S03,HO
Alcool amylique
L'acide sulfamylique se prépare en mélangeant peu à peu des poids égaux d'acide sulfurique et d'alcool amylique. La liqueur: est chauffée ensuite pendant douze heures, au bain-marie, puis neutralisée par le carbonate de baryte. On filtre pour séparer du sulfate de baryte qui se dépose, enfin ou évapore sans dépasser la température de 70". Il se forme, par le refroidissement de la liqueur, de beaux cristaux de sulfamylale de baryte. Ce sel, décomposé par l'acide sulfurique étendu, donne de l'acide sulfamylique.
Les sulfamylates cristallisent presque tous; ils s'effieurissent à l'air. On peut leur enlever leur eau de cristallisation en les exposant dans le vide, ou bien en les soumettant à l'action de In chaleur. Voici les formules de quelques sulfamylates :
Sulfamylatc Je potasse. . . . IvO,Cl<JiIllO 5!S03,HO
ALC
ALC
Sulfamylate d'ammoniaque AzH3,HO,CiOHiiO,2?03
Sulfamylate de baryte. . . RaO,Ci0HliO,2SO3,2HO
Sulfamylate de plomb. . . PbO,ClOHllO,2S03,HO Etc., etc.
Valéral. — Aldéhyde amylique, CiORioo?.
Le valéral est liquide, incolore, fortement odorant, d'une saveur brûlante. Sa densité est représentée par le nombre 0,820; il bout à 100°; la densité de sa vapeur égale 2,93. Ou peut l'enflammer.
L'alcool, l'éther et les essences dissolvent de grandes quantités de valéral ; l'eau n'en dissout que des traces. L'acide acétique anhydre ou hydraté et l'acide benzoïque se combinent avec le valéral sous l'influence de la chaleur. Il se produit dans ces circonstances deux corps particuliers peu connus : \e valéral diacétiquc, On\^^0^',2Cm^0^; et le valéral dibenzoique, C'0H'OO2,2C<H3o3.
Le point caractéristique de l'histoire du valéral est la transformation que ce corps subit au contact de l'oxygène : toutes les fois que le valéral est placé dans ce gaz, pris soit à l'état de pureté, soit à l'état de mélange, comme dans l'air atmosphérique, il se convertit en acide \alérianique, ainsi que le montre l'équation suivante :
C10H1002 + 02 = CioniOQi Valéral Acide valérianique
Ce phénomène d'oxydation marche parallèlement avec celui qu'éprouvent l'aldéhyde vinique et tous les autres aldéhydes dans les mêmes circonstances; il faut donc le considérer comme le lien qui rattache entre eux ces divers composés.
Le valéral se prépare en distillant le valérianate de baryte.
ALCOOL BENZdiQUE, C14H802.
L'alcool benzoïque est liquide, incolore, plus lourd que l'eau; il entre en ébullition à la température de 204°. Les corps oxydants le changent successivement en aldéhyde benzoïque, C'''H^O^, puis en un nouvel acide qui a pour formule Ci''ri''0*, et que l'on a nommé acide benzoïque.
La transformation qu'éprouve l'alcool benzoïque en ces circonstances marche parallèlement avec celle que subit Talcool ordinaire. En effet, la fixation des 2 équivalents d'oxygène donne l'aldéhyde correspondant à chacun de ces alcools.
Exemple :
C4Hfi02 + 02
Alcool vinique ou alcool ordinaire
Alcool benzoïque
— CIH402 + 2H0 Aldéhyde vinique = C14HS02 -}- 2110
Aldéliydc benzoïque (essence d'amandes amcres).
puis, la réaction de 2 nouveaux équivalents d'oxygène conduit au terme final de l'oxydation, c'est-à-dire à l'acide acétique pour l'alcool ordinaire, et à l'acide benzoïque pour l'alcool de ce nom :
Aldéhyde vinique Acide acétique
Cf-HROî + 20 = Ci^HeOi
Aldéhyde benzoïque Acide benzoïque
L'acide benzoïque est donc à l'alcoolbenzoïque, ce que l'acide acétique est à l'alcool ordinaire.
Soumis à l'action de la chaleur rouge, l'alcool benzoïque «e décompose et donne, entre autres produits, un hydrocarbure qui a pour formule C'^H^. Ce corps occupe, dans la série des dérivés de l'alcool bcnz ïque, la place qui correspond à celle de l'hydrogène bicarboné dans la série des dérivés de l'alcool ordinaire.
Le fluorure de bore attaque vivement l'alcool benzoïque et produit une substance résineuse jaune isomériquc avec le stilbène. Cette substance a pour formule C^^H'^.
Certains corps avides d'humidité, tels que l'acide phosphoriqiie anhydre, l'acide borique fondu, convertissent l'alcool beazoïque en éther benzoïque, C'^H^'O.
Cet éther, comme l'éther vinique, est doncun produit de déshydratation. Eneffet ; C4HG02 — HO = C'H-iO
Alcool vinique Éther
CUH?02 - HO ■= C14H70
Alcool benzoïque Ether benzoïque
La réaction ne présente pas c^-pendant de part et d'autre la même netteté; car, tandis que l'alcool vinique s'éthénlie sans qu'il s'établisse de réaction secondaire, la production de l'éther benzoïque est toujours accompagnée de celle d'une matière résineuse peu connue.
La plupart des acides donnent, avec l'alcool benzoïque, des éthers composés correspondant à ceux que fournit l'alcool ordi-
ALC
maire. Voici les formules de plusieurs de ces •éthers :
ALC
Ether bcnzoclilorhydriqiie.. C1JH"C1
Élher benzoiodiiydrique . . Ci'>H'?I
Ktlier bcnzocymliydrique. . Ct^H'Cy
Éther bonzoacctique .... Ciill''0,C'' Etc., etc.
L'alcool benzoique s'obtient, soit eu oxydant le benzoènc ou le toluène {voy. Radicaux composés) , suit en distillant l'essence d'amandes amcres sur de la potasse. L'alcool benzoique qui se forme passe dans le récipient, tandis qu'il reste dans la cornue du benzoalc de potasse, sensiblement pur.
L'équation suivante représente le dédoublement que subit l'essence d'amandes amères pendant l'opération.
