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tites quantités diacide hydrochlorique ou d*un chlorure dissoutes diiu I*eau ; mais elle est employée pour doser ces corps dans les anâlyMi minérales.
L^insolubilité des bromures, iodure et cyanure d^argent permet d^ei faire usage aussi pour estimer les plus petites quantités de brome d^iode ou de cyanogène, soit à Tétat d^hydracides ou unies à des mé taux alcalins.
Falsification du nitrate d'argent. Dans le commerce le nitrate Sn gent, qui constitue la pierre infernale, est quelquefois uni à une petit quantité de dcutonitrate de cuivre , formé aux dépens du enivre qa contenait Pargent avec lequel il a été préparé ; ou bien on y a ajost avec intention du nitrate de potasse dans un intérêt cupide. Lt pH sence du dcutonitrate de cuivre est facile à constater, parce que i solution dans Peau est bleuâtre, qiPelle prend une teinte bleue plu foncée par Tammoniaque, et que le cyanure de fer et de potassiua détermine un précipité rougcàtre. Quant au nitrate de potasse, on B peut le reconnaître qu*en décomposant la solution, soit par l*acid nydrosulfuriquc, soit par Tacide hydrochlorique, jusqu^à cequMIp se forme plus de précipité, et évaporant la liqueur filtrée jusqu^à sic cité. Le résidu renferme tout le nitrate de potasse ajouté.
NiTBATE DR BARiTE. ( Nitrate harytiqucj Berz. ) Dans les laboratoire on prépare ordinairement ce sel en décomposant le sulfure de birioi dissous dans Prau par Pacide nitrique.
Propriétés, A Pétat de pureté le nitrate de barite s'offre en cristw
piter sur les charbons rouges. Exposé à Paction du calorique se décompose ensuite, et abandonne de Poxigène en se transfornuo en hyponitrite ; à une température plus élevée il donne de Poxigène de Pacide hyponitrique en laissant de la barite pure. L'eau à en dû sont les 5/100 de son poids, à 101<> 35/100 environ. Composition. Ce nitrate est formé de :
Acide nitrique 41,44 1 atome.
Protoxide de barium . . 58,56 1 atome.
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Sa formule = Ba 0, Az.
Caractères distinctifs. 1o Réduit en poudre et projeté sur leseb*^ bons ardents, le nitrate de barite décrépite, fond et fuse légèrement* scintillant sur le charbon.
2o Traité par Pacide sulfurique seul ou mêlé de limaille de eoimi il se comporte comme tous les autres nitrates. .
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neutre de potasse un précipité jaune citrin. Etendue d'une g^JJ
quantité d'eau distillée, cette solution précipite encore par l'acide*'
Afrique. ^
CJêogeê, Comme tous \ea comi^cn^ %cA^VA«« du barium, le m^*
ee métal peut être employé pour découvrir la présence de Tacide sulfinrique lu>re ou combiné, et en doser la quantité.
Dans Tanalyse des minéraux contenant de la potasse ou de la soude, OD foit usage de ce sel pour les calciner et les rendre attaquables par les acides. G*est sur ce principe qu*est fondé le procédé pour extraire Toxide de lithium des pierres ou roches qui le contiennent. Â cet effet on calcine dans un creuset de platine couvert la pierre réduite en poudre impalpable, et mélangée avec 5 à 4 fois son poids de nitrate de iNuite pur. La masse calcinée est ensuite délayée dans Teau et dissoute oans Tacide hydrochlorique. On sépare Tacide siiicique par évaporation à siccité, on traite par Peau acidulée le résidu de Tévaporation, et Tacide siiicique déshydraté se précipite en poudre blanche qu*on recueille sur un filtre pesé. Dans la liqueur filtrée se trouvent tous les autres éléments de la pierre, plus la barite. On précipite celle-ci par Pacide sulfurique pur, et on sépare ensuite tous les autres oxides par le carbonate d'ammoniaque. La potasse, la soude ou le lithium, s^il en existe dans la pierre, restent à Tétat de sel dans la dissolution avec les sels ammoniacaux formés, qu^on sépare en dernier lieu par la calcination du résidu obtenu de Tévaporation.
Nitrate de cobalt. ( Protonitrate de cobalt, nitrate cohaltique, Berz.) Ce sel s^obtient en dissolvant le carbonate de cobalt dans Tacide nitrique, et évaporant à siccité la dissolution pour la priver de Texcès d'acide.
Propriétés. Le protonitrate de cobalt cristallise en très-petits prismes rouges qui sont déliquescents à Tair. Chauffé il éprouve la fusion aqueuse, se dessèche en prenant une couleur bleue et se décompose epsuiie en donnant de Toxigène, de Tacide hyponitrique, et pour résidu du deutoxide de cobalt.
CompoêUion» 11 est formé de :
Acide nitrique 59,1 ou 1 atome.
Protoxide de cobalt. . . 40,9 1 atome.
Sa formule = Go Az.
Caractères diatinctifs, 1» Ce sel projeté sur les charbons ardents fond d*abord, se décompose en fusant légèrement , et laisse une tache noire de peroxide de cobalt.
^ 2» A part les caractères qu^il présente avec les réactifs qui font distinguer les autres nitrates, sa solution aqueuse forme avec la potasse on précipité bleu de lavande, qui se redissout dans Tammoniaque en la colorant en rouge-foncé. Au bout de quelque temps le cyanure de 1er et de potassium y produit un précipité verdâtre ; l'acide hydrosulfuri4|ue n'y apporte aucun changement , mais les hydrosulfates y déterminent un précipité noir.
Uêogeê, Le nitrate de cobalt en solution est employé avec avantage pour distinguer au chalumeau l'oxide d'aluminium de l'oxide de magnésium et les composés naturels dans lesquels ils entrent. Si après avoir mouillé ces deux oxides avec une goutte de la solution, on les chauffe fortement sur le charbon , on reconnaît que l'alumine prend
une couleur bleue plus ou moins foncée, et la magnésie une cmileflr rose pâle (Berzélius). Pour reconnattre ces bases dans des pierres dures et cristallisées, il convient de broyer la substance avec ae Vesa et de la convertir en une espèce de bouillie , dont une goutte placée sur le charbon, desséchée et mouillée avec la solution de cobalt, est ensuite chauffée peu à peu au rouge.
Nitrates de mercure. On en connaît deux espèces neutres qui correspondent aux deux oxides de ce métal ; le protonitrate {nitrate mercureux), et le deutonitrate (m'^rato mercurique, Berz.). On les obtient tous les deux par Faction de Tacide nitrique pur sur le mercure.
ProtofUtrate de mercure. Il se présente en cristaux blancs prismatiques, d*une saveur acre et très-styptique. Chauffé modérément il se décompose en donnant de Tacide hyponitrique, de Toxigène et do deotoxide de mercure. L^eau froide le décompose et le fait passer à Tétat de protonitrate acide qui se dissout, et de sous-protonitrate crai se sépare ; ce dernier sous-sel est de nouveau transformé par Tean chaude en nitrate plus basique qui apparaît alors sous forme d*un précipité jaune-verdàtre.
Composition. Il est formé de :
Acide nitrique 19,09 ou 1 atome.
Protoxide de mercure. 74,54 1 atome.
Eau 6,37 S atomes.
Sa formule = Qg Az + 2S.
Caractères distinctifs. 1» Ce sel ne fuse pas lorsqu*on le projette sur les charbons ardents , mais il exhale une vapeur rutilante ayant IV deur de Tacide hyponitrique; le résidu devient jaune, ensuite rougeàtre, et se dissipe par une plus forte chaleur.
2o L^acide sulfurique concentré, la solution de protosulfate de fer dans Tacide sulfurique, agissent sur lui comme sur les autres nitrates.
5» La solution aqueuse précipite en wotV par les alcalis, en blanc pir Tacide hydrochlorique, en jaune-verdâtre par Tiodure de potassium; une lame de cuivre en sépare le mercure métallique.
Usages, La solution aqueuse de protonitrate acide de mercure étant décomposée par Pacide hydrochlorique et les chlorures et transformée en protochlorure de mercure, peut servir à doser le chlore dans ces divers composés. On emploie cette même solution pour précipiter IV cide chrômique de ses composés solubles, et apprécier, en le décomposant au feu , le protoxide de chrome qui préexistait dans les composés minéraux qu*on analyse.
Deutonitrate caustique
tache en noir en se réduisant. Exposé traité par l*eau il se décompose en se transformant en sel acide qui ^ dissout en un sel basique insoluble. Décomposé par la chaleur il ^^^ nit les mêmes produits que le protonitrate.
Caractères diatinctifs, 1» Chauffé il se décompose comme le protonitrate, sans donner de signe de «cmtillation sur les charbons aroeo^*
9o Le deutonitrate de mercure se distingue aisément du protonitrate BU ce que sa solution aqueuse est précipitée en jaune par la potasse, la soude ou Teau de chaux en excès ; en blanc par Pammoniaque ; Fioliare de potassium y produit un précipité rouge coquelicot , enfin ni t*acide hydrochlorique étendu d^eau, ni la solution d*un chlorure alcalin, n*y forment de précipité , comme cela a lieu dans le protonitrate de mercure.
Usages de la solution anixte de protonitreUe et de deutonitra^ de mern^re, Cette solution qui se produit en dissolvant 6 parties de mercure lans 7 parties 1/2 diacide nitrique à 58o, est employée , comme nous *avons rapporté à Particle huile d*oIive , pour la solidifier et reconlaltre son degré de pureté. M. Félix Boudet a démontré que cette (olution était formée de protonitrate, de deutonitrate et d^hyponitrate le mercure , que les deux premiers sels étaient étrangers au phénomène de solidification qu'il fallait attribuer à Tacide hyponitrique, de rhyponitrate contenu dans cette solution. (Journal de Chimie médicale, tome VIII, page 642.)
Diaprés des expériences que nous avons faites, la solution mixte de protonitrate et de deutonitrate de mercure peut fournir plusieurs caractères, à Taide desquels on parvient à distinguer entre eux plusieurs principes immédiats azotés, comme on peut le voir dans le tableau que nous consignons ci-après.
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Tableau préêeniani la coloration que prennent certafnei tubgtances organiques parla solution mixte de protonitraie et de deutonitrate de mercure.
