NATURE
du précipité.
.Sels de potasse.
— de soude.
— de lithium.
— de barite.
— de strontiane.
— de chaux.
— d^alumine.
— de magnésie.
— d'yttria.
— de'zircone.
— de thorine.
— ammoniacaux.
— à bases organiques.
— de protox. de fer.
— de protoxide de manganèse.
— de nickel.
— de cobalt.
— acides de zinc.
— de chrome.
— de vanadium.
Sels de zinc.
— de cadmium.
— d'argent.
— de plomb.
— de bismuth.
— de mercure (prot.
et deutox.)
— d'étain^P'**^*^^) ^ ^^^^ \ (deutox.)
— d'antimoine.
— de tellure.
— de palladium.
— de platine.
— de cuivre.
— de rhodium.
Couleur I du précipité. I
(blanc).
(jaune), (noir).
(id.).
(id.).
(id.).
(brun).
(jaunâtre).
(orangé).
(brun).
(noir).
(noir-brun).
(noir), (brun-noir).
Les sels de pcroxide de fer sont ramenés à Tétat de protoxide et forment un précipité blanchâtre pulvérulent de soufre.
Sulfure hydraté.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Utages du gaz hydrosulfurique et de sa solution. Le gaz hydrosulfforique est d'un emploi fréquent dans les analyses organiques pour obtenir et séparer les acides organiques des combinaisons insolubles qu'ils forment avec le protoxide de plomb. A cet effet, après avoir débyé le sel insoluble dans l'eau distillée froide, on fait passer à travers Il liqueur un courant de gaz hydrosulfurique, jusqu'à ce qu'il y en •h un excès sensible à l'odorat, et on sépare ensuite par la fijtration le protosulfure de plomb qui s'est formé. La liqueur filtrée soumise à une évaporation ménagée, fournit l'acide organique qui était préalablement combiné à l'oxide de plomb. C'est aussi par un courant de {[iz hydrosulfurique qu'on se débarrasse dans les analyses des substances végétales et animales de l'excès d*acétate àe p\omb Tift\A.T^^
ou basique, qui a été employé pour précipiter certains principes iminédiats.
Dans les analyses minérales, cet acide n^est pas moins utile pour isoler certains oxides les uns des autres, en les transformant en sulfures insolubles. C'est même sur cette dernière propriété qu'est fondé Tusage que Ton fait de la solution de gaz hydrosulfurique, pour re^ connaître les plus petites quantités de certains métaux en dissolution, et les distinguer souvent les uns des autres par les couleurs particulières des précipités (voyez le tableau rapporté ci-dessus).
Acide hypoazotique. (Voyez Acide hyponitrique .)
Acide hyponitrique ou btpoazotique. (Acide nitreux, Berz.) j
Cet acide qu'on obtient pur et anhydre de la distillation du protonitrate de plomb sec, ne peut exister en présence de l'eau qui le décompose en partie en deutoxidc d'azote, qui se dégage, et en acide nitrique qui reste combiné à l'autre partie d'acide hyponitrique. L'acide hyponitrique, à la température ordinaire, est sous forme d'un liquide jaune rougeâtre très-volatil, qui répand d'abondantes vapeurc rutilantes à l'air, d'une odeur fort irritante. Sa couleur est jauneorangé à 0; elle est jaune à — 10, et elle diminue peu à peu d^intensité à mesure que l'acide est refroidi; à la température de — 20, il est presque incolore d'après M. Dulong.
Sa densité est de 1,451 \ il entre en ébullition à + 28° et produit au contact de l'air une vapeur jaune-rougeAtre, permanente à la température ordinaire, et que l'eau peut absorber en la décomposant.
Composition. Cet acide résulte de la combinaison de deux volumei d'azote et quatre volumes d'oxigène, ou en poids de :
Oxigène 62,80 ou 4 atomes. ,
Azote 37,11 3 atomes.
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Sa formule est Az> + 04 ou A.
Caractères distinctifs. lo L'acide hyponitrique mêlé à l'eau se décompose en partie en changeant de couleur, il passe du rouge au jautu, | de celui-ci au vert, puis au bleu, et devient incolore à mesure que ta
Sroportion de l'eau augmente. A chaque addition d'eau, il se dégage u aeutoxide d'azote et il reste en définitive de l'acide nitrique en solution dans l'eau, contenant un peu d'acide hyponitrique qui lui donne ^ une odeur particulière.
2o Le fer, le cuivre , l'étain, le zinc , le décomposent avec force ea i s'oxidant, et le transforment en gaz deutoxide d'azote qui repasse à ^ l'état d'acide hyponitrique au contact de l'air. \
3o Mis en contact avec les solutions alcalines, il se décompose en (| acides nitrique et nitreux qui saturent ces bases. ^ ii
Usages de l'acide hyponitrique. D'après les expériences de M. Félix ^ Boudet, publiées en 1832, l'acide hyponitrique peut être efnployé avec i avantaffe pour reconnaître la pureté de l'huile d'olives et de quelques antres huiles grasses végétales. Ce chimiste a constaté ^u'en présence S de petites quantités de cet acide, l'huile d'olives se solidifiait plus ou moinâ prompxemenl, par rapport aux autres huiles et qu'elle se trant- J
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formait en une substance neutre quUl a étudiée et désignée sous le nom d'élàidine.
Le tableau suivant, extrait du mémoire de M. Félix Boudet, montre les proportions relatives des divers mélanges, et le temps nécessaire pour les solidifier.
