DU MANGANÈSE

posant composé d’un atome de soufre , dont le poids es,t 2, et de deux atomes de manganèse, qui pèsent ^ il serait formé de 100 de manganèse et de 28,57 de soufre.

On ignore comment Yiode agit sur ce métal Chauffé et rais en contact avec du chlore gazeux , il l’absorbe , rougit et se transforme en chlorure de manganèse solide , verdâtre, squammeux, brillant , fusible, susceptible de décomposer l’eau , et de passera l’état de proto-hydro-chlorate soluble. D’après M. John Davy, ce chlorure est formé de 100 parties de chlore et de 85, 18 de manganèse. Le manganèse est sans action sur Y azote.

Il décompose Y eau à toutes les températures et s’oxide : la décomposition de ce liquide s’opère au bout de quelques minutes, même à froid , si le métal est finement pulvérisé. Il n’agit point sur le gaz oxide de carbone ; mais il enlève l’oxigène au proloxide d'aZote, et il exerce probablement la même action sur le deutoxide d’azote. Il ne paraît point décomposer l’acide borique. On ignore comment il agit sur le gaz acide carbonique-, il s’empare de l’oxigène de l’acide phosphorique à une température élevée. 11 ne décompose l’acide sulfurique concentré qu’à l’aide de la chaleur , cl il en résulte du gaz acide sulfureux et du proto-sulfate de manganèse. On obtient le même sulfate en employant l’acide sulfurique affaibli ; mais dans ce cas , l’eau est décomposée , et par conséquent il y a dégagement de gaz hydrogène. On ignore comment les acides sulfureux , iodique et chlorique agissent sur ce métal. L’acide nitrique est en partie décomposé par lui , et le transforme en protoxide qui se dissout dans la portion d’acide non décomposé. Le gaz acide hjr dro- chlorique est également décomposé parce métal à une température élevée ; il se forme du chlorure de manganèse , et l’hydrogène est mis à nu. Si l’acide est dissous dans l’eau, celle-ci est décomposée ; le métal s’oxide pour se dissoudre dans l’a-

4^2 première f à ette.

eide, et l’hydrogène se dégage à l’état de gaz. Le manganèse

est sans usages.

Poids d'un atome de manganèse. Le protoxi de de manganèse paraît formé de ioo parties de manganèse et de 28,75 d’oxigène $ en le supposant composé d’un atome d’oxigène, dont le poids est x, et d’un atome de métal, le poids de celui-ci sera de 3,5.

477- Extraction. On traite leperoxidede manganèse par l’acide hydro-chloriqne liquide pour le débarrasser du carbonate de fer, etc. ( Eoy. pag. 83.) Lorsqu’il est lavé et desséché, on en fait une pâte en le mêlant avec du noir de fumée et de l’huile 5 on lui donne la forme d’une boule que l’on chauffe dans un creuset brasqué , fermé par un couvercle ; ce creuset doit être supporté, d’une manière solide, par la grille d’un fourneau de forge, et soumis, pendant une heure et demie, à l’action d’un feu très-violent, alimenté par un bon sonlïlet : l’oxigène de l’oxide se porte sur le charbon , et le métal est mis à nu.

Des Oxides de Manganèse.

On connaît trois oxides de manganèse.

478. Protoxide. Il est le produit de l’art ; il est vert quand il est sec , mais il ne tarde pas à passer au brun ; sa couleur est blanche lorsqu’il est uni à l’eau ; il absorbe facilement le gaz oxigène et brunit ; on peut le réduire en oxigène et en manganèse au moyen du chalumeau à gaz de Brooks (Clarke). Il se dissout dans les acides sulfurique, nitrique et hydro-chlorique, et forme des sels. 11 n’a point d’usages. On l’obtient en décomposant la dissolution de proto-sulfate ou de proto-hydro-chlorate de manganèse , par la potasse , la soude ou l’ammoniaque ; on lave l’oxide précipité avec de l’eau privée d’air, et on l’enferme dan» des flacons bouchés à l’éméri.