BOR

BMi et celle de garance; pour 1e< couleurs jaunes on doit les extraire dm safran , de la graine d'Avignon , de la graine de Perse j du querciînm, du fustety ou employer des laques de gaude.

Les couleurs composées se préparent avec les couleurs simples d-dessQS qu*on mélange les unes avec les autres dans difiPércntes proportions pour obtenir les nuances qu*on désire.

BOL D*ÂRMÉNIE. Nom donné à une terre roiige, argilo-fierrii(rinease, qu*on trouve non-seulement dans TArménie, mais encore dans plusiears endroits de TEuropc.

Cette terre, grasse au toucher, happe à la langue, sa densité varie del, 4, à 3. Elle est composée de silice, d*alumine, d^oxide de fer, et €wae petite quantité de carbonate de chaux.

On remployait autrefois en médecine comme tonique et astringent. ^ BORATES. Ce genre qui comprend les combinaisons de Tacide borique avec les bases, ne renferme qu*une seule espèce importante, e*est le borate de soude ; toutes les autres espèces , à Texception du borate de plomb, ne sont pas cmplovées.

Tous les borates sont insolubles (ou peu solublcs) dans Teau, excepté ceux à base de potasse, de soude, d'ammoniaque et de lithium. Os sont indécomposables par la chaleur et susceptibles de se vitriBer lorsque Toxide qu'ils contiennent n'est pas réductible par la chaleur seule.

Caractères distinctifs, !<> La plupart des borates sont très-fusibles au chalumeau, et fondent avec une espèce de boursouflement occasionné par leur eau de cristallisation.

3o Leur solution aqueuse concentrée et chaude, laisse déposer des pullettes cristallines d'acide borique quand on y ajoute de l'acide sulnirique ou hydrochlorique.

3o Les solutions des nitrates de barite et de chaux produisent des précipités blancs avec les solutions concentrées des borates alcalins , Bais les précipités sont redissous quand on ajoute un excès d'eau dMlée.

4o Les solutions de nitrates de plomb et d'argent y forment des pré- ' dpités blancs insolubles dans l'eau, mais solubles dans un excès d'acide nitrique.

&> Enfin en broyant un borate quelconque, soluble ou insoluble, avec l'acide sulfurique concentré, délayant la masse avec de l'alcool, celui-ci acquiert la propriété de brûler avec une flamme verte pâle.

On ne rencontre dans la nature que deux borates : le borate de soude et le borate de magnésie que les minéralogistes désignent encore sous le nom de horacite.

BoRATB DE SOUDE. (Borax j sous-borate de soude j chrysocolle, borate sadique, Berz. )

Ce sel qu'on trouve abondamment en solution dans l'eau de certains lacs de l'Inde s'en précipite en cristallisant par évaporation spontanée. On le connaît alors dans le commerce, sous le nom de tinkal ou borax hfui; importé sous cet état en Europe, il se présente en petits prismes hezaédriques plus ou moins aplatis, tantôt incolores, tantôt jaunâtres on verdAtres, gras au toucher et d'une odeur savonneuse. Cet aspect est dû à une matière grasse combinée à l'excès de soude contenue dans

ce sel. On rencontre encore dans le commerce une autre espè vient de la Chine et qui est cristallisée en masse confuse, on la c sous le nom de borate de soude demi-raffiné.

Aujourd'hui toute la quantité de borax nécessaire aux betoi commerce français se prépare directement en saturant Facide b qui provient des lacs de Toscane, par une certaine quantité de • nate de soude, et soumettant la solution concentrée à une cristalL régulière avant de le livrer au commerce.

Propriétés. Le borate de soude puriBé se présente ordinaireni cristaux transparents ayant la forme d'un prisme hexaèdre corn] terminé par une pyramide trièdre, et contenant 0,47 d'eau ; il saveur douceâtre et alcaline. Sa densité est de 1,705 lorsqu'il c exposé à l'air il s'e£9eurit à sa surface et perd sa transparence ; < il se fond dans son eau de cristallisation, se boursoufle beauc laisse une masse blanche, poreuse, friable (borax calciné) qui se 1 complètement au-dessus de la chaleur rouge, sans éprouver i altération. Le borate de soude fondu est anhydre, il a Taspec transparence du verre; exposé à l'air il s'effleurit en absorbi peu d'humidité.

L'eau à la température de -4- 15» en dissout 1/12 de son poids à -4- lOOo. La solution a une réaction alcaline.

Composition, Le "borate de soude anhydre est composé de :

Acide borique 30,95 ou 2 atomes.

Soude 69,05 1 atome.

Sa formule atomique » Na B; quand il est cristallisé, €

NaB + lOÀ.

Indépendamment de ce borate de soude ordinaire, il en ex autre qui cristallise en octaèdres dans certaines circonstances e distingue du premier sous le nom de borate de soude octaédri borax octaédrtque. Il se produit facilement en abandonnant à un dissement lent et régulier, une solution bouillante de borax or< marquant ZQo à l'aréomètre de Baume. Ce sel cristallise alors taèdres tant que la solution est 'au-dessus de + 56°, passé ce t< cristallise en prismes. Le borate de soude octaédrique est en ci réguliers, plus durs et plus sonores que ceux du borate prismt sa densité est de 1,815. Il ne contient que 50,81 d'eau pour ( lieu de 47 que renferme le borax ordinaire, c'est en raison diverses qualités qu'il est préféré au premier pour braser le eu:

Sa formule atomique = Na B + 5 fi.

Caractères distinctifs, 1» Chauffé au chalumeau le borate de pur et cristallisé fond dans son eau de cristallisation, se bou beaucoup et se liquéfie à une chaleur rouge. Par le refroidisseï se transforme en un globule vitreux et transparent, que l'eau < peut redissoudre.

S» Traité par Pacide sulfurique hydraté, il De manifeste aucun phé- ■oniène apparent, bien que Tacidc borique soit séparé de sa corabînaison avec la soude; mais si on délaye la masse avec de Palcool, ce fiquide étant enflammé brûle avec une flamme verdAtre.

S<> La solution aqueuse verdit le sirop de violettes et ramène au bleu le papier de tournesol rougi ; elle se comporte avec les réactife comme MNis FaTons exposé aux caractères généraux des borates.

4» Enfin cette solution ne produit aucun précipité ni avec le bi-chlonure de platine ni avec la solution concentrée diacide tartrique.

Coractères disHnctifa du borate naturel ou tinhal. Ce borate chauffé fend aussi, mais en se boursouflant il noircit et répand une fumée «Tone odeur de graisse brûlée ; il donne un verre noirâtre, coloré par da carbone, qu^une insufflation prolongée au chalumeau blanchit surfont à la surface. Ce borax calciné redissous dans Teau se comporte dors avec les réactifs comme le borate purifié.

Uêages, Le borax fondu est employé comme flux ou fondant dans les soudures des métaux et dans les essais mcta1hirgic|ues ; dans ce dernier cas il détermine la fusion des oxidcs non réductibles par le charbon, en les vitrifiant et les séparant des métaux réduits.

Dans les expériences et essais au chalumeau on en fait aussi un fréqnent usage pour distinguer un grand nombre d^oxides métalliques qui, se fondant avec lui, donnent des composés vitreux, de diverses teintes ou couleurs. On profite de cette propriété pour reconnaître souvent dans les divers minerais des quantités très-peu considérables des oxides métalliques qui fournissent avec le borax des verres colorés.

Les oxides métalliques qui sont blancs ne colorent pas le borax, quelques-uns lui donnent de Topacité ou une teiotç jaunâtre, les autres le colorent différemment.

Le borate de soude cristallisé est quelquefois employé avec avantage dans Tanalyse des gaz mélangés pour séparer les gaz acides sulfureux et hydrochlorique qu^il absorbe entièrement à la température ordinaire.

Estai du borax. Les variations que peut présenter le borax du commerce non-seulement dans la quantité de soude qu^il contient, mais aussi dans la quantité d*eau, ont fait chercher un mode dressai facile, capable de faire apprécier son titre commercial.

Ce procédé proposé par M. Gay-Lussac, consiste à déterminer la quantité d^acioe sulfurique affaibli au vingtième, nécessaire pour Texacte saturation de la soude.

L*essai se fait à la manière des essais alcaliin étriqués en général; des essais préliminaires ayant appris que 15 grammes de borax pur cristallisé, dissous dans Teau, exigent 77,2 demi -centimètres cubes diacide sulfurique contenant 1/20 d acide concentré.

Pour expérimenter on dissout à chaud 15 grammes de borax dans 50 centimètres cubes d'eau, on ajoute à la solution les 9/10 de l'acide anlfbrique nécessaire, et on laisse refroidir. On continue ensuite la saturation goutte à goutte jusqu'à ce que la solution, qui a été colorée par un peu de teinture de tournesol, passe de la couleur rouge vineux au rouge pelure d'ognon, ce qui est un indice que Pacidc sulfurique eit alors en léger excès. En retranchant de la quantité tf aciiift em^o^^e.

1S4 SBO

3 goulies, DQ a la proportion d'acide qui a ««rri i la m , .

ne s'agit plus que de la comparer à celle exigé* par le bores pur po«r • CODnaitre le titre de celui qu'on enamine. ■

BORAX. (Voyez Borate de loude.)

BORE. Nom du radical de l'acide borique,

BOULES DE KAnci. On connait soiii ce nom daat le commerce,!» : tarirate de polatse et de Fer épaimi et moulé en boulei de la grouenr environ d'une non. (Voyez Tartrate de pobute et de fer.)

BRASQUË. Dans les opéralioni métalliirgiqneg, on donne le nom da ^ ' braequB i de la poudre de charbon seul nu à un mélange de poudre de ■ charbon et d'une petite quantité d'argile détrempée , arec lequd on revêt ]ea parois intérieurea de» creuiets de terre, comme le repréMBle la coupe ci-deiious de deus creuaeti 1 cl 3.

Lei cremets ainii garni* d'une eoucbe de poudre de charbon préalablement humectée avec un peu d'eau et bien taïsée par pression contre les parois, sont désignés sous le nom de creutelt onugités. Ils ont de grands avantages sur les creusels nus . non-seulement par leur solidité, et la propriété qu'ils ont de ne pas être peniitables aux substances vitreuses qui y sont fondues,mais encore parce que la brssque, en opérant ta réduction des oxidca métalliques par voie de cémentation, tWpense d'ajouter du charbon ou un Hux réductif.

BROMATES. Sels formés pour la combinaison de l'acide brAmîqoe et des oxidei métalliques. Ce genre n'a encore été que peu étudié, encune espèce ne se rencontre dans la nature. On les produit, soit directement, soil en faisant agir le brome sur les oxides métalliques diitoua ou délayés dans l'eau. Tons les brAmaies sont décomposés par la chaleur, ils se transforment en bromures en dégageant de l'oxigAne.

Camclérea dialinctifi. 1° Projetés sur les cbarboua ardents, ces sets déflagrent et scîmilteot vivement en se décomposant. Leur mélange avec le charbon et le soufre détone quand on le chauffe, ou par la per-

2<i L'acide sulfurique concentré ne produit à froid aucun effel apparent sur eux, mais à chaud l'acide brûuiiqucse décompose en laissant dégager des vapeurs rutilantes de br6me et du gaz oxigène.

3° La soluliou aqueuse des brûmales précipite en blanc le nitrate d'argent et le prolonilrBle de mercure, et ces précipités peu s<^DMes

dmt VetLU sont redisaous par un excès d*acide nitrique. L*acide sulfiirenz en réagissant sur la solution des brômates dégaf^ le brome de sa combinaison avec Foxigène; il se manifeste alors une couleur jauneorangé ayecTodeur caractéristique du brome.

BROME. Corps simple, métalloïde, qui n*a encore été trouvé quVu combinaison, soit avec le magnésium, soit avec le sodium. 11 accompagne le plus ordinairement le sel marin dans les différentes eaux salé^ ainsi que dans les eaux de la mer. On l'extrait des eaux mères des salines en décomposant par le chlore le bromure de magnésium qâ reste après la cristallisation du sel marin.

Pnpriéiéê, Le brome est liquide à la température ordinaire ; vu en ■asse il est d*une couleur rouge, brun foncé par réflexion, sa couleur est d*nn rouge hyacinthe quand il est en couches minces ou qn*on Texamine par réfraction. Son odeur est très-forte , et se rappiH>chc beaucoup de celle du chlore ; sa saveur est acre et caustique ; à lu température de + 15, sa densité est de 3,96G. Exposé à un froid de — ÎOà — S3o, il se solidifie et se transforme en une masse cristalline d*uu gris de plomb foncé avec éclat métallique. 11 entre en ébuUition à + 47 degrés. Sa vapeur est rutilante comme celle de Tacide hyponitrifpe, elle se produit même au contact de Tair. L'eau en dissout une petite quantité, mais Talcool et Télher en dissolvent davantage et se eolorent en rouge hyacinthe. Ces solutions s'altèrent peu à peu à la lamière, se décolorent, en se transformant pour la plus grande partie eo acide hydrobrômique. Le brome agit fortement sur la plupart des matières organiques, comme le chlore, et surtout sur les matières colorées. II corrode la peau , la jaunît et forme une tache brune qui persiste jusqu'à la chute de l'épiderme.

Caractères chtiinctifs. Ce corps, lorsqu'il est pur, si facile à distiniper par 'ses propriétés phpiques particulières, peut encore être reconnu lorsqu'il est en solution dans reau,par les caractères suivants r

lo Sa solution aqueuse, d^une couleur orangée, détruit instantanénent la dissolution d'indigo, Tencre et la teinture de tournesol.

S» Agitée avec le quart de son volume d'éther elle se décolore presque entièrement, et l'éthcr coloré en rouge orangé par le brome qu'il a dissout, surnage le liquide.

8o Cette solution mise en contact avec le nitrate d'argent produit un précipité blanc, floconneux, insoluble dans les acides, mais soluble dans rammoniaque ; le protonitrate de mercure y occasionne aussi 00 précipité blanc insoluole dans l'eao, mais solufaîlc et déeomposable par cet alcali.

4o Enfin en agitant dans un flacon la solution aqueuse de brome •yec une petite quantité de limaille de zinc, la couleur jaune-orangé disparaît et il en résulte du bromure de zinc incolore qui reste en solution. Le chlore versé dans celie-«i en fait immédiatement reparaître la couleur et l'odeur.

Moyen de séparer le brome du chloro,

M. Raffaele Piria, pour séparer ces deux corps combinés ensemble ou unis à des radicaux métaili<}ues, vient de proposer le procédé suivant qni est fondé sur la propriété que possède l alcool ab&olu OaaSâ^-