C<H«Ô» + 0< = 2H0 + C<H303, HO

Acide acétique.

L'acide sulfyriqiie agissant sur l'alcool^ détermine l'élimination d'un équivalent d'eau, et produit deFéther ; l'alcool et Féther ne diffèrent en effet entre eux que par les éléments d'un équivalent d'eau.

cmH)» — HO -= cwo.

Elher.

: L'alcod soumis à rinfluence d'une haute température et de corps avides d'eau, tels que l'acide sulfurique, lé chlorure de «inc, l'acide phosphorique anhydre, a dp plus, une grande tendance à perdre deux équiyalentis d^eaii ^k m tranrformer en carbure d'hydrogène.

CW02 = 2H0 + C<IM.

Hydrug. )>icur]i.

Le^ acijdj^§ énprgiqqes se combinent à T^lcopl m) produisant .de§ acidies vipjqpps, qu'on doit cpR^défier comme des éthers acides , et qui sont fprjïijés par la

28 RÔLE DE l'alcool DANS l'ORGANISMK.

lents de l'acide employé. L'alcool et l'acide sulfurique produisent l'acide sulfovinique , qui a pour formule C*ffO,(SO^)%HO.

. Le chlore agit facilement sur l'alcool ; il commence par lui enlever deux équivalents d'oxygène, et le change en aldéhyde.

C<fl602 + 2CI*= 2Ha + C<H<02.

Aldéhyde.

Sous l'influence d'un excès de chlore, Taldéhyde donne naissance à un produit chloré, connu sous le nom de chloral.

' cm<02 + 016 = 3Ha + c<Ha302.

Chlurai.

Le chloral hydraté se décompose, en présence (tes alcalis, en acide formique et en chloroforme.