CHAPITRE VIII

CÉRIDM. 0=590,80.

Le cériuEQ est à peine connu à l'état métallique ; le seul procédé de préparation qui puisse en donner une quantité appréciable s'appuie sur la décomposition du chlorure par le potassium, et on ne peut pas s'attendre à obtenir le métal parfaitement pur en utilisant cette réaction. Il est en poudre brune, prenant un peu d'éclat sous le brunissoir, décomposant l'eau avec dégagement d'hydrogène, lentement à 0 degré, rapidement & la température de l'ébullition ; on doit le conserver dans l'huile de naphte. {% Chauffé au contact de l'air, le cérium] brûle vivement, produisant un oxyde dont la composition paraît être un peu variable, mais qui se rapproche beaucoup de celle que représente la formule 0*0*. Le cérium forme avec l'oxygène plusieurs combinaisons ; deux d'entre elles seulement ont été convenablement étudiées : ce sont le protoxyde OO, qui est une base très-purssante, et le sesquioxyde Ce'O', base très-faible, produisant des sels fort peu stables.

Le cérium se combine directement avec le soufre à l'aide de la chaleur et forme un seul sulfure bien défini ; sa composition répond à celle du protoxyde. Le sulfure n'a pas encore pu être préparé par voie humide : on l'obtient assez facilement par voie sèche en faisant agir le sulfure de carbone sur l'oxyde de cérium chauffé jusqu'au rouge, ou même en chauffant l'oxyde de cérium avec un persulfure alcalin.

Le sulfure est en grains cristallins ou en écailles d'un jaune un peu verdâtre et d'un aspect analogue à celui de l'or mussif. n est fusible, inaltérable à la température ordinaire, insoluble dans l'eau, décomposé très-facilement par les acides faibles non oxydants, avec dégagement d'hydrogène sulfuré. L'acide azotique concentré et l'eau régale bouillante l'attaquent encore plus facilement, en faisant passer la majeure partie du soufre à l'état

Sulfate. — Johannite, — Le sulfate d'urane n'a été rencontré jusqu'à présent que dans les mines de Joachimsthal (Bohème), en petits cristaux octaédriques, d'un très-beau vert émeraude. Ces cristaux sont solubles dans l'eau ; ils contiennent l'acide sulfurique combiné avec le sesquioxyde d'urane et avec l'oxyde de cuivre. On a trouvé dans quelques échantillons une proportion notable de chaux ; cette terre alcaline se trouve à l'état de sulfate, irrégulièrement mélangé avec le sulfate double d'urane et de cuivre, qui parait constituer l'espèce minérale pure. L'analyse de ce minéral peut être faite avec exactitude et ne présente aucune difficulté spéciale ; nous ne croyons pas qu'il soit utile de la décrire.

Nous ferons la même observation pour le carbonate, dont l'existence a été signalée dans la même localité. On le trouve à la surface de la pechblende, en petits cristaux lamellaires, d'un jaune citron, très- tendres, et facilement solubles dans les acides.

Le sulfate et le carbonate sont des espèces minérales trèsrares, dont l'analyse est intéressante seulement pour les minéralogistes.