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bruit , et il y a dégagement de beaucoup de calorique. Si ont le fait bouillir avec de l’acide nitrique, celui-ci est décomposé ; son oxigène se porte sur l’étain et forme de l'oxide qui se précipite , tandis que le gaz nitreux (deutoxide d’azote ) qui résulte de cette décomposition se dégage avec le chlore du chlorure , également décomposé. Le spiriius Libavii ne décolore pas le sulfate rouge de manganèse -, le chlore ne perd point la propriété de décolorer l’indigo en se dissolvant dans ce liquide (M. Gay-Lussac). 11 doit être conservé dans des flacons à l’éméri, dont le bouchon soit enduit d’une légère couche d’huile : sans cela , on éprouve la plus grande difficulté à les déboucher.

P réparation. Ordinairement on met, dans une cornue, un mélange parfaitement pulvérisé de parties égales de deulo-chlorure de mercure et d’un alliage fait avec 2 parties d’étain et une partie de mercure 5 on adapte à la cor-* nue une allonge et un récipient, et on chauffe graduellement : le deuto-chlorui e cède le chlore à l’étain , et le mercure est mis à nu-, le spiritus Libavii formé se volatilise et vient se condenser dans le récipient. L’expérience ne saurait avoir un plein succès si l’appareil était humide,, M. Proust prescrit de faire cette préparation en prenaul 4 parties de sublimé corrosif et une partie d’étain. On peut également obtenir le spiritus Libavii en faisant passer du chlore gazeux desséché à travers de l éiain pulvérisé.

11 existe encore un proto-chlorure d’étain que l’on peut obtenir en faisant chauffer de l’étain et du proto-chlorure de mercure ( calomélas ) ; il est solide , blanc , et se transforme en proto-hydro-chlorate lorsqu’on le met dans l’eau.

Composition. Le proto - chlorure d’étain paraît formé d’un atome de chlore (4,5) et d’un atome d’étain (7,3-5) ou de 100 d’étain et de 61, or de chlore. En supposant le deuto-chlorure composé de deux atomes de chlore et d’u&

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atome d’étain, on le trouverait formé de ioo parties d'étain et de 122,02 de chlore : ce résultat diffère de celui auquel est parvenu M. J. Davy, qui croit le deuto-cklorure composé de 100 de métal et de i4o de chlore.

L 'azote est sans action sur l’étain, h' eau est décomposée par ce métal dont la température a été élevée; on obtient du gaz hydrogène et du deutoxide d’étain. Il n’altèrepointle gaz oxide de carbone ; il enlève l’oxigène au protoxide d' azote, et il agit probablement de même sur le gaz deutoxide.

Il n’altère point l’acide borique ; on ignore quelle est son action sur le gaz acide carbonique ; il s’empare de l’oxigène de l’acide phosphorique , pourvu que la température soit assez élevée ; il n’agit pas à froid sur l’acide sulfurique concentré ; mais si on chauffe le mélange , il y a décomposition d’une portion de l’acide, dégagement de gaz acide sulfureux et production de sulfate d’étain. On ne connaît pas l’action de l’acide sulfureux sur ce métal ; il en est de même de celle qu’exercent les acides iodique et chlo~ lique. L’acide nitrique concentré agit sur lui comme sur le fer; il le transforme en deutoxide blanc insoluble dans cet acide à chaud, et il y a production de nitrate d’ammoniaque.

( Voyez pag. 476). Si l’acide nitrique est un peu étendu d’eau , et qu’on le fasse agir sur ce métal , il le fait passer à l’état de protoxide , qui se dissout en partie dans l’acide non décomposé. La portion non dissoute se transforme lorsqu’on la dessèche à la température de 55° , en une masse blanche , demi-transparente , friable , connue sous le nom d ' hydrate (£ étain , et composée de ioo parties de protoxide et de 24 d’eau. Si au lieu de dessécher ainsi cet oxide, on le laisse à l’air libre , il retient deux fois autant d’eau que le précédent , et il conserve une belle couleur blanche et un lustre soyeux qui le rendent très -agréable à l’œil. (Thomson.) L’acide nitreux est rapidement décomposé par l’étain. Chauffé avec du gaz acide hydro-chlorique , il

s’empare du chlore et met l’hydrogène à nu. Si l’acide hydro-chlorique est liquide, il décompose l’eau qui entre dans sa composition , se combine avec l’oxigène pour passer à l’état de protoxide d’étain soluble dans l’acide hydrochlorique^, tandis que l’hydrogène se dégage : ce phénomène a même lieu à froid. Il décompose également le gaz acide hydro-suif urique , se combine avec le soufre, et met le gaz hydrogène à nu. Il n’exerce aucune action sur l'acide hydro-phtori q ue.

L’étam peut se combiner avec plusieurs des métaux précédemment étudiés , savoir: 1°. avec le potassium j 2°. avec le sodium ; 3°. avec le fer. En faisant fondre 8 parties détain et une partie de fer, et en recouvrant le tout de verre pilé, on obtient un alliage cassant, fusible au-dessous de la chaleur rouge, que l’on peut employer pour étamer le cuivre.

~Le fer-blanc doit être considéré comme une lame de fer dont toutes les surfaces sont combinées avec de letain, par conséquent comme un véritable alliage. Cet alliage n’offre aucune cristallisation manifeste : cependant on "peut lui donner une apparence cristalline très-prononcée et un chatoiement fort agréable , lorsqu’on le traite convenablement par les acides. La découverte de cet art, qui constitue le moiré métallique, est due à M. Alard.

Procédé. On fait chauffer légèrement une feuille de ferblanc (celui d’Angleterre doit être préféré) ; on l’humecte iegerement et par-tout avec une éponge trempée dans un mélange d acides (1) 5 le moiré se forme en moins d’une minute 5 on trempe la feuille dans l’eau froide, et on la

(i)Voici les mélanges les plus convenables, d’après M. Herpin de Metz : i°. 2 parties d’acide nitrique , 2 d’acide hydro-chlorique, 3 ou 4 d’eau distillée -, 20. parties égales d’eau et d’acides nitrique , bydro-chlorique , sulfurique ; 5°. 4 parties d’a-