SES OXIDES DE CHROME

Des Oxides de Chrome.

582. Protoxide. Cet oxide se trouve fort rarement dans ia nature. Il est d’un très-beau vert , infusible , inaltérable par le feu , par le gaz oxigène et par l’air. Chauffé jusqu’au xouge-brun avec du potassium ou avec de la potasse , et exposé à l’air, il en absorbe l’oxigène, et se transforme en chromate de potasse jaune-serin •, il se dissout difficilement dans les acides. On l’emploie pour colorer en vert la porcelaine et le verre, et pour en extraire le chrome.

Composition. Si on le suppose formé de deux atomes de chrome et de 3 atomes d’oxigène, il sera composé de ioo parties de chrome et de 4^,85 d’oxigène.

Préparation. On introduit du chromate de mercure dans une petite cornue de grès , dont le col se rend dans une allonge à l’extrémité de laquelle est attaché un petit nouet de linge qui plonge dans l’eau ; on chauffe graduellement la cornue jusqu’au rouge ; le sel se décompose, et l’on obtient de l’oxide de chrome fixe qui reste dans la cornue , du gaz oxigène qui se dégage , et du mercure qui se volatilise et se condense.

Deutoxide de chrome. Il n’existe pas dans la nature -, il est brun, brillant, presque insoluble dans les alcalis, insoluble dans les acides : chauffé avec l’acide hydro-chlorique, il est transformé en protoxide, et il se dégage du chlore. Voyez § 479- H n’a été ni employé ni analysé.

Préparation. On l’obtient en calcinant le nitrate de protoxide de chrome dans un creuset. L’acide nitrique se décompose, et cède assez d’oxigène au protoxide de chrome pour le faire passer à l’état de deutoxide.

Des Sels formés par le protoxide de chrome.

583. Ces sels sont à peine connus; plusieurs même n’ont jamais été obtenus ; ils sont le produit de l’art, et n’ont point d’usages. Suivant Richter et Godon , leurs dissolutions sont précipitées en brun par Vinfusum de noix de galle, en vert par l’hydro - cyanate de potasse et de fer (prussiate) et par les hydro - sulfates ; le précipité formé par ce dernier réactif passe au jaune par l’addition de queL ques gouttes d’acide nitrique.

De l'Acide chromique.

584» L’acide chromique se trouve dans la nature combiné avec l’oxide de plomb ; il existe aussi dans le rubis spinelle. Il cristallise en prismes de couleur rouge purpurine (caractère essentiel) , plus pesans que l’eau, doués d’une saveur âcre et styptique , et attirant l’humidité de l’air. Il se dissout très-bien dans l’eau , à laquelle il communique sa saveur, sa couleur, et la propriété de rougir fortement Vinfusum de tournesol.

Propriétés essentielles. i°. Chauffé dans des vaisseaux fermés, l’acide chromique se décompose, et donne du gaz oxigène et de l’oxide de chrome vert : cette décomposition est plus rapide si l’acide est mêlé avec quelque corps avide d’oxigène. 20. Il est décomposé par l’acide hydro-chlorique à l’aide de la chaleur; il y a dégagement de chlore , formation d’eau et d’hydro-chlorate de chrome vert ; d’où il suit qu’une portion d’acide hydro-chlorique est également décomposée: en effet, une partie de l’oxigène de l’acide chromique se combine avec l’hydrogène de l’acide hydrochlorique pour former de l’eau , le chlore est mis à nu , et l’oxide de chrome résultant se dissout dans l’acide hydro-

de l’acide chromique. 535

chlorique non décomposé. 3°. L’acide sulfureux décompose également l’acide chromique , absorbe une portion de son oxigène , et il en résulte du sulfate de chrome vert. 4°. La dissolution de proto-hydro~chlorate d'étain transforme aussi l’acide chromique en oxide vert qui se précipite.

Lorsqu’on verse dans de l’acide chromique de l’hydrosulfate d’ammoniaque et un peu d’acide nitrique , l’acide chromique et l’hydro-sulfate sont décomposés , et l’on obtient un liquide vert composé de nitrate de chrome et de nitrate d’ammoniaque , et il se précipite du soufre. Il est évident que , dans cette expérience , une portion de 1 acide nitrique employé s’empare de l’ammoniaque de 1 hydro-sulfate , forme du nitrate d’ammoniaque , et met 1 acide hydrosulfurique à nu; l'hydrogène de celui-ci enlève une portion d’oxigène à l’acide chromique , le fait passer à l’état d’oxide de chrome vert , qui se dissout dans une portion d’acide nitrique , tandis que le soufre appartenant a 1 acide hydro-sulfurique décomposé se précipite. Cet acide est sans usages.

Composition. Suivant M. Berzelius , l’acide chromique est formé de ioo parties de chrome et de 87,72 d’oxigène , ou d’un atome de chrome et de 3 atomes d’oxigène.

Préparation. On fait dissoudre le chromate de baryte récemment préparé (voyez pag. 5oy ) dans de 1 acide nitrique faible , et on y verse peu à peu de l’acide sulfurique étendu d’eau ; il se forme un précipité de sulfate de baryte ; on filtre , et on fait évaporer doucement la iiqueur jusqu’à siccité ; l’eau et l’acide nitrique se volatilisent, tandis que l’acide chromique reste, pourvu qu’on ne chauffe pas assez pour le décomposer. On doit garder une poilion de chromate de baryte pour s’en servir dans le cas où 1 on aurait employé trop d’acide sulfurique , ce que 1 on reconnaîtra au moyen d’un sel soluble de baryte , qui formera

dans l’acide chromique un précipité blanc de sulfate de baryte, insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique.

Des Chromâtes.

585. Tous les chromâtes , excepté celui de plomb , sont le produit de l art. Ils sont tous colorés en jaune ou en rouge. La plupart de ceux de la première et des quatre dernières classes sont décomposés par le feu ; l’acide chromiquo te trouve transforme en oxigène et en oxide de chrome vert ( caractère essentiel). Ceux de potasse , de soude , d’ammoniaque , de chaux , de strontiane , de magnésie , de nickel et de cobalt , sont solubles dans l’eau : les autres sont insolubles.

Propriétés essentielles. r°. Les chromâtes dissous précipitent en jaune serin les sels solubles de plomb, en rouge orangé les sels de protoxide de mercure , et en pourpre les sels d’argent : ces divers précipités sont formés par l’acide chromique et par l’oxide de plomb , de mercure ou d’argent. 2°. Chauffés avec l’acide hydro-chlorique , les chromâtes sont décomposés, et l’on obtient de l’hydro-chloratc d’oxide de chrome vert , et de l’hydro-chlorate de l’oxide qui constitue le chromate ; il se dégage du chlore , et il se forme de l’eau; phénomènes faciles à expliquer, en se rappelant ce que nous avons dit en parlant de l’action de l’acide hydro-chlorique sur l’acide chromique. {Voy. pag. 53q-)

Préparation. Tous les chromâtes insolubles s’obtiennent par le 3e procédé. ( Voyez § 202.)

586. Chromate de silice. Il est pulvérulent , rouge , insoluble dans l’eau , et n’éprouve aucune altération au feu de porcelaine.

58;. Chromate de chaux. On peut l’obtenir sous la lorme de cristaux jaunes , solubles dans l’eau ; il en est de meme du chromate de strontiane .

UES CHROMATES.

Préparation. On les obtient en décomposant le cbromate de plomb par les eaux de chaux et de strontiane à l’aide de la chaleur : on filtre la liqueur et le protoxidede plomb reste sur le filtre.

588. Le chromate de baryte est très-peu soluble dans l’eau 5 il communique à la porcelaine une couleur verte jaunâtre.

Préparation. On l’obtient par le 3e procédé , § 202 , en versant du chromate de potasse dans une dissolution d’hydro-chlorate de baryte.

589. Chromate de potasse. Il cristallise en prismes rhomboïdaux jaunes , très solubles dans l’eau , que l’on emploie pour préparer tous les chromâtes insolubles.

Préparation. On obtient ce sel avec la mine de chrome du département du Var , qui est principalement composée d’oxide de chrome , d’oxide de fer , d’alumine et d« magnésie. On fait rougir dans un creuset , pendant une demi-heure , un mélange de parties égales de cette mine et de nitrate de potasse •, l’acide nitrique est décomposé ; son oxigène se porte sur les oxides de chrome et de fer , qu’il transforme en acide chromique et en peroxide de fer 5 il se dégage du gaz nitreux (deutoxide d’azote) , en sorle que l’on obtient une masse jaune , poreuse , formée de chromate de potasse, de silice, d’alumine , de peroxide de fer et de magnésie ; on casse le creuset pour mieux en retirer la matière , et on la fait bouillir , pendant un quart d’heure, dans dix ou douze fois son poids d’eau, qui dissout le chromate de potasse et une portion de silice et d’aluniine; ces deux substances sont tenues en dissolution à la faveur de l’excès de potasse ; on traite de nouveau le résidu par l’eau pour lui enlever tout ce qui est soluble ; on filtre et on fait évaporer la liqueur ; la silice et l’alumine se déposent à mesure que la concentration a lieu ; on laisse reposer pour la filtrer de nouveau et la faire cristalliser;

538 PREMIÈRE FARTIE.

c’est par le moyen d’une seconde cristallisation que Ion parvient à débarrasser le chromate de potasse de toute la silice et de l’alumine.

690. Le chromate de soude peut aussi cristalliser. Il est également jaune et très-soluble dans l’eau.

Préparation. On l’obtient comme le précédent, excepté que l’on substitue le nitrate de soude au nitrate de potasse.