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Ghlobitb db potasse. ( Chlorite potassique, ) Ce sel feit la base da liquide qui est employé dans les arts et le coinmerce sous le OMi dVau de javelle. On robticnt en saturant de chlore une solution finUe de potasse ou de carbonate de potasse, marquant de 8 à 10 degrés I Tarcomètre de Baume. ,

Propriétés. C'est en solution dans Peau, et sous forme liquide qu*oi rencontre ce sel dans le commerce. II a Fodenr et la saveur astrio- ^ gente du chlore, et jouit de toutes les propriétés de la solution da , chlorite de chaux. Quelquefois on le trouve coloré en rose ou viold par un peu de man^anésiate de potasse qui s*y est formé pendant la préparation, et qui provient de Toxide de manganèse préexistaflt .• dans la potasse employée dans Topération. D'autres fois les fobrieantt ^ le colorent directement en y faisant dissoudre une petite quantité da ^ manganésiate de potasse préparée directement : ce qui au reste D*a- y joute rien aux propriétés de ce composé. J

Caractères dislinctifs. La solution de chlorite de potasse se comporia A avec les réactifs colorés, comme celle de chlorite de chaux, elle s*en distingue facilement en ce qu'elle ne précipite point par les carbonateS| ni par Tacidc sulfuriqiic qui en dégage seulement le gaz chlore avee une légère effervescence ; la solution de bichlorure de platine y produit un précipité jaune-orangé peu soluble qui indique la présence de la potasse combinée à l'acide chloreux.

Usages. Ce chlorite s'emploie aux mômes usages que la solution de ' chlorite de chaux.

Chlorite de sodde. {Chlorite sodique.) On prépare ce sel de la même manière que le chlorite de potasse, et en solution dans l'eau. Cette liqueur qui, comme la précédente, jouit de la propriété désinfectante à un assez haut degré, a été employée et préconisée comme telle par M. Labarraque; ce qui lui a fait donner à une certaine époque le non de liqueur de Labarraque,

Propriétés. Le chlorite de soude du commerce n*est pas plus pur que les autres chlorites alcalins; il contient du chlorure de aodiua qui s'y est formé lors de sa saturation par le chlore ; on y rencontre très-souvent du bicarbonate de soude qui s'y est produit pendant Topération et du carbonate de soude non décomposé; aussi cette solutioil précipite-t-elle abondamment l'eau de chaux et les sels k base de cet oxide.

Des essais que nous avons faits nous ont appris que la moitié da carbonate de soude restait souvent indécomposée dans la préparatk» du chlorite de sbude liquide du commerce.

Caractères distinctifs, !<> La solution de chlorite de soude est inco- . lore, elle se comporte avec les acides , la solution d'indigo comme la ^ solution de chlorite de potasse; mais elle s'en distingue en ce qu'elle . ne précipite point les solutions d'acide tartri(|ue et oxalique, et que le • bichlorure de platine n'y produit aucun précipité.

3o Décomposée par l'acide sulfurique, la solution de ce chloritiB ; fournit par l'évaporation un sel qui cristallise en aiguilles prismatH .' ques , et qu'on reconnaît facilement pour du sulfate de soude à sa saveur, à son eflSorescencc à l'air, ainsi qu'à ses autres propriétés physiques et chimiques.

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GHLOROlilËTRE. On donne ce nom à un instrument employé dans

laboratoires et les arts pour déterminer la proportion de chlore

ibiné aux oxides de calcium, de potassium et de sodium dans les

iposés désignés autrefois sous le nom de chlorures d'oxides, et qu^on

rde aujourd'hui comme des hypochlorites.

principe sur lequel est fondé cet instrument est la décoloration s solution d'indigo tirée par une même quantité de chlore soit à gazeux, soit en solution dans Teau , ou en combinaison avec un

ïm

Vaprès une instruction publiée en 1830 par M. Gay-Lussac, la disdon d'indigo dont on se sert généralement pour évaluer le titre chlore , se compose de 1 partie d'indigo dissoute dans 9 parties 'àde solfnrique concentré , puis étendue d'une quantité suffisante lo distillée pour qu'un volume de chlore pur et sec, sous la près- I de 0»,76 et à la température de , décolore exactement dix fois fMB volume de cette solution qu'on appelle alors teinture d'épreuve, Chtqiie volume de teinture d'épreuve est appelé degré j et chaque degré ctt divisé en 10 partieSi *

Préparation de la dissolution d'indigo et de la teinture d'épreuve.

Faites chauffer an bain-maric, à la température de l'eau bouillante pCBdant six heures, une quantité déterminée d'indigo porphyrisé avec ■eif fois son poids d'acide sulfurique à 06o en ayant la précaution d'tjpter de temps en temps. Délayez peu à peu la dissolution d'indigo KntMdie dans une quantité d'eau convenaole pour qu'un volume de cUoresec à temp. et à 0^,76, en décolore dix fois ce volume : cette £isolntion ainsi étendue constituera la liqueur ou teinture d'épreuve, Li nanière la plus simple et en même temps suffisamment exacte, suivant M. Gay-Lussac, de préparer un liquide contenant son volume de eUore, sera de prendre 38>',980 de peroxide de manganèse cristallisé en belles aiguilles, de le traiter par l'acide hydrochlorique, et de re- DBffiir le chlore dans une certaine quantité de lait de chaux dont on pmènera le volume à 1 litre après l'opération ; mais pour des expéricBces plus exactes, il serait préférable de préparer un volume déterniné de chlore gazeux, et de le faire absorber par l'eau dans laquelle m aurait délayé un peu de chaux, en tenant compte de la tempéraare, de la pression et de l'humidité du gaz.

La liqueur d'épreuve étant préparée, il importe de la conserver à ribri de la lumière pour éviter son altération, en la plaçant soit dans les vases de grès, ou dans une armoire fermée.

Les résultats qu'on obtient avec cette teinture d'épreuve sont trèsririables suivant la manière d'opérer. Ainsi, en versant la solution fnn chlorure dans celle d'indigo , et ne faisant pas l'opération trèsnpîdement, il faut beaucoup moins de chlorure pour produire la désobration que si Ton fait l'opération d'unemanière inverse. On obtient le minimum de dissolution d'indigo que le chlore peut décolorer, en rersant très -lentement l'indigo dans le chlorure et le maximum en mrsant aussi très -lentement le chlorure dans l'indigo. Le meilleur procédé pour obtenir des effets constants et comparables est de verser 'apidement la dissolution d'indigo dans celle du chlorure ou celle-ci