SUL

a doow b piiipriéiê decaàllcr le MTOB et «r^tre i«pr»pre à la coittoo de qnelqoes legoines.

Çgijiiwhiw, Ce sd à Téut anhydre est formé de :

Acide snlfDriqDe 58.47 1 atome.

Protoxide de calcîam. . . 41.53 1 atome.

100,00 Sa formule » Ca S.

Caraçières dish'ncHfs. I*» Projeté sur les charbons ardents, ce sel ii*fproiiTe ancone altération, mais si on le calcine après ra>oir mêlé STee du charbon en poudre, ou qn*on le chauffe à la flamme intérieure do chalumeau, il est conTerti en sulfure de calcium.

3o Dissoos dans Teau bouillante, il forme une solution qui précipite en blanc par le nitrate de bariie et |var Toxalate d'ammoniaque; les carbonates alcalins déterminent aussi un précipité blanc floconneux, mais qui dcTient bientôt [^renu en se déposant.

Sulfate de ccitrr. {Deutosulfate de cMirrv. Svlfatt cmrn'qHf.) On le tonnait dans le commerce sous les noms de rittiol hleuy rtîrtW tt« cnitrey couperose bleue. 11 existe en petite quantité dans la nature; mais on le prépare en grande quantité pour les besoins du commerce par divers procédés plus ou moins économiques.

Propriétés. Ce sel se présente cristallisé en gros prismes transparents dHine belle couleur bleue; il a une saveur acre et styptique. Exposé à Pair, il s'eflBeurit et se recouvre d'une poussii^re blanche; chauffé, il éprouve la fusion aqueuse, perd son eau de cristallisation et se transforme en une masse blanche, pulvérulente. L'eau à -4- 15o en dissout 1/4 de son poids et 1/3 à + 100.

Composition, Le deutosulfate de cuivre cristallisé contient 50,30 pour cent d'eau de combinaison ou 5 atomes. Il est formé de :

Acide sulfurique 31 ,58 1 atome.

Deutoxide de cuivre. . . 53,3i 1 atome.

Eau 56,50 5 atomes.

ïôô^oo"

Sa formule » Cu S + 5Aq.

Caractères distinctifs, lo Réduit en poudre et projeté sur des charbona ardents, il fond, se boursoufle sans répandre d'odeur, et blanchit.

2o Dissous dans l'eau, il forme une solution bleue, qui précipite en blanc par le nitrate de barite; en flocons bleu-ciel par la potasse; en blanc-bleuàtre par une petite quantité d'ammoniacjuc, et ce précipité se redissout entièrement dans un excès de cet alcali, en le colorant en beau bleu, si le sel est pur; enfin, l'acide hydrosulfuriquc y produit un précipité noir, et le cyanure de fer et de potassium un précipité rouge-cramoisi.

Usages. La solution de deutosulfate de cuivre peut servir dans l'analyse des gaz pour absorber plusieurs composés hydrogénés qui sont insolubles dans les solutions alcalines. Cest ainsi <\u oa ^

ployer pour séparer Thydrogène protophotphoré et deutophotphoré de son mélange avec Thydrogène. Les précipités de couleur différente que forme cette solution avec les arsénites et les arséniates alcalins h>nt distinguer aisément ces deux genres.

Sulfate de peroxide de fer ou persulfate se fer. (Suifaie ferriqmy Berz.) On le forme en dissolvant Thydrale de peroxide de fec dans Tacide sulfurique étendu, et concentrant la dissolution.

Propriétéê, Ce sel se présente en une masse déliquescente jaunitre, d*une saveur astringente très-prononcée; il est très-soluble dans TeaD, qu^il colore en rouge-orangé. L*aIoooI peut également le dissoi&dre.

Caractères distmctifif, \o CbaufiFé, il se décompose facilement, en donnant de Tacide sulfureux, des vapeurs blanches d*acide sulfurique et un résidu rouge de peroxide de fer.

2o Sa solution aqueuse précipite en blanc le nitrate de barite, elle forme avec Tainmoniaque et la potasse des précipités jaunes-rougeàtres ; Tacide hydrosulfurique la décolore et la fait passer à Tétat de

f>rotosuIfate en y formant un précipité blanc de soufre divisé; enfin e cvanure de fer et de potassium y rorme un précipité bleii-foncé, et rinfusion de noix de galle un précipité noir.

Usages, La solutioi^ de persulfate de fer est employée pour reconnaître les cyanures doubles , dans la solution dcsq[uels elle produit immédiatement un précipité bleu. On s*en sert aussi pour découvrir dans les végétaux ou leurs produits la présence des acides tannique et gallique, quUl précipite en noir-foncé. La couleur bleue quMl déve* loppe avec la morphine et ses sels fait distinguer cet alcali et ses combinaisons des autres alcaloïdes organiques.

Sulfate de protoxide de fer. ProtosulfcUe de fer. (Sulfaie ferrtmSf Berz.) On le distingue dans le commerce sous les noms de vitriol vert, vitriol de mars ou de fer, couperose verte. Il se prépare par reffleorissement à Pairie certaines pyrites grillées, ou en dissolvant le fer en copeaux ou en limaille dans racide sulfurique étendu.

Propriétés. Le protosulfatc de fer se présente en prismes rhomboîdaux, obliques et transparents, d*un vert bleuâtre pâle ; il a une saveur douceâtre et astringente. Exposé à Pair sec, il devient d^abord blanc à la surface et se recouvre ensuite d*une poussière jaunâtre de soossulfate de peroxide. Chauffé, il éprouve la fusion aqueuse et se dessèche ensuite en une masse blanchâtre. L^eau à -4- 15® en dissout environ U moitié de son poids, à + lOO» elle peut en dissoudre les trois quarts de son poids.

Composition, Ce sel cristallisé renferme sept atomes d*eau ; il est formé de :

Acide sulfurique. . . 28,9 1 atome.

Protoxide de fer. . . 35,7 1 atome.

Eau 45,4 7 atomes.

Sa formule « Fe, S -f- 7 Aq.

Caractèreê dittinctifê, \o ^\% %ut \e% ^VatYmiiiii rouges, il fond, se

NMiraoufle et te dessèche en une maMe bUncbe tant répandre d*(Kleiir lensible.

9» Sa aoladon aqneose forme avec le nitrate de barite un prAcipiié liane, avecla potasse un précipité floconneux lilanc-vrnlAtrn^mii vrrdil fidiord, et passe au jaune au contact prolongé de Pair; rinhiiion t\v noix de galle n*y produit aucune coloration imfnédÎAtfTfiHïnt, mais au DOtttact de Fair, ou par Taction de quelques gouttes d*iine solution tU* ddore, il se manifeste une couleur noire plus ou moins fionrér; rnKn le rjranure de fer et de potassium y détermine un précipité lilann fiut bleuit peu k peu sons Tinfluence de Tair, ou sur-le-champ par la so|u> tîon du chlore.

Umufeê. Ce sel dissousdans Tacide sulFuriqiie concentré, l'st employé comme un réactif très -sensible pour découvrir Tacidi; nitrique ri 1rs nitrates. (Voyez jâcûie nitrique,) L^action désoxigéuflnle qu^il exeiri* sur certains sels métalliques ou compi>sés analogues le rend proiire à précipiter certains métaux de leurs diss^ilvants; c%>st ainsi ({11*11 agit nr les sela d*argent, de palladium, et de deutochlorure iVor.

Sulfate d*indigotire. Ce sulfate, que Ton forme <»rdiufliri'ment en diisolvant au bain- marie Tindigo pulvérisé dans neuf fois s<m iHiid» diacide sulfiirique concentré, est très-employé dans les essais cliioro* ■létriques comme liqueur d'essai ou teinture d*épreuve. On le dissiiut dans une quantité d*eau déterminée pour cet usage, et cette siihilion doit être conservée à Tabri de la lumière pour éviter son altération.

La solution de sulfate d^indif^tine éti;ndue d*eaii et appliquén sur da papier blanc collé, forme un papier réactif très -sensible qui nv. décolore subitement quand on le mouille avec des solutions même très étendues de chlore ou de chlorites alcalins.

Sdlvate de hagiiésie. (Sulfate magnésique^ Ikïrz.)

Ce sel existe en solution dans Peau de différentes sources, d*oA on Textraitpar Tévaporation et la cristallisation; on le counail m niéilccine sous les noms de sel d'Epsom, Bel de Sedliis, tel amer vaiharlùiuv.

Propriétée, Le sulfate de magnésie purifié se présente en prisuic^K rectangulaires à quatre pans, transparents, et susceptibles de s'eflleurir àTair sec, ou en petites aiguilles blanches. Il a une saveur auu^n; désagréable. Exposé à Taclion du calorique, il éprouve la fusion squeuse, perd toute son eau de cristallisation et se dessèche ensuite. L*eau à -4- 15» en dissout 1/3 de son poids etdeux f<>is plus à 100 dejp'és.

Composition. Ce sel cristallisé contient 0,51 d*eau de combinaison ; il est formé de :

Acide sulfnrîqne 00,04 1 atome.

Oxide de magnésium. . . . 58,50 1 atome.

Sa formule = Mg S.

Caractères distinctifs. 1» {lis en contact avec les charbons ardents, ce sel cristallisé fond, se boursoufle, et se réduit en une masse sèche blanche.

âo Dissous dans Teau il produit avec la solution de nitrate de barite, un précipité blanc insoluble dans Tacidc nitrique. Le carbonate de

pans, terminés par des sommets dièdres ou des pyramides à quatre Faces. Ses cristaux sont incolores et très-transparents; ils s^effleoriisent facilement à Pair sec, en se couvrant d*une poussière blaoÈhe. Sa saveur est fraîche et très-amère. Chauffé, il éprouve la fusion aqoeaie, se dessèche ensuite et fond à une température élevée. Il est sduMc dans trois parties d^eau à + 16o, et dans une fois et demie son poids à^lOOo.

CompoêiHon. Ce sel cristallisé contient 0,58 d*eau combinée ou 10 atomes. Anhydre, il est formé de :

Acide sulfurique. . . . 52,78 ou 1 atome.

Protoxide de sodium. . 47,22 1 atome.

Sa formule ^ N S.

Caractères dûHncHfê, 1« Mis en contact avec les charbons ardents, ce sel fond, se boursoufle et se dessèche en une masse blanche.

S» Dissous dans Teau, il forme un précipité blanc avec le nitrate de barite. Cette solution se distingue de celle du sulfate de potasse en ce qu'elle ne précipite ni par racide tartrique ni par le bichlornre de pbime.

Uêagea, Comme réactif, la solution de sulfate de soude peut rem-

fdacer la solution de sulfate de potasse pour précipiter de leurs ditioutions dans les acides les oxides de barium, de strontium et de plomb. Sulfate de zinc. Protoêulfate de zinc, {Sulfate zincique, Berz.) On le

cinée. On le purifie dans les laboratoires pour le priver des sulfates de fer et de cuivre qu*il contient en petite quantité.

Propriétés, Ce sel,li Tétat de pureté, se présente en petits cristanx prismatiques, incolores et transparents, ressemblant au suIlMe de magnésie. Il a une saveur Acre et styptique très-prononcée. Exposé à )*air, il s^effleurit ; chauffé, il éprouve la fusion aqueuse, perd son eau de cristallisation, et se décompose à une haute température ; Tean eo dissout les 0,4 de son poids.

Composiiion. Le sulfate de zinc cristallisé est formé de :

Acide sulfurique. . . 50,965 ou 1 atome.

Protoxide de zinc. . 32,585 1 atome.

Eau 36,450 5 atomes.

Sa formule = Zn S + 5 Aq.

Caractères distinctifs. \o Projeté sur les charbons ardents, il fond, se boursoufle, et se dessèche en une masse blanche sans exhaler d*odeur.

2o Sa solution aqueuse précipite en blanc le nitrate de barite ; elle

produit, avec le cyanure de fer et de potassium, un précipité blanc;

avec la. potasse et Vammoniaque des pl'écipités blancs floconneux, so-

luhles dans un excès de ces a\cA\\%\ 9N«^VV^^'(^'Q\€aJie d^amnioaisqne

ïîpité blanc. Enfin, Tinfiision de noix de çalle ne détermine au- »1oration ni changement dans cette solution si le sel est pur, ^u^elle y fait naître une teinte noirâtre plus ou moins foncée sMl t de petites quantités d^un sel à base d oxide de fer. ''HYDRATES. Sous ce nom on désigne dans la nouvelle nomenles combinaisons de Pacide bydrosulfurique (sulfhydrique) avec es^ ces sels correspondent donc aux composés qu^on appelle aujourd'hui hydrosulfates, composés qui sont regardés généat, d'après Faction connue des hydracides sur les oxides métalcomme de véritables sulfures.

ictères disHncHfa. \o Les sulfhydrates sont faciles à reconnaître s^ère odeur d'acide hydrosulfurique que répand .au contact de IV solution aqueuse.

raité par les acides hydrochlorique et sulfurique , ils sont déïés avec effervescence et dégagement de gaz hydrosulfurique. ;s solutions de chlore, dé brome et d'iode les décomposent en y naître un précipité pulvérulent, blanc-jaunâtre de soufre ; enfin de zinc et de manganèse y produisent des précipités blancs ; 1 d'antimoine un précipité orangé; les sels de cadmium un préaune, et tous les autres sels métalliques des précipités noirs ou qui sont des sulfures hydratés.

HYDRATE d'ammoniaque. (Hydfosulfate d'ammoniaque.) Ce cornent être préparé par la voie sèche et par la voie humide; mais dans les laboratoires on en fait usage dans l'eau, c'est en satuimmoniaque liquide par le gaz hydrosulfurique qu^on l'obtient irement.

vriétés. Le sulfhydrate d'ammoniaque se présente alors sous d'un liquide faiblement coloré en jaune et d'une odeur fétide liacale ; il est très-volatil. Exposé à l'air, sa solution se colore i en jaune en absorbant de 1 oxigène, laisse précipiter ensuite rtion de soufre, et passe peu à peu à l'état d'hyposulfite d'am- ]ue. On doit par conséquent le conserver à l'abri de l'air autant •ssible.

position. Anhydre ce sel est formé de :

Gaz acide hydrosulfurique. 35,2 1 atome.

Gaz ammoniac 66,8 2 atomes.

ges. La solution de sulfhydrate d'ammoniaque ou hydrosulfate loniaque est un réactif fréquemment employé dans l'analyse :|ue pour précipiter la plupart des oxides métalliques de leurs itions. Les précipités diversement colorés qu'elle produit avec les-uns des sels métalliques servent par conséquent à faire disîr ces derniers.

^FITES. Genre de sels produits par l'jinion de l'acide sulfurenx es oxides métalliques qui ne peuvent être décomposés par le cone cet acide. Aucune espèce de ce genre n'existe dans la nature, s forme directement. La plupart sont insolubles, à l'exception des (S à base de potasse, de soude et d'ammom^c^\«.

Caractèreê dUHncHfs. !<> Les sulfites solubles ont une saveur âereet sulfureuse bien marquée.

2o Calcinés en vases fermés, ils sont décomposés et se transforment en sulfates en abandonnant une portion de soufre.

30 Traités par Tacide sulfurique hydraté, ils font une vive effervescence sans vapeur, et en dégageant du gaz acide sulfureux.

4° Leur solution aqueuse, mise en contact avec Pacide sulfurique, dégage la même odeur ; mais sans effervescence et sans se troubler.

50 La solution rouge de persulfate de manganèse est décomposée et décolorée immédiatement lorsqu^on la met en contact avec ces sels.

Usage», Comme réactif, un seul sulfite est employé, c^est celui à base d*ammoniaquc. On s*en sert pour décomposer Facide sélénieux et es précipiter le sélénium à Tétat de pureté.

SULFOCYANURES. On désigne aujourd*bui sous ce nom la combi- , naison d*un composé de soufre et de cyanogène (qu^on appelle sutf»cyanogène) avec les métaux. Ces composés se forment dans la caleination du soufre avec plusieurs cyanures doubles. Ceux qui ont pour base les métaux alcalins sont solubles dans Teau et cristallisables; les autres sont pour la plupart solubles.

Caractèreê diêtinctifs. !<> Les sulfocyanures sont décomposés pir Tacide sulfurique étendu à une douce chaleur, en laissant exhaler de Tacidc hydrosulfocyanique sous forme d*une vapeur acide et piquante.

2o Leur solution aqueuse se reconnaît en ce qu*elle produit avec les sels à base de peroxide de fer une couleur rouge de sang, et avec les sels d^argent et de plomb un précipité blanc, insoluble dans Teaa.

SuLFOCTANDRR DE POTASSIUM. (Sulfocyanurc potassique f Berz.) Cette combinaison, avant qu^on connût sa composition, a été successiveneot désignée dans les ouvrages antérieurs sous les noms de prussiate dt potasse sulfuré, hydrosulfocyanate de potasse.

On le forme en fondant le cyanure ferroso-potassique avec la moitié de son poids de soufre.

Propriétés. Ce composé, à Vétat de pureté, se présente en cristaux blancs prismatiques, ressemblant à ceux du nitrate de potasse; sa sa* veur est salée et fraîche; exposé à Tair, il en attire rhumidité; ohauCK à Tabri de Patmosphère, il fond sans se décomposer; Teau le dissont très-facilement.

Usages, La solution de sulfocyanure de potassium est employée comme réactif pour les sels à base de peroxide de fer avec lesquels elle forme une couleur rouge de sang, comme en produit Tacide hydrosulfocyanique lui-même. La combinaison rouge qui résulte de cette réaction est si intense, que les traces les. plus faibles d*un sel aeîde de peroxide de fer produisent avec le sulfocyanure de potassium une conleur rouge très-sensible. (Berzélius.)

SULFURES MÉTALLIQUES. On désigne sous ce nom les diverseonposés que forment les métaux avec le soufre. Ces composés peuvent exister à différents états de sulfuration, de manière i constituer : !<> des sulfures simples ou monosulfures; 2<^ des bisulfures; 5» des polysulfures* Un grand nombre de métaux se rencontrent dans les deux premières e/itcgorics. La plupart des sulfures peuvent être obtenus directement.

Caractères (jlistinctifi. V» \aC« «u\Wte& ^<î& \&feVK»nL alcalins sont soin-

)les dans Teau, décomposables par les acides avec dégagement de gaz lydrosulfurique seulement, ou avec précipitation de soufre, s*ils sont I Tétat de sulfures ou de polysulfures.

G*est en raison de ces propriétés qu*on les a regardés autrefois comme les hydrosulfates simples ou hydrosulfates sulfurés, lorsquUls étaient iissous dans Teau.

2° Les autres sulfures métalliques sont insolubles dans Peau , les ms se décomposent comme les sulfures alcalins en présence de Teau it de certains acides , les autres sont attaqués par Tacide nitrique à ihaud qui oxide le métal, acidifie un peu de soufre, en isole la plus ^ande partie, ou par Tacide chloronitreux (eau régale) qui dissout e métal en le transformant en chlorure soluble et en sépare aussi la ilus grande partie du soufre.

3» Calcinés au contact de Pair les sulfures sont faciles à reconnaître . Todeur diacide sulfureux qu^ils répandent, soit que le grillage ait ieu sur le charbon au chalumeau, soit quHl s*effectue dans un tube de erre ouvert par les deux bouts.

Sulfure d^ antimoine. (Protoêulfure d'antitnoine. Sulfure antimo- \Mquej Berz. ) Ce sulfure existe en assez grande quantité dans la naure. G^est de ce composé qu*on extrait Tantimoine dans les arts.

Propriétés. Le protosulfure d^antimoine se présente en masse crisallisée en aiguilles d*un gris bleuâtre métalli(|ue, il est très-cassant et icilement pulvérisable. Chauffé il fond et cristallise confusément en efroidissani; calciné à Tair il répand une fumée blanche et une odeur •rononcée de gaz acide sulfureux.

Composition, Il est formé de :

Soufre 72,77 5 atomes.

Antimoine 27,23 2 atomes.

100,00 Sa formule = Sb» S'.

Caractères distinctifs, 1° Projeté sur les charbons ardents, il fond lisément et brûle en partie en exhalant une fumée blanche mêlée d'une >deur de gaz acide sulfureux.

2o Chauffé avec l'acide hydrochlorique il se dissout totalement avec légagement abondant de gaz hydrosulfurique ; la dissolution est in- ?olore, elle précipite en blanc par Teau, et en jaune-orangé par Tacide lydrosulfurique.

Sulfure d'argent. {Sulfure argentique, Berz.)

Propriétés. Le sulfure d'argent est d'un gris de plomb avec un faible ïclat métallique; il est demi-ductile, très-fusible et suscei)tible de crisalHser en aiguilles par le refroidissement; à l'abri de l'air il est indé- ;omposable par la chaleur.

Composition, Il est formé de :

Soufre 12,95 1 atome.

Argent 87,05 1 atome.

100,00 Sa formule «= Ag' S*.

Caractères disUnctifs, 1» Chauffé au chalumeau il fond, se boursoufle, répand une odeur de gaz acide sulfureux et finit par donner un grain d'argent.

2» Traité par Tacide nitrique pur il est décomposé à chaud a?ec dégagement ae deutoxide d*azote, Targent est dissous et le soufre reste pour la plus çrande partie. La dissolution est incolore, elle présente avec les réactife tous les caractères des sels d'argent.

Sulfures o^rsenic. On rencontre dans la nature deux de ces snl* fures qu'on connaît sous les noms de réalgar et ^orpin ou ^orpimmA,

Sulfure o'arsrnic jaune. (Sulfide arsénieux , Berz.) Orpiment du commerce : ce sulfure se rencontre dans la nature, cristallisé en massée composées de lames jaunes, brillantes et comme micacées; on le forme aussi par Faction du soufre sur Tacide arsénieux ou en décomposant Ii solution de cet acide par Tacide hydrosulfurique.

Propriétés, Il est d'une belle couleur jaune cilrin. Chauffé en vases clos il fond et se sublime ensuite, en vases ouverts il brûle avec une faible flamme bleue pâle en répandant une fumée blanche avec une odeur mixte d'ail et d'acide sulfureux. 11 est insoluble dans l'eau elles acides. A l'aide de la chaleur l'acide nitrique et l'eau régale le transforment successivement en acide arsénieux ou arsénique, et une partie du soufre en acide sulfurique.

Composition. Ce sulfure correspond à l'acide arsénieux par le rapport de ses éléments, il est formé de :

Soufre 39,10 3 atomes.

Arsenic 60,90 2 atomes.

Sa formule = As' S'.

Caractères distinctifs, \o Projeté sur les charbons ardents, il brûle avec une flamme d'un jaune pâle sans laisser de résidu , et en répandant une fumée d'une odeur d'ail et de soufre.

^ 3» Calciné seul dans le tube ouvert, il brûle et dépose de l'acide arsénieux en poudre cristalline dans la partie supérieure du tube.

3o Les solutions alcalines caustiques et l'ammoniaque liquide le dissolvent facilement, ces dissolutions incolores sont précipitées par tous les acides qui en séparent le sulfure d'arsenic sous forme de nO' cons jaunes.

4» Mêlé avec de la potasse et un peu de charbon dans un tube de verre ferme par un bout, il se décompose par la chaleur et fournit un sublimé d'arsenic métallique.

Cette réduction du sulfure d'arsenic peut être faite en le mélangeant avec du tartrate de chaux calciné. Mais M. Berzélius accorde la préférence au procédé suivant qui consiste à se servir d'un charbon léger imprégné d'une solution de carbonate de soude par immersion, puis séché et calciné au rouge dans un creuset. On place le sulfure au rond d'un petit tube d'une demi-ligne de diamètre , et on le recouvre de quelques éclats de charbon alcalin, de manière à former une couche d^un pouce de longueur environ. Après avoir étiré en pointe fine la partie vide du tube, ou c\iauttc\e 0[iaL\:\i«iu\\a.^\tt3Ettft d'une lampe à

eiprit de Tin et on volatilise ensuite le sulfure. Ce dernier s^introdnit (Tabord dans le charbon et se réduit à une chaleur rouge en donnant un sublimé d^arsenic qui se condense avec son brillant métallique, dans k partie effilée du tube de verre.

D*après les nouvelles recherches de M. Orfila , le sulfure d^arsenic peut encore être réduit en le feisant bouillir, pendant (quelques in- «tants, dans une petite capsule de porcelaine, ayecdeTacide nitrique eoncentré qui transforme ses éléments en acides sulfurique et arâéoique. Si alors on évapore à siccité pour chasser Texcès diacide nitri- «ine et Tacide sulfurique produit, on obtient de Tacide arséniquc qui, redissous dans une petite quantité d^eau et introduit dans Tappareil de Marsh , est bientôt réduit à Télat de gaz hydrogène arsénié. En enflammant sur-le-champ ce gaz et plaçant à travers de la flamme une petite capsule de porcelaine , Farsenic à Tétat métallique se condense de suite sous forme de taches noires miroitantes et plus ou moins brillantes.

Ce moyen présente des avantages pour la réduction du sulfure jaune (Tarscnic que Ton sépare par Tacide hydrosulfuriquc des matières des intestins , dans les différents cas d^empoisonnement par Tacide arsé- Dieux; car le précipité jaune de sulfure d^arsenic qu^on obtient est toujours mêlé à une plus ou moins grande quantité de matière organique qui, se trouvant décomposée par Texcès diacide nitrique employé, n^apporte plus de difficulté à Textraction de Tarsenic par Tappareil de Marsh. {Bulletin de V A ccuiémie royale de médecine, tome 5, pages 449 et suivantes.) Sulfure rougk d*arsenic. {Sulfide hyparaénieuxy Berz.) On le connaît dans le commerce sous le nom de réalgar; il se rencontre dans le règne minéral sous forme cristalline. Dans les arts on le préparc en faisant fondre un mélange de soufre et d^un excès d*arsenic ou diacide arsénieux.

Propriétés. 11 se présente en masse d^un rouge de rubis ou d*un rouge orangé , il est fusible et Volatil sans décomposition à Tabri de Tair. La densité du sulfure naturel est de 3,535 ; calciné au contact de Pair, il brûle en fournissant de Tacide arsénieux et de Tacide sulfureux.

Composition. Il est formé, d*après Tanalyse qui en a été faite, de :

Soufre 29,96 1 atome.

Arsenic 70,04 1 atome.

Sa formule = As' S».

Caractères distinctifs. Ce sulfure, calciné à Pair libre ou dans le tube ouvert, se comporte comme le sulfure jaune; il est également décomposé à chaud par les alcalis et le charbon en donnant de Tarsenic métallique qui se sublime.

Considérations médico-légales sur l'empoisonnement par les sulfures d'arsenic. Les expériences faites sur les animaux ont démontré que les sulfures d^arsenic naturels et artificiels étaient vénéneux, les premiers plus que les seconds, en raison de Pacide arsénieux qu^iU con-

tiennent. En général, les efiétt quMls produisent sont à Tintensité près, les mêmes que ceux que détermine Tacide arsénieux.

L^insolubililé de ces composés dans Teau doit dans un cas d*empoisonnement les faire rechercher à la surface des parties solides des tissus, ou mêlés aux matières alimentaires , traitées d^abord par Teau bouillante. Leur couleur particulière peut les faire reconnaître au milieu de ces substances, même au bout de six, huit et dix mois d*inhumation, comme MM. Orfila et Lesueur Tont prouvé.

On peut alors les extraire en faisant digérer les matières animales avec de Teau ammoniacale, qui les dissout, et les précipiter ensuite

Sar un acide. Si la putréfaction avait développé une grande quantité ^ammoniaque, les sulfures auraient pu être dissous par cet alcali et alors il faudrait les rechercher soit dans les parties liquides qu^on saturerait par Tacide hydrochlorique, soit dans Peau qui aurait servi à les traiter.

Sulfure de bismuth. (Sulfure hitmuthique, Berz.)

Ce sulfure existe dans la nature, il est mêlé à d'autres sulfures métalliques.

Propriétés, Le sulfure de bismuth ressemble au sulfure d'antimoine par sa couleur grise, son éclat méta)lic|ue,sa fragilité. 11 est très-fusible et indécomposable à Tabri de Tair, mais chauffé au contact de ce fluide, il est oxidé et transformé en oxide de bismuth, en sous-sulfote avec dégagement de gaz acide sulfureux.

Composition, 11 correspond à Toxide de bismuth et est formé de :

Soufre 18,40 ou S atomes.

Bismuth '81,51 3 atomes.

100,00 Sa formule = B' S'.

Caractères disHnctifs, \o Calciné au chalumeau il fond, bouillonne en répandant une odeur de gaz acide sulfureux et laissant un oxide qui se condense sur les parties environnantes, en une poudre jaunâtre.

2o L'acide nitrique Tattaque à chaud, en isole la plus grande partie du soufre et dissout le bismuth. Cette dissolution est incolore j concentrée clic précipite en blanc par Teau et les alcalis, e\ en noir par les acides hydrosulfuriques ou les hydrosulfates.

Sulfures de cuivre. 11 en existe deux qui correspondent aux deux oxides. Dans la nature on ne rencontre que le protosulfure seul ou uni à d'autres sulfures métalliques, il constitue des minerais qu'on exploite dans les arts.

Protosulfure de cuivre, (Sulfure cuivreux, Berz.) X^ composé artificiel est en masse cristalline d'une couleur gris-foncé avec un feible éclat métallique, il est très-faible et est facilement décomposé par le grillage au contact de l'air. Celui qu'on rencontre dans la nature est combiné ordinairement au sesquisulfure de fer, et constitue le cuivn sulfuré pyriteux des minéTa\oçv%le%.

Compontion. Ce prolo%u\tee UY éxax. ôa \ï«t%\fe ^\%nm^ de :

Soufre â0,27 1 atome.

Cuivre 79,78 2 atomes.

Sa formule = Cu' S'.

Deuî08ulfure ou bisulfure de cuivre, (Sulfure cuivrique, Berz.) Ce ulfore est un produit de Taction de Tacide hydrosultiirique sur les els de deutoxide, il se précipite en flocons bruns noirâtres à Tétat 'hydrate. Exposé à Fair, il s*altère, devient vert et passe en partie à état de sulfate. Chauffé à Fabri de Tair, il donne de Teau, perd du oufre et passe à Tétat de protosulfure.

Composition, 11 est formé de :

Soufre 33,70 1 atome.

Cuivre 66,30 1 atome.

100,00 Sa formule = Cu' S*.

Caractères disiinciifs, 1» Calcinés sur le charbon, les sulfures de (livre dégagent une forte odeur d'acide sulfurique et laissent une lasse noirâtre qui, après le grillage, donne un grain de cuivre, lorsa*on le fond avec un peu de borax à la flamme intérieure du chaluleau.

30 L^acide nitrique les décompose à chaud, isole une partie du soufre ; forme avec le cuivre une dissolution bleue qui présente avec les factions tous les caractères des sels à base de deutoxide de cuivre.

Sulfures d'étain. On en connaît deux correspondani aux deux cides, savoir le protosulfure et le bisulfure ou deutosulfure. Le prelier se rencontre dans la nature , le second est un produit artinciel nployé dans les arts.

Protosulfure d'éiain, (Sulfure stanneux, Berz.) Il est gris avec éclat létallique, cristallisé en lames ou en aiguilles rayonnées. Chauffé à lir, il se transforme en gaz sulfureux et en deutoxide d'étain. Ce ilfure à Pétat d'hydrate se présente en flocons d'une couleur brunlocolat.

Composition. Il est formé de :

Soufre 21,5 1 atome»

Etain 78,5 1 atome.

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Sa formule = Sn' S'.

Caractères disiinctifs, l» Chauffé, il fond et répand à la flamme exrieure une odeur d'acide sulfureux. Par suite de la ealcination il îvient blanc à sa surface et recouvre les parties.du charbon qui sont 1 contact avec lui, d'une poussière blanche de deutoxide d'étain.

2» Traité par l'acide nitrique , il est converti à l'aide d'une douce laleur en deutoxide d'étain, avec séparation d'une partie du soufre.

30 L'acide hydrochlorique le dissout à chaud avec dégagement de iz hydrosulfurique, la dissolution est incolore «t ^t^!M1i\^ v«^^ Vr^

réactîiÎB tous les caractères cl*une solution cle protochlornre cTétain. (Voyez ce mot.)

DeutosulfuTB d'étain ou bisulfure d'étain, (Sulfure stannique, Berz.) Ce composé se prépare par divers procédés dans les laboratoires, od le connaît dans le commerce sous les noms d*or tnussif, or de Judée, anrum musivum.

Propriétés, Il se présente en masse légère formée de belles écailles jaunes qui ont Téclat de Tor poli. Chauffé au rouge il se décompose en abandonnant une partie du soufre qu*il contient et passe à 1 état de protosulfnre.

Composition, 11 est formé de :

Soufre 55,37 2 atomes.

Ëlain G4,03 1 atome.

~100,00 Sa formule = Sn' S'.

Caractères distinctifs, 1° Ce composé noircit sur les charbons ardents, exhale Todeur diacide sulfureux et passe à Pétat de protosul' fure.

2o L^acide hydrochlorique n*a pas d^action sur lui, mais quand il a été calciné il s*y dissout avec les mêmes phénomènes que le protoiulfure.

3» Les solutions de potasse et de soude caustiques le dissolvent à chaud , ainsi que les solutions des sulfures alcalins qui forment avee lui un sulfure double soluble.

Sulfures de F£a. Le fer et le soufre se combinent en cinq proportions d*après M. Berzélius ; mais on ne rencontre que deux de ces composés dans la nature, savoir : le prolosulfure de fer et le pénalfure de fer.

Protosulfure de fer. (Sulfure ferreux, Berz.) Ce sulfure , à Tétat de pureté, est assez rare dans le règne minéral. Il existe le plus souvent mêlé au persulfure de fer, et constitue alors la pyrite magnétique, qui a une couleur blanche, une texture cristalline, et jouit de la propriéié d^agir sur le barreau aimanté. Ce sulfure, exposé à Pair humide, se délite peu à peu et se transforme en protosulfate de fer.

Dans les laboratoires on prépare le protosulfure de fer en chauffant en vases clos la tournure de fer mélangée à la moitié de son poids, et fondant le produit formé.

Propriétés, Ce sulfure artificiel est gris comme la fonte de fer, d^oiie texture grenue ; il est très-cassant, et fusible à une température roa{|[e cerise. Les acides sulfurique et hydrochlorique étendus d*eau le dis^ solvent sans résidu avec dégagement de gaz hydrosulfurique, mêlé d*une petite quantité d^hydrogène.

Composition, Il est formé de :

Fer 62,77 ou 1 atome.

Soufre 37,25 1 atome.

100,00 Sa formule » ¥e S.

Caractères diêUncHfa, l» Chaa£Fé à Pair, le protosulfure de fer est décomposé : il donne de Pacide sulfureux et du peroxide de fer.

3o L*acide sulfurique étendu d'eau le dissout à froid avec dégagement de gaz hydrosulfurique ; la dissolution est incolore ou à peine colorée en vert d*eau : elle forme, après avoir été chauffée pour chasser tout le gaz hydrosulfurique, un précipité blanc floconneux, qui passe au vert-brun au contact de Tair, et jaunit ensuite. Les réactifs agissent sur cette dissolution comme sur les sels de protoxide de fer.

Usages, La facilité avec laquelle le protosulfure de fer artificiel est attaqué, à la température ordinaire, par Tacide sulfurique étendu d'eau, le fait employer dans un grand nombre d'opérations chimiques pour préparer le gaz hydrosulfurique dont on a besoin' pour décomposer certains oxides ou sels métalliques. A défaut de protosulfure de fer fondu, on peut, d'après les observations de M. Gay-Lussac, faire usage d'un mélange de limaille de fer et de soufre qu'on fait bouillir avec de l'eau, soit dans une marmite de fer ou dans un ballon de verre. Le protosulfure hydraté obtenu par ce moyen est décomposé ensuite dans un appareil convenable par l'acide sulfurique étendu d'eau.

Persulfure de fer. (Sulfure ferrique, Berz. ) Ce sulfure est très-répandu dans le règne minéral : on le connaît, suivant sa couleur, sous les noms de pyrite jaune et de pyrite blanche. Il est tantôt pur, et tantôt combiné à d'autres sulfures métalliques.

Propriétés, Le persulfure de fer est d'un jaune de laiton avec éclat métalhc^ue et à cassure lamelleuse. 11 est fragile et non magnétique. Sa densité est de 4,5. On le trouve ordinairement cristallisé en cubes ou en octaèdres, qui ont une dureté telle qu'ils donnent des étincelles lorsqu^on les frappe avec un briquet d'acier. Chauffé, ce sulfure fond et abandonne une certaine quantité de soufre en passant à Tétat de protosulfure.

Composition, Ce sulfure contient deux fois autant de soufre que le protosulfure; ou

Soufre 54,26 ou 2 atomes.

Fer 45,74 1 atome.

Sa formule » Fe S».

Caractères distinctifs, 1® Le persulfure de fer réduit en poudre, projeté sur les charbons ardents, brûle avec une flamme bleue pâle, exhale une forte odeur d'acide sulfureux, et laisse une masse noire de protosulfure de fer.

^ Calciné au chalumeau à la flamme extérieure, il fond, abandonne tout le soufre qu'il contient, devient rougeâtre en se transformant en peroxide de fer.

5o Les acides sulfurique et hydrochlorique sont sans action sur lui ] mais à chaud l'acide nitrique l'attaque, en isole une partie du soufre, et dissout le fer en le transformant en pernitrate.

4o L'eau régale l'attaque rapidement à une douce chaleur, en sépare une partie du soufre et fait passer l'autre à l'état d'acide sulfurique qui reste mêlé au perchlorure de fer produit dans cette réafi&\A^.

50 La dissolution du persulfure dans Peau régale est jaune -orangé plus ou moins foncé; le chlorure de barium y démontre la présence de Pacide sulfurique par le précipité blanc pulvérulent qu*il y occasionne; Pammoniaque et les alcalis caustiques y forment un précipité jaunerougeàtre d^bydrate de protoxidede fer; le cyanure de fer et de potassium , un précipité bleu-foncé , et Tinf usion de noix y développe une couleur noire intense, si la dissolution a été préalablement neutralisée.

Sulfure de manganâsr. Ce composé forme une espèce qui est trèsrare dans le règne minéral; on ne Ta rencontré qu*en petite quantité à Nagyac et dans le comté de Cornouailles.

Propriétés, Le sulfure naturel est d*un gris d^acier foncé; sa cassure est éclatante lorsqu'elle est fraîche, mais elle se ternit au contact de 'air.

Composition, Il est formé comme le protosulfure artificiel de :

Soufre 56,12 1 atome.

Manganèse G3,88 1 atome.

100,00 Sa formule b Mn S.

Caractères distinctifs. \o ChauCFé au chalumeau, il se grille en émettant Todeur de l'acide sulfureux et laissant une scorie brune qui, fandue dans le borax, lui communique une couleur violette ou améthyste.

2® L'acide hydrochlorique le dissout avec dégagement de gaz hydrosulfurique , et la dissolution qui en provient est incolore et se comporte avec les réactifs, comme une solution de protochlorure de manganèse.

Sulfures de mercure.^ Le mercure s'unit en deux proportions avec le soufre pour former un protosulfure et un deutosulfure correspondant aux deux oxides connus.

Le premier est un produit artificiel peu stable, qui se décompose à l'aide d'une douce chaleur et se transforme en globules de mercure et en deutosulfure de mercure.

Deutosulfure de mercure, (Sulfure mercurique, Berz.) Ce composé se rencontre dans la nature, il constitue le minerai d'où l'on extrait dans les arts le mercure métallique. On le connaît sous le nom de cinabre natif. Il se prépare artificiellement par union directe du soufre avec le mercure, et par sublimation du produit, en vases fermés.

Propriétés. Le deutosulfure de mercure se présente, après avoir été sublimé, sous forme d'une masse violette, à cassure brillante et crû' talline qui se réduit par la trituration en une poudre d'un rouge vif. Sous cet état de division, il est alors connu vulgairement sous le nom de vermillon.

Composition. Ce sulfure est formé de :

Soufre 13,71 1 atome.

Mercure 86,29 1 atome.

100,00 Sa formule = Hg S.

Caractèi'es distinctifs, \^ Vxii\^\kwx\t\CD3sëwssAWiien{s^ le cinabre

ou Terroillon noircit, brûle avec une légère flamme bleue, en répandant Todeur diacide sulfureux et sans laisser de résidu.

9o Chauffé dans un tube fermé , il se sublime entièrement en une masse noir&tre qui devient rouge par la pulvérisation.

3» Calciné dans le tube ouvert, il donne par le grillage du mercure métallique en petits globules, et un sublimé de cinabre qui se trouve en avant du premier.

4** Mêlé avec un peu d'hydrate de potasse, il est totalement décomposé à Taide de la chaleur et donne du mercure métallique.

5° Les acides sulfurique, nitrique et hydrochlorique, n*ont aucune action sur ce sulfure , mais Teau régale le dissout en transformant le mercure en bichlorure, une partie du soufre en acide sulfurique, et isolant Tautre sous forme de petits globules jaunâtres.

Falsifications. Dans le commerce on ajoute quelquefois du minium ou deutoxide de plomb au cinabre artificiel ; cette fraude est facile à reconnaître, car il n'est plus alors entièrement volatilisé par la chaleur dans un tube fermé, et lorsqu'on le fait chauffer avec un peu d'acide nitrique il prend une couleur brune par la transformation du deutoxide de plomb en peroxide. L'acide nitrique, d'après cette réaction, tient en dissolution du protoxide de plomb que les réactifs peuvent démontrer.

Sulfure de molybdène. (Sulfure molybdique, Berz.) C'est le seul composé de soufre de molybdène qu'on rencontre dans le règne minéral, il existe assez souvent au milieu du granit.

Propriétés, Ce sulfure estd'ungris plombé analogue à la plombagine, sa structure est lamelleuse avec l'éclat métallique ; il est gras au toucher et s'étend facilement sur le papier comme de la mine de plomb. Sa densité varie de 4,138 à 4,569. U est infusible même à une température très-élevée, et ne s'altère point à l'abri de l'air.

Composition, Il est formé de :

Soufre 40,20 2 atomes.

Molybdène 59,80 1 atome.

100,00 Sa formule = Mo S».

Caractères distinctifs, 1° Chauffé au chalumeau il brûle difficilement, exhale une fiimée avec odeur de gaz acide sulfureux et laisse sur le support un dépôt blanc d'acide molybdique. <•

âo Caleiné avec un peu de soude ou de potasse caustique, il fond et donne un culot rouge de sulfure double qui se dissout alors dans l'eau en la colorant en rouge-brun.

5^ L'acide sulfurique bouillant le dissout avec dégagement d'acide sulfureux et en se colorant en bleu.

4o L'acide nitrique l'attaque à chaud et le convertit en acide sulfurique qui se dissout, et en acide molybdique qui reste sous forme d'une poudre blanehe soluble dans l'ammoniaque.

Sulfure de plomb. (Sulfure plotnbique, Berz.) Protosulfure de plomb. Ce composé est très-commun dans le règne minéral, on le trouve pur ou associé à d'autres sulfures métalliques. U e»\. tQirai\i's\i\^we««^««*.

sous le nom de galène. Les fprmes sons lesquelles on le rencontre dam la nature dérivent du cube; le plus souvent il a une structure lamellaire, écailleuse ou grenue : ce qui lui a fait donner le nom de galine à larges ou à petites Jacettes,

Propriétés, Le sulfure de plomb nature] est d*un gris de plomb blenâtre avec beaucoup d^éclat, il est peu dur et très«fragile. Sa densité varie de 7,220 à 7,785. Chauffé, il fond, mais moins facilement que le plomb pur ; à une haute température il se volatilise.

Composition, Ce sulfure correspond au protoxide, il est formé de :

Soufre 13,45 1 atome.

Plomb 86,55 1 atome.

100,00 Sa formule « Pb, S.

Caractères distinctifs, 1» Calciné au chalumeau, il fond d*abordetse convertit en plomb en dégageant du gaz acide sulfureux.

2o Chauffé dans un tube ouvert, il brûle en donnant de Tacide snlfureux, un sublimé blanc de sulfate de plomb et un autre sublimé rougc&tre si le sulfure contient du sélénium ou du sulfure d^arsenic.

3» Traité par Tacide nitrique faible, il est attaqué à une douce chaleur en laissant pour résidu du soufre et un peu de sulfate de plomb. La dissolution est incolore, elle se comporte avec les réactifs comme la solution des sels de protoxide de plomb, si le sulfure de plomb était pur.

Les diverses variétés de sulfure de plomb naturel contiennent presque toutes de petites quantités de sulture d*argent. La présence de ce métal peut être constatée et déterminée en soumettant à la coupellalioo le plomb qu'on en retire , ou en étendant de 40 à 50 parties d*eau la dissolution du sulfure de plomb dans Tacide nitrique pur, et y versant alors une solution de chlorure de sodium qui la trouble et y forme au bout de quelque temps un précipité blanc floconneux de chlorure d'argent.

Sulfure de potasse. On désigne encore sous ce nom le composé que Ton forme en fondant le soufre avec la potasse ou son carbonate. Ce composé, d-après la réaction connue du soufre sur la potasse, est formé d'un polysulfure de potassium mêlé à du sulfate de potasse. Les aociens chimistes qui ont ignoré sa véritab'e composition lui ont donné, en raison de sa couleur jaune -rougeâtre, le nom de foie de soufre} hepar sulfuris.

Propriétés. Ce sulfure, tel qu'on en fait usage en médecine, se présente sous forme de morceaux aplatis d'une couleur jaune«verdâtre à sa surface et rougeâtre dans Tintérieur. 11 exhale au contact de Tair une légère odeur de gaz hydrosulfurique, en attirant peu à peu l'humidité. L'eau le dissout facilement en se colorant en jaune -orangé. Cette solution s'altère par son exposition à l'air; elle laisse précipiter da soufre, se décolore peu à peu et se transforme en hypotulfite de potasse.

Caractères disHnctifs, \^ CYiaw^fe %v\ çotAviV ^^\va.,\Vré^nd une

odeur diacide sulfureux, et blanchit en se transformant en sulfate de potasse.

30 La solution aqueuse forme un précipité blanc avec le nitrate de barite, et des précipités bruns ou noirs avec les sels de plomb, d'^argent, de mercure, et un précipité orangé avec les sels d^anti moine.

3<> Les acides versés dans cette solution la décomposent sur-le-champ avec efiFervescence en dégageant du gaz hydrosulfurique et y formant un précipité blanchâtre de soufre très-divisé.

Sulfure de potassium. Le potassium s^unit en sept proportions avec le soufre; mais de ces divers composés il n*y a que le protosulfure de potassium ou monosulfure qui soit employé' comme réactif dans les laboratoires.

Protoaulfure de potassium, (Sulfure potassique y Berz.) Ce sulfure peut s^obtenir à Tétat solide par combinaison directe de ses éléments.

Propriétés, Il est d*une couleur rouge-foncé analogue au cinabre ; sa cassure est cristalline, sa saveur est alcaline et sulfureuse ; il attire Thumidité. Chauffé à Tair, il devient rouge de feu et se transforme en sulfate de potasse. L*eau et Talcool le dissolvent sans se colorer, mais ^u contact de Pair ces solutions se colorent en jaune en passant à Tétat de polysulfure que le contact prolongé de Pair décolore et transforme en nyposulfite.

Composition, Ce protosulfure est Formé de :

Soufre. ...<.... 39,11 ou 1 atome.

Potassium 70,89 1 atome.

100,00 Sa formule ^ K, S.

Caractères distinctifs. 1» Dissous dansFeau, il est décomposé avec légère effervescence par tous les acides, qui en dégagent du gaz hydrosulfurique sans troubler sa solution ni laisser déposer du soufre.

2o Cette solution est précipitée en blanc par le chlore qui en sépare le soufre sous forme de poudre blanche. Si après avoir filtré la liqueur on révapore à siccité , on obtient un résidu blanc salé et piquant de chlorure de potassium, dans lequel on constate facilement la présence de ce métal en versant dans sa solution concentrée un peu d*acide tartrique ou de bichlorure de platine.

dans

décompose

désignée autrefois sous le nom d'hydrosuïfate de potasse. On la distingue encore quelquefois sous ce nom ou sous celui de sulfhydrate de p9iaêêe. La propriété dont jouit la solution de ce sulfure de précipiter certains sels métalliques soùs diverses couleurs. Ta fait employer dans la plupart des recherches sur les dissolutions métalliques, soit pour les distinguer, soit pour séparer les métaux qui sont précipitables par ce réactif de ceux qui ne le sont pas, ou de ceux dont les sulfures sont solubles dans un excès de sulfure de potassium.