UES LOIS DE LA. COMPOSITION DES COUPS. II

3. Nous croyons devoir indiquer d’une manière succincte Jes principales applications qui peuvent être faites des lois sur la combinaison des gaz.

i°. Veut-on connaître la pesanteur spécifique d’un gaz composé, par exemple, du gaz ammoniac : on sait que deux volumes de gaz ammoniac résultent d’un volume de gaz azote et de trois volumes d’hydrogène ; il suffit de faire l’addition des pesanteurs spécifiques d’un volume d’azote et de trois volumes d’hydrogène, et de diviser la somme par 2 , ainsi :

Pesanteur spécifique de l’azote. 0,9691

Pesanteur spécifique de l’hydrogène, 0,0703}

Que l’on multiplie par, 5f * 0,31 9

Somme 1,1887

La moitié 0,590

0,5943 sera la densité du gaz ammoniac.

20. On peut déterminer quelles sont les proportions en poids des élémons qui constituent un gaz composé $ il suffit pour cela de prendre les poids des volumes des gaz simples qui entrent dans la composition du gaz composé : par exemple , le poids du gaz ammoniac sera égal à 059691 (densité de l’azote), plus 0,0782 multiplié par 3 ou 0,2196 (trois fois la densité du gaz hydrogène). Si 1 on veut réduire ces nombres à d’autres plus simples , on établira la proportion suivante :

x = 2 r 96 X 100 = 22660 d’hydrogène.

C est-à-dire, si 9691 d’azote se combinent avec 3196 d’hy» drogène , 100 d’azote se combinent avec 22,660 d’hydrogène.

3°. S’agit-il de reconnaître quelle est la composition d’un gaz formé d’un élément gazeux et d’un corps solide, on y parviendra facilement en ayant égard à la pesanteur spécifique du gaz composé, à celle du gaz élémentaire qui entre dans sa composition , et à la contraction que ce dernier a éprouvée en se combinant avec le corps solide. Exemples. i°. Supposons que l’on demande quelle est la quantité d’hydrogène et de soufre qui entre dans la composition de ioo grains de gaz acide hydro-sulfurique; il est aisé de répondre à celte question sans faire aucunur'" expérience : en effet, on sait d’avance que le volume du gaz hydrogène contenu dans les ioo grains de gaz acide hydro-sulfurique est égal à celui de ce gaz ; on connaît d’ailleurs les pesanteurs spécifiques du gaz hydrogène et du gaz acide hydro-sulfurique : il s’agit donc d’établir la proportion suivante , si l’on veut connaître la quantité d’hydrogène qu’il renferme :

1,1912 : îoo 1:0,07521 ::c=quaulité d'hydrogène dansle gaz.

f*?st-à-dire : la pesanteur spécifique du gaz acide hydrosulfurique , 1 , 1 c) 1 2 , est au poids de ce gaz, 100, comme la pesanteur spécifique de l’hydrogène, 0,07821 , est au poids de l’hydrogène , x. En multipliant l’un par l’autre les termes moyens , et en divisant le produit par 1,1912 , on aura 6,1 45 d'hydrogène pour ce poids : donc le gaz acide hydre-sulfurique est formé, sur 100 parties, de 6,1 45 d’hydrogène , et de g *3 . 8 5 5 de soufre.

20. Supposons que l’on demande quelle est la quantité d’ oxigène et de carbone qui entre dans la composition de 100 grains de gaz oxide de carbone : on sait que le volume du gaz oxigène contenu dans les 100 grains de gaz oxide de carbone est la moitié de celui qu’offre ce gaz ; on connaît d’ailleurs les pesanteurs spécifiques du gaz oxigène «tdu gaz oxide de carbone : il s’agit donc d'établir la pro-

EU SYSTÈME ATOMISTIQUE. l3

portion suivante si l’on veut connaître la quantité d’oxigène qu’il renferme :

°»9^9 : ïoo * l o,55 18 : x = quantité d’oxigène dans le gaz.

c est-à-dire : la pesanteur spécifique du gaz oxide de carbone , 0,9569, est au poids de ce gaz, 100 grains, comme la pesanteur spécifique de l’oxigène , divisée par 2 , Oj55i8 (1), est au poids de l’oxigène , x. En multipliant tes termes moyens, et en divisant le produit par 0,9569, on aura 5y,4 grains d’oxigène pour ce poids : donc le gaz oxide de carbone est formé, pour 100 parties, de 5y,4 d’oxigèue , et de 46,6 de carbone.

Du Système atomistique de M. Dalton,

M. Dalton publia , en 1802 , un système que l’on appelle atomistique , et qui est relatif à la composition des corps. Nous croyons devoir le faire connaître avec détail , parce que nous nous en servirons souvent par la suite, et surtout parce qu’il est généralement admis , et que l’on peut en faire de nombreuses applications à l’analyse.

4- M. Dalton entend par atomes les plus petites parties dont les corps se composent: les atomes sont donc indivisibles. On ignore si les atomes d’un corps A sont de la même dimension que ceux d’un autre corps B, Cou D. U est cependant probable que non : on ne sait pas non plus si leurs dimensions sont en rapport avec leurs poids. La figure des atomes est également inconnue : M. Dalton suppose quelle est sphérique.