BU SYSTÈME ATOMISTIQUE

Si l’on veut vérifier l’exactitude des nombres que nous ayons dit représenter les poids des atomes A et B, on procédera de la manière suivante : on combinera séparément A et B avec un troisième corps C : ainsi , supposons que A et 6 donnent na1Ssance à un composé binaire dans lequel l’analyse démontre 5 de A et 3 de C; supposons de plus que B et C soient susceptibles de se combiner et de former un composé binaire, il faudra que le composé B C soit formé de \ de B et de 3 de C : en effet, les poids des atomes B et C sont exprimés par 4 et par 3 : le composé est binaire : donc il doit être formé d’un atome de B et dun atome de C.

Exemples propres à éclaircir ces données. Admettons que l’on ait déterminé, par l’analyse, que l’eau est composée de i partie d’hydrogène et de 7,5 d’oxigène, en poids; comme l’eau est un composé binaire dans lequel un atome d’oxigène est uni à un atome d’hydrogène, on pourra représenter les poids de ces atomes par :

Hydr. Oxig.

Veut-on vérifier l’exactitude de ces nombres, que l’on combine séparément l’hydrogène et l’oxigène avec le carbone.

Supposons que l’on soit parvenu à déterminer, par des moyens analogues, que, dans le gaz hydrogène carboné (composé d’hydrogène et de carbone), les poids des atomes de l’hydrogène et du carbone soient :

Hydr. Carb,

Supposons d’une autre part que les poids des atomes de 1 oxide de carbone (composé d’oxigène et de carbone) soient >

Oxig. Carb.

iG PRE 31 IERÈ PARTIE.

il est aisé de s’assurer de l’exactitude des nombres Représentant les poids des atomes de l’eau : en effet, le' poids de l’atome d’oxigène est de 7,5 , soit qu’on le détermine en analysant le gaz oxide de carbone ou l’eau-, le poids de l’atome d’hydrogène est de x, soit qu’il ait été calculé d’après l’analyse de l’eau ou d’après celle du gaz hydrogène carboné. On prévoit même qu’il serait extrêmement aisé de parvenir à connaître les proportions des élémens qui constituent l’eau, en ayant seulement égard à la nature de l’oxide de carbone et de 1 hydrogène carboné. Voici comment on raisonnerait : l’eau est un corps binaire composé d’hydrogène et d’oxigène; ces deux élémens ne peuvent se combiner qu’en une proportion ( voy. § 5 ) : donc l’eau est formée d’un atome d’oxigène et d’un atome d’hydrogène : or, d’après l’analyse de l’oxide de carbone et du gaz hydrogène carboné , l’atome d’oxigène est 7,5 et celui d’hydrogène pèse 1 : donc l’eau est formée de 7,5 d’oxigène et de 1 d’hydrogène.

7. M. Dalton a cru devoir choisir l’hydrogène pour représenter l’unité dans sa théorie atomistique : tout autre corps aurait rempli le même but; et s’il a préféré celui-ci, c’est parce qu’il est le plus léger de tous , et que par conséquent c’est lui qui se combine dans de plus petites proportions : ainsi, suivant ce célèbre physicien, le poids d’un atome d’hydrogène étant 1, l’atome d’oxigène pèsera 7,5 ; le poids de celui de l’azote sera 5; celui de catbone pèsera 5,65 ; celui du soufre sera i5. Cependant il nous semble beaucoup plus, commode de prendre pour unité le poids de l’atome d’oxigène , parce qu’il entre dans la composition d’un très-grand nombre de corps : aussi l’adopterons - nous de préférence.

8. Indépendamment des atomes des corps simples dont nous avons parlé jusqu’ici , M. Dalton admet également des atomes dans les corps composés. On détermine le poids

CE LA CRtSTALLlS ATIÔîh iq

de ces atomes composés, en prenant la somme des poids des atomes qui les constituent. Ainsi, un atome de cuivre s’unit à un atome d’oxigène pour former le protoxide de cuivre; l’atome de cuivre pèse 8; celui d’oxigéne pèse i ; donc le poids d’un atome de protoxide de cuivre sera 9.

Lorsque deux corps composés s’unissent entre eux pour en former d’autres plus composés, la combinaison a également lieu entre leurs atomes , et de la même manière que si les corps étaient simples. Ainsi , que l’on suppose un sel neutre formé d’ün atome d’acide (corps composé), et d’un atome de base (corps composé); si avec le même acide et avec la même base, on peut donner naissance à un sel acide , celui-ci sera formé d’un atome de base et de deux atomes d’acide*

Avant de terminer cet article, nous croyons devoir faire sentir que le système de M. Dalton est entièrement hypothétique j et qu il est impossible d’en démontrer rigoureusement l’exactitude, mais qu’il peut être d’une très-grande utilité pour parvenir à faire connaître la composition des corps ; que déjà plusieurs chimistes célèbres l’ont employé avec le plus grand succès pour déterminer les proportions de plusieurs composés qui n’avaient pas été anayses; enfin, qu’il paraît être la source où M. Berzelius a puisé la première idée de sa belle théorie «tr les lois qui président à la composition des corps *

De Id Cristallisation.

La cristallisation est une opération dans laquelle les mo, ecules des corps liquides ou aériformes se rapprochent de maniéré a donner naissance à un solide régulier que l’on nomme cristal ; d’où il suit que la cohésion, ou l’attraction des molécules intégrantes, joue un très -grand rôle dans la cristallisation. Si le rapprochement de ces mole-

J g PREMIÈRE ? A II I i e.

cules se fait d'une manière brusque et imguîièie, loin d’obtenir un cristal , il ne se loi nie qu une masse confuse à laquelle on donne quelquefois le nom d e précipité.

JO. On n’est pas encore parvenu à faire cristalliser tous les corps -, mais un très-grand nombre de ceux que l’on ne peut pas obtenir sous cet état se trouvent parfaitement cristallisés dans la nature.

2°. Si la substance que l’on veut faire cristalliser est solide , il faut la rendre liquide ou aériforme , au moyen du feu, de l’eau, de l’esprit-de-vin ou d’un autre liquide.

3°. La cristallisation par le jeu peut avoir lieu de deux manières différentes : ou la substance se transforme en vapeur, se volatilise et ne cristallise qu’à mesure que cette vapeur se condense et passe à l’état solide; ou bien , après avoir été fondue, elle se refroidit lentement et donne des cristaux réguliers : dans ce cas, le refroidissement commence par la surface du liquide, qui forme uue espèce de croûte : on doit percer celle-ci aussitôt qu elle se produit , et décanter les parties internes encore liquides, pour obtenir sous la forme de cristaux réguliers, celles qui restent

dans le vase où la fusion a été opérée.

40. La cristallisation par les liquides peut également se faire par deux procédés distincts : ou bien le solide est dissous dans le liquide bouillant, et alors il peut cristalliser par refroidissement; ou bien la dissolution est abandonnée à elle-même ou soumise à une douce chaleur; par ce moyen le liquide s’évapore, les molécules solides sc rapprm lient et donnent des cristaux réguliers. En général, les solides qui cristallisent dans l'eau en retiennent une

portion.

Le même corps peut, en cristallisant, donner des solides dont la forme varie; ainsi un corps A /5peut cristalliser en rhontbes, en prismes hexaèdres, en dodécaèdres, etc.: on désigne cos formes sous ic nom d e formes secondaires.

DÎ.S FLUIDES impondérables. lg

Chacun de ces cristaux peut être transformé, par la division mécanique, en une forme qui sera la même pour tous, et que l'on connaît sous le nom de forme primitive : ainsi , on retire , dans quelques circonstances , un rhomboïde du prisme hexaèdre, du dodécaèdre, et du rhomboïde dont nous venons de parler. Le cristal qui constitue la forme primitive peut encore être subdivisé, et fournir de plus petits- cristaux que l’on appelle molécules intégrantes : la forme de ces molécules peut être différente de celle de la forme primitive. C’est dans l’ouvrage de M. Haüy, l’illustre auteur de la cristallographie , que l’on trouvera des détails sur cette belle partie de Y histoire naturelle.

Après ces notions préliminaires, nous devons commencer l’histoire des corps élémentaires, que nous diviserons en pondérables et en impondérables.