide carbonique à la pression et à la température ordinaires contient un volume et demi de ce gaz, elle a comme ce dernier la propriété de rougir faiblement la teinture de tournesol, de précipiter en flocons blancs les eaux de chaux et de barite; exposée à Taction du feu ou placée dans le vide, elle perd pen à peu cet acide qui sVn dégage. Sous une plus forte pression l*eau peut en dissoudre cinq à six fois son volume, elle acquiert alors la ' propriété de mousser et de pétiller lorsqu'elle a le contact de Pair; c'est sous ce dernier état que Tacide carbonique existe dans certaines eaux minérales naturelles et artiBcielles.

La proportion d'acide carbonique qui se trouve en solution dans

qui aoit s engager Après les avoir remplis avec de l'eau à examiner, on la fait bouillir pendant quinze à vingt minutes, en recevant le gaz qui se dégage dans une cloche ou un flacon gradué. Le gaz étant recueilli, on mesure exactement son volume en tenant compte de la température et de la pression au moment où l'on fait l'expérience, et après avoir absorbé l'acide carbonique par une solution de potasse caustique, on compare son volume à celui de l'eau qui l'a fourni.

Une autre méthode consiste à faire passer le gaz acide carbonique, ' dégagé par la chaleur dans un flacon contenant un mélange d'eau de chaux et d'ammoniaque; le carbonate de chaux qui se rorme dans cette circonstance est recueilli sur un filtre pesé, lavé et ensuite séché à -4- lOOoj de son poids on déduit la proportion d'acide carbonique et de celle-ci son volume. (Voyez Carbonate de chaux j sa compoeition.)

Dans l'évaluation de l'acide carbonique par cette méthode, M. Berzélius préfère avec raison convertir le carbonate de chaux obtenu en sulfate, qu'on peut fortement calciner sans craindre de le décomposer, et de calculer d'après le poids de ce sel, la quantité de carbonate qui lui est correspondante. La proportion du sulfate est toujours à celle du carbonate de chaux dans le rapport d'un atome du premier à un atome du second.

Usages, Le gaz acide carbonique est quelquefois employé dans les analyses minérales pour séparer les oxides de barium, de strontium

oa de calcium, qui sont en solution dans Peau et mêlés à d*autres composés^ ces oxides se précipitent à Tétat de carbonates neutres, mais il faut avoir la précaution de foire bouillir la liqueur avant de les recueillir, afin d^éviter qu*une portion de ces carbonates ne reste en dissolution à la faveur de Texcès de gaz acide carbonique qu^on a dû faire passer.

On emploie dans quelques circonstances un courant de gaz acide carbonique pour chasser Tair des tubes ou vases dans lesquels il importe quUl ne reste point d^air atmosphérique. MM. Henry fils et Plisson ont mis en pratique ce moyen dans quelques analyses élémentaires organiques.

Ac»E GHLOEHTDRiQUE. [Yojez Actde hydrocMofique.) Acns CHLOKIQUE oxigéné. {Y oyez Acide perchlorique.) Âcn»K cHLonoNiTRsux. On désigne sous ce nom le résultat du mélange de Facide hydrochlorique avec Pacide nitrique, qui en raison de la propriété quUl possède de dissoudre Tor, a été connu des anciens chimistes sous le nom d^eau régale.

Ce produit très-employé dans les analyses minérales comme dissol-

Tant de plusieurs métaux , se prépare en mêlant ensemble deux ou trois parties cTacide hydrochlorique concentré à une partie diacide nitrique pur; il en résulte aussitôt une coloration jaune due à du chlore et à de Tacide hyponitrique ou nitreux produits.

dissoudre l'or, le platine 'analyse des sulfures pour

L'eau régale est d'un usa^e général pour dissoudre l'or, le platine et leors minerais; il est aussi employé dans Vi '

acidifier le soufre.

ÂGiDE CHTAZiQDB sulfuré. (Yoyez Acide hydrosulfocyanique,)

AcinB GHRÔMiQUE. Quoiquc ce composé de chrome et d'oxigène ne soit pas employé par lui-même, nous devons signaler ici ses propriétés et sa composition par la raison qu'il sert à doser le chrome ou son oxide que renferment certains minéraux, en le calcinant avec le nitrate de potasse et précipitant le chrômate de potasse qui s'est formé par l'acétate de plomb ou par celui de barite.

L'acide chrômique à l'état de pureté, peut cristalliser mais difficile- ■ent en petites ai^^uilles rouges de cinabre, d'après M. Berzélius; mais il se présente ordinairement sous l'apparence d'un liquide épais trèsvisqueux , d'un rouge brun foncé , sa saveur est acide et styptique. Par Tévaporation, il se transforme en une matière brune sèche, qui tombe en déliquescence en se refroidissant à l'air, chauffé plus fortement, il se décompose en oxigène qui se dégage et en protoxide de chrême qui reste à l'état d'une poudre d'un vert foncé. L'eau le disiODt en se colorant en jaune brun.

Composition, Cet acide contient :

Chrome 53,97 ou 1 atome.

Oxigène 46,03 3 atomes.

Sa formule « Cr.

Cttmctères dùUncHfe. !<> Une goutte de solution conccultèe de ^c^V

acide placée sur un charbon incandescent, se boursoufle et lai matière noirâtre spongieuse qui devient verdàtre par une pi chaleur.

âo Calciné sur une lame de platine, il laisse un résidu vert t qui, fondu au chalumeau avec du borax, produit un globule d*u couleur vert d^émeraude.

5o Dissous dans Teau, il donne une solution d*une jaune br rougit fortement le papier de tournesol; cette solution devient d^un beau vert par racide sulfureux ; chaufiFée avec de Pacide chlorique elle se décompose, donne du chlore et du protochlo chrome qui reste dissous et colore la liaueur en vert.

serin,

cide

carmin ; le proto-nitrate de mercure un précipité rwige orâtu^

nitrate ou Tacétate de plomb un précipité d*un beau jaune citr

ces précipités sont redissous par Pacide nitrique en excès.

AciDR GiTHiQDE. (Actde cttrotiien, acide du citron des and* miateê,)

Cet acide qui existe dans le suc de citron , d*où il a été extrait par Schéele, se rencontre dans tous les fruits du genn tels que limons, oranges, etc. ; on Ta trouvé depuis dans plusi nos fruits indigènes, mais il y est en petite quantité et toujou à Pacide malique. On peut cependant Pextraire avec avantage • ques espèces de groseilles diaprés les observations de MM. 1 Chevallier.

L^acide citrique cristallisé se présente en prismes obliques oi boïdes transparents, terminés par des sommets dièdres. Sa sa^ fortement acide et même caustique. Il est inaltérable à Pair, dans les trois quarts de son poids d^eau froide et dans la moiti< poids d*eau bouillante. Exposé au feu il fond, se boursoufle et Donne en donnant entre autres produits liquides un acide pai qui a reçu le nom de pyrocitrique.

Composition, Les cristaux diacide citrique contiennent 18 pc d*eau de cristallisation , dont la moitié se dissipe à Pair sec température de + 35o. Cet acide anhydre est formé de :

Carbone 41,84 ou 4 atomes.

Hydrogène 3,42 4 atomes.

Oxigène 54,74 4 atomes.

Sa formule est G = G4 H4 0^.

Caractères disHnctifs, \o Projeté sur un charbon ardent.

citrique se liquéfie d^abord , se boursoufle en noircissant ei

une vapeur blanche, acre et piquante qui excite le larmoiemei

laisse qu*un léger résidu charbonneux qui brûle entièrement lo

* active la combustion du charbon rouge qui sert de support.

SoSa Boluûon aqueuse a une acidité très-prononcée et rouj

ttent la teinture de tonmesol ; elle ne précipite point Tean de chaux ■ème employée en excès, mais en évaporant la liqueur, il se dépose on sel blanc en petites grains qui est du citrate de chaux, peu soluble. L^ean de barite forme dans cette solution un précipité blanc floconneux, soluble dans un excès diacide ou par l^addition d*une certaine quantité cTeau froide; le nitrate d''argent ne la trouble points mais en y ajoutant une goutte d^ammoniaque il se produit un précipité blanc, caiUdMtté, soluble dans un excès d*eau ; le proto-nitrate de mercure,

domestique. Il sert en teinture et dans Timpression •a présence dans le jus de citron, quMI faut attribuer Tusace qu*en font les teinturiers pour précipiter la carthamine de sa solution alcaline. On s*en sert aussi pour composer des limonades sèches ou galeoses, en le mêlant avec du sucre aromatisé, ou avec du bi-carbonate de soude.

Dans le commerce on substitue ou on mélange souvent à Tacide citrique Tacide tartrique qui est moins cher; il est facile de distinguer ces (feux acides diaprés les caractères que nous avons rapportés plus Ittat, car Facide tartrique précipite Teau de chaux et sa solution concentrée précipite un sel acide peu soluble , lorsqu*on y ajoute quelques gouttes de solution de potasse insuffisantes pour la saturer, tandis qae k solution diacide citrique ne précipite point par ce réactif.

ÂGDE FoaMiQDB. Sous cc uom OU désigue un acide organique particnlier, qui a d^ abord été trouvé dans certaines espèces de fourmis des bois et qui est la cause de Todeur aigre et piquante que ces insectes exhalent lorsqu^on les irrite. Cet acide se produit dans un grand nombre de réactions sur certains principes organiques , et pourrait être confondu d^abord avec Tacide acétique faible. Nous avons donc pensé qn^fl était important de relater ici ses propriétés particulières et ses caractères. L*acide formique le plus concentré qu^on se soit procuré est toujours hydraté et contient 1 atome d^eau ; il est liquide à la température ordinaire , se congèle et cristallise à d'après M. Liebig ; u densité est de 1,1168, il bout à -4- 100 et se vaporise entièrement sans se décomposer.

Compostiion. Cet acide anhydre est formé de :

Carbone 32,85 ou 2 atomes.

Hydrogène 2,68 3 atomes.

Oxigène 64,47 2 atomes.

Sa formule == F = C» H^ 0*.

Sa capacité de saturation est plus grande que celle de Tacide acétifM, elle est à celle-ci :: 21,490 : 15,547.

Caractères diatinctifs, 1© Liquide, incolore, volatil, d'une odeur «ride bien prononcée, un peu analogue à celle de Tacide acétique ; il ^git fortement le tournesol.

2lo Ëtendu d*eau, sa solution ne précipite ni Teau de chaux ni Ven de barite, et n*a aucune action à la température ordinaire sur les solo* lions des sels métalliques ; versé dans une solution concentrée d^acé tate de plomb neutre , il se produit , d*après M. Dumas , des cristani aiguillés de forraiate de plomb peu soluble.

30 Chauffée, avec le bioxide de mercure elle le réduit avec effervescence et dégagement de çaz acide carbonique et il se dépose une pou dre grise de mercure divisé : le même effet se manifeste lorsqu^oc chauffe cette solution avec les solutions de nitrate d*argent et de proto^ nitrate de mercure.

40 Saturé par la potasse ou la soude, Tacide fbrmique forme un se blanc très-soluble, qui agit de la même manière sur les sels d*argen et de mercure et qui étant traité par Tacide sulfurique concentré laissa dégager Tacide fbrmique sous forme de vapeurs acides et piquantet

Acide galliqub. Cet acide qui a d^abord été extrait de la noix di galle, d^où provient le nom qu*i] porte, existe dans un grand nombre de végétaux astringents où il est mêlé à Vacide tannique ou tannin Diaprés les dernières observations de M. Pelouze, Pacide galliqui qu^on extrait de ces différents végétaux ou parties de végétaux ne pré existerait pas, ou du moins en très-petite quantité j il serait le résulta de Taltération du tannin, sous rinfluence de Tair et de Teau.

Uacide gallique à Tétat de pureté se présente en petites aiguille blanches, soyeuses, inodores d une saveur acidulé et styptique ; il es plus soluble dans Teau chaude que dans Teau froide qui n*en dissou que 1/100 de son poids; Talcool le dissout en plus grande quantité.

Composition, L^acide gallique cristallisé contient 9,43 d'eau ou ' atome ; anhydre il est formé de :

Carbone 49,89 ou 7 atomes.

Hydrogène .... 3,49 6 atomes.

Oxigène 40,62 5 atomes.

100,00 Sa formule est G = C? H« 0'.

Caractères diatinctift, !<> L^acide gallique, chauffé sur les charbom ardents, se boursoufle, noircit , exhale une fumée piquante et acide qui colore en bleu-noir un papier blanc humecté par une solution di persulfate de fer.

2o Sa solution aqueuse forme, avec les eaux de chaux, de barite e de strontiane, des précipités blancs, solubles dans un excès d*acide ces précipités prennent, au contact de Pair, une teinte bleue qui pasa* au violet-brun par suite de Tabsorption de Toxigène.

30 Saturée par la potasse, la soude ou Tammoniaque, cette solutioi prend, en présence de Pair, une couleur rouge brun&tre qui se fonoi de plus en plus en s^altérant.

i* L*acétate et le nitrate de plomb produisent dans la solutioi diacide gallique un précipité blanc inaltérable à l*air : le protosulfat de fer est sans action sur elle, mais le persulfate de fer y occasioni» tin précipité d*un bleu foncé.

ÂCI 41

5o Enfin cette solution ne trouble ni la solution de gélatine, ni la solution des sels à base d^alcalis végétaux , comme le fait la solution d*acîde tannique ou de tannin.

Acide htoriodique ou iodrtdbique. (lodide hydrique, Berz.)

Ce composé dMode et d^hydrogène est gazeux à la température et à la pression ordinaires, il est incolore, fume à Tair en exhalant une odeur acide suffocante qui ressemble à celle du gaz hydrochlorique ; sa densité est plus grande que celle des autres gaz, elle est de 4,440.

Mêlé avec du gaz chlore, il est décomposé avec formation d'acide hydrochlorique et apparition de vapeurs violettes d'iode qui se condensent sur les parois du vase. La vapeur de brome agit de la même manière. Plusieurs métaux le décomposent aussi en absorbant Tiode et laissant le gaz liYdrogène, qui occupe exactement la moitié du volume du gaz hydriodique. Le mercure agit même sur lui à la température ordinaire et cette réaction s'observe lorsque ce gaz est placé dûis des cloches en partie remplies par ce métal.

L^eau absorbe ce gaz en grande quantité et acquiert une densité de 1,700, en même temps qu'elle jouit de la propriété de répandre à Fair des vapeurs blanches acides, comme la solution d'acide hydrochlorique.

Composition, Ce gaz résulte de la combinaison de volumes égaux dliydrogène et de vapeurs d'iode sans condensation, ou en poids de :

Iode 99,216 ou 1 atome.

Hydrogène. . . 0,784 1 atome.

100,000^ Sa formule = I + H.

Solution diacide htdbiodique concentrée. Cette solution incolore ressemble beaucoup pour Todeur et la saveur à. celle de l'acide hydrochlorique; chauffée elle laisse dégager une portion du gaz qu'elle contient ; exposée à l'air, elle se colore peu à peu en jaune et passe au brun au bout d'un temps assez long, par suite de sa transformation en acide hydriodique ioduré contenant alors P -4- H.

Caractères distinctifs. l» Les solutions de chlore et de brome, versées peu à peu dans la solution d'acide hydriodique, la colorent d'abord CB jaune, puis en orangé qui passe au rouge brun foncé sans formation de précipité ; mais lorsque les solutions de chlore ou de brômc ont été ajoutées en quantité suffisante , il se produit alors un précipité brunâtre d'iode que la chaleur convertit en belles vapeurs violettes.

So Les acides nitrique et sulfuriquc concentrés décomposent instantanément la solution d'acide hydriodique , avec précipitation d'iode en poudre brune.

8o La solution d^amidine mêlée à celle d'acide hydriodique pur, ne produit aucune coloration, mais si l'on verse dans le mélange quel- [ Viet gouttes de solution faible de chlore, il se manifeste sur-le-champ r ' me belle couleur bleue par l'iodure d'amidine qui se forme.

4o Parmi les sels métalliques dont les solutions agissent d'une manière caractéristique sur l'acide hydriodique, nous c\XetoiL%\^%«^%

de protoxide de plomb qui forment nuprécipiié jaune doré; les sela d^argent un précipité blanc jaunâtre, insoluble dans les acides et dans Tammoniaque, les sels de protoxide de mercure un précipité rerdâtreet les sels de deutoxidc de mercure un précipité rouge-coquelicot,

5o Enfin mêlé à la solution de bichlorure de platine, Tacide hydriodique est décomposé, et il se produit une belle couleur rouge de vin. par suite du bi-iodure de platine formé.

Acide htdrobrômique ou brômhtdrique. (Brâmide hydrique, Berz,]

Cet acide, à Tétat de liberté, est gazeux, incolore, d^une odeur piquante, analogue à celle du gaz hydrochlorique , comme ce dernier, il répand une fumée blanche épaisse à Tair; sa densité est de SS,095. Il rougit fortement la teinture de tournesol, précipite la solution de proto-nitrate de mercure et ceUe des nitrates d*arçent et de plomb; le chlore gazeux le décompose et lui fait prendre instantanément une couleur jaune-rutilante , par le brome qui s^en sépare sous forme de vapeurs denses, solubles dans Teau.

Composition, Il est formé de volumes égaux d'hydrogène et de vapeurs de brome combinés ensemble sans condensation, ou en poids de :

Brome 08,75 ou 1 atome.

Hydrogène 1,27 1 atome.

100,00 Sa formule est Br + H.

Solution d'acide hydrobrômique. Cette solution saturée est plus dens< que celle de Tacide hydrochlorique; elle est incolore et répand auss à Tair des vapeurs blanches, piquantes, qui excitent la toux.

Caractères distinctifs, l» Chauffé elle laisse dégager une partie ai Tacide hydrobrômique , sous forme de vapeurs blanches, épaisses, très-acides.

3o Mise en contact avec la solution de chlore , elle est décomposée aussitôt et prend une iemie jaune-orangé foncée, et exhale une odeui forte par le brome qui est isolé.

3o Le bioxide de manganèse, réduit en poudre fine , chauffé ave< cette solution, en dégage bientôt des vapeurs jaigies-rutilantes d( brome.

4o Les solutions de proto-nitrate de mercure et de nitrate d'argent versées dans la solution d'acide hydrobrômique, produisent des pré< cipités blancs floconneux (bromures), insolubles aans l'eau et dans lei acides; le précipité qu'on obtient avec le nitrate d'argent (bromure d'argent) se redissout peu à peu dans l'ammoniaque liquide, mail moins promptement que le chlorure du même métal.

5^ L acide nitrique décompose à chaud la solution d'acide hydrobrômique, avec dégagement de vapeurs d'acide hyponitrique et ai brome ; ce mélange, qui constitue une espèce d^eau régale , mis ei contact avec l'or ou le platine divisés , les dissout en les transforman en bibrômures solubles.

Âcn* HTDKOCHLORiQUB OU CHLORHTDRiQUB. {CMcride hjfdn'que, Berz.

Cet acide, à la température et sous la pression ordinaires, est un gaz permanent, incolore, d^une odeur acide, acre et suffocante; il répand une fumée épaisse à Tair; sa densité est de 1,372; Teau Tabsorbe avec avidité en s^échauffant, elle peut en dissoudre 480 fois son volume à -4- 1 5 et à 0,76 de pression.

Le gaz hjdrochlorique agit sur les réactifs comme le fait le gaz hydrobrômique (voyez ce mot), mais il en diffère en ce que le chlore n'a point d^action sur lui.

Composition, L^acide hydrochlorique gazeux est formé de volumes égaux de chlore et d'hy<U*ogène sans condensation, ou en poids de :

Chlore 97,20 ou 1 atome.

Hydrogène 2,74 1 atome.

lôô^o'ô

Sa formule = Ch + H. .

Solution diacide hydrochlorique.

C'est cette solution aqueuse, saturée à la température ordinaire, qui constitue Tacide désigné autrefois sous les noms d'acide maritty diacide muricUique^ et qu'on connaît encore aujourd'hui dans le commerce sous le nom vulgaire d^eaprit de seh

A l'état de pureté, cette solution concentrée se présente sous Paspect d'un liquide incolore qui répand à l'air d'épaisses vapeurs blanches, d^une odeur acide suffocante; sa densité est de 1,2109. Les quantités diacide réel contenues dans les solutions à diverses densités, peuvent être évaluées d'après la table suivante , due à Edmond bavy, dont nous présentons ici un extrait.

DENSITÉ â + 7.