SULFUREUX

joue un grand rôle dans la fabrication de la soude, <lu verre, elc. Les médecins le prescrivent comme nurgalil'. Délavé dans l'acide clilorliydrirjue ou sulfuriquc, il l'oumit un mélange frigorifique pour taire de la glace.

Sulfate de zinc, dit aussi Vitriol blanc. Couperose blanche [SO*Zn-f- 711*0], en cristaux blancs, d'une saveur âpre et styptique, et très solubles dans l'eau. On l'oiiticnl en faisant dissoudre du zinc dans de l'acide sulfurique étendu. On le prépare en gi-and, par le grillage du sulfure lie zinc naturel. Les fabricants d'nidienncs en consomment beaucoup pour la composition de certaines réserves. Les vernisseurs l'emploient pour rendre l'huile siccative. Avant la découverte de l'émétique, les médecins se servaient du sulfate de zinc pour provocpicr le vomissement; il entre encore maintenant dans divers collyres. C'est aussi un excellent antiputride.

SULFHYDRATE d'éthyi.e. Voy. mercaptan.

SULFHYDRIQUE (acide), dit aussi Hydrogène sulfuré. Sulfure d'hydrogène, composé gazeux formé de soufre et d'hydrogène [SU*], incolore, d'une odeur fétide, d'une saveur acide et sucrée à la fois; il est inflammable et brûle avec une flamme bleue, en produisant du gaz sulfureux. 11 est soluble dans l'eau. Il est irrespirable et fort délétère. 11 attaque la plupart des métaux et les noircit. — L'acide sulfliydrique se produit incessamment par la putréfaction des matières organiques; il se dégage dans les fosses d'aisances, dans la vase des marais et des fossés, dans les canaux où séjourne l'eau de mer ; c'est ce gaz c^u'exhalcnt les œufs pourris. 11 se forme dans les intestins de l'homme et des animaux par suite de la digestion. 11 prend naissance dans les eaux soustraites au contact de l'air, et qui contiennent à la fois des matières organiques et du plâtre : il entre dans la composition des eaux minérales sulfureuses, et se dégage dans les environs des volcans, où il constitue souvent les fumerolles, hcs chimistes l'obtiennent en versant de l'acide sulfurique dilué sur la combinaison de soufre et de fer obtenue en chauffant ensemble ces deux corps.

Les effets toxiques de l'acide sulfliydrique sont très prompts : un oiseau périt dans un air qui en contient seulement 1/1500 de son volume; un cheval, dans celui qui en est chargé de 1/250; c'est la présence de l'acide sulfliydrique dans les fosses d'aisances [plomb] qui cause la mort des vidangeurs. Les fumigations au chlore ou les aspersions avec une solution de chlorure de chaux détruisent ce gaz pernicieux. — Ce gaz est un réactif précieux qui sert à distinguer les différents métaux. On les divise en effet en deux sections : ceux qui dissous dans l'eau acidulée ne précipitent pas par l'hydrogène sulfuré, et ceux qui précipitent. La couleur de ces précipités est en général caractéristique : les sels de plomb précipitent en noir, ceux de cuivre en brun noir, ceux de zinc en blanc, ceux de manganèse en couleur de chair, ceux d'étain en jaune ou en brun, ceux d'antimoine en orangé, etc.

Longtemps connu sous le nom A' Air puant, le gaz sulfhydrique a été d'alxird observe par Cartheuser et liaumé; il a clé étudié, en 1773, par Rouelle jeune et, en 177'!, par Scheele.

SULFIDE, synonyme de Sulfure. On applique particulièrement ce nom aux sulfures dont les propriétés correspondent à celles des acides oxygénés.

SULFITES, sels de l'acide sulfureux. Au contact de l'acide sulfurique, tous les sulfites dégagent de l'acide sulfureux ; exposés à l'air, ils en attirent l'oxygène et se transforment en sulfates ; lorsqu'on les fait Iwuillir avec du soufre, ils se convertissent en hyposul fîtes. Les sulfites participent des propriétés de l'acide sulfureux ; ce sont des réducteurs énergiques et agissant comme décolorants et comme antiseptiques.

SULFO..., préfixe indiquant qu'un corps, en Chimie, contient du soufre qui joue le même rôle que de l'oxygène dans des composés oxygénés correspondants et qui remplace cet oxygène atome à atome. Par ex., l'acide sulfocyaiiique CHAzS corresjwnd à l'acide cyanique CllAzO, la sulfourée es (AzH*)- correspond à l'urée CO (AzH*)*. Voy. le mot qui suit le préfixe sulfo.

SULFOCONJUGUÉS (acides) ou sulfoxiques ou sci.foxés, composés résultant de l'union de l'acide sulfurique et des composés organiques avec élimination d'eau. Ces acides dérivent de l'acide sulfureux et non de l'acide sulfurique ; par ex., l'acide benzènesulfonique aura pour formule SO^H.COH» et dérive de l'acide sulfureux SO^H^. Pour

énoncer un tel composé, on fait suivre le composé organique cpii lui donne naissance de la terminaison sulfonique, et pour les sels de la terminaison sulfonate. (Se reporter au mot qui précède sulfonique.)

SULFOCYANURE d'ai.lyle. loy. allyi.iqies (composés).

SULFOVINIQUE (acide), dit aussi Acide élhylsul fui-ique , éther acide qu'on obtient en traitant l'alcool par l'acide sulfurique. Sa formule est [SO*. OU. OC-11']. A ce corps correspondent des sulfovinates ou cthylsulfates [SU*.0R'.0C*1I'*] qui sont en général solubles et altérables. Le sull'oviiiatc de baryum est soluble dans l'eau et peut cristalliser ; il sert à séparer l'acide sulfovinique de l'acide sulfurique en excès qui a servi à sa préparation, le sulfate de baryum étant insoluble. Voy. SliLFL'IUQUE.

SULFURES, composés formes par la combinaison du soufre avec un autre corps. Parmi les sulfures métalliques, on distingue les protosulfures, qui correspondent aux protoxydes, les bisulfures, qui correspondent aux bioxydes, etc. Un grand nombre de ces sulfures s'obtiennent en cliauffant du soufre avec les métaux ; plusieurs d'entre eux se rencontrent dans la nature, comme les pyrites, les blendes, les galènes, etc. Les sulfures s'oxydent lorsqu'on les chauffe au contact de l'air, et se transforment soit en acide sulfureux et en oxyde ou en métal, soit en sulfates.

Sulfure d'antimoine. Voy. stibine.

Sulfure d'argent. Voy. augyrose.

Sulfure d'arsenic. Voy. orpiment et réalgar.

Sulfure de carbone, dit aussi Acide sulfocarbonique, combinaison de carbone et de soufre fCS*|, dont la composition correspond à celle de l'acide caruonique. On l'obtient en faisant passer de la vapeur de soufre sur du charbon chauffé au rouge. C'est un liquide incolore, très inflammable, très mobile, d'une saveur acre et amère, d'une odeur aromaticiue et fétide. Il a une densité de 1,272 à 15° et bout à 4o". Il dissout le soufre, le phosphore, l'iode, le caoutchouc, les corps gras. Le sulfure de carbone ressemble, par ses propriétés chimiques, à l'acide carbonique ; il donne des sels avec les sulfures alcalins (sulfocarbonates). Ce composé est très précieux dans l'industrie du caoutchouc, ainsi que pour l'extraction des corps gras et des essences. Sa vapeur, qui est fort lourde (densité 2,67), est très délétère et les usines où l'on emploie le sulfure de carbone doivent être ventilées avec soin.

Sulfure d'étain ou Or inussif. Votj. or massif.

Sulfure de fer. Il se forme toutes les fois qu'on chauffe du fer avec du soufré. Il se rencontre dans la nature à l'état de pyrite [Voy. ce mot). Le sulfure artificiel s'emploie dans les laboratoires pour préparer l'acide sulfliydrique ; récemment précipitc,c'est l'antidote du sublimé corrosif.

Sulfure d'hydrogène. Voy. sulfhydrique (acide.)

Sulfure de mercure : c'est le Cinabre ou Vermillon. Voy. ces mots.

Sulfure de plomb, synon. de Galène. Voy. ce mot.

Sidfure de zinc, synon. de Blende. Voy. ce mot

SULFURÉ (hydrogène). Voy. sui.fhydrique (acide).

SULFUREUX (anhydride), vulgairement Acide sulfureux, combinaison du soufre avec l'oxygène [SO^],c|ui prend naissance quand le soufre brûle au contact de l'air. C'est un gaz plus pesant que l'air, incolore, d'une odeur piquante et désagréable. Quand on le respire en trop grande quantité, il irrite la gorge, provoque la toux, cause une oppression fort douloureuse et finit par asphyxier. Il éteint subitement les corps en combustion, ce qui l'a fait utiliser pour arrêter les incendies de cheminée : jwur cela, on projette dans l'àtre de la fleur de soufre à laquelle on met le feu, après avoir eu soin de boucher foutes les ouvertures. L'acide sulfureux se dissout en grande quantité dans l'eau; cette solution [acide sulfureux) absorbe promptement l'oxygène de l'air et se convertit peu à peu en acide sulfurique. Le gaz ou anhydride sulfureux peut être liquéfié à — 10° et même solidifié. Il blanchit les substances animales sans les altérer, et détruit la plupart des couleurs végétales. Les médecins l'emploient en fumigations pour la guérison de la gale et autres maladies de la peau. L'industrie l'utilise pour blanchir la laine, la soie, (es plumes, la baudruche, la colle de poisson, la gomme adraganfe, la paille destinée à la confection des chapeaux. On s'en sert pour enlever les taches de fruits sur les vêtements, pour assainir les lieux remplis de miasmes putrides, pour désinfecter les bardes, couvertures, matelas, etc. ; pour soufrer les tonneaux dans lesquels on doit conserver le vin, la bière et autres liquides fermentes. Voy. soufrage.

SULFURIQIE