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10^04. La propriété dont jouit ce bichlorure de former avec le mre de potassium et Phydrochlorate d^ammoniaque des composés lies peu solubles, fait employer avec avantage sa solution dans les ^ses pour découvrir la potasse et Tammoniaque ainsi que leurs mais les chlorures doubles qui se forment alors étant solubles une grande quantité d^eau, il importe dans les essais de ce e d*opérer sur des solutions concentrées.
bîcluorure de platine peut aussi dans quelques circonstances être oyé pour estimer la proportion de potasse ou de chlorure de poun qui existe dans certains mélanges salins; il se forme alors un mre double de platine et de potassium qu^il faut avoir le soin de ravec de ralcool, pour éviter sa solution dans Teau. Ce composé khé à + iOOo correspond à 50,5 de chlorure de potassium ou à de potasse.
itoaiiBB DE PLATINE ET DE POTASSIUM. (ChloTure platimcO'pokust- Ba*z.) Ce composé qu^on emploie pour doser quelquefois la po- I dans certaines analyses, peut se préparer en mêlant la solution entrée des deux chlorures.
vpriéiés. Ce chlorure double est d'un jaune citron, tantôt pulvérutantôt cristallisé en petits octaèdres. Il est peu soluble dans Teau isohible. dans Palcool. Chauffé il se décompose en donnant du re et un résidu grisâtre formé de chlorure de potassium et de ne métallique pulvérulent.
imposition. Le chlorure de platine et de potassium est formé de :
Bichlorure de platine. . . 69,5 1 atome.
Chlorure de potassium. . 30,5 1 atome.
I formule = Pi Ch* -4- K. Ch*.
[LORUHB DE POTASSIUM. {CMorure potassique, Berz.) ! composé regardé autrefois comme un sel a été connu des anciens listes sous les noms particuliers de sel fébrifuge de Stflvius, muriate itasse, et moins anciennement sous celui d^ hydrochlorate dépotasse, I chlorure de potassium est très -répandu dans la nature; on le it dans la cendre des plantes, dans les plâtras salpêtres desquels ! retire pendant Textraction du salpêtre ; on peut Tobtenir soit itement , soit de la décomposition du carbonate de potasse par le hydrochlorique.
•opriétés. Ce chlorure est blanc , inodore , d*une saveur piquante eu salée et amère; il est anhydre et ressemble au sel marin par rme cubique qu'il prend en cristallisant, cependant il est plus so- •■ dans Teau que lui, et produit un plus grand froid en se dissol- , ce qui le fait rechercher pour composer des froids artificiels, rès M. Gay-Lussac, si Ton fait dissoudre dans un vase de verre « une partie de ce chlorure pulvérisé dans quatre parties d'eau, produit un abaissement de llo,4 degrés centigrades, tandis que r marin, chlorure de sodium, ne fait baisser la température que 9 degrés dans les circonstances rapportées plus haut; Teau à + 15 issout 1/3 et Peau bouillante 1/2 de son poids.
ComponHon» Le chlorure de potassium contient :
Chlore 47,57 3 atomes.
Potassium 52,45 1 atome.
100,00 Sa formule = K Ch\
Carnctèrea distinctifs, lo Projeté sur les charbons ardents,, le chlorure de potassium cristallisé décrépite légèrement et n^éprouve aucune altération.
3o Traité à froid par Vacide sulfurique hydraté, il est à FinstaM décomposé avec e£Feryescencc en laissant dégager d^abondantes Tapeurs blanches diacide hydrochlorique.
5<> Sa solution aqueuse concentrée précipite en jaune -orangé fe bichlorurcde platine; elle produit un précipité blanc cristallin afeell solution diacide tartrique, ainsi qu*aYec celle du sulfote acide d*àlamine.
Chlorure de sodium. (Chlorure sadique,)
Ce composé que les anciens naturalistes ont désigné sons le nom de sel marin, a été aussi appelé communément, en raison de ses usages, sel de cuisine, sel commun; il a porté tour à tour en chimie le nom de muriate de soude et d^ hydrochlorate de soude. De tous les chloiforei métalliques que Ton rencontre dans la nature, c^est le plus abondant. On le trouve à Tétat solide dans certains pays, où il constitue des eovches dans la terre très -considérables; sous cet état on le connaît sous le nom de sel gemme ou sel de roche. Dissous dans Peau on le rencontre abondamment dans certaines sources et dans les eaux de TOcéan d^où on le retire dans certains pays par Tévaporation.
Propriétés, Le chlorure de sodium pur se présente ordinairement cristallisé en petits cubes blancs, inaltérables à Pair et qui admettent de Peau d^nterposition. II est inodore, d*une saveur franche bien connue de tout le monde. Exposé au feu il décripite fortement, fond ensuite à une température au-dessus de la chaleur rouge, et s^évapore en fumées blanches à Tair sans se décomposer ; il est presque aoisi soluble dans Teau froide que dans Teau bouillante. Diaprés M. Gay- Lussac 100 parties d^eau à -t- 14 dissolvent 36 de ce chlorure, et la même quantité d^eau à -v- 109, point d^ébullition de la solution satu« rée, en dissout 40, 1/3.
Composition, Ce chlorure est formé de :
Chlore 60,35 ou 2 atomes.
Sodium 39,C5 1 atome.
100,00 Sa formule = N Ch«.
Caractères distinctifs, l^Mis en contact avec les charbons ardents, ee chlorure décrépite et pétille plus ou moins fortement suivant la proportion d^eau interposée entre ses cristaux.
2<» L^acide sulfurique concentré versé sur ce chlorure, le décompose aussitôt en produisant avec efferveseence un dégagement abondant de
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Sri hydrochlorique , qui s^exhale dans Tair sous forme de vapeurs anches, piquantes, très-acides.
3o Sa solution aqueuse n^éprouve aucune altération de la part des Militions des carbonates neutres, de celle du cyanure de fer et de potasniim ainsi que de celles diacide hydrosulfurique et des hydrosulfates. Lebichlorure de platine et Tacide tartrique ne forment point de précipité dans sa solution à Tétat de pureté.
Falsifications du chlorure de sodium.
De nombreuses observations ont fait connaître que ce composé, tel ^Qm le trouve dans le commerce, était souvent mélangé avec diffélentes substances salines telles que sulfate de chaux ou pierre à plâtre rédÊUte en poudre, du sable fin; ces matières insolubles dans Teau froide restent après la solution du sel dans Peau, et peuvent être facilement reconnues à leurs caractères. La présence du sulfate de soude dins les sels du commerce peut être démontrée au moyen des sels de boite; celle de Tiodure de sodium que contient toiyours en petite quantité le sel marin retiré des soudes de varecks, peut être décelée ûr les deux moyens suivants : si Ton verse sur le sel marin contenant 181 traces dUodure de Tacide sulfurique concentré, on aperçoit ordilairement avec les vapeurs blanches des vapeurs violettes qui annontent la présence de Tiode, ou au moins le sel se colore en jaune-brun. Mais le procédé le plus sensible et le plus sûr consiste à jeter sur le sel i examiner moins d^eau qu*il n^en faut pour le dissoudre, à délayer ims la solution un peu d^empois ou de colle d^amidon, et à y verser
rttte à goutte, en agitant, une solution faible de chlore ou de chlorite chaux ; le liquide prend aussitôt une teinte bleue plus ou moins foncée par la combinaison de Tiode avec Tamidon.
La présence du chlorure de potassium dans le sel marin du commerce peut être constatée par la solution de bichlorure de platine qui fiot naitre dans la solution du sel un précipité jaune-orangé peu solu- Ue dans Teau et insoluble dans Talcool. Le poids de ce précipité fait ttnnaitre assez exactement celui du chlorure de potassium. M. GaylAisac a proposé le moyen suivant pour Tanalyse d^un mélange de ddomre de sodium et de chlorure de potassium.
Analyse d'un mélange de chlorure de sodium et de chlorure
de potassium.
Ce procédé, qui est fondé sur rabaissement très-inégal de température que chacun des deux chlorures produit en se dissolvant dans Veau, Qdge à peine 10 minutes pour son exécution; il est surtout avantageux dans la fabrication du salpêtre et dans celle de Falun. (Annales de chimie et de physique, tome XXXIX, page 356. )
50 grammes de chlorure de potassium, au moment où ils se dissolvent dans 200 gr. d*eau contenus dans un bocal de verre de la capacité d^environ 320 centimètres cubes d'eau, et du poids de 185 gr., produisent un abaissement de température de llo,4 centigrades. La même Quantité de chlorure de sodium (sel marin pur) donne seulement, uns les mêmes circonstances, un abaissement de 1^,9. Si Ton fait un mélange des deux chlorures , et qu'on en dissolve 50 grammes da>ik.%
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300 grammes d*eau, le Froid produit sera relatif à la quantité ôé ehacun d^eux; et diaprés la table ci-contre établie par M. Gay-Lussae MT les proportions des deux chlorures correspondantes à chaque abtbsement de température, il sera facile, connaissant rabaissement duit par un mélange, de connaitre les proportions respectiTes deux chlorures.
CHL
) donmani en centièmes la proportion de chlorure de potasm correspondante aux abaissements de température dans mélange des deux chlorures.
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