FEE MÉTÉORIQUE

Les aérolithes composés principalement de fer métallique existent dans un grand nombre de localités. On a signalé, comme les plus remarquables parmi ces pierres météoriques, celle de Sibérie, découverte par Pallas^ pesant environ 800 kilogrammes; celle de Chaco-Gualamba^ dans l'Amérique du Sud, dont le poids a été estimé par Rubin de Celis à plus de 15,000 kilogrammes; celle de Bahia, au Brésil, dont le poids est d'environ 7,000 kilogrammes, etc.

La surface do ces pierves est oxydée. A l'intérieur, le fer se présente avec sa couleur propre, et presque toujours avec une texture cristalline très - prononcée . On a fait l'analyse d'un grand nombre de fragments détachés de fers météoriques; dans tous on a constaté la présence du nickel en proportion variable de 1 à 20 pour 100. D'après cela, on admet généralement que la présence du nickel dans un échantillon de fer métalUque d'une provenance inconnue suffit pour démontrer son origine météorique ^

Les analyses faites jusqu'à présent ont signalé dans les fers météoriques des traces de cobalt, de chrome , de manganèse , d'arsenic, de soufre et de cuivre. De tous ces corps, le cobalt est le seul qui, av^c le nickel, se présente quelquefois en proportion appréciable.

Fer 90,00 91,40 «5,09 S7,5Q

Nickel 7,50 8,60 9,89 8,70

Cobalt 2,50 » 0,67 1,90

Cuivre '. » ». 0,05 >

Soafk'e 9 ..,.#. » t 0,84.,.,.. »

Chroroe » » 1,48 1,00

Manganèse > » » 0,90

(1) Les résultats se rapportent à un fragment de fer météorique de Sibérie rapporté par Pallas, Les seuls corps portés au tableau de l'analyse sont le fer, le nickel ^t le cobalt. Il est possible que les autres corps, soufre, chrome, manganèse, etc., n'aient pas été .cherchés, car des expériences plus récentes ont démontré la présence du soufre dans quelques fragments du même aérolithe.

La môme observation est applicable au second exemple (2), qui donne la composition d'un fragment détaché d'un aérolithe de Santa-Rosa^ près de Santa-Fé de Bogota. On a probablement dosé seulement le nickel et déterminé le fer par différence.

(3) Fer météorique do Zacatecas (Mexique). Ce fer paraît d'une composition très-complexe. Outre les corps portés au tableau,

1 On a signalé dans quelques pierres raéléoriques T existence d'un composé défini de fer, de nickel et de phosphore; il est en grains ou en paillettes, d'un jaune assez vif, - doués de l'éclat métalUque. Sa composition se rapporte, d'aprës quelques chimistes, à la formule : N^,F«^,PA.

l'analyse a indiqué la présence du magnésium, du carbone et du phosphore.

(4) Fer météorique (fEllebogne, remarquable par sa ductilité et par sa ténacité.

ANALYSE. — L'analyse des fers météoriques présente de grandes difficultés ; elle exige des opérations nombreuses et très-longues. Les résultats sont toujours assez incertains, d'abord parce qu'il s'agit de déterminer des quantités très-faibles de différents métaux dont les séparations ne se font pas avec netteté, ensuite et principalement parce qu'il faut diviser l'analyse en plusieurs parties, faites sur des fragments différents.

Il est bien certain que les aérolithes ne sont pas homogènes; chacun des résultats partiels répond seulement au fragment sur lequel on a opéré. Pour obtenir un échantillon moyen, il faudrait limer 25 ou 30 grammes de l'aérolithe, et s'exposer, en opérant ainsi, à mélanger une proportion appréciable d'acier, provenant de la lime, avec la matière dont il s'agit de déterminer la composition. On doit peut-être attribuer à l'emploi de la lime la petite quantité de carbone qui a été signalée dans le fer météorique de Zacatecas et dans quelques autres aérolithes.

A l'aide d'un ciseau trempé très-dur on détache un grand nombre de très-petits firagments de l'aérolithe : on observe avec attention si le tranchant de l'outil se casse, et, dans ce cas, on recherche avec soin les éclats, afin de ne pas les mélanger avec le fer météorique lui-même. Les petits fragments sont ensuite mélangés de manière à produire une espèce de sable d'une homogénéité relative. De cette matière on prélève les poids qui sont nécessaires pour les diverses recherches chimiques. Les principales séries d'opérations sont les suivantes :

J° Recherche des métaux. — On attaque 8 ou 6 grammes de la matière par l'acide chlorhydrique. L'hydrogène qui se dégage entraîne le soufre, le phosphore, l'arsenic. On n'a pas à tenir compte de ces métalloïdes dans cette partie de l'analyse. Lorsque, après douze heures d'action de l'acide chlorhydrique, la dissolution des métaux n'est pas complète, on ajoute quelques gouttes d'acide azotique et on fait chauffer à l'ébuUition.

Nous admettons que la matière métalUque se dissout en totalité.

La liqueur chlorhydrique contient, ou du moins peut contenir, fer, nickel, cobalt, manganèse, chrome, cuivre, magnésium. On retend d'eau et on y fait arriver un courant un peu rapide d'hydrogène sulfuré. On bouche la fiole lorsque la liqueur est saturée de gaz, et on laisse en repos pendant douze heures. Après ce temps, on filtre, et on lave à l'eau bouillante le filtre et le précipité.

D ne peut y avoir sur le filtre que du soufre et du sulfure de Cuivre, cuivre. Le seul corps à doser est le cuivre. On sèche le filtre, on le brûle dans une petite capsule de porcelaine avec les matières qu'il contient. La présence du cuivre est indiquée par un résidu noir adhérent à la couverte de la porcelaine. Il convient cependant de démontrer d'une manière plus certaine que ce résidu est du cuivre (oxyde et sulfate produits par le grillage du sulfure). On le traite par quelques gouttes d'acide azotique. Lorsque le résidu noir a disparu dans l'acide, on ajoute un peu d'eau, ensuite de l'ammoniaque.

La coloration bleue de la liqueur ammoniacale est la preuve à peu près certaine de la présence du cuivre; on reconnaît aisément à l'intensité de la couleur bleue s'il est possible de déterminer la proportion du métal. Dans ce dernier cas, on précipite de nouveau le cuivre à l'état de sulfm'e par le suifhydrate, et on le pèse à l'état de sulfure Cw*S, chauffé au rouge sombre à l'abri du contact de l'air. Généralement le cuivre est en quantité trop faible pour qu'on puisse le peser; mais on peut évaluer approximativement sa proportion d'après la coloration de la liqueur ammoniacale.

La liqueur acide filtrée contient de l'hydrogène sulfuré; elle Nickel est rendue louche par du soufre très-divisé, provenant de la décomposition du réactif. On chauffe pour chasser l'hydrogène sulfuré ; on ajoute ensuite une certaine quantité d'acide acétique, et on sature à peu près complètement les acides par l'ammoniaque. On obtient ainsi une dissolution faiblement acidulée, ne contenaAt pas d'autre acide libre que l'acide acétique.

On fait arriver de l'hydrogène sulfuré en grand excès , on bouche la fiole, et on laisse en repos pendant vingt-quatre heures. Le nickel et le cobalt sont en totalité précipités à Fétat de sulfures ; le fer l'est seulement en partie; le mangai^èse, le chrome, le magnésium, une partie du fer restent dissous. On lave les