DES SELS DE FER

polyèdres d’un vert pâle , d’une saveur styptique, très-solubles dans l’eau , et exerçant sur l’atmosphère la même action que le proto-sulfate , par conséquent, passant à l’état de trito-hydro-chlorate. Chauffé dans des vaisseaux fermés, il se transforme en proto-chlorure de fer-blanc qui se sublime en petites paillettes. Il n’a aucun usage.

Préparation. 5e procédé. ( V oy. § )

516. Proto-hydriodate de fer. On ne le trouve pas dans la nature; il se dissout très-bien dans l’eau, qu’il colore en vert clair. Il est sans usages.

Préparation. On l’obtient comme celui de zinc.

517. Le pi oto-hydro-sulfate de fer est noirâtre , insoluble dans l’eau ; il n’existe pas dans la nature et n’a point d’usages.

Préparation. {Voy. pag. 482.)

I)es Sels formés par le deutoxide de fei .

Les alcalis précipitent des dissolutions formées par le deutoxide de fer , du deutoxide brun foncé verdâtre qui passe à l’état de tritoxide rouge par l’action de l’air ou du chlore ; les carbonates dépotasse ou de soude , sat urés et concentrés , les précipitent et redissolvent facilement le précipité. Le prussiate de potasse et de fer y fait naître un beau précipité bleu. Uinfusum de noix de galle y produit un précipité d’un bleu violet très-intense. Ces dissolutions absorbent le gaz nitreux et deviennent brunes; mais elles en prennent moins que les dissolutions de proloxide. L’alcool (esprit-de-vin) n’altère point leur transparence dans le même instant; mais au bout de quelques heures , il détermine un partage dans la liqueur; il se forme un sel de protoxide qui cristallise, et il reste en dissolution un sel de tritoxide. Les hydro - sulfates les précipitent en noir.

Suivant M. Gay-Lussac , lorsque le deutoxide de fpr se

486 première partis.

dissout dans les acides sulfurique et hydro-chlorique , il se fait un partage de l’oxigène , et il se forme du protoxide et du tritoxide de fer, tous les deux solubles dans ces acides ; en sorte quel’on peut regarder le deuto-sulfate et le deutohydro- chlorate résultans comme un mélange de proto et de trito-sulfate , ou de proto et de trito-hydro-chlorate.

5 1 8. Le sulfate de deutoxide de fer, dont la couleur varie (voy. pag. 480) , donne, lorsqu’on le fait évaporer , du sulfate de tritoxide soluble et des cristaux de proto-sulfato vert; en outre , il se dépose souvent avec ces cristaux une poudie blanche qui est du sulfate acide contenant peu d’eau, parce que celui qui a cristallisé en contient beaucoup. ( Gay-Lussac. ) On doit attribuer ce phénomène à ce que les acides ont plus d’affinité pour les métaux peu oxidés que pour ceux qui le sont beaucoup.

Préparation. On fait bouillir dans des vaisseaux fermés du deutoxide de fer avec de l’acide sulfurique étendu de deux fois son poids d eau.

5 1 9. Deuto-chlorate de fer. M. Vauquclin a décrit un sel résultant de l’action de l’acide chlorique «ur le fer métallique qui nous parait être celui-ci , mais que l’on peut aussi considérer comme un mélange de proto et de deutochlorate'. « 11 a une couleur verdâtre et une saveur astringente ; il précipite en vert par les alcalis , et se colore à peine par l’acide gallique; mais il ne tarde pas à passerait rouge. » ( Voy. Annales de Chimie , t. xlv ^ pag- tît. ) (1 ost sans usages.

5 20. Deuto-nitrate de fer. Il est le produit del art, d un jaune verdâtre; il absorbe avec la plus grande facilité îoxigène de l’air , et passe à l’état de sous-trito nitrate insoluble : on 11e l’a pas encore obtenu cristallise ; il sc ti ansforme en oxide rouge par l’action de la chaleur (safran de mars astringent). O11 l’a employé quelquefois pour teio-i dtc le coton en jaune

U K S SUS PF. FFF. 4^7

Préparation. Ou traite le deutoxidë par l’acide nitrique faible à froid.

Des Sels formés par le trito.ride de fer.

Les dissolutions formées par le peroxide de fer sont , eu général , rouges; les alcalis en précipitent du peroxide jaune-rougeâtre ; le prussiate de potasse et de fer y fait naître un déoèt d’un bleu tres-fonce : l i fusnm de noix de galle les précipite en violet noirâtre , et les hydro-sulfates en noir.

5tix. Sous- carbon ale de peroxide de fer. Il se produit lorsqu’on expose le fer à l’air humide ; il est jaune-rougeâtre, insoluble dans l’eau , insipide et très-peu soluble dans le gaz acide carbonique.

Préparation. (/ oy. § 207. )

522. Tnto-sulfate acide de fer. On le trouve à la surface des cristaux de couperose verte ; il es! jaune-orangé, doué d’une saveur acerbe , très-styptique , incristallisabie , soluble dans l’eau, plus soluble dans l’acide sulfurique ; évaporé jusqu’à siocité, il donne une masse qui se dissout en Dartie dans l’eau; la portion dissoute est du sur-sulfate , et l’autre du sous-sulfate jaune. Il existe encore , comme nous l’avons dit (pag. 4$o ) , un per-snifate blanc, peu soluble dans l’eau froide quand il contient peu d acide ; il est même décomposé par l’eau , qui lui enlève peu à peu son acide et une petite quantité d’oxide, en sorte qu’il le réduit à du peroxide jaune-rougeâtre. S’il contient plus d’acide , l’eau le dissout complètement à toutes' les températures. Il n’a point d’usages.

Préparation. On fait bouillir le peroxide de fer hydraté encore humide avec de l’acide sulfurique concentré; on l’obtient aussi quelquefois en faisant chauffer le protosulfate pulvérisé avec l’acide nitrique : celui-ii se décom-

pose, cède de 1 oxigène, et porte le protoxide à l’état de peroxide: mais il est évident qu’on doit obtenir dans ce cas un sous-trito-sulfate.

523. Tnto-iodate de fer. Il est le produit de l’art , d’une couleur blanche, insoluble dans l’eau , soluble dans les acides et sans usages. (M. Gay-Lussac. )

Préparation. ( Voy. § 222. )

524. Trito-chlorale de fer. Les expériences faites par M. Vauquelin tendent à prouver que ce sel n’existe pas : en effet, la dissolution rouge que l’on finit par obtenir en traitant le fer par l’acide chlorique est formée de chlore et de tritoxide de fer : aussi donne-t-elle par l’action de la c laieur une masse demi-transparente , de couleur de sang , soluble dans l’eau , et qui ne fuse point sur les charbons ardens. Ce produit est sans usages.

5a5. Tnto-nitrate acide de fer. On ne le trouve pas dans la nature ; il est ordinairement liquide , d’une couleur rouge et incristallisable ; on peut cependant l’obtenir incolore au tno)ren d’un très-grand excès d’acide. M. Vauquelin est parvenu , comme nous l’avons déjà dit (pag. 480), à le faire cristalliser en prismes carrés, incolores, excessivement déiiquescens et très-solubles dans l’eau. Il perd son acide par 1 action de la chaleur , et se transforme en tritoxide. Etendu d’eau et mêlé avec un excès de dissolution de souscarbonate de potasse , il est décomposé, et il se forme , dune part, du nitrate de potasse soluble et du sous-tritocarbonate de fer, qui se précipite, et qui peut être dissous en totalité ou en partie par un excès de sous-carbonate de potasse ; la liqueur qui en résulte, et qui est composée de nitrate de potasse -f- de sous-tri to-carbonate de fer dissous par du sous-carbonate de potasse, portait autrefois le nom de teinture martiale alcaline de Stahl. Cette teinture ne tarde pas à laisser déposer une grande partie du sous-carbonate de fer qui entre dans sa composition»

Préparation. On obtient le nitrate de fer cristallisé et incolore, en laissant pendant long -temps, dans un flacon bouché, le deutoxide de fer avec l’acide nitrique. (Vauquelin. ) On le prépare aussi en versant de l’acide nitrique concentré sur du fer ; mais dans ce eas il est jaune, et il y a une grande portion de peroxide formé qui ne se dissout pas dans l’acide.

5a6. Trito-hydro-chlorate acide de fer. Il est le produit de 1 art ; sa dissolution a une couleur jaune foncée , une saveur très-styptique, et fournit, par l’évaporation , de petites aiguilles d’un jaune serin qui attirent l’humidité de l’air; lorsqu’on les chauffe jusqu’au rouge, on obtient du gaz acide hydro-chlorique , des cristaux qui se subliment sous la forme de paillettes , et qui paraissent être du chlorure de fer ; enfin , un produit fixe formé probablement de chlore et de fer en d’autres proportions. Préparation. Ier procédé. ( Voy . § 203.)

Si , au lieu de chauffer seul cet hydfo-chlorate , on le mêle avec du sel ammoniac solide (hydro-chlorate) , il se sublime une matière jaunâtre, connue sous le nom dejleurs martiales ( ens martis ) , qui est formée de sel ammoniac et d’une petite quantité de chlorure de fer. On ne l’emploie que dans la préparation de ces fleurs.

527. Propriétés médicinales du fer. Les préparations ferrugineuses doivent être regardées comme toniques , astringentes et apéritives ; elles déterminent la plénitude et la turgescence des vaisseaux , accélèrent la marche des humeurs , paraissent rendre la bile plus fluide , la couleur de la peau plus intense , etc. : aussi ne les emploie-t-on jamais dans les maladies aiguës des individus pléthorique* , principalement de ceux qui ont des affections de poitrine ou qui sont sujets à l’hémoptysie. Elles sont très-utiles , i°. dans les débilités d’estomac; 20. dans les engorgemens scrophuleux ou laiteux des glandes ; 3°. dans certaines hyr

49*> m-ÏMlÈRE P A K 1 1 ï.

dropisicspassives et dans la plupart des leucophlegmaties ; 4°. dans les hémorrhagies passives et dans les écoulemens aloniques du vagin, de l’urètre, des intestins , etc, : ainsi le flux abondant des menstrues occasionné par le relâchement de l’utérus et la faiblesse de tous les organes , les flueurs blanches , certaines diarrhées , cèdent facilement à ces sortes de préparations-, 5°. dans la chlorose, désignée par les auteurs sous le nom dVcfère blanc , où la vitalité de toutes les parties est singulièrement diminuée; 6°. dans l’anæmie ou privation de sang, maladie qui a beaucoup de rapport avec la précédente ; y°. dans la suppression des règles provenant d’un défaut de ressort de la matrice : car elles seraient dangereuses dans le cas où il y aurait pléthore, pesanteur de la matrice, irritation , etc.; 8°. dans les vomissemens abondans et spasmodiques : elles sont inutiles lorsque ce symptôme dépend d’une affection organique du pylore , du foie , etc. ; 90. dans les affections vermineuses, suivant M. Alibert.

Parmi les préparations dont nous venons de faire l 'histoire , les plus employées sont le deutoxide noir (éthiops martial ) , les safrans de mars astringent et apéritif ( tritoxide et carbonate de triloxide), et les dissolutions de carbonate ou de sulfate de fer ( eaux ferrugineuses artificielles ) : les deux premières s’administrent depuis \ jusqu’à i2 ou 18 grains, sous forme sèche , et associées à divers extraits ou à des conserves toniques. Les eaux ferrugineuses se composent ordinairement avec 12 ou 1 5 grains de carbonate ou de sulfate de protoxide de fer, que l’on fait dissoudre dans de l’eau privée d’air : on a soin d’opérer la dissolution du carbonate à la faveur du gaz acide carbonique : l’eau ferrée est une préparation de ce genre. Des expériences récentes prouvent que la dissolution de x8 à 24 grains de sulfate de protoxide de fer dans une pinte d’eau peut ê're excessivement utile pour faire cesser

* - DE l'ÉTAIS. 4gi

certaines fièvres intermittentes ; mais on ne doit jamais perdre de vue, dans l’administration de ce médicament, qu’il est vénéneux quand il est donné à forte dose. M. Smilli a fait voir qu’il détermine l’insensibilité générale et la mort lorsqu’il est introduit dans l’estomac ou appliqué sur le tissu cellulaire à la dose de deux gros. Les fleurs martiales de sel ammoniac sont administrées en bols ou dans un bouillon , depuis 2 jusqu’à 1 2 grains : on emploie aussi , mais rarement , l’hydro-chloraté de fer (muriate), et la teinture martiale alcaline de Slabl. On fait souvent usage de la limaille de fer.

De l'Étain.

L’étain se trouve en Allemagne, en Angleterre, àBanca, àMalaca. Il existe dans le département de la Haute-Vienne une mine d’étain assez riche pour pouvoir être exploitée avec succès : du moins tels sont les résultats de l’analyse qui en a été faite par Descoslils. L’étain se lencontre toujours à l’état d’oxide ou à l’état de sulfure.

528. Il est solide , d’une couleur semblable à celle de l’argent; il est plus dur et plus brillant que le plomb ; il est assez malléable pour qu’on puisse en obtenir des lames minces ; mais il se tire mal en fil. Sa pesanteur spécifique est de 7,291 ; il a la singulière propriété de craquer lorsqu’il est plié , phénomène que l’on désigne sous le nom de cri de L’étain. Chauffé dans des vaisseaux fermés, il fond à 2100 , et ne se volatilise pas; mais s’il a le contact de V air ou du gaz oxigène , il s’oxide avec dégagement de calorique et de lumière si la tempéialuie est assez élevée. A froid , ces gaz n’agissent pas sur ce métal, que nous supposons parfaitement pur; car s’il contient du plomb , il ne tarde pas à être terni par leur contact.

529. Le gaz hydrogène, leio/'eetle carbone n’exercent ftnenue action su» lu. Le ph-xsphere se combine avec l’étain

et donne un pliosphure mou , de la couleur de l’argent , moins fusible que l’étain , susceptible de se transformer en acide phospliorique et en phosphate d’étain lorsqu’on le fait chauffer à l’air 5 il paraît formé de 82 parties d’étain et de 18 parties de phosphore.

Le soufre s’unit directement avec l'étain, et donne deux sulfures. Le proto-sulfure existe dans la nature, combiné avec du sulfure de cuivre; il est d’un gris noirâtre, brillant, cristallisable en lames , indécomposable par le feu ; il peut absorber de la vapeur de soufre et passer à l’état de deulo- sulfure ; enfin il est décomposé par l’air et par le gaz oxigène , qui le transforment en gaz acide sulfureux et en sulfate d’étain , ou en gaz acide sulfureux et en oxide d étain , suivant que la température est plus ou moins élevée. Le deuto-sulfure d'étain (ormussif) ne contient pas d’oxigène. Il est le produit de l’art ; chauffé dans des vaisseaux fermés , il donne du soufre qui se volatilise, et du proto-sulfure noir fixe ; il ne se dégage pas un atome de gaz acide sulfureux ; d’ailleurs, si ce deuto-sulfure contenait de l’oxigêne , comment pourrait-on l’obtenir en chauffant parties égales detain et de cinnabre, corps composé seulement de soufre et de mercure ? (MM. Berzelius et Gay-Lussac. )

53o. Composition. Le proto-sulfure est formé d’un atome d’étain, qui pèse 7.376, et de un atome de soufre, dont le poids est 2 , ou de joo d’élain et de 27,1 d’oxigène. Dans le per- sulfure , il y a un atome de métal et 2 atomes de soufre , ou 100 detain et 54,2 de soufre.

Préparation. On obtient le proto-sulfure par le premier procédé. (V oyez §180) Le deuto-sulfure se prépare, 1 °. par le 2e procédé (voyez § 180); 2°. en chauffant parties égales d’étain et de sulfure de mercure (cinnabre) : l’étain s’empare du soufre , et le mercure est mis à nu ; 3°. on fait le plus ordinairement un mélange d’une partie et demie

DE l’ÉTXJK. ^g3

de soufre, d’une partie d’hydro-chlorate d’ammouiaque, et d’une partie d’un alliage composé de parties égales d’étain et de mercure ; on le réduit en poudre fine ; ou l’introduit dans un creuset que l’on soumet pendant plusieurs heures à l’action d’une douce chaleur, et l’on obtient l’or mussif sous la forme d’une masse jaunâtre, légère : le mercure qui entre dans la composition de l’alliage ne sert qu’à le rendre fragile , et par conséquent facile à pulvériser.

L 'iode se combine avec l’étain divisé , même à une température peu élevée $ Viodure d'étain pulvérisé est jauneorangé, sale ou d’un rouge brun , suivant les proportions d’iode et d’étain ; il est très-fusible , décompose l’eau , et donne naissance à de l’acide hydriodique et à de l’oxide d’étain.

53 1 . Si , après avoir élevé la température de l’étain , on le met en contact avec du chlore gazeux , il rougit, s’empare du gaz et passe à l’état de deuto-chlorure (liqueur fumante de Libavius ). Ce deuto-chlorure est liquide , transparent , et doué d’une odeur piquante très-forte -, il ne rougit pas le papier de tournesol parfaitement desséché. Chauffé dans des vaisseaux fermés , il se volatilise , et peut être distillé sans éprouver la moindre décomposition , pourvu qu’il ne contienne point d’eau ; car s’il en contient, celle-ci se décompose ; son hydrogène forme avec le chlore de l’acide hydro-chlorique qui se volatilise , tandis que l’oxigène se combine avec l’étain et se transforme en deutoxide. Mis en contact avec l’air , ce liquide en absorbe rapidement la vapeur , la décompose , et pusse à l’état de deuto-hydrochlorate d’étain, qui se précipite sous la forme d’une fumée excessivement épaisse. Versé dans une grande quantité d’eau , il se dissout , la décompose , et le produit qui e» résulte ne diffère pas du deuto-hydro-chlorate d’étain , dont nous ferons l’histoire ; s’il est mêlé avec très-peu d’eau , il s’y combine rapidement , cristallise , fait entendre un petit