Lorsque deux corps de différente nature se com

(1) On divise par 2, parce que le gaz oxide de carbone ne îontient que la moitié de son volume d’oxigène : or, la pesan- ;eur spécifique du gaz oxigène est de i,io36.

binent, la combinaison a lieu entre leurs atomes. Si ces corps ne* peuvent se combiner qu’en une seule proportion , comme, par exemple, l’oxigène et l’hydrogène, il n’y a qu’un atome de l’un qui se combine avec un atome de l’autre. Au contraire , s’ils sont susceptibles de s’unir en plusieurs proportions , comme, par exemple, l’oxigène et le cuivre , ces proportions sont des multiples d’un des atomes -, ainsi le cuivre et l’oxigène peuvent donner naissance à deux composés différens ; l’un deux contient un atome de cuivre et un atome d’oxigène; l’autre est formé d’un atome de cuivre et de deux atomes d’oxigène. Voici du reste comment l’auteur de cette théorie généralise celte proposition importante.

i atome de a -f- r atome de b — i atome de c binaire.

1 atome de a + 2 atomes de b = i atome de d ternaire.

2 atomes de a-\- i atome de b t= î atome de e ternaire.

i atome de a -f- 5 atomes de b = 1 atome de f quaternaire.

5 atomes de a-\- î atome de bz= 1 atome de g quaternaire.

Il est aisé de voir, par ce tableau , que lorsque deux corps ne peuvent former qu’un seul composé, celui-ci doit être binaire; s’ils peuvent en former deux, l’un est binaire et l’autre ternaire; s’ils peuvent en former trois , l’un est binaire et les deux autres ternaires; s’ils peuvent en former quatre, l’un est binaire, les deux suivans ternaires et le dernier quaternaire.

6. Moyens de déterminer le poids des atomes des corps. Supposons que deux corps A et B se combinent pour donner naissance à un composé binaire , et que 1 expéi ience prouve qu’ils s’unissent dans le rapport de 5 de A et de 4 de B en poids , il est évident qu’un atome de A pèse 5 , et un atome de B 4, puisque, d’après l’hypothèse de M. Dalton , ce composé résulte d’un atome de A uni à un atome de B <