CAN

mrus, particulièrement dans les laurus camphora et sumatrense^ d*oà s le retire par distillation, ainsi que dans la racine ligneuse du lauu dmnamomum et celle du cassia,

PropriéUa. Le camphre purifié , tel qu'on le trouve dans le comlerce, se présente sous forme d^une masse solide, blanche, transluide, douée d^une odeur forte et pénétrante, d^une saveur piquante. Bière, accompagnée de fraîcheur. Sa densité varie de 0,9857 à 0,9960. : est légèrement onctueux au toucher, fragible et un peu flexible aand il est sec et qu'on cherche à le rompre. Sa volatilité est assez grande pour qu'il s'en sublime une portion ans les yases où on les conserve.

Exposé à l'action du calorique, il entre en fusion à + 175 et bout -t- 904, sa vapeur se condense sans avoir subi de décomposition. A lir il n'est point altéré, mais il s'enflamme facilement par l'approche "lin corps en combustion et brûle sans résidu avec une flamme briltnte et niligineuse.

Le camphre est peu soluble dans l'eau et se dissout facilement dans ticool, l'éther et les huiles volatiles. 100 parties d'alcool à 0,806 de ensité en dissolvent 120 parties à -^ 12o. Cette solution alcoolique est bondamment précipitée par l'eau qui en sépare la plus grande partie n camphre.

Composition, D'après M. Liebig, ce principe immédiat est formé de :

Carbone 81,763 ou 12 atomes.

Hydrogène 9,702 18 atomes.

Oxigène 8,535 1 atome.

Saformule = C'*H'»0'.

Caractères disHnciifs, L'odeur particulière de ce principe, sa vola- ]ité,sa combustibilité, sa solubilité dans l'alcool, sont des propriétés (disantes pour faire distinguer le camphre des autres principes imlédlats et s'assurer de sa pureté ; toutefois , en traitant à plusieurs e|»rises le camphre par dix à douze fois son poids d'acide nitrique, S8o jusqu'à ce que l'acide nitrique cesse de se transformer en deutxide d'azote, on le convertit en un acide particulier qui cristallise n petites aiguilles, et qu'on a nommé acide camphorique,

CANTHARIDINE. On a donné ce nom au principe dans lc(|uel rési- ^t les propriétés vésicantes des cantharides. Ce principe immédiat lécouvert d'abord dans ces insectes a été troavé dans plusieurs autres ppartenant au même genre et particulièrement dans le mylabre de 1 chicorée, insecte qui est doué aussi de la propriété vésicante comme 1 cantharide.

Propriétés, La cantharidine se présente en petites lames blanches oîcacées ou en aiguilles inodores. Chauffée elle fond à + 210» et se ^tUise en partie sous forme de petites aiguilles brillantes. Elle est Qsoluble dans l'eau ainsi que dans l'alcool froid, très -soluble dans alcool et l'éther bouillants, d'où elle cristallise par le refroidissement. <et acides sulfurique et hydrochlorique concentrés en opèrent à chaud s dissolution, mais ils la laissent aussi précipiter en a\^u\We%\ %W^

est soluble dans les solutions de potasse et de soude, mais Tamiiumiique est sans action sur elle. ^

CARBONATES. Genre de sels formés par Tunion de Tacide carbo' nique avec les oxides métalliques. On connaît trois variétés de ce genre dans lesquels les quantités diacide carbonique sont entre dlei dans les rapports 1, 1 1/2 et 2, savoir : les carhonaiea neutres, lestetquicarbonatea et les bicarbonates.

Tous les carbonates neutres sont insolubles dans Teau, à TexceptiaB de trois, qui sont les carbonates d^ammoniaque , de potasse et dl soude. Un excès diacide carbonique rend plusieurs carbonates wah très solubles dans Peau. H

Exposés à Taction du feu, les carbonates neutres sont décompoiélj moins ceux à base de barite, de potasse et de soude; mais les metfH bonates de ces bases abandonnent la moitié de leur acide et repmnlj à Tétat de carbonates neutres, indécomposables par le calorique. •'

Caractères distinctifs. jo Les carbonates, à quelque état de satnm. tion qu*ils se trouvent, sont décomposés, à la température ordinaire, par tous les acides minéraux, principalement par ceux qui sont aé solution dans Peau ; ils produisent avec eux une effervescence plus Mil moins vive, sans vapeur sensible, dae au dégagement du gaz adl^ carbonique. «

2o Les carbonates solubles dans Teau étant dissous présentent, ia-! dépendamment de cette propriété, celle de précipiter en flocons blaaw les solutions de chaux, de barite et de strontiane, ainsi que la solatiol de sulfate de magnésie , en produisant des carbonates insolubles qM les acides nitrique et hydrochlorique redissolvent avec efifervescenoei

5° Les sesquicarbonates et les bicarbonates dissous dans Teau , le comportent comme les carbonates neutres avec Feau de chaux et de barite,* cependant les bicarbonates sont faciles à distinguer, en ee quUls ne forment pas à froid de précipité avec la solution de sulfiMe de magnésie, mais en chauffant la liqueur il y a une légère effervei' cence avec précipitation de sesquicarbonate de magnésie.

4o Les sesquicarbonates ne peuvent être reconnus à priori des carbonates neutres, il est nécessaire alors pour les distinguer de cet derniers de déterminer le rapport de Tacide à la base.

Carbonate d*ammoniaqde. {Sesquicarbonate d'ammoniaque, sesqtd' carbonate ammonique, Berz.)

Ce sel, désigné autrefois sous les noms de sel volatil d'Angleterre, sa volatil de corne de cerf y alcali volatil concret, se prépare dans les laboratoires par la calcination d^un mélange de sel ammoniac avec de la craie

Propriétés, Le sesquicarbonate d^ammoniaque se rencontre dans h commerce sous la forme d^une masse blanche, d^un demi-pouce à ue pouce d^épaisseur, translucide, d'un grain cristallin et serré, d^uni odeur très-prononcée d^ammoniaque, et d'une saveur acre et piquante Il verdit fortement le sirop de violettes. Ce sel est si volatil qu'il se va porise peu à peu à l'air libre, même à la température ordinaire; pai son exposition à l'air il perd d'abord une portion d'ammoniaque, ab sorbe de la vapeur d'eau, et passe à l'état de bicarbonate. L'eau froid< en dissout la moitié de son poids, mais par l'ébullition ce sel se sépart facilement de l'eau en raison de sa grande volatilité.

CompotAion, Le sesquicarbonate «fammoniaque récemment obtenu M fermé de :

Acide carbonique. . 55,9 ou 3 atomes.

Ammoniaque. . . . 28,9 4 atomes.

Eau 15,2 1 atome.

Sa formule =« 3 €0% 4Az<HS Ifi.

Umgeê, La solution de ce sel est employée dans Tanalyse minérale

«n* séparer la glucine et Pytlria de Talumine; le protoxide de zinc

protoxide de cadmium, car un excès de. ce sel jouit de la propriété

redissoudre par Tagitation les carbonates de çlucine, d*yttria et

zinc. Pour séparer ces oxides il suffit, après avoir filtré la liqueur,

la faire bouillir pour volatiliser Tcxcès de carbonate d^ammoniaque

i les tenait en dissolution.

Le carbonate d^ammoniaque peut encore servir avec avantage pour

xmpoBer et séparer certains sels métalliques qui seraient mêlés avec

I sels à base de potasse ou de soude qui ne sont point décomposés

r faii. Tous les sels ammoniacaux étant ou volatils ou décomposables

r la chaleur, eu évaporant à siccité la solution oi^ cette décomposi-

n a été faite, et calcinant au rouge le résidu, on obtiendrait ainsi le

: à base de potasse ou de soude.

Citwactères disHncHfs, l» Projeté sur un charbon ardent, le sesqui'

rbonate d'ammoniaque s^évapore sans résidu eu exhalant une forte

enr d*ammoniaque.

S* Dissous dans Teau froide sa solution ramène au bleu le papier de

DBesol rougi, elle fait effervescence avec tous les acides, précipite

an de chaux et la solution de sulfate de magnésie en flocons blancs,

forme ayec le bichlorure de platine un précipité jaune-orangé.

So Trituré avec une solution de potasse caustique ou un peu de

lanx délayée dans Teau, il laisse dégager une forte odeur ammoniacale.

BiCAmBONÂTE d'ammoniaque. {Bicarhoncite ammonique, Berz.)

Ce sel se prépare en faisant passer un courant de gaz acide carbo-

trae dans une solution du sel précédent.

Propriéiéa. Le bicarbonate d'ammoniaque est blanc, inodore, d'une

iveor un peu piquante, mais qui n'est nullement alcaline. Il est moins

Aabie dans l'eau froide que le sesquicarbonate. Sa solution chauffée

! déeompose en gaz acide carbonique et en sesquicarbonate. Exposé

Tair il se volatilise peu à peu.

CompoêHian, Ce sel renferme sur cent parties :

Acide carbonique. . . 55,8 ou 4 atomes.

Ammoniaque 21,6 4 atomes.

Eau 22,6 1 atome.

Sa formule est == 4 G0% 4Âz>H3, lÂ.

Utagea, Dans le laboratoire on emploie sa solution comme celle des atres bicarbonates à base de potasse et de soude.

Carbonate db baritb. {Carhonate harytique, Berz.)

Ce sel neutre se rencontre dans le règne minéral, il constitue espèce que les minéralogistes ont désignée sous le nom de fViiherdu n se produit facilement dans la réaction d^un carbonate neutre solnliie sur un sel de barite.

Propriétés, Le carbonate de barite artiBciel se présente en oM poudre blanche anhydre, excessivement peu soluble dans Teau, on ce liquide n*en peut dissoudre que 1/4500 de son poids à la temp^ rature ordinaire, et 1/2500 à + 100». Il est indécomposable par la coai leur seule, les acides le décomposent facilement en présence de Vmm

Composition, Ce sel est composé de :

Acide carbonique. . . 22,54 ou 1 atome.

Protoxide de barium. 77,66 1 atome.

TÔÔ^ÔO

Sa formule = Ba C.

Caractères distinctifs, 1° Chauffé au chalumeau sur une lame de pktine, ce sel fond très-aisément et se convertit par la fusion en un yerptf limpide qui prend en refroidissant Taspect aun émail blanc ; sur W charbon il nnit par subir une vive effervescence, éclabousse et 90 décompose en laissant de la barite caustique.

2o Les acides nitric^ue et hydrochlorique affaiblis le dissolvent «reC effervescence. Cette dissolution étendue d^eau précipite abondammenC par Tacide sulfurique et les solutions des sulfates ] Tacidle hydreiol*' furique, le cyanure de fer et de potassium, et Tammoniaque, n*y prt^ duisent aucun effet. Cette dissolution présente d*ailleurs avec les me* tifs tous les phénomènes qu*on observe avec les sels solubles de baritfu ( Voyez Sels de barite, )

usages. Le carbonate de barite artificiel est employé avec avantaffl dans Panalyse des minéraux ou pierres qui contiennent des alcalis; Il cet effet on mêle le minéral réduit en poudre fine avec cinq à sir raîi son poids de ce sel, et on fait rougir fortement le mélange pendant une heure ou une heure et demie dans un creuset de platine couvert. Aprèfl

sulfurique distillé. Quant stances qui sont cQssoutes, on les précipite par une solution de sesqni* carbonate d^ammoniaque. L^alcali qui existe dans le minéral reste k Tétat de sel en dissolution avec le sel ammoniacal qui s*est forné^ celui-ci est ensuite séparé par volatilisation de la liqueur et la calei* nation du résidu.

Carbonate de chaux. {Carbonate calcique, Berz.)

Ce sel qu'on rencontre abondamment dans tous les terrains, tant anciens que modernes, constitue une grande variété de minéraux, qui existent surtout dans les terrains intermédiaires et en plus grande quantité dans les terrains secondaires et tertiaires. Il se présente tooB toutes sortes d'aspects : pur et cristallisé en rhomboïde ( »paih caUr caire)] cristallin et concrétionné (albâtre) \ en masses saccharoïdei

{uuifhrB tiaiuaire); en masses compactes à cassure unie ou grenue {pierre à chaux, pierre à bâtir) ; enfin en masses terreuses friables tachant les doigts {croie).

On le trouve aussi dissous en petite quantité dans la plupart des eaux de sources et de citernes à la faveur d^un petit excès diacide carbonique.

Propriétéê. Le carbonate de chaux naturel diffère beaucoup par ses

rouge qui laisse ae la cnaux vive pour d'acide carbonique peut le dissoudre, et cette dissolution se décompose OD par son exposition à Pair ou lorsqu^on la chauffe. ComposiHon, Ce sel est formé de :

Acide carbonique. . . 43,61 ou 1 atome.

Protoxide de calcium. 56,39 1 atome.

Sa formule = CaC.

Caractères disUnctifs, lo Les différentes variétés de carbonate de chaux calcinées au chalumeau sur le charbon deviennent caustiques et brillent d*un éclat vif particulier aussitôt que le dégagement diacide cu'bonique est terminé ; le résidu blanc s échauffe avec de Peau, se dâite, et sa solution aqueuse réagit comme un alcali sur le papier de toornesol rouçi.

^ L*acide nitrique et Tacidc hydrochlorique font une vive effervescence avec le carbonate de chaux qii'ïls décomposent et dissolvent entièrement. La dissolution n^est point précipitée par Tammoniaque, Bais Pacide sulfurique y produit un précipité blanc lorsqu'elle est concentrée, tandis que le même acide ne la précipite plus quand elle est étendue d'une grande quantité d'eau.

3* L*oxalate d'ammoniaque mêlé à la dissolution neutralisée par rammoniaque y occasionne un précipité blanc pulvérulent, même quand la dissolution est additionnée de beaucoup d'eau.

Veages, Plusieurs variétés de carbonate de chaux naturel sont em- ^yéM dans les laboratoires pour obtenir le gaz acide carbonique. Dans les arts les usages de ce sel sont très-étendus.

Caibonate de cuivre. {Deutocarbonate de cvivre hibasique, carboiMfe bicuivriquey Berz. ) Ce sel à l'état basique et hydraté constitue dcQxvariétés minérales : Pune mamelonnée, cPune belle couleur verte, est nommée malachite ; l'autre, en cristaux d'un beau bleu foncé, est désignée sous le nom d'ajsMr de cuivre, bleu de montagne.

Propriétés. Le deutocarbonate de cuivre bibasique obtenu par pré-

naison.

Componiion, Ce sel bibasique est composé diaprés M. Berzélins de : '

Acide carbonique. . . . 19,95 ou 1 atome.

Deutoxide de cuivre. . 71,84 2 atomes.

Eau 8,21 1 atome.

Sa formule est donc : 2 Cu G -f- H.

Caractères disHnclifs. l» Chauffés au chalumeau, les différents carbonates de cuivre noircissent d'abord et se réduisent dans la flamme intérieure , mais aussitôt que Tinsi^ation cesse , la surface rouge da cuivre se réoxide à l'air et devient noire ou brune.

2o Fondus au feu d'oxidation avec le borax, ils donnent un beau verre vert qui devient incolore au feu de réduction, mais qui prend, en se solidifiant, une teinte rou{;e et opaque.

3° L'acide nitrique dissout avec effervescence le carbonate de cuiyre en produisant une dissolution d'une belle couleur bleue.

Ao Cette dissolution précipite en flocons bleu -ciel par la potasse; l'ammoniaque versée avec précaution y forme un précipité blanc* , bleuâtre qui se redissout entièrement dans un excès d'ammoniaque en ^ donnant une belle couleur bleue foncée; le cyanure de fer et de pota»* sium y occasionne un précipité rouge lie de vin ; enfin une lame dt fer décapée en sépare le cuivre à l'état métallique.

Carbonate de fer. (ProtocaHjonate de fer^ carbonate ferreux, Berz.) *

Ce sel se trouve dans la nature cristallisé en rhomboèdres qui res« semblent à ceux du carbonate de chaux. On en distingue deux variétés principales : le fer carbonate cristallin ou fer apathique , le fer carbonaté compacte ou argileux.

Le premier est d'un blanc un peu blond et nacré, il devient jaunâtre à l'air; le second est gris ou gris-noirâtre, à cassure grenue. On le rencontre dans les terrains houillers calcaires et dans les argiles.

La plupart des eaux minérales ferrugineuses renferment de petites quantités de ce sel dissoutes par un excès d'acide carbonique.

Le protocarbonate de fer se prépare dans les laboratoires en décomposant un sel de protoxide de fer par un carbonate neutre alcalin , il se dépose à l'état d'hydrate sous forme de flocons blancs bleuâtres qui ne tardent pas à verdir à l'air, et à devenir jaunes. Ce sel, en absor^ bant de l'oxigène, perd une partie de son acide carbonique.

Composition, Il est formé de :

Acide carbonique 38,53

Protoxide de fer 61,47

100,00 Sa formule = Fe C.

Caractères distinctifs. 1° Exposé à une douce chaleur le carbonate de fer naturel noircit, et laisse pour résidu du deutoxide de fer attirable au barreau aimanté.

2o Traité par l'acide bydrochlorique ou sulfurique faible, il se dis-

at avec une légère effervescence, la dissolation est incolore ou à me colorée, les alcalis y produisent un précipité blanc-verdàtre qui nmit et devient jaune d'ocre par la solution du chlore; le cyanure de r et de potassium y forme un précipité blanc-bleuàtre qui prend une inte bleu-foncé par Taddition du chlore.

Cabbonâte de magnésie. (Carbonate mttgnésique, Berz.) Sous-carbo- Ate de magnésie, magnesia alba des anciens chimistes, magnésie an-

IStM!.

Dans la nature on rencontre ce sel sous forme d*une masse blanche, eawnre terreuse, qu^on connaît sous le nom de magnénte. Il existe ntn mêlé en différentes proportions avec le carbonate de chaux et nstitue alors le calcaire magnésien, variété à laquelle appartient •iticuUèrement la dolomie.

On se procure ordinairement le carbonate de magnésie pur en préijpîtant à chaud , soit une solution de suliate de magnésie par une obtion de carbonate de potasse neutre, lavant et séchant ensuite le véâpité obtenu, soit en opérant sur les eaux de source qui contienlentdecesel.

Propriétés, Le carbonate de magnésie se trouve dans le commerce ■ooléen petits parallélipipèdcs très -blancs et très -légers, ou sous wme d*une poudre blanche. Il est insipide, insoluble dans Teau, et Wdlt le sirop de violettes; exposé à une chaleur rouge, il se décom- Mie, perd tout à la fois Teau et Tacide carbonique qu^il contient, et use sonoxide à Tétat de pureté.

Composition, Ce sel renferme 19,48 pour cent d^eau ; anhydre il est composé de :

Acide carbonique. . . 51,59 ou 1 atome.

Magnésie 48,41 1 atome.

Sa formule =» Mg G.

Caractères distinctifs. 1» L^acide sulfurique étendu d^eau le dissout sotièrement avec une vive effervescence.

3» Sa dissolution acide n^est point précipitée par Tammoniaque , nab par la solution de potasse caustique , qui y produit un précipité >iaiic gélatineux, insoluble dans un excès de cet alcali. JSfi La solution de bicarbonate de potasse ou de soude ajoutée à cette ^lution ne forme point de précipité à froid ; mais en chauffant ce Bélange, la liqueur se trouble, et il se produit un précipité blanc, xilTérulent, de carbonate neutre de magnésie.

Bicarbonate de magnésie. (Bicarbonate fnagnésique.)

Ce sel existe en solution dans certaines eaux minérales. On Tobtient ^ dissolvant dans Tacide carbonique le carbonate neutre délayé dans ^eau; on ne peut Tobtenir cristallisé, car il se décompose même à Pair )n perdant la moitié de son acide carbonique.

Cabbonate de manganèse. (Carbonate manganeux,)

lie protocarbonate de manganèse se rencontre dans le règne miné- 'al, mais jamais à Tétat de pureté ; il est mêlé soit à du carbonate de îImiiix, soit à du protocarbonate de fer. Préparé artificiellement il e&t.

en poudre blanche insoluble qui se décompose à une chaleur roagrf et laisse du proloxide de manganèse qui se transforme bientôt au eoM tact de Fair en deutoxide ou tritoxide. '

Caractère* distinctifs, 1» ChaufiFé au chalumeau sur le charbon, devient brun-noir au feu de réduction ; ce résidu fondu avec du à la flamme extérieure donne un verre violet, couleur d*améthyttei devient incolore en le chauffant fortement au feu de réduction.

2o L^acide hydrochloriquc étendu d^eau le dissout avec une 1^ effervescence. La dissolution incolore forme avec la potasse un {i pité blanc qui ne tarde pas à jaunir au contact de Tair et à pasteri médiatement au brun par la solution de chlore.

Z<* Le cyanure de fer et de potassium j produit un précipité qui est un peu bleuâtre quand on expérimente sur .le carbonate manganèse naturel qui renferme un peu de carbonate de for.

Carbonate de plomb. (Protocarbonate de plomb y cafhonate^ Berz.)

Ce sel est connu dans les arts sous les noms de blanc de plomh^ ^^^"'fk de céruse, blanc d*argent, ' -

On le rencontre dans la nature mêlé à quelques minerais de ploBÉl et de zinc. 11 est tantôt cristallisé en prismes tétraèdres ou en airanUl blanches avec reflet nacré, tantôt il se présente en masse amorphe. ^

Ce sel est préparé dans les arts, soit en exposant dans des pots àm lames de plomb minces à la vapeur du vinaigre, soit comme on le pn» tique aujourd'hui en France et dans quelques autres pays, en déooflH posant une solution de sous-acétate de plomb par le gaz acide carbo^ nique.

Propriétés, Le carbonate de plomb est anhydre, blanc, pulvémleoty insipide, insoluble, mais un peu soluble dans Peau saturée diacide car» boDique. Exposé à raction de la chaleur, il se décompose en laissant da protoxide de plomb qui fond à une chaleur rouge-obscur.

Composition. Ce sel est formé sur cent parties de :

Acide carbonique 16,48 ou 1 atome.

Protoxide de plomb 85,53 1 atome.

Sa formule = Pb C.

Caractères distinctifs. lo Chauffé légèrement au chalumeau tor OB charbon, il perd immédiatement sa couleur blanche et devient janM^ le carbonate naturel décrépite en même temps. En continuant de !• chauffer à la flamme extérieure, il fond en une perle transparente qol devient laiteuse en se solidifiant ; au feu de réduction Toxide est réduit avec effervescence, et on obtient un petit globule de plomb.

2° Projeté sur un charbon incanacscent, ce sel présente en partie les phénomènes décrits ci-dessus, en activant surtout la combustion du charbon par Tinsufflation avec la bouche.

Zo Traité par Tacidc nitrique pur étendu d'eau, le carbonate de

{>lomb se dissout avec effervescence en donnant une dissolution ineoore, d'une saveur sucrée et styptique.

4o Cette dissolution précipite en blanc par les alcalis, Tacide sulfo-

it les carbonates alcalins; en noir par Tacide hydrosulfurique ; le doré par Tiodure de potassium ; une lame de zinc en préciplomb à Tétat métallique sous forme de petites lames brillantes. fes. Ce sel tel qu^on le rencontre dans le commerce est rarefor; sous ce dernier état, il est particulièrement connu sous le i Hanc d'argent ou de krema, et employé par les peintres d^hisje plus souvent celui dont on consomme de grandes quantités !S arts est mêlé de craie ou de sulfate de harite pour lui donner acité. Ces divers mélanges sont connus sous les noms particu- \ hlanc de Venise, blanc de Hambourg j blanc de Hollande. réseace de la craie dans ces produits peut être reconnue et iée en dissolvant le blanc de plomb dans l*acide nitrique faible, it d^eau sa dissolution, et y faisant passer un courant de gaz olfurique pour séparer tout le plomb à Vétat de sulfure. La ' filtrée et chaufiFée ensuite, fournit avec la solution de carbo- ! potasse ou de soude un précipité blanc de carbonate de chaux, it à la présence du sulfate de barite, on la constate en traitant c de plomb qui en contient par Tacide nitrique : le résidu inso- ^ciné avec du charbon, se dissout ensuite dans l*acide nitrique égagement diacide hydrosulfurique, et donne une dissolution §sente avec les réactifs tous les caractères des sels de barite ce mot).

lONATE DE POTASSE. ( Carbonate potassique, Berz. ) is anciens, alcali -fixe du tartre, sel de tartre, nitre fixé par le », alcali végétal, alcali dulcifié.

el fait partie constituante des cendres des végétaux où il est vec divers sels alcalins ; on le trouve aussi en plus ou moins ! quantité dans les difiPérentcs potasses du commerce auxquelles le leurs principales propriétés.

^obtient pur de la calcination du tartre, ou par la déflagration lélange oie ce sel avec le nitrate de potasse. triétés. Le carbonate de potasse est solide, blanc inodore, d*une acre, mais non caustique; il a une réaction alcaline sur le sirop iettes et le papier de tournesol rougi par les acides. Chauffé il n peu au-dessus de la chaleur rouge et n^éprouve aucune altépar cet agent. Exposé à Tair il en attire la vapeur d^eau et se en un liquide oléagineux désigné autrefois sous le nom d^Aut/e re par déliquescence, 11 est très-soluble dans Teau, mais insoluble ^alcool pur. Sa solution aqueuse concentrée jusqu^à 1,620 de 6 le laisse* cristalliser à Tabri de Tair en longues tables rhomes contenant 20 pour cent d^eau.

•position. Le carbonate de potasse anhydre est formé de :

Acide carbonique. . . . 51,83 ou 1 atome.

Protoxide de potassium. 6S,\9 1 atome.

formule = KG.

•actères distinctifs, 1» Ce sel à Télat de pureté est facile à distinpar reffervescence vive qu'il produit avec tous les acides; par

17â CAR

les précipités que forme sa solution avec Teau de chaux et Teaii barite précipités ^ui se redissolvent avec effervescence dans les ' ' nitrique et sulfurique.

2o La solution de carbonate de potasse pur, saturée par Tacidei trique, n^est nullement troublée ni par le nitrate dç barite ni pari nitrate d^argent; le bichlorure de platine y forme un précipité jar^ orangé, et la solution diacide tartrique un précipité blanc cristal

Usages, Le carbonate de potasse est très -employé dans un nombre d^analyses minérales pour décomposer plusieurs sels liques et séparer leurs oxides.

Bicarbonate de potasse. (Carbonate de potasse saturé, bicarl potassique, Berz.)

On le prépare dans les laboratoires en saturant diacide carboniqM^ une solution concentrée de carbonate neutre de potasse.

Propriétés. Ce sel est blanc, d^une saveur légèrement alcaline, iiid>; lement acre; il cristallise en prismes tétraèdres rhomboïdaux termii par des sommets dièdres, mais le plus souvent en masse confuse; il v dit un peu le sirop; Pair ne lui fait éprouver aucune altération, calorique lui fait perdre 8,97 pour cent d*eau de cristallisation «t i moitié de Tacidc carbonique quHl contient. 11 se dissout dans quali parties d^eau froide. Sa solution a(|ueuse chauffée abandonne un i de Tacide carbonique qu^elle contient, et le sel se trouve trr — ' en sesquicarbonate.

Composition, Le bicarbonate de potasse est formé de :

Acide carbonique. . . . 48,28 ou 3 atomes. ^

Protoxide de potassium. 51,72 1 atome.

100,00 Sa formule » K2 C.

Caractères disiincHfs, Ce sel présente avec les réactifs la plupart dei caractères du carbonate neutre, mais on Ten distingue facilement ■ ^ ce que sa solution aqueuse dégage de Tacide carbonique par la du* ^ leur et qu'elle ne précipite point la solution de sulfate de magnésie i froid ; d'un autre côté, nous avons constaté que Tinfusion de noix di galles concentrée mise avec une solution étendue de ce bicarbonate, M * se colore en vert qu'au bout de plusieurs heures, tandis que cette fit* '' loration se manifeste avec le carbonate neutre en quelques minntei. ^

Usages, Dans les laboratoires la solution de ce bicarbonate est fti* j! quemment employée pour séparer la magnésie de ses dissolnlioM fli '=■ précipiter la plupart des bases avec lesquelles elle est mélangée.

Carbonate de soude. (Carbonate sadique, Berz.) Sous-cathamâê et soudcy sel de soude, alccùi minéral.

Ce sel qui existe naturellement en solution dans Teau de plusienfl lacs de TÉgypte, de la Hongrie et de l'Amérique, est connu sous le nom de natron depuis longtemps. On le trouve aussi dans plusieurs eaux minérales et dans les cendres de tous les végétaux qui croissent sur 1«8 bords de la mer.

On l'obtient dans les arts de la lixiviation des soudes naturelles ds ;

CAR m

3e. «n 4e !■ dêo^mpositioB de sidirte àe sMide par W dMirho»

r<Wi. Le cwbooate neatre de sonde se préseole emullisé ea ihnahsidiiiT, oa en pyranides qwMh^ai^laires à sommets i et appliqués base à base. Il a une saveur acre et aleaKne^ irtcment le ârop et ramène an bien le papier de tournesol Kposé à Tair. il s'efflearit et tombe en poussière en perdant tie de son eau de cristallisation ; au fra il fond aisêmeni dans de combinaison, se boarsoufie, se dessècbe ensuite, et éprouve npératnre rouge la fiosion ignée sans s^altérer. fution. Ce sel cnsulKsé renferme 6i.9 d^eau on 10 atomes; ; il est formé de :

Acide carbonique. . . . 41,4â ou 1 atome. Protoxide de sodium. . 58,58 1 atome.

ioo,o«r

noie = Na G.

tères ditUnctifs. I» Le carbonate de soude pur cristallisé, proies cbarbons ardents, fond aussitôt, se boursoufle et se destsnite en une masse blanche friable.

solution ai^ueuse réagit à la manière des alcalis sur les i*é«rrés j elle fait vive effervescence avec tous les acides, précipite ions de chaux et de barite en flocons blancs ainsi que leurs es précipités sont entièrement redissous avec effervescence par !s nitrique et hydrochloriqne.

nitrate d'argent produit un j^récîpité blanc dans la solution

pur, mais le précipité est aussi redissous en totalité par Pacide

pur.

fin le carbonate de soude ne peut être confondu avec le carie potasse, parce que sa solution concentrée ne forme point pité, ni avec le bichlorure de platine, ni avec la solution d*acide e ajoutée en excès.

i#. Ce sel est employé dans les laboratoires aux mêmes usugei arbonate de potasse.

•carbonate de soude, ( Sesquicarbonate sodique , Bei*z. ) On re ce sel en solution dans Teau de plusieurs marais des Indes es, ainsi que dans certains lacs de nation en Hongrie et sur- Égypte. On le désigne dans le commerce sous le nom de êel de 1 se présente en une masse solide striée, très-dure et inalté* Tair, quoique renfermant 28,8 pour cent d*eaii de cristallisn-

contient ordinairement quelques centièmes de chlorure de et de sulfate de soude.

honaie de soude. Carbonate de soude saturé. {Bicarbonate étoerz.)

I se trouve en solution dans la plupart des eaux minérales s, et particulièrement dans les eaux de Vichv et de M ont-d*Or. irépare artificiellement en sursaturant diacide carbonique la I concentrée de carbonate neutre de soude. '

"•éiiê. Le bicarbonate de sonde cristallise en priftint» t«ciMi^,\\-

laîres à quatre pans, sa saveur est faiblement alcaline. Il est solob! dans 15 parties d^eau froide ; sa solution réagit à la manière des alet lis sur la teinture de tournesol rougi ; chauflfée elle se décompose afi dégagement d*une partie de Tacide carbonique et le sel se transfdn en sesquicarbonate de soude.

Composition, Ce sel hydraté contient 10,74 d*eau pour cent C 1 atome; anhydre il est formé de :

Acide carbonique 58,48 ou 3 atomes.

Protoxide de sodium. . . 41,52 1 atome.

Sa formule » Na 2 G.

Caractères distinctifs. \o Mis en contact avec les charbons ardei il ne fond point, devient opaque en perdant son eau de cristallisatio

2o Sa solution aqueuse se comporte comme celle du carbonate ne tre, excepté qu^elle ne précipite pas à froid les sels de magnésie que, comme celle du bicarbonate de potasse, elle laisse dégager û partie de Tacide carbonique lorsqn*on la porte à Tébullition.

Usages, Le bicarbonate de soude est employé comme réactif ai mêmes usages que le bicarbonate de potasse. Dans les essais doi mastiques il sert de fondant, soit seul, soit lorsquMl est mélangé à moitié de son poids de borax. Ce flux composé agit favorablement s Toxide à réduire, en même temps qu^il fait fondre les matières étra gères non réductibles par le charbon.

CARBONE. Corps simple, métalloïde , très-répandu dans la natni se présentant sous divers états et sous diverses formes ; dans son é de pureté parfaite, il constitue le diamanty corps rare dans la nati que l'art n'a pu encore obtenir ni préparer.

Le carbone que l'on obtient par la décomposition des substan organiques est ordinairement désigné sous le nom de charbon; il tantôt d'un noir foncé et mat, et tantôt d'un gris noir avec éclat n tallique ; il contient toujours une certaine proportion d'hydrogène le plus souvent une petite quantité de matières salines qu'il laisse api sa combustion.

Caractères chimiques. Quel que soit l'état sous lequel on considS le carbone, ses propriétés chimiques sont identiques, il brûle da l'air ou dans le gaz oxigène à une température plus ou moins élen variable suivant sa densité et sa dureté, et se transforme entièremi en gaz acide carbonique sans laisser de résidu s'il est pur. Le gaz q résulte de cette combustion représente en somme le poids du carbo brûlé et celui de la quantité d'oxigène qui l'a déterminée.

CARBURES. Noms donnés aux différents composés artificiels q

Î)roduit le carbone avec quelques métaux. Deux carbures sont te ement employés dans les arts; ce sont les carbures de fer qui eo stitnent les diverses fontes et aciers. (Voyez ces mots. )

CARMIN. On connaît dans le commerce sous ce nom une matiè colorante d'une belle couleur rouge, très-employée par les peintre et qu'on prépare avec le principe colorant de la cochenille. Le carmin est formé de carminé (principe colorant de la cocbenill

CBN 1711

■atîère animale particulière unie à un acide étraii|^ qu^on BS sa fabrication.

Um ei caractères dUHnctifs. Il se présente sous forme dVine ès-légère, inodore, insipide, qui se charbonne sur une lame i chauffée en répandant une odeur de corne brûlée. L*eau d*aclion sur lui, mais Tammoniaque liquide le dissout en 1 ne laissant qu*un faible résidu d*alumine qui y a été igoutée a préparation.

I dissolvante que Tammoniaque exerce sur le carmin pur : distinguer les diverses sortes de carmin que Ton vend dans *ce sous différents numéros, et qui renferment toujours plus d^alumine ajoutée avec intention, ou bien une certaine quanmillon (sulfure rouge de mercure) qui en augmente le poids. iï.. Nom adopté pour désigner le principe colorant pur de lie et de quelques autres insectes du même genre, (tfs. La carminé, dans son état de pureté, est d*un rouge -ès-éclatant ; elle adhère avec force aux parois des vases sur le s^est attachée. Son aspect est grenu et comme cristallin \ iltérable à Tair. Chauffée, elle fond à -^ 50o et se décompose ies matières organiques non azotées.

reê disttnctifa, !<> Calcinée sur une lame de platine elle se * , se charbonne en émettant une fumée piquante eràpyreut acide. Le charbon qu'elle laisse brûle sans résidu. I et Talcool la dissolvent même à froid en se colorant en beau int sur le cramoisi.

>lution aqueuse prend une couleur rouge vif en présence te quantité d*un acide minéral faible, et rouge-jauuAtre par grande proportion. Les alcalis font virer sa couleur au violet ainsi que la barite et la strontiane; mais Feau de chaux y Q précipité violet; le protochlorure d*étain précipite sa soviolet, tandis que le deutochlorure fait tourner seulement au rlate la couleur de cette solution; enfin Tacétate de plomb et la e protonitrate de mercure y produisent des précipités violets. ES. On donne le nom de cendres au résidu solide et fixe que s substances organiques après leur complète combustion, dres des végétaux ne forment jamais que quelques centièmes »ids. LIlcs sont composées le plus ordinairement de sels alcales; savoir : de carbonate de potasse, de sulfate de potasse, ite quantité de phosphate de potasse et de chlorure de potassels et d'oxides insolubles, tels que carbonate de chaux, phoshaux , silice , alumine, oxides de fer et de manganèse , subi proviennent toutes du sol ou du terreau qui a servi à nourrir s. Dans les cendres des plantes marines on trouve des sels base de soude.

se des cendres sVffectue facilement en traitant une portion bouillante pour dissoudre tous les sels solubles dont la quanduite du poids du résidu laissé par Tévaporation de la dis- La nature de ce résidu et les proportions des substances i y sont contenues sont déterminées par les réactifs qu*on y eagir.