DES SELS DE LA TROISIEME CLASSE

passe à l’état de gaz acide sulfureux , et l’oxide formé se combine avec la portion d’acide sulfurique non décomposé. L’acide nitrique concentré agit rapidement sur tous les métaux de cette classe , se décompose en partie , les oxide , et dissout le plus souvent l’oxide formé. Pour concevoir ce qui se passe dans cette opération , uojr . la théorie de V extraction du gaz deutoxide d'azote , pag. 180.

Il arrive quelquefois que l’oxide formé n’est pas susceptible de se combiner avec l’acide nitrique ; enfin , nous verrons dans les histoires particulières de ces métaux que , dans certaines circonstances , l’eau qui entre dans la composition de l’acide est également décomposée, et alors il se produit du nitrate d’ammoniaque. L’acide hjdro - chlorique liquide dissout ces métaux après les avoir oxidés: en effet , l’eau se décompose; son oxigène se combine avec le métal , et l’hydrogène se dégage.

Des Oxides de la troisième classe.

Ces oxides sont au nombre de dix : trois sont formés par le manganèse , deux par le zinc , trois parle fer, et les deux autres par l’étain ; ils sont tous solides, d'une couleur variable; ils sont insolubles dans l’eau, sans action sur 17/2fusum de tournesol et sur le sirop de violette. Ils sont tous Solubles dans la potasse ou dans la soude , excepté ceuîê de fer. L’action qu’ils exercent sur les acides varie.

Des Sels de la troisième classe.

Les sels solubles de cette classe sont tous précipités par la potasse , la soude et l’ammoniaque. Les hydro-sulfates solubles, et l’hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate de potasse et de fer) les précipitent également, et les précipités sont diversement colorés.

Du Manganèse.

4 76. Le manganèse n’a jamais été trouvé clans la nature à l’état natif; il y existe, i°. combiné avec l’oxigène ; 20. avec l’oxigène et l’acide carbonique ou l’acide phosphorique. J1 eit solide, d’une couleur blanche jaunâtre, beaucoup plus brillante que celle du fer; très-cassant, très-dur et grenu. Sa pesanteur spécifique est de 6,85.

Chauffé dans des vaisseaux fermés, le manganèse n’entre en fusion qu’à la température de 1600 du pyromètre de Wcdgvvood. S’il a le contact de l 'air ou du gaz oxigène , il s oxide avec dégagement de calorique et de lumière, lance en tous sens des étincelles , et se transforme en deutoxide si la température est très-élevée. Ces gaz humides le font egalement passer a l’état d’oxide à la température ordinaire, mais beaucoup plus lentement et sans dégagement sensible de calorique et de lumière.

L 'hydrogène , le bore et le carbone n’exercent sur lui aucune action. Le phosphore peut se combiner avec lui à une température élevée , et donner un phosphure blanc, brillant, très-cassant, plus fusible que le manganèse , qui se transforme en phosphate lorsqu’on le fait chauffer avec du gaz oxigène ou de l’air. On ne parvient qu’avec la plus grande difficulté à combiner directement le soujre avec le manganèse : cependant il existe un sulfure de manganèse que l’on peut obtenir par le 2e procédé. (Voj. § 180.) Ce sulfure est terne , insipide, plus fusible que le manganèse, inaltérable à l’air , indécomposable par la chaleur, à moins qu’il ne soit en contact avec l’air ou avec le gaz oxigène ; car alors il passe à l’état de sulfate ou de deutoxide, suivant que la température est plus ou moins élevée, et il se dégage du gaz acide sulfureux. Il est formé , suivant M. Vauquelin, de 100 parties de métal et de 345a3 de soufre. En le sup-