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soudre facilement le bromure de barium et de n*exercer aucune actioi *

sur le chlorure. ■"

La solution de ce problème est d*autant plus intéressante qa*elto tf

Eermet aujourd'hui de reconnaître et d'estimer en même temps h b rôme que Ton a rencontré depuis peu dans plusieurs eaux minéralet.

Cette séparation consiste à transformer en chlorure et bromure dl a barium le liquide où se trouve en solution ces deux corps, à évaporar ■ à siccité, et à traiter par Talcool anhydre qui dissout le br6muce cî ^ laisse intact le chlorure de barium. c

Dans le cas où le chlore et le brome existeraient dans une solutîoa Ç aqueuse, voici le procédé à suivre : on saturerait ces deux corps par u de la limaille de zinc, le bromure et le chlorure formés seraient oh suite décomposés par Tcau de baritc; et après avoir lîltré on évapo- C rerait dans une capsule le mélange de chlorure et de bromure de rbarium. m

Pour séparer ces deux corps des eaux minérales, voici le procédé ■ rationnel indiqué par M. Ra£Faelc Piria. On traite à plusieurs reprisai . par Talcool à 55'> le résidu salin obtenu par Tévaporation des eau « minérales ] les bromures et chlorures se trouvent ainsi séparés dfla ■ carbonates et sulfates : on évapore à siccité la solution alcoolique et ■ le résidu pulvérisé est introduit dans un petit matras luté muni k soa ■ ouverture d'un tube en S et d'un tube recourbé, dont Pextrémité libre ^ plonf^e au fond d'un vase rempli d'une solution de barite. L*apparei ■ étant ainsi disposé, et le matras lé{];èrement chauffé, on verse par le % tube en S de l'acide sulfuriquc étendu et l'on élève graduellement b a température. Les acides hydrochlorique et hydrobrômique qui résol- tent de cette réaction, en se dégageant, sont absorbés par la solutioB de baritc. La saturation étant effectuée, on sépare l'excès de barite par ; un courant de gaz acide carbonique : on filtre et on fait évaporer i siccité pour obtenir le mélange de bromure et de chlorure de barium^ « dont le premier peut être séparé par l'alcool absolu. Son poids fait connaître celui du brome qu'il contient. Il est préférable, suivant l*aa* teur, de doser le brome, en décomposant le bromure de barium par le nitrate d'argent et déterminant le poids du bromure d'argent formé.

BROMURES. Composés résultant de l'union du brome avec les corps simples ou composés ; ils n'ont été encore que peu étudiés. On n*a rencontré jusqu'à présent dans la nature que deux bromures en solution dans les eaux salées, le bromure de magnésium et le hrôtnure d$ sodium. Ces composés correspondent aux chlorures par leur compcH sition et leurs principales propriétés.

Caractères disHnctifs, \^ Les bromures des métaux alcalins n^éproovent aucune altération de la part du calorique, ils entrent en fusion à une température élevée.

âo Traités par l'acide sulfuriquc concentré , ils produisent à froid une vive effervescence avec dégagement de vapeurs blanches mêlées ' de vapeurs jaunes rutilantes de brome.

5o Calcinés dans un tube de verre avec du bisulfate de potasse, ils laissent dégager un mélange de gaz acide sulfureux et de vapeurs de brome faciles à reconnaître en raison de leur couleur rouge-jaunàtre.

4o Dissous dans l'eau, la solution de tous les bromures prend une