AZOTE

ACIDK CAIBOIIIQDK

1 atmosphère..

20,0 vol.

2,2 vol.

40, vol.

Oxygène. — L'oxygène augmente très -peu, comme on le voit ; à peine gagne-t-il quatre volumes

entre un et dix atmospluTCs. A cinq atmosplieres, pression à laquelle sont souvent soumis les plongeurs à scaphandre, l'excès sur la pression ordinaire n'est (pie de deux volumes sept dixièmes.

M. Bert a remanpié que la <puintité d'oxygène contenue dans le sany de ses animaux était trèsvariable. — Il a vu des chiens avoir plus d'oxygène à la pression normale que d'autres à dix atmosphères. I/inspection du tableau montre que Tascension la plus rapide de roxyjiène est comprise entre une et d(îux atmosphères, pression des Bains d'Air comprime.

Acide carbonique. — L'acide carbonique augmente entre une et deux atmosphères pour baisser ensuite. — Cette augmentation, témoin évident de la suractivité des combustions sous cette pression, explique les modifications favorables apportées à la nutrition par les cloches pneumatiques. A partir de deux atmosphères, l'acide carbonique diminue dans le sang, et les combustions se ralentissent, tandis que cependant Toxygène y augmente. On se rend difficilement compte de ce fait. M. Bert le compare à Tarret de combustion du phosphore dans Tair comprimé. — C'est une comparaison, mais non une explication. M. Jean Pravaz a une théorie mécanique des efîets de la pression qui peut-être pourrait, si elle était démontrée, servir à expliquer cette diminution inattendue du phénomène de Voxydation. Pour cette expérimentateur, le travail du cœur augmenterait considérablement dans Tair comprimé ; au

moment de l'entrée dans l'appareil, les combustions seraient activées sous Tinfluence d'un apport plus considérable de l'élément comburant, et pendant un certain temps l'excitation, suite de la surhématose, permettrait à cet organe de lutter avec avantage contre l'augmentation de la tension artérielle, conséquence de V augmentation de pression du milieu; mais il serait plus ou moins vite vaincu dans sa lutte avec la pression, et alors, la circulation se ralentirait, ce qui amènerait une diminution des combustions et par suite une diminution de l'acide carbonique du sang. Cependant, comme ce même arrêt des combustions se retrouve chez les animaux soumis à des atmosphères suroxygénées et non comprimées, il faut bien en conclure que ce n'est pas à la pression en elle-même qu'il faut l'attribuer.

Azote. — Le tableau donné plus haut montre que l'azote augmente dans le sang avec une grande rapidité. En concluant du sang de chien au sang de l'homme, on voit que, dans les artères du plongeur qui travaille à quarante mètres de profondeur, l'oxygène n'a augmenté que de 8- 0/0 environ, tandis que l'azote a presque triplé. — Cette augmentation de l'azote a une grande importance. Différente en cela de celle de l'oxygène qui constitue, dans de certaines limites, un bénéfice physiologique, elle est la cause directe des accidents souvent suivis de mort qui accompagnent ou plutôt qui accompagnaient les décompressions brusques des ateliers à air comprimé.

CAUSES DES VARIATIONS. DANS LA QUANTITE DES GAZ DU SANG SOUS DIVERSES TRESSIONS BAROMÉTRI- QUES.

Ces causes sont au nombre de deux : la tension deToxygene de Tair et la pression de celui-ci.

Tension de l'oxygène. — Les expériences de Femet ayant montré que V oxyluhnocjlohine du sang extrait de chiens soumis à la pression ordinaire et agité à Tair sous des pressions inférieures ou supérieures à celle-ci, ne perdait pas d'oxygène et n'en gagnait pas, on en avait conclu, comme nous l'avons dit, que cette combinaison était, au point de vue de sa richesse en oxygène, indépendante de la pression. — Or, rien n'est moins exact. Ces expériences prouvent, par exemple, que la combinaison de l'oxygène et de l'hémoglobine à O^IG de pression ne peut s'appauvrir en oygène par l'agitation avec de l'air à 0"™50, mais elle ne prouve pas que celle du sang d'animaux vivant sous cette pression-ci soit aussi riche que celle du sang d'animaux vivant sous cette pression-lî\. C'est ce que montrent les expériences directes faites sur les animaux décomprimés dont nous avons parlé plus haut. Si ceux-ci avaient, déprimés à vingt-six centimètres, par exemple, perdu 50 0/0 de l'oxygène de leur sang, c'est que, malgré l'accélération de leurs mouvements respiratoires, ils n'avaient pu prendre à l'air un volume d'oxygène égal à celui qu'ils avaient dépensé. — Maintenant, pourquoi cette diminution de capacité d'absorption du sang pour

Toxygène sous pression diminuée? Est-elle due à la

dépression en elle-même, ou bien ne le serait-elle pas plutôt à la dépression agissant comme facteur de la tension de l'oxygène ?

C'est cette dernière hypothèse qu'ont vérifiée d'autres expériences de M. Bert, expériences que les limites de ce petit travail ne nous permettent pas de reproduire, mais que nous allons résumer dans la proposition suivante :

La quantité d'oxygène qu'on peut extraire d'un volume donné de sang de chien respirant à l'air libre ou dans des atmosphères artificielles, et soumis en différentes expériences aux pressions suivantes, 0^16, 0"^38, 3 atmosphères, 5 atmosphères, par exemple, reste constante aussi longtemps que la tension de Voxygène des mélanges gazeux ne varie pas.

Il faut pour cela que l'atmosphère soumise à la dépression de 38 centimètres cojitienne 40 parties d'oxygène pour 60 d'azote; que celle comprimée à trois et celle comprimée à cinq atmosphères contiennent respectivement 7,5 et 4 d'oxygène, pour 92,5 et 96 d'azote. L'air contenant 80 parties d'azote par 20 parties d'oxygène, et la tension d'un gaz étant, comme on l'a dit, le produit de la proportion centésimale de ce gaz par sa pression, on a : 20 X 1 atmosphère = 20, 40 x 4/2 atmosphère = 20, 7,33 x 3 atmosphères = 20 et 4 X 5 atmosphères = 20.

L'acide carbonique, comme nousl'avons vu, diminue dans le sang avec la dépression et aussi avec la compression en dessus de deux atmosphères. Cette

diminution étant la conséquence du ralentissement des phénomènes d'oxydation des tissus, il en résulte que les variations de la tension de Toxygéne de Tair constituent la cause uni([ue des variations quantitatives de Toxygéne et de Tacide carbonique du sang. Cependant, comme au point de vue qui nous occupe, il ne saurait y avoir augmentation de tension de Toxygène que par élévation de la pression deTair, nous continuerons, négligeant la cause intime qu'il nous suffit de signaler, à considérer la suroxygénation du sang comme une conséquence de Taccroissement de la pression.

Pression. — Dans ses expériences sur la dépression, M. Bert n'a pas étudié Tazote, mais il a fait voir qu'il augmentait très-rapidement avec la pression, et qu'à cinq atmosphères par exemple, le sang en contenait près de trois fois plus qu'à la pression Qrdinaire; aussi parait-il permis d'eu conclure, ce gaz n'étant pas à l'état de combinaison, qu'il doit diminuer avec la dépression; c'est là un fait qui pourrait, au point de vue de la pratique des aérostats, avoir une certaine importance, comme on le verra plus loin au sujet des décompressions brusques.

Pendant la dépression, la respiration s'accélère, et il est possible, pendant un certain temps, pour les animaux en expérience comme pour les voyageurs en montagnes, si cette dépression n'est pas trop considérable, de maintenir dans leur sang grâce à la suractivité imprimée à la ventilation pulmonaire, les proportions normales de ses gaz ;

mais au-dessous d'un certain abaissement barométrique, l'accélération des mouvements respiratoires n'est plus possible. La diminution de l'acide carbonique et de l'oxygène dans le sang des animaux déprimés, des voyageurs en montagne, des habitants des hauts lieux, comme aussi des aéronautes, paraît donc être absolument démontrée. Sous les pressions supérieures à 0"»76, le nombre des respirations diminue; mais comme elles augmentent en amplitude, l'oxygénation du sang ne demeure pas dans les limites normales. Rappelons qu'à un certain degré de pression, l'acide carbonique diminue dans le sang pendant que l'oxygène y augmente.

MM. Pol et Valelle, dans le remarquable mémoire qu'ils ont publié en 1854 dans les Annales d' Hygiène ^ sur le travail dans l'air comprimé pour le fonçage d'un puits à la mine de Douchy, furent les premiers à signaler la rutilance du sang veineux. La première observation fut faite au sujet du mineur Mainant, atteint, croyait-on, à sa sortie d'un sas à air, d'une congestion pulmonaire très-grave, qui fut guéri grâce à trois saignées pratiquées coup sur coup et dont le sang était rouge comme du sang artériel. Depuis, toutes les saignées faites démontrèrent que le sang conservait dans les veines la couleur du sang artériel, cl Dans tous les cas 5), dit M. François, médecin des caissons du pont de Kehl, o: lorsqu'on pratiquait la saignée, le sang sortait rutilant de la veine; aucune saignée noirâtre n'a été constatée, d

La coloration du sang artériel est, on le sait, une conséquence du titre de son oxygénation ; ce sang contient en moyenne 20 volumes d'oxygène pour 100 volumes et il est rouge, puis il perd, en traversant les capillaires généraux, sept volumes de ce gaz et devient rouge-brun. Ce même sang sortant d'un muscle en contraction et où son oxygène a été épuisé au point d'avoir perdu 12 volumes, est presque noir.

Il est de toute évidence que c'est à Thémoglobine, ou mieux aux globules, que le sang doit sa coloration. Il semble donc qu'on aurait pu conclure, d'après les observations des médecins des tiches, que, sous pression augmentée, l'hémoglobine condensait plus d'oxygène qu'elle ne le fait à l'air libre. Mais, comme les expériences que nous avons citées plus haut paraissaient avoir démontré l'indépendance, pour l'hémoglobine, des variations de la pression, on admit pendant un certain temps que l'excès d'oxygène s'emmagasinait dans le sérum où les globules le trouvaient à leur portée, pour réparer les réductions opérées par les phénomènes de la nutrition.

M. Bucquoy, dont la thèse inaugurale est consacrée à l'examen des phénomènes et accidents survenus dans les caissons du pont de Kehl, et qui a le premier exposé avec beaucoup de détails et beaucoup de logique la théorie de Rameadi sur les décompressions brusques, théorie qu'il était donné à M. Bert de démontrer expérimentalement et dont nous parlerons plus loin, établit qu'il serait très-facile d'expUquer la coloration rouge du

sang veineux, si Ton faisait abstraction des travaux de Fernet.

a A l'époque, dit-il, où écrivaient MM. Pol et Valelle, Texplication de la rutilance du sang dans les conditions où on l'avait constatée ne paraissait pas chose difficile. — On pouvait dire: c'est l'oxygène absorbé dans les poumons qui donne soudainement au sang veineux la teinte caractéristique du sang artériel ; et à mesure que le sang devenu artériel fait pendant son cours des pertes d'oxygène par suite des combustions de nutrition, sa couleur perd aussi de plus en plus son éclat, de sorte qu'après avoir traversé le système capillaire où la proportion de l'oxygène qui le colorait est épuisée, le sang n'est plus vermeil, n'est plus artériel ; il est rouge brun, il est veineux. — Or, dans l'air comprimé, l'absorption de l'oxygène est plus considérable qu'à l'air libre, conformément aux lois de Henri et de Dalton sur la solubilité des gaz dans les liquides. Si donc, le sang dans l'air comprimé ne perd pas plus d'oxygène que dans l'air libre pour les combustions respiratoires, ou si ces combustions ne sont pas proportionnelles aux quantités d'oxygène absorbées, le sang conservera un excès d'oxygène inemployé, et par conséquent il gardera même au-delà du système capillaire, c'est-à-dire dans les systèmes veineux, la teinte vermeille qui lui est toujours communiquée par une certaine proportion d'oxygène. De là déroulent les faits variés de rutilance qu'on peut observer dans l'air comprimé. i>

Puis tenant comme un fait indiscutable que la

combinaison de Toxygène et des globules est indépendante de la iiressiun, il admet que Texcès de ce gaz dissous dans le senim est l*ageiit indirect de ce phénomène.

Le fait de la rutilance du sang veineux, ajoutet-il, ne peut s'expliquer <|ue de deux farons: (L Ou les globules sanguins nt* fournissent seuls aux combustions resj)irat()ires sous Tair comprimé qu'une portion d\)xygrn<i trop petite pour que leur couleur rouge (*n soit sensiblement altérée: dans ce cas, le complément d'oxygène nécessaire aux combustions est [iris directement à la

portion de ce gaz qui est simplement dissous dans le sérum, mais dont la (|uantité augmente avec la pression ; — ou bien les globules fournissent aux combustions tout Toxygrue nécessaire: dans ce deuxième cas, on est obligé d'admettre qu'ils en reprennent au sérum à mesure (fu'ils en perdent, puisque leur couleur est à peine modifiée. Cette hypothèse est la plus vraisemblable ».

Étant donnée Tadmission des conclusions de M. Fernet, on ne pouvait mieux raisonner.

En résumé, i)our M. Buciinoy, les ouvriers dans les caissons et les plongeurs dans leurs scaphandres avaient dans leur sang à Tétat de dissolution de Voxy(jè)ie libre en plus grande quantité qii'à la pression ordinaire. Aussi, dans l'exposé de la théorie de M. Rameau sur le n»tour à l'état gazeux des gaz dissous dans le sang ([ui repassent à l'état gazeux au moment de la décompression, fait-ii jouer à Toxygéne un rôle imi)ortant dans la production des embolies aériennes, cause des gra-

ves accidents des ouvriers des tubes et des plongeurs.

En réalité, ces derniers n'ont pas plus d'oxygène libre dans le sang quand ils sont dans leurs tubes ou dans leurs scaphandres qu'ils n'en ont à l'air libre; cela tient à ce que l'hémoglobine n'est jamais à la pression ordinaire saturée d'oxygène, il lui en manque habituellement de trois à six volumes. Aussi en admettant, comme les expériences l'ont démontré, qu'il se dissout dans le sang, par chaque atmosphère additionnelle, un volume d'oxygène, ce gaz, jusqu'à six atmosphères, est immédiatement condensé par les globules, de telle façon que la décompression instantanée n'en peut pas faire repasser à l'état gazeux, celui existant en dissolution dans ces conditions n'excédant pas la quantité qui s'y trouve à la pression normale.

Les embolies gazeuses se produisent réellement comme l'a vu M. Rameaux, mais elles sont composées d'azote et d'acide carbonique. Les expériences sur les décompressions brusques dont nous allons parler bientôt, deviennent ainsi la meilleure démonstration de l'erreur des conclusions tirées des expériences de M. Fernet: puisqu'il pénètre dans le sang de l'oxygène en excès, puisqu'on ne peut le retrouver dans le sérum, c'est évidemment qu'il a été condensé par les globules.

Ce fait a une grande importance thérapeutique, car c'est probablement, comme le dit M. Bert, « la saturation plus complète de l'hémoglobine qui, permettant aux globules sanguins de jouer d'une

manière plus parfaite leur rôle excito-nutritif fait qu'une faible augmentation de pression est favorable dans beaucoup de circonstances pathologiques et surtout dans les anémies. i> Ce n'est qu'au delà, a: quand l'hémoglobine est saturée, quand l'oxygène s'emmagasine dans les tissus, que les accidents surviennent. i>

Il n'est pas mal à propos d'insister sur ce fait, car jusqu'à présent aucun des auteurs qui se sont occupé de l'air comprimé, au point de vue médical, ne l'ont mis en relief.

Au contraire, dans un travail récent sur l'emploi médical du bain d'air comprimé publié par M. Bordier dans le Journal de thérapeutique, nous lisons, à propos des expériences de M. Bert, les lignes suivantes : « Si la dissolution de l'oxygène dans le sérum est susceptible, lorsqu'elle est poussée trop loin, d'altérer le milieu qui baigne les globules et d'entraver d'une façon grave leur fonction il est permis de penser que le sérum peut à des pressions faibles, c'est-à-dire thérapeutiques emmagasiner une certaine partie d'oxygène qu'il fournit au fur et à mesure de leurs besoins, pour ainsi dire prévenus par cette circonstance.

M. Bert, dans l'exposé des expériences faites in vitro pour contrôler celles de Fernet, dit en effet, qu'au dessus d'une atmosphère, la pression n'ajoute plus au sang que deVoxygène dissous; mais il ajoute plus loin que le sang, dans les conditions de la respiration normale, n'est jamais saturé de l'oxygène qu'il peut absorber, et qu'il est facile de concevoir que, l'augmentation de pression intro-

duisant un peu plus d'oxygène dans le sang, il devra être d'abord rapidement condensé par les globules sanguins, de telle sorte que V hémoglobine arrive à se saturer toute entière avant qu'il en reste une plus forte proportion dans le sérum.

Nous nous demandons comment l'auteur de cet article, qui paraît être au courant des phénomènes, des décompressions brusques, a pu à la fois admettre qu'il y avait de l'oxygène dissous en excès dans le sang même sous de basses pressions, et aussi qu'on n'en trouvait pas de libre dans le sang des animaux brusquement décomprimés.

L'acide carbonique existe probablement dans le sang des animaux, sous dépressions ou sous pressions surélevées, à l'état combiné et dissous, dans les proportions où on Ty trouve à la pression ordinaire. Quant à l'azote, si on a pu considérer la qualité qu'on en trouve dans le sang à l'état normal comme formée dans l'économie, et si d'autre part on a remarqué que le sang pouvait en dissoudre davantage que le sérum, et le sérum davantage que l'eau, il est certain que, sous excès dépression, il pénètre et demeure à l'état de dissolution.

DU CHANGEMENT d'ÉTAT DES GAZ DU SANG PENDANT LA DÉCOMPRESSION*

Comme nous l'avons montré précédemment, l'oxygène, l'acide carbonique et l'azote augmentent dans le sang entre une et deux atmosphères. Voici les chiffres :

1 atmosphère . — Oxygène 20 vol. pour 100 volumes.

— Acide carbonique. 40 — —

— Azote 2,2 — —

2 atmosphères. — Oxygène 20,9 — —

— Acide carbonique. 40,7 — —

— Azote 3 — —

A partir de deux atmosphères, l'acide carbonique diminue, tandis que l'oxygène et l'azote continuent à s'emmagasiner dans le sang ; seulement, comme l'hémoglobine du sang n'est jamais saturée de la quantité d'oxygène qu'elle peut absorber, comme il lui en manque pour cela généralement de quatre à sept volumes, comme chaque élévation de pression d'une atmosphère introduit un volume (1) d'oxygène dans le sang, on voit que jusqu'à six ou sept atmosphères au moins, c'est-à-dire audessus des pressions employées dans l'industrie, tout l'oxygène dissous est, à moins de séjour trèsprolongé, immédiatement condensé par les globules, tandis que l'azote, qui ne se combine pas^ reste à l'état de dissolution dans le sérum.

Azote. — Bischoff a appliqué au cadavre d'un supplicié le procédé de Welcher (2) pour déter-

(1) Si donc, nous prenons 20 comme proportion moyenne de l'oxygène contenu dans le sang à la pression normale, et si nous supposons, pour faciliter le calcul, qu'il y en ait un volume de dissous, nous trouverons qu'à cinq atmosphères,

devra y en avoir vingt-quatre volumes

Cet excès d'oxygène devra être d'abord rapidement condensé par les

globules sanguins, etc. (P. Bert, note complémentaire à son mémoire de 1873.

(2) Le procédé de Welcher consiste à épuiser le corps de tout le sang qu'il contient par la saignée et le lavage. Cette opération se fait dans une quantité d'eau connue où est reçu tout ce qn'il peut y en avoir dans les vaisseaux et dans les différents tissus. — Alors, recherchant par un procédé chromomètrique la quantité d'hématosine obtenue, on la compare avec le nombre de globules de sang humain qu'on emploie pour colorer la même quantité d'eau avec la même intensité. (Longet, traité de physiologie.)

miner le rapport existant entre le poids de la masse du sang et le poids du corps, et il a trouvé que le premier est le douzième du second. Il suit de là qu'un homme pesant 72 kilogrammes a dans ses vaisseaux six kilogrammes, c'est-à-dire près de six litres de sang ; or, comme chaque litre contient 45,5 centimètres cubes d'azote — moyenne entre 46cc pour le sang artériel et 45*^^ pour le sang veineux, tableau de Schoffer — il a 93 centimètres cubes de ce gaz en dissolution dans sa masse sanguine. Si maintenant on le soumet à une pression de cinq atmosphères absolues, c'est-à-dire de quatre atmosphères au-dessus de la pression ordinaire, comme c'est fréquemment le cas pour les ouvriers des caissons; l'azote — voir plus haut le tableau des expériences de M. Bert — augmentera et atteindra le chiffre de 60 centimètres cubes par litre, c'està-dire de 360 centimètres cubes pour la masse du sang. La différence entre ce chiffre et le chiffre primitif 90^^ est de 257 centimètres cubes, un peu plus d'un quart de litre.

Or, que doit-il se passer pendant la décompression? Évidemment ceci : cette quantité d'azote repassera à l'état gazeux subitement, si la décompression est brusque; et graduellement, si elle se fait avec lenteur,

M. le- professeur Rameaux, de Strasbourg, est le premier qui ait indiqué, comme conséquence nécessaire de la loi de Dalton, le retour à l'état gazeux, pendant la décompression, des gaz dissous en excès dans le sang par la surélévation de la pression, et c'est cette donnée qui lui a permis

d'interpréter la cause et le mécanisme des divers accidents auxquels sont soumis les ouvriers des caissons, accidents dont on n'avait, jusqu'à lui, donné que des explications absolument défectueuses.

Cette théorie des accidents des caissons fut publiée, pour la première fois, avec grands détails, dans la thèse remarquable de M. Bucquoy (1862). A ce moment, on croyait qu'il était légitime de conclure des expériences de M. Fernet sur l'absorption de l'oxygène aux différentes pressions, que tout l'oxygène absorbé sous l'influence de Vêlévation de la pression demeurait, dans le sang, à l'état dissous ; aussi, M. Rameaux admettait-il que non-seulementl'azote mais encoreFoxygène, comme nous l'avons déjà dit, repassaient à l'état gazeux au moment de la décompression. Voici l'exposé de la théorie de M. Rameaux, présenté par M. Bucquoy, son élève. Elle mérite d'être citée textuellement.

e L'oxygène et l'acide carbonique sont en partie « dissous et en partie à l'état de combinaison « dans le sang ; Tazote y est tout entier à l'état de « dissolution ; cela résulte des travaux de M. Fercc net. Si l'on pénètre dans l'air comprimé, l'oxy- « gène, l'acide carbonique et l'azote, tenus en <L simple dissolution dans le sang, doivent auga: menter avec la pression, si la compression a « duré sufttsamment longtemps. La loi de Dalton c veut que la quantité de chacun des gaz absorbés e par le sang soit proportionnelle à sa pression

« dans l'air condensé où Ton respire. Dans Tétat « ordinaire, l'acide carbonique et l'azote du sang <t ne sont pas puisés dans l'air inspiré, ils sont «engendrés par les phénomènes physiques de la oc vie. Par suite de leur origine, ces deux gaz ne <3c suivent sans doute pas rigoureusement la loi de oc Dalton, mais leur quantité pondérale dans le (L sang varie nécessairement dans le sens indiqué c: par cette loi. Cela posé, que doit-il advenir quand oc on sort des appareils à air comprimé? Pendant <t et après la décompression, tous les gaz dissous d en excès dans le sang, par suite de la conden- (L sation de l'air, tendront à s'échapper de ce lice quide avec un effort d'autant plus grand, à séjour oc égal dànis l'air comprimé, que la pression qu'on « aura subie était plus considérable. C'est là une oc conséquence forcée des lois physiques sur la oc dissolution des gaz dans les liquides , et l'on oc en a un exemple commun et fréquent dans la « rapidité et dans la force avec lesquelles l'acide oc carbonique s'échappe d'une eau gazeuse quand oc on enlève le bouchon de la bouteille qui la « contient. »

L'hypothèse de M. Rameaux a été pleinement confirmée par les expériences de M. Bert. oc J'ai vu, dit ce dernier, les gaz se dégager dans le sang en bulles d'une ténuité extrême, ou se réunir en collections assez considérables pour que, du cœur droit d'un chat, j'aie pu extraire jusqu'à 33 centimètres cubes de gaz et en faire alors une analyse exacte; je l'ai trouvé composé d'azote dans des

proportions variant de 70 à 90 pour 100 ; le reste était constitué par de l'acide carbonique (4). 3>

De plus, Tazote introduit en excès* dans le sang par la pression ne se dissoudrait pas seulement dans le sang, mais encore dans tous les autres liquides de l'économie, comme l'a montré à M. Bert la décompression accidentelle et instantanée d'un chien soumis depuis près d'une heure à une pression de 9 atmosphères et demie. L'animal fut tué sur le coup ; on trouva comme d'habitude ses vaisseaux remplis de gaz, et en outre on en trouva dans la cavité du ventre qui en était gonflée et dans le tissu cellulaire et intra musculaire.

Les bulles de gaz, — c'est une expérience de physique, — retardent ou arrêtent les mouvements des liquides dans les tubes capillaires, en diminuant ou en neutralisant les pressions qui s'exercent sur ces liquides. D'après M. Jamin, les résistances de cette nature, produites par un grand nombre de bulles d'air entremêlées dans un liquide remplissant un tube capillaire haut d'un mètre, ne pourraient être vaincues que par une pression de trois atmosphères, c'est-à-dire celles faisant équilibre à une colonne d'eau de 30 mètres dans un tube non capillaire.

(i) Il parait extraordinaire de trouver de l'acide carbonique dans ce mélange' puisque ce gaz, au lieu d'augmenter dans le sang, dimmue au-dessus de deux atmophères. M. Bert pense que ce phénomène est dû à l'espèce de brassage qui s'opère par le dégagement des bullettes d'azote; mais alors pourquoi n'y trouverait-on pas de l'oxygène ? L'oxygène additionnel dû à la surélévation de la pression est condensé par ies globules, — c'est vrai, — mais il reste toujours dans le sorum autant d'oxygène dissous qu'à la pression ordinaire, et celui-lù devrait être entraîné on partie, semble*t-i|j comme l'acide carbonique?

Dans les capillaires de Téconomie, les choses se passent de même ; aussi peut-il résulter, de la formation de ces embolies aériennes, de grandes difficultés dans la circulation. M. Erichsen a conclu de ses expériences que, pour faire passer à travers les capillaires du poumon du sang mêlé de bulles d'air, le cœur devrait doubler à peu près rénergie de ses contractions. Nous reviendrons sur ce sujet en parlant des accidents du travail dans l'air comprimé ; les plus légers de ceux-ci, les puces et les moutons, étant probablement causés par le retour à l'état gazeux de l'azote dissous dans le tissu cellulalaire ou intermusculaire ; et les plus graves, les congestions pulmonaire^ et les paralysies^ étant produites par l'obstacle qu'apporteraient à la circulation les embolies gazeuses des capillaires et des autres vaisseaux.