NIC SS

Carbone 65,67 ou 40 atomes.

Hydrogène 5,33 40 id.

Azote 3,38 9 id.

Oxigène 25,65 13 id.

100,00 rmule = C*^ H^" Az' 0".

ctèrea disHnctifs, La narcotine se distingue facilement de la ne en ce qu^elIe ne prend aucune coloration , ni avec Tacide e concentré, ni avec le perchlorure de fer; elle est aussi sans lur Tacide iodique. Sa solubilité dans Téther sulfurique permet Sparer de la morphine lorsqu'elle est mélangée à cette base ou tvers composés.

RIUM. Nom donné par les chimistes allemands au sodium.

Sodium.)

ROM . Carbonate de soude naturel et impur qui se sépare par ation Spontanée des eaux de certains lacs de TËgypte ; on en tre dans d'autres pays, tels que la Hongrie et VAnUrique. Le de rÉgypte contient toujours une certaine quantité de chlo- } sodium et un peu de sulfate de soude, qu'on y reconnaît en irant sa solution par Tacide nitrique, et y versant d'une part du d'argent et de l'autre du nitrate de barite.

OLl. Nom sous lequel on désigne dans le commerce l'huile } de fleurs d'oranger. Le néroli récemment obtenu par distillas fleurs est très-fluide, jaune, plus léger que l'eau et d'une odeur le; à la lumière diffuse il prend une couleur rouge-jaunAtre. i commerce le néroli est souvent mélangé avec de l'alcool dont it reconnaître la présence par le moyen que nous avons rap- 3UX falsifications des huiles volatiles (voyez Huile volatile ). lefois on y ajoute de l'huile volatile d'orangettes qu'on ne peut uer qu'en comparant l'odeur à celle du néroli pur. C£L. Métal très-répandu dans la nature à l'état de combinaison arsenic, le fer, le cuivre et le cobalt. Il existe aussi à l'état ; combiné à l'acide arsénique ou à l'état d'arséniate. Ce métal ussi pour une faible partie dans le fer météorique et les pierres !S du ciel.

iriétés. Le nickel est blanc argentin, malléable et ductile, inal-

à l'air à la température ordinaire. Sa densité, lorsqu'il a été , est de 8.380 ; après avoir été forgé il en possède une de 8,830. i le fer, il jouit de la propriété magnétique , mais à un degré ur. Chauffé au contact de l'air il s'oxide et brûle à une trèsempérature.

ictères distinctifs. !<> Traité par les acides sulfurique et hydro- [ue étendus d'eau, le nickel se dissout lentement avec dégagele gaz hydrogène.

'acide nitrique faible en opère rapidement la dissolution avec iment de dcutoxide d'azote en se colorant en vert d'émeraude. a dissolution de nickel dans les acides est verte; elle forme un ité floconneux verdâtre avec les alcalis fixes caustiques; l'amène n'y produit pas de précipité, mais une couleur bleu-foncé ;

Tacide hydrosulfuric|ue ii*y occasionne pas de précipité, mais les drosulfates y déterminent un précipité noir floconneux; enfin la i tion de cyanure de fer et de potassium y produit un précipité pomme, insoluble dans Teau.

NIUIL ALBUM. Nom donné par les anciens chimistes à Toxide zinc obtenu de la combustion de ce métal à Pair. G^est en raison ds i blancheur qu^on lui avait donné autrefois ce nom particulier.

NITRATES ou AZOTATES. Genre de sels formés par Punion dePi cide nitrique avec les oxides métalliques ou avec les autres base» m lifiables.

Un petit nombre de nitrates se rencontrent dans la nature, ce ceux à base de potasse, de soude, de chaux et de magnésie. Tous autres sont Formés artificiellement par Taction de Tacide nitrique i les métaux, les oxides ou les sulfures métalliques, ou sur certains car»;^ bonates.

Tous les nitrates métalliques sont solubles dans Teau sans décon^ position, à Texception de quelques-uns qui ne s^ dissolvent qu*autant^ qu^ils sont avec excès d'acide. Les nitrates à base organique sont tout, solubles.

Exposés à Taclion du feu ces sels se décomposent à une température. plus ou moins élevée et fournissent des produits gazeux variables^ suivant les bases qui sont unies à Tacide nitrique. Si Toxide est fixe^ et indécomposable, il reste pour résidu: dans Tautre cas, il est rédah en partie ou en totalité, ou il se suroxide aux dépens de Toxigène de Tacide nitrique décomposé.

Composition. Dans tous les nitrates neutres, 1 atome diacide nitrigM* est saturé par un atome d'oxide, de manière que la quantité d^oxiglne de la base est à la quantité d'oxigène de Tacide :: 1 : 5.

Caractères distinctifs. 1o Réduits en poudre et projetés sur les charbons ardents les nitrates, à Texception d'un petit nombre d*entre eux, fusent et scintillent en se décomposant.

2o Mis en contact avec de Tacide sulfurique concentré, ils sont tous décomposés à la température ordinaire et laissent dégager sans effervescence Tacide nitrique sous forme de vapeurs blanches piquantes.

5o Si après les avoir mêlés avec un peu de limaille de cuivre, on les traite par Tacidc sulfurique hydraté, ils laissent dégager souvent à la température ordinaire, ou à une douce chaleur, du deutoxide d*azole dont la présence est constatée par l'apparition des vapeurs rutilantes d'acide hyponitrique qu'il produit au contact de l'air.

4o De toutes les réactions la plus sensible pour distinguer des traces de nitrate est celle que manifeste la solution de protosulfate de fer dans l'acide sulfurique concentré. Des atomes de nitrate colorent en rouge vineux cette solution, comme M. Desbassins de Richemont Va établi dans des expériences curieuses quMl a publiées. (Voyez Acide nitriqtte, ses caractères distinctifs, page 59.)

Nitrate d'ammoniaqde. {Nitrc inflammable des anciens chimistes. Nitrate ammonique, Hcrz.) Ce sel n'existe pas dans la nature, on le forme par saturation réciproque depes deux principes constituants.

Propriétés, Le nitrate d'ammoniaque se présente en longs prismes aiguillés , flexibles et inodores, mais d'une saveur acre et piquante. Il

tt frès-so]ub)e dans Teau. Chauffé il fond , perd son eau de cristalliitkMi et se décompose à + 250o en protoxide d^azote et en vapeur

Caractères. distinctifs, !<> Projeté sur les charbons incandescents, ce i brûle rapidement en répandant une lueur jaunâtre et sans laisser i résidu.

^ L*acide sulfurique concentré en dégage des vapeurs diacide niiqne.

1^ Trituré avec un peu de chaux il laisse exhaler aussitôt du gaz imoniac.

Uêogeê. La propriété que possède ce nitrate de brûler le charbon à le température peu élevée et d'être transformé tout à fait en produits fattils par Faction du feu, le rend précieux dans l'analyse organique ttr aiaer la combustion de certains résidus charbonneux difficiles à einérer.

KiTRATE d\rgent. (Nitrate argentique, Berz.) Ce sel résulte de la notation de Targent fin dans Tacide nitrique pur et de la concentra- «I de la -dissolution d'où il se sépare en cristallisant. Propriétés, Le nitrate d'argent cristallisé est en lames carrées, incores, d'une saveur acre et amère. Il ne renferme pas d'eau de cristal- Itîoii; exposé à la lumière il s'altère et noircit, à une température a âevée il se liquéfie entièrement et peut être coulé en petits cylinetdans une lingotière. C'est sous cette forme qu'on l'emploie en méeine ; il est alors connu sous le nom de pierre infernale. Ce sel est jubie dans son poids d'eau froide. Sa solution n'a point de réaction ide comme celle d'autres nitrates métalliques. GpmfKMtiftbn. Il est formé d'un atome d'acide nitrique uni à un (Hne d*oxide d'argent, ou en poids de :

Acide nitrique^ 51,81 ou 1 atome.

Oxide d'argent 68,19 1 atome.

Sa formule = Ag Az.

Caractères distinctifa, 1» Le nitrate d'argent cristallisé ou fondu , U en contact avec un charbon ardent, fond et fuse subitement avec ^flagration en laissant une couche blanche d'argent mat. J^ L'acide sulfurique concentré en dégage des vapeurs d'acide niiqne, et il présente toutes les autres réactions qui caractérisent le genre «wrte.

^ L'eau le dissout complètement en formant avec lui une solution 'Cotore qui n'est ni colorée ni précipitée par l'ammoniaque, tandis le la solution de potasse ou de chaux y forme un précipité gris-oli- ^tw d'oxide d'argent hydraté ; l'acide hydrochlorique ou la solution •in chlorure y produit un précipité blanc caillebotté de chlorure d'ar- ^, insoluble dans l'eau et les acides, mais soluble dans l'ammo- '^qne; le cyanure de fer et de potassium occasionne dans cette solu- ^n un précipité blanc.

Vtagee. La solution de nitrate d'argent est d'un fré<\ueut. w^«.^^ *«ttine réactif: non-seulement elle sert pour Tecoiwia\VT^\^% ^w"!»^^-