MÉTAUX ÉLECTRO- POSITIFS
Ils se comportent à la manière des bases dans les composés où ils entrent , et par l'action de la pile ils se rendent au pôle négatif.
PREMIER GENRE.— CÉRIUM*.
MM. Berzélius et Hizinger ont donné ce nom à un nouveau métal qu'ils ont découvert , en 1834 , dans la mine de cuivre de Bastnaès, à Diddarehyta, en Westmanie , où il existe à l'état d'oxide , combiné avec la silice et l'oxide de fer. Cronsted avait décrit le même minéral sous la dénomination de tungstène de Bastnaès. Depuis celle époque l'oxide de cérium a été retrouvé dans quelques autres minéraux , tous assez rares. Le cérium^ à
(*) ce nom a été donné par MM, Berzélius et Hizinger, pour rappeler la planète Cérès, découverte en 1801 par Piatti, célèbre astronome de riorencc.
MINÉRALOGIE
l'état métallique, n'a encore été obtenu qu'en faible quantité par les chimistes, aussi ne connait-on qu'imparfaitement ses propriétés. II est d'un blanc grisâtre, lamelleux, très cassant et volatil à une haute température.
Les espèces principales qui contiennent del'oxide de cérium sont : 1° Le cénte ou cérium oxidê silicifôre rouge; 2" Vallanile ou cérium oxidé silicifere noir; 3» Vorthile; 4° le cérium fluaté j 5" et \yttriocérite.
Deuxième genre. ^ MANGANÈSE.
Ce métal se rencontre dans la nature , tantôt combiné avec Toxigène ou le soufre , tantôt à l'état de sel combiné avec les acides carbonique et phosphorique.
Le peroxide de manganèse a été long-temps employé dans les verreries et les fabriques d'émaux , comme une variété de fer magnétique ; c'est Schèele qui, en 1774, fit connaître sa véritable composition. Peu de temps après, Gahn retira le métal, mais encore uni au carbone. Le nom de manganèse est dérivé de celui de magnesia nigra sous lequel les anciens minéralogistes désignaient le peroxide de manganèse.
Le manganèse, retiré de son oxide^ au moyen du charbon, est d'un gris d'argent , très dur, rayant l'acier trempé, pesant 8,013, aussi difficile à fondre que le fer. Il absorbe l'oxigène de l'air à la température ordinaire avec une grande facilité , et décompose l'eau à la même température.
En se combinant avec l'oxigène , le manganèse peut former quatre oxides : le protoxide vert ; le deuloxide rouge; le sesquioxide brun noirâtre, et le peroxide noir. Les trois derniers se rencontrent seuls dans la nature. Les minerais manganésifères se reconnaissent facilement par la voie sèche ; ils communiquent au borax , par le feu d'oxidation , une belle couleur violette ; chauffés au rouge avec la potasse caustique , ils la colorent en vert.
Les sels de protoxide , les seuls qu'on obtienne facilement et qui existent dans la nature , sont faciles à reconnaître aux caractères suivans : ils précipitent en blanc par la potasse , la
OXIDES nE niAKGANÈSE. 231
soude et l'ammoniaque, par les Iiydrosufaltes solubles ; le précipité jaunit et brunit à l'air dont il absorbe l'oxigène j mais ils précipitent également en blanc légèrement rosé par le prussiate ferruré^de potasse.
Oxides de manganèse.
M. Beudant, dans la seconde édition de son traité de minéralogie , a parfaitement distingué les différens minerais confondus sous le nom d'oxides de manganèse. Il en admet trois espèces.
Première espèce .- 91 anganèse pei'oxiilé.
( Pijrolusite , manganèse oxidé métalloïde).
li est en masses cristallines, d'un gris de fer, ou gris d'acier, avec l'éclat métallique très prononcé , dur, rayant le calcaire' cristallisant dans le système du prisme rhomboïdal oblique; sa poussière est constamment noire, sa densité est de 4,82 à 4 '94.
Il est tout à fait infusible au chalumeau ; si on le'fond avec le borax, il donne lieu à une vive effervescence occasionnée par le dégagement de l'oxigène. Par la chaleur , il se décompose tacilement, et passe à l'état de sesquioxide ; les acides sulfurique et phosphorique très concentrés le décomposent totalement, et il y a formation de sels de protoxide. L'acide hydrochlonquele décompose aussi; il y a dégagement de chlore et lormation de protochlorure de manganèse et d'eau.
Ses variétés sont assez nombreuses; il est tantôt cristallisé en prismes à huit pans terminés par des sommets dièdres, tantôt en grosses aiguilles (mang. bacillaire), tantôt mamelonné, grenu , compacte ou terreux.
11 offre la composition suivante :
>X0^V"" """"«'^ '•'""««^ " d'un
atome de manganèse.
MINÉRALOGIE
Gisement. C'est le minerai de manganèse le plus commun. Il constitue des masses plus ou moins considérables dans une foule de localités appartenant aux terrains primitifs et intermédiaires en France , dans le département de la Moselle, en Saxe, auHartz, etc.
Deuxième espeèe : lEansanè^e oxi«lë.
{Braunite , manganèse oxidèfriable, manganèse brun, sesqiuoxide de manganèse.)
Il diffère du précédent par la couleur de sa poussière , qui est d'un bi^un très-foncé, et non complètemeut noire , par sa cristallisation en octaèdres à base carrée ; sa densité est de 4,818 j infusible sans addition au chalumeau, il est légèrement effervescent quand on le chauffe avec le borax.
Cette espèce est tantôt cristallisée, tantôt en masses fibreuses ou lamelleuses, tantôt à l'état terreux,
Yoici sa composition :
Oxigène 29,66
Manganèse 70,34
Gisement. On a découvert cette espèce en Thuringe, dans le Mansfeld, et à Saint-Marcel en Piémont.
Usages. Contenant moins d'oxigène que la précédente , elle est moins avantageuse pour en retirer ce gaz , et pour les verreries ; mais elle peut servir à la préparation du chlore.
Troisième espèce : IHaiigaiièse Iiyilpaté prismatique.
[Manganite, acerdèse , hydroxide de manganèse, manganèse oxidé argentin ; manganèse oxidé terreux et friable.)
Il a l'éclat métalloïde ; sa poussière est brune , sa couleur est le noir brunâtre , ou le noir de fer. Il cristallise en prisme rhomboïdal droit.
Infusible au chalumeau , il donne de l'eau quand on le calcine dans un tube; chauffé avec le borax , il forme une légère
MANGANÈSE SUrFtJRÉ.
"Z™"- """" ""'"""^ par
Deutoxide de manganèse on on
Eau
Cette espèce est celle qui se présente sons ?p
, AWe oa capillaire, en masse, mamelonnées en sta
souvent mélangée aveTles '"'f ''«'f '^"'«W^'-ables,
'es Vosges. , Vole (Ardf e ) "mb • YT'" ' "^"^ ( Allier), , Baigorry ( Haltes-^'réné s ^c ^'ett Usages. Elle peu. é.re employée dans le^^^Hes.
Quatrième espèce. Manganèse s«If«ré
esuteStdrr-i^n^^^^^^ f r-^""*^"
poussière es. d'un ve"d re'T ''^ f"^"' ^'«^^ " meau, se dissout avec efflrvl' ' ^'""«''^ au chalu-
\ ---aevaur„et:rn:ér^::;:::f:-^^^^^
ooufre
Manganèse ^'^-^^
J":";r;:ir::i^^^^^^
ci<5e au tellure. ^' Transylvanie, asso-
{DialLogUe, manganèse Uthoïde.) f est d'un blanc rosé ou d',,»
aire ou compacte, tantôt crLaî.?/^' ' ' '^'^'"^'^ ^^^'^l" 'SUssez dur, d'un; denl~t a^set^'^^''''^ ^'^"^^^
224 MINinALOGIE.
Il se dissout avec effervescence dans l'acide nitrique à chaud. Il est composé de 38 parties d'acide carbonique et de C2 p. de protoxidc de manganèse.
Cette espèce est tantôt cristallisée, tantôt en masses lamellaires ou compactes. Par rapport à la couleur, il en existe de blanc et de brunâtre.
Gisement. Cette espèce est assez rare dans la nature. Elle est souvent associée à la chaux carbonatée silicifère j on la trouve principalement dans les mines de Nagy-ag, en Transylvanie.
Sixième espace : Manganèse pltospliaté.
Il est d'un brun noirâtre , compacte , à structure lamellaire , assez dur , d'une pesanteur spécifique de 3, 9, se dissolvant sans effervescence dans l'acide nitrique ; assez fusible au chalumeau.
Yauquelin, qui en a fait l'analyse, l'a trouvé composé de" 42 de deutoxide de manganèse, de 31 d'oxide de fer, de 27 d'acide phosphorique. Il existe une variété de manganèse phosphaté ferrifère, sublaminaire, d'un brun rougeâtre.
Gisement. Le manganèse phosphaté existe aux environs de: Limoges, dans un terrain de granité.
Usages du manganèse. Le peroxide de manganèse sert en i chimie à la préparation de l'oxigène et du chlore.
Dans les verreries, on l'emploie pour donner au verre sa couleur jaune , mais il faut pour cela qu'il ne renferme pas de fer. Si on l'y ajoute en trop grande quantité, il le colore en violet.. On fait avec ces oxides des couleurs brunes qui sont employées^ dans la peinture sur porcelaine.
