I. Comme résclif, la fécule a'emplnie comme l'amidon de tro

[a1, connu de rnuic anliquilé. bp trouve dsna la nal k dJTcra élaU et dam (oui les lerraîas. On le rencaotrc, mais r.

à l'éLat mélallique; c'ealâ l'élald'oxide qu'il existe «irtoul, M | ilIrèi'répaadiidnQg le«ein delà terre; soua cet état il eonitilô^ ' 1 Ira divers minerais de fer qu'on exploite dam plusieura eoolriet dC/ ■ PEnrope. Le ter se trouve aussi, taBl6[ combiné à diRïrenles pfopor^ ' tions de soufre, laalùi à l'oxigcuti et i des acïtlcs Inorganiques oi *

Propriitéa. APélalde purel£ le Fer est d'une couleur blanche quii4 ! rapproche de celle de l'argeal, il a une saveur et une odeur distincte* , luaiii faibles. Sa lénacilé est plus grande que celle des autres mélauxi i il est irèi-ductible et malléable. Sa densité varie suivant qu'il a âj fiiiulu on laminé; elle est de 7,8439 d'après le premier cas, et de 7,7M | lianslesecond.C'ettundei métaux les ^lus difficiles il fondra, qu'on nj peut lîquélier qu'à la plus haute température que l'on puisse produin' dans les fourneaux, d'exsai. Le fer à une température rouge-blanc se r^ ■nollil assez pour être pétri aous le marteau cl être soudé sur lui-mânm Il jouit, plus que tout autre corps, de ia propriété d'élre attiré parl'ai^ ■nant. Hais il perd cette propriété il la chaleur blanche, selon Barlitw

A la température ordinaire \efet ne a'allËre pas dans l'air sec, mail à l'air humide il s'oxide lentement et se recouvre d'une croûte jaunitH d'hydrate de peroxide qu'on appelle Touille, Le fer pur ne décompMi pas l'eau à la température ordinaire, mais à la chaleur rouge il a'oxidi rapidement et se convertit en deutoxide noir avec dégagement de gu hydrogène.

Le figue représentatif de l'atome de fer est exprimé par Fe dans

Caraclôrei disliiKlift. 1° Le ter mélallique, sous quelque forme qu'il it présente, est fortement attiré par l'aimant ou les barreaux aimmléi , Cl: qui permet de le disllugiier de la plupart des métaux.

3y Ce métal pur se dissout sans résidu à lo température ordinaire dans les acides sulFurîque et hydrochlorique faibles avec dégagement de gaz hydrogène, taudis que le fer du commerce laisse- loujoun un* (eruine quantité du carbone qu'il coulienl.

S" La diuolulioD du lïr daus les acides indiqués ci-dessus est d'une CDolcur verl-pâlc, et d'iiue saveur astringente. Les alcalis caustiques I occasiooueni un précipité blanc, floconneux, qui, verdit prompteaent i l'air, devient bnin-verditrc et ensuite jaune coideur de rondie, Ce précipité de protoxidede fer hydraté, mis en contact avec une solution de chlore, jaunit immédiatement ea passant k l'état d'iiydratede nnixidc de fer. La solution de cjanure dj fer, et de potassium produit uns la dissolution de Fer un pré<-ipitéblanc-b1euAirequi passe au bieu' foncé à l'air ou par l'action du cblore, enfin l'infusion de noix de galles >ertée dans la dissolution du fer, ne produit de coloration noire qu*& ri'iposition de l'air ou par l'action de quelques gouttes de chlore qui 'iiiii passer le protoiide de fer à l'état de peroxide.

FER

4» L^acîde nitrique ordinaire , mie en .contact aTee le fier» agit

ment sur ce métal avec dégagement abondant de deutoxide et de toxide d^azote; il en résulte une dissolution jaune-rougeàtre di nitrate de fer, présentant avec les réactifo tous les phénomèn( caractérisent les sels de cette espèce.

Les différentes espèces de fers du commerce contiennent toni

petites quantités de carbone, les moins pures renferment en ont

peu de silicium et de petites quantités de phosphore et de soufi

, tes rendent souvent un peu plus ou moins cassantes. Le tableai

vant indique la composition ae divers échantillons de fer du coma