C'BO

L'usage de )a table précédente peot être très utile daiul ' foule de circonstances , principalement lorsqu'il s'agit deâ&si ' certainet combinaisous ou d'en produire de nouvdlei. I ' faisant réagir les corps dans le rapport de leurs équicaleai) arrive à des résultats de la plus grande netteté, en même toif qne les foi-mules chimiques qui représentent ces réacfionî I gravent sans peine dans la mémoire , ce qu'elles doivent i kl {•rande simplicité. Représentons-nous ainsi par une ÉquaHl chimique la préparation de l'hydrogène , nous aurons Zn + S^ + SO' c= H + ZnOSO^, qui nous indique qu'un ëquiv. de d mis en contact avec un équir. d'eau et un équiv. d'acide * furique, produit un équiv. d'bydrogëne et un équiv, âe suf de zinc. Si , au lieu d'un seul équiv. d'acide sulfiiriquc , la q tité de zinc restant la mâmc, nous en eussions employé i tage ,un C(piiT< et demi par exemple , alors nous eussions f

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^UIVAt^i» GHmtQtrES. 1S9

équiv. d'^Mciik 9 et çéciproquemelii pour Le sme» I/eau 'mnàe l être employée en grand excès pour dissoudre Ifi ael ^ hkn m seul équiv. serve à la réaction.

kiOCO» 4-HC/ = H0-f-Caa-f-C0» bous imlkpie ipi*im liv. de carbonate de chaux , mis en contact avec nm é<|uîy. Cide hydrochlorique 9 produit un équir. d'eau ^ un équiv. de ore de. calcium et un équiy. d'acide carbonique. Quand donc voudra préparer de Tacide carbonique par ce moyen , îl fkudta ae réagir les substances indiquées ci-dessus dans le rapport de rç équivalens; autrement on perdrait ce que l'on aurait eniflyé en excès de Tua des corps.

Soyons, toujours en opérant, d'après la théorie des équiv», nbien un poids donné de soufre doit produire d'acide sulfujqe« Lorsque cet acide est sec , sa formule est SO^ ; tel qu'on btient dans les chambres de plomb après avoir été con- |iré, il contient un équiv. d'eau » HO , et devient donc alors P4-HO.

pn équiv. de soufre pèse 201^1 65; 3 équiv. d'oxigène a 3oo ; fl|uiv. d'eau =a 1 12,479* J'additionne ces trois nombres, et j'st lir somme 61 3,644 9 donc 20i,i65 de soufre produisent 3,644 d'acide sulfurique concentré. Si l'expérience en fournit V'antage, c'est qu'il n'est pas pur; si. elle en donne moins 9 mt qu'on en a perdu.

I^our connaître combien 100 parties de soufre produiraient da haie acide, on établit la proportion

On appelle équiv. d'un acide la quantité pondérale de cet tde qui se combine avec un équiv. d'un oxide contenant un Uiv. d'oxigène. Ainsi par exemple ; la potasse étant KO , et ^nt pour nombre proportionnel 589,916 , on appelle équiv. ^ide sulfurique la quantité de cet acide qui s'unit à 589,916 t>otas8e pour former du sulfate neutre de potasse. Cette quan-^ iestégale à 5oi}i65;donc SoiyiGSest le nombre propçr^

i6o ÉQUIVALENS CtHMIQUES.

iionnelovLYéquii'. de Tacide sulfurique; elle conrefpoDdil formule S03.

Réciproquement on nomme équir. de potasse, de soude,! baryte , de chaux , etc. , la quantité de chacun de ces oxides i s'unit à un équiv. d'acide.

Lors donc qu'un acide et une base sont purs , ils doiratl neutraliser exactement quand on les mêle dans le rqipoiti leurs équîyalens ; si la saturation n'existe pas après le il ne faut en rechercher la cause que dans la présence dei que matière étrangère. Cette loi de neutralisation ibimûti moyen facile de connaître le titre réel, la quantité absolue dei des alcalis et des acides employés dans les arts.

Yeut-on par exemple savoir le degré de concentration vinaigre, on prend un poids déterminé de potasse, ou mieni caihonate de potasse, qu*il est plus facile de se procurer pur; i le neutralise exactement pour ce même vinaigre , et l'on ce qu'il a fallu en employer. Il est évident que, si le viniigKf pur et a son maximum déconcentration , les quantités de] ou de carbonate de potasse , et celles de l'acide acétique, entre elles comme les nombres proportionnels de ces trois La potasse, comme nous le savons, a pour formule KO, et] équiv. 589,916 ; l'acide acétique est C^H'O- "f- HO, et son bre proportionnel est 756,028. Le carbonate de potasse K0< pèse 866,354- D*aprèscela, si le vinaigre à analyser est 756p"',09.8 doivent neutraliser 589*'^-,9i6 de potasse ou 866**» de carbonate ; que si 756,028 de vinaigre ne saturent que lai tié de ces deux dernières qualités, c'est qu'il contient la de son poids d'eau ou de matières impures.

On dira donc toutes les fois qu'il s'agira de déterminer force d'un acide :

« Les quantités de potasse et d'acide employées à la sst tion sont entre elles comme le nombre proportionnel de It] tasse est à x. Si le quatrième terme de la proportion , c'( dire x , est le mrme que le poids de l'équiv. de l'acide, devra être considéré comme pur; s'il est moindre, l'acide

impur; et d'autant plu$ 4«e ce Qouibre ^era plus petit. ]}w