DES PRÉCIPITÉS

PROPORTION Mirai

de mdtal en dissolntio indiquée immédiat ment par ce cyanu double.

Sels d^antimoîne

— d^arçent

— de bismuth

— de cadmium

— de cérium

— de chrome ^. .

— de cobalt

— de cuivre

-^«f-irr-.::::

— de manganèse (proto).

— de mercure.

— de molybdène

— de nickel

— de palladium

— de plomb

— de tantale

— de titane

— d^urane

— de zinc

Blanc.

Id

Id.

Id

Id.

Vert-gris.

VerdAtre. . , .

Rouge - marron.

Blanc-bleuâtre.

Bleu-foncé. . .

Blanc tirant sur I le violet pâle. .

Blanc

Brun-foncé.

Vert-pomme. . .

Jaune-rougeAtre.

Blanc

Orange -foncé.

Rouge-foncé.

Rouge -brun.

Blanc

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Nota. Le* tels des deux premières sections, àrexoeption des sels d^yttrium et d« ti riunif ne sont pas précipites par la solution de ce double cyanure, ainsi que les Mb platine.

Cyanure ferrigo-potassique. (Berz.)

Ce nouveau cyanure double, formé de 1 atome de percyanure de I et de 3 atomes de cyanure de potassium, se prépare, craprès M. Léopc Gmelin, en faisant passer un courant de chlore à travers une soluti* de cyanure ferroso-potassiquejusqu^àce qu*elle devienne rouge. O liqueur filtrée et évaporée fournit des cristaux d*un rouge rubis.

La solution de ce cyanure rouge peut être employée comme réit pour certaines dissolutions métalliques , avec lesquelles elle prod des précipités volumineux diversement colorés. Le tableau suivant donne un exemple :

Sels d^arçent.

— de bismuth.

— de cobalt.

— de cuivre.

Précipité iaune-orangé.

Id. brun-jaunàtre.

Id. brun-rougeâtre foncé.

Id. brun-jaunàtre sale.

IdtdMUio. Précipité hlanc.

— de lier Tprotoxide ). Id. bleu.

— de fer (peroxide). Rien.

— de maDganèse. Précipité ^is-brunâtre.

— • de mercure (proto et deuto). Id. ^aune.

^-> de titane. Id. laune-brnnAtre.

— d'uraoe. Id. brun-rougeàtre.

-- de zinc. Id. jaune-orangé.

La plus petite dose d*un sel à base de protoxide de fer en solution dans Peao est démontrée par ce réactif, qui communique à la liqueur nue teinte verte très - prononcée ; lorsque le sel est en quantité plus

£ande, il se produit un précipité bleu-foncé. Les sels de peroxide de r n'éprouvent aucune altération de la part de ce double cyanure, ce qui permet d'en faire usage pour reconnaître s'ils renferment du protoxide.

CrAfiORE DB MERCURE. {Cyanuro mercurique, ) Prusnate de mercure des anciens chimistes.

On le prépare dans les laboratoires en faisant bouillir deux parties de bleu de Prusse de première qualité, réduit en poudre fine, avec me partie de deutoxide de mercure, également pulvérisé, et huit à dix ptfties d'eau distillée ; la liqueur filtrée et évaporée fournit par cristallisations réitérées ce cyanure pur.

— Propriétés, Le cyanure de mercure se présente en prismes incolores à base carrée, de 3 à 4 lignes de longueur. Ces cristaux, qui sont tantôt opaques ou transparents, n'admettent que de l'eau d'interposition qui

Chauffé il se décompose peu à peu , noircit et donne du cyanogène et Al mercure métallique, lorsqu'il est sec; et avec ces produits de l'acide carbonique , de l'ammoniaque et de l'acide hydrocyaniquc , quand il CM humide.

Composition, Il est formé de :

Cyanogène 25,83 ou 2 atonies.

Mercure 74,17 1 atome.

Sa formule = Hg, Cy' ou Hg €^y.

Caractères distinctifs, lo Mis en contact avec les charbons incandescents ce composé cristallisé, décrépite légèrement, brunit peu à peu CD exhalant du cyanogène facile à reconnaître par son odeur piquante et forte.

3o Chauffé dans un petit tube il se décompose en fournissant du mercore métallique qui s'attache en petits globules aux parois, du cyanogène gazeux, et un résidu noir charbonneux.

3o Dissous dans l'eau il forme une solution qui en raison de l'affinité du mercure pour le cyanogène n'est point précipitée par les alcalis, mais qui est décomposée par les acides hydrosulfurique, hydriodique et faydrochlorique. Le premier donne un précipité noir de deutosu\f\M:<i

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de mercure, le second un précipité rouge d*iodure, et le troîtièBM fournit du deutochlorure de mercure soluble; dans toutes ces réaction il se produit de Tacide hydrocyanique reconnaissable à son odou caractéristique d^amandes amères.

4° La solution étendue de cyanure de mercure pur ne produit en cun effet avec le nitrate d^argent ni ayec la solution d^iodure de potadl sium ^ acidulée par Tacide sulfurique et mise en contact avec une faod de cuivre décapée , elle laisse déposer au bout de quelque temps 41 mercure métallique.-

Usagea. Ce composé, indépendamment de remploi c[u*on en bà dans les laboratoires et les pharmacies pour la préparation de Tacidl hydrocyanique, est usité comme réactifs dans certaines circonstuueÉ Diaprés Tobservation de Wollaston, il peut être employé pour piém piter directement le palladium de la dissolution du minerai de putiad après avoir toutefois privé celle-ci de son excès diacide, soit par rérif poration , soit par Taddition d*un alcali. Une solution concentrée ■ cyanure de mercure précipite alors ce métal à Tétat de cyanure tod forme d^un précipité Dlanc-jaunâtre, insoluble dans Teau. r4e cyaim^ qui se sépare à Texclusion des autres métaux qui Taccompagnaicfl dans le miderai, étant chauffé à une température de+ 256o, se décoîn pose brusquement avec détonation et laisse du palladium métaliiqn^ Ainsi obtenu, ce métal renferme néanmoins un peu de cuivre, d*april M. Berzélius, dont on le débarrasse par un procédé que nous indiquerons à son extraction particulière.

Cyanure de potassium. {Cyanure potassique, Berz.) Prussiaie dêf^ tasse, hydrocyanate de potasse»

Ce composé a été regardé autrefois comme un sel. On le forme-aiil par la calcination du potassium dans le gaz cyanogène, soit en satorant Pacide hydrocyanique par la potasse. On ^extrait aujourd'hui M calcinant dans une cornue de grès lutée le cyanure forroso-potassiqui desséché jusqu'à cessation de tout dégagement de gaz azote, dissolvant le résidu dans une petite quantité d'eau pour séparer le quadricarbure de fer, et faisant évaporer la solution 9. TaDri de Pair dani une cornue.

Propriétés, Le cyanure de potassium se présente en une masse blanche, cristalline, qui affecte la forme de cubes. 11 a une saveur acre, un peu alcaline et amère, avec un arrière-goût d'amande amère.

Exposé au feu il fond sans se décomposer à l'abri de l'air ; l'eau el l'alcool le dissolvent. Sa solution aqueuse a une réaction alcaline, elk répand au contact de l'air, par suite de sa décomposition , une odeuf faible d'acide hydrocyanique.

Composition, 11 est formé de :

Cyanogène 40,24 2 atomes.

Potassium 59,7G 1 atome.

100,00 Sa formule = K Cy* ou K €y.

Caractères distinctifs, lo Ce composé placé sur les charbons ardents ne change pas de couleur.