QUANTITÉ

d'acide réel

pour cent.

DEGRÉS

à l'aréomètre de

Baume.

lll90 ....

• • • • Oo«oo • • • •

On peut encore arriver à connaître d'une manière directe la proportion d'acide hydrochlorique, dans un acide liquide dou\.\ad«Q&\\]^

est inconnue, en recherchant quelle est la quantité de marbre que cet acide peut saturer. A cet efiPet , on plonge dans une quantité pesée d'acide, qu^on étend de deux à trois fois son poids d^eau distillée, un morceau de marbre également pesé ; la saturation étant effectuée, on retire le morceau, on le lave, et après l'avoir séché on le pèse: la différence entre ce poids et le premier fait connaître la quantité de marbre dissoute. Pour trouver la proportion correspondante diacide hydrochlorique qui a été saturée, il faut se rappeler que deux atomes d'acide hydrochlorique pesant 455,15 sont saturés exactement par un atome de carbonate de chaux pesant 65^,46.

Or, en établissant une règle de trois directe, on parvient aisément à trouver le quatrième terme de la proportion qui est la quantité d'acide qui a été saturée par le poids du marbre dissous.

Supposons que, dans un essai préliminaire, 20 grammes d'acide hydrochlorique aient dissous 8,45 de marbre, on aura la proportion :

Caractères distinctifa de l'acide hydrochlorique, lo La solution diacide hydrochlorique, à part les caractères physiques que nous avons rapportés plus haut, dégage des vapeurs blanches piquantes lorsqu'on l'expose à l'air.

2» Chauffée avec le bioxide de manganèse, elle se décompose en le dissolvant avec dégagement abondant de chlore gazeux, reconnaissable à sa couleur jaune-verdâtre et à son odeur forte particulière^

3o Ëtendue d'eau distillée, cette solution ne produit aucun précipité lorsqu'on la suture par l'eau de barite ou l'eau de chaux.

3o Les solutions de nitrate d'argent et de proto-nitrate de mercure y occasionnent des précipités blancs, abondants, insolubles dans l'acide nitrique ; le précipité formé par le nitrate d'argent se présenta eu flocons blancs, caillebottés, qui deviennent violets an contact de 1a lumière , et se redissolvent entièrement dans l'ammoniaque liquide.

5o Le proto-nitrate de plomb détermine dans la solution d'acide hydrochlorique un précipité blanc de chlorure de plomb, qu'une addition d'eau distillée redissout complètement.

Acide htdrochlorique du commerce. Cet acide qu*on rencontre dans le commerce, et qui est le résultat d'une fabrication en grand, est ordinairement coloré en jaune. La cause de cette coloration est due, soit à un peu de matière organique décomposée, soit à une certaine quantité de perchlorure de fer, formé par l'action de l'acide hydrochlorique sur le peroxide de fer, existant dans les vases de grés où il a été préparé. Indépendamment de ces deux substances étrangères, on trouve encore

tant quelques gouttes d'une solution de cyanure de fer et de potassium^ ce réactif y produit aussitôt une teinte bleue foncée et un précipité de /a même couleur au bout de quelque temps.