ED. LEFEVRE
(Strongylus Mull.). Genre de Vers nemato'ides, dont les epresentants sont caracterises ainsi qu'il suit :
Corps filiforme, ordinairement tres-mince, attenue en avant ou aux deux sxtremites, fmement strie en travers, souvent de couleur rouge; tete petite, antot nue, tanlot munie de deux expansions laterales membraneuses ou vesi- ;uleuses; bouche petite, orbiculaire ou triangulaire, entouree le plus ordinai- •ement de six papilles, dont deux sont placees sous les lignes laterales; esophage musculeux, renfle en massue.
Males pourvus d'une bourse caudale obliquement tronquee, portant sur ses »ords des papilles placees sur de nombreuses cotes rayonnantes, et munie d'une jaine divisee en deux lobes, de laquelle sortent deux spicules egaux.
Femelles ovipares ou vivipares; vulve le plus souvent situee en avant de la )artie moyenne du corps.
Les Strongyles vivent en parasites principalement chez les Mammiferes; juelques-uns, comme leS. contortus Rud., du mouton, et le S. radiatus Rud., lu bceuf et de plusieurs autres ruminants, se rencontrent dans le colon ou 'intestin grele. D'autres au contraire, et c'est le plus grand nombre, ont pour labitat les poumons et les bronches. Tels sont notamment le S. filaria Rud.,
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qu'on trouve chez le mouton, la chevre, 1'antilope, le chameau, le dromadaire; le S. micrurus Mehl., chez le boeuf, le cheval, 1'ane et le daim ; le S. paradoxus Mehl., chez le pore et le sanglier; enfm le S. longevaginatus Dies., qui a ete' trouve, parait-il, une premiere fois en 1790, par Treutler, dans les ganglions thoraciques de 1' horn me, et une seconde fois en 1845, dans le parenchyme pulmonaire d'uu enfant de six ans. Dans cette derniere espece, le male est long de 15 a 17 millimetres; la femelle, longue de 25 millimetres, presente a sa face ventrale un renflement saillant situe entre les ouvertures anale et genitale ; la vulve est placee, a cote de 1'anus, au niveau de I'extremite' posterieure du corps, qui est termine en pointe. ED. LEFEVRE.
Hydrate de strontium (voy. STRONTIUM).
STROXTIUJI. Sr = 43,84. Le strontium existe dans la nature a 1'etat de carbonate (slrontianite) et a 1'etat de sulfate (ce'lestine). Le carbonate a e'te dccouvert en 1790 par Crawford dans une mine de plomb de Strontian en Ecosse; le sulfate se trouve dans plusieurs localites. Le terrain gypseux de Monlmartre renferme des rognons aplatis, composes de petits cristaux de sullate de strontiane, de sulfate et de carbonate de chaux.
Extraction. Le strontium a ete isole la premiere fois par Davy en 1808. II a decompose I 'hydrate d'oxyde de strontium delaye dans un peu d'eau, de maniere a constituer une bouillie epaisse, au moyen de la pile en presence du mercure; il se forme un amalgame de strontium, qu'il a soumis a la distil lation dans une cornue traverses par un courant de gaz hydrogene, le strontium reste comme residu.
On 1'obtient plus facilement en chauffant a 90 degres une solution saturee de chlorure de strontium avcc un amalgame de sodium renfermant le quart de son poids de sodium. II se forme un amalgame de strontium tres-alterable qui doit etre lave rapidement, puis seche dans du papier. Get amalgame est chauffe au rouge naissant dans un courant de gaz hydrogene, le mercure se volatilise et le strontium reste comme residu.
Proprietes. Le strontium possedc un eclat metallique argentin, sa couleur est jaune claire comme celle dulaiton, un peu plus foncee que celle du baryum. II entre en fusion au rouge naissant et ne se volatilise pas au rouge vif. Sa densite = 2, 5 est superieure a celle du baryum, il est malleable. II brule a 1'air comme le calcium, et decompose 1'eau comme les metaux alcalins. II doit etre conserve dans I'huile de naphte. Dans 1'echelle electro-cliimique, il se place entre le calcium et le magnesium.
COMBINAISONS DD STROMIUM AVEC LES METALL01DES. OxydeS de Strontium*
On en connait deux : le protoxyde SrO et le bioxyde SrO2. Ce dernier ne pent pas etre obtenu comme le bioxyde de baryum, en chauffant la strontiane dans un courant d'air ou d'oxygene, on 1'obtient seulement par faction de 1'eau oxygcnee sur la strontiane.
Protoxyde de strontium ou strontiane. SrO. II existe a 1'etat anhydre et a 1'etat hydrate. On 1'obtient a 1'elat anhydre en calcinant, a un violent feu de forge, du carbonate de strontiane, mele a de la poudrede charbon, il se degage de 1'oxyde de carbone ; on 1'obtient encore par la calcination de 1'azotate de strontiane dans un creuset de porcelaine.
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La strontiane anhydre a le meme aspect que la baryte, c'est une masse poreuse, de couleur grise, ne pouvant etre ni volatiiisee ni fondue au plus violent feu de forge. Mise en contact avec 1'eau, elle s'y combine en produisant une grande elevation de temperature, et passe a 1'etat d 'hydrate a 10 equivalents d'eau, dont 9 seulement peuvent etre enleves par une forte calcination.
La strontiane hydratee est soluble dans 1'eau et cristalli?e par le refroidissement d'une solution saturee bouillante en longues aiguilles qui sont des prismes quadratiques. La solution possede une forte reaction alcaline. Les cristaux sont deliquescents et attirent 1'acide carbonique de 1'air ; ils sont solubles dans 52 parties d'eau froide et dans 2,5 parties d'eau bouillante.
Sulfures de strontium. On prepare le monosulfure SrS en calcinant le sulfate de strontiane avec du charbon. On melange le sulfate reduit en poudre fine avec 1/10 de son poids de poudre de charbon, puis on ajoutc une-certaine quantite d'huile pour former une pate consistante que Ton cbauffe au rouge dans un creuset. Le produit de la calcination est le monosulfure. II se presente sous la forme d'une masse blanche grenue et friable.
Traite par de 1'eau bouillante le monosulfure se dissout et se de'compose en partie, en meme temps que 1'eau elle-meme est decomposed. II se forme de la strontiane et de 1'hydrogene sulfure qui se combine avec le sulfure de stronliane non decompose pour former du sulfhydrate de sulfure de strontium.
2SrS -4- 110 = SrS,HS + SrO.
Si la quantite d'eau employee est insuffisante pour tout dissoudre, la solution contiendra principalement le sulfhydrate de sulfure, et le residu traite de nouveau par 1'eau fournit de 1'hydrate de strontiane presque pur.
On obtient encore le sulfhydrate de sulfure de strontium en saturant une solution d'hydrate de strontiane par de 1'hydrogene sulfure ; par la concen tration de la solution on obtient des larges prismes, lamelleux et blancs, d'hydrosulfate de sulfure. Ces cristaux exposes a la chaleur fondent dans leur eau de cristallisation, et perdent cette eau en meme temps que de 1'hydrogene sul fure; il reste du monosulfure, celui-ci, bouilli avec de 1'eau, degage encore de 1'hydrogene sulfure et il reste de 1'hydrale de strontiane.
On obtient des polysulfures plus ou moins sulfures en faisant bouillir le monosulfure avec du soufre. Si le soufre est en grand exces, il se forme un quintisulfure SrS5. On obtient de meme des polysulfures en chauffant a la cha leur rouge la strontiane avec le soufre.
Le sulfure de strontium partage avec les autres sulfureux alcalino-terreux la propriete d'etre phosphorescent dans 1'obscurite apres avoir ete expose a la lumiere solaire (phosphore de Bologne), mais il offre cette particularite que les nuances de cette phosphorescence sont differentes suivant le mode de prepa ration du sulfure de strontium ; le sulfure prepare par la reduction du sulfate par le charbon presente une belle phosphorescence vert jaune ; celui prepare par la calcination de la strontiane avec le soufre est violelte, et en variant le mode de preparation on a pu obtenir les nuances : jaune orange, rose, blanc, jaune verdatre.
CMorure de strontium. On prepare le chlorure de strontium en decomposant par 1'acide clorhydrique le carbonate naturel de strontium, ou le sul fure provenant de la reduction du sulfate par le charbon. II cristallise en longs
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prismes hexaedres deliquescents, il est tres-soluble dans 1'eau, soluble aussi dans 1'alcool, ce qui le distingue du chlorure de baryum qui y est insoluble, propriete qui permet de separer ces deux chlorures. Sa solution alcoolique brule avec une tres-belle flamme rouge pourpre. En le soumettant a une haute temperature, lechlorure de strontium cristallise subit d'abor'd la fusion aqueuse, puis, apres evaporation de toute 1'eau, la fusion ignee sans se decomposer, et forme, apres refroidissement, une masse vitreuse transparente.
Le bromure et 1'iodure de strontium se pre'parent, de la meme maniere que le chlorure, par 1' action des acides bromhydrique ou iodhydrique sur le car bonate ou le sulfure de strontium; ils ont des proprietes semblables, seulement 1'iodure, peu stable, perd de 1'iode et se transforme en oxyde a 1'air.
Azotate de strontiane. On prepare 1'azotate de strontiane comme le chlo rure, au moyende carbonate ou dusulfure de strontium et de 1'acide azotique. En faisant cristalliser 1'azotate de strontiane a la temperature ordinaire, on obtient des octaedres reguliers anhydres, insolubles dans 1'alcool. Si Ton fait cristalliser ce sel a une basse temperature, les cristaux sont prismatiques et renferment 6 equivalents d'eau de crystallisation. A la temperature de 15 degre's, 100 parties d'eau dissolvent 20 parties d'azotate de strontium; a 100 degres, 1'eau en dissout son poids.
La chaleur decompose ce sel, il reste de 1'oxyde de strontium anbydre. Ce sel joue un grand role dans les feux d'arlifice, il colore en beau rouge pourpre la flamme des corps en ignition; tous les composes du strontium presentent cette propriete. On obtient des feux rouges de Bengale avec le melange suivant : azotate de strontiane 40 parties, fleurs de soufre 15 parties, chlorate de potasse
10 parties et sulfure d'antimoine 4 parties.
Carbonate de strontium. Ce sel existe dans la nature; on 1'obtient facilement par double decomposition, en versant une solution d'un carbonate alcalin dans un sel soluble de strontium ; le carbonate se decompose difficilement a la chaleur blanche, mais, si on le melange avec de la poudre de charbon, la decomposition est plus facile ; il se degage de 1'oxyde de carbone, et il reste de la strontiane.
Sulfate de strontium. Celestine a 1'etat naturel. On le prepare en decomposanf le nitrate de strontium par une solution d'un sulfate alcaliu. Ce sel est tres-peu soluble dans 1'eau, il taut 5844 parties d'eau bouillante et 1500 d'eau froide pour en dissoudre une partie ; il est cependant plus soluble que le sulfate de baryte, car une solution de sulfate de strontium precipite les sets de baryte;
11 est plus soluble que le sulfate de chaux, car une solution de ce dernier sel precipite les sels solubles de strontium. II est beaucoup plus soluble dans de 1'acide chlorhydrique, et dans une solution de sel marin, mais alors il est probablement plus ou moins decompose, en formant des quantites plus ou moins grandes de chlorure de strontium, suivant les proportions des corps mis en presence.
Calcine avec du chaibon en poudre il est reduit a 1'etat de sulfure; cetle reduc tion se fait plus facilement que celle du sulfate de baryte.
Caracteres dislinctifs des sels de strontium. Les sels de strontium ne sont precipites ni par J'ammoniaque ni par 1'acide sullhydrique. Les carbonates alcalins les precipitent a 1'etat de carbonate. L'acide sulturique et les sulfates so lubles donnent dans les solutions des sels de strontium un precipite de sulfate de strontium qui ressemble completement a celui que donnent ]es sels solubles
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du baryum. Mais les sels de ces deux metaux se distinguent facilement, car une solution de bichromate de potasse est sans action sur les composes du stron tium, tandis qu'elle precipite en jaune les sels de baryum. L'acide hydrofluosilicique precipite les sels de baryum et est sans action sur les sels de strontium. Le chlorure de strontium est soluble dans 1'alcool, celui de baryum y est inso luble. D'ailleurs la belle couleur rouge pourpre que les composes du strontium communiquent a la flamme peut les faire immediatement reconnaitre.
