DU TELLURE

oxigènc lorsqu’on l’approche d’un corps enflammé; il y a dégagement de calorique et de lumière bleuâtre, et dépôt d’oxide de tellure. 11 se dissout dans l’eau ; le solulum , d’un rouge clair, se décompose par le contact de l’air, et il en résulte de l’hydrure de tellure qui se dépose sous la forme d’une poudre brune : cet liydrure contient moins d’hydrogène que le gaz; d’où il suit que l’oxigène de l’air s’est combiné avec une portion d’hydrogène. Il s’unit aux alcalis, et donne des produits qui ont le plus grand rapport avec les sels. Le chlore le décompose et lui enlève son hydrogène. Il précipite plusieurs des dissolutions métallique? formées par les métaux des quatre dernières classes.

Il paraît formé d’un atome de tellure, dont le poids est 4, jet d’un atome d’hydrogène, qui pèse 0,125. On l’obtient en traitant un alliage de tellure et çle potassium par l’acide hyrlro-chlorique, comme nous l’avons dit en parlant du gaz hydrogène arsénié. ( Voy . § 546, page 5i t.)

Chauffé avec du chlore gazeux, le tellure passe à l’état de chlorure solide, et il y a dégagement de calorique et de lumière; ce chlorure est incolore, demi - transparent , et paraît formé de ioo parties de tellure et de 90, 5 de chlore (H. Davy). On ne connaît pas l’action des autres corps simples sur ce métal. Il n’agitpoint surl’ean. Les acides sulfurique, nitrique et l’eau régale l’oxident et le dissolvent. On ignore quelle est l’action des autres acides sur lui-. Il n’est pas employé.

Poids d'un atome de tellure. D’après M. Berzelius, l’oxide de tellure est formé de 100 parties de métal et de 24,8 d’oxigène; en le supposant composé d’un atome d’oxigène, qui pèse 1, et d’un atome de métal, le poids de celui-ci sera 4-

Extraction. Si la mine ne contient que du tellure, de l’or tt du fer, on la sépare de la gangue; on la pulvérise pour la traiter, à une douce chaleur, par 5 ou 6 parties d’a-

eide nitrique ; il se forme du nitrate de tellure et du mtrate de fer solubles-, l’or, la majeure partie de la gangue, et une portion d’oxide de fer restent au fond 5 on filtre la liqueur après l’avoir étendue. On verse dans la dissolution un excès de potasse caustique : tout l’oxide de fer est précipité , tandis que celui de tellure, soluble dans un excès de potasse, reste dans la liqueur ; on filtre et on verse dans la dissolution assez d’acide hydro-chloriquc pour saturer toute la potasse; il se forme de suite un précipité blanc floconneux de sous - hydro - chlorate de tellure; on le lave avec parties égales d’eau et d’alcool (l’eau seule dissoudrait l’oxide) , et on le met sur un filtre. Lorsqu'il est sec , on le chauffe graduellement dans une cornue de verre avec ^ de son poids de charbon : l’oxide perd son oxigène, et le métal mis à nu se sublime en partie, tandis que l’autre portion reste dans la cornue sous la forme d’un culot.

Si la mine de tellure contenait du plomb il se formerait aussi du nitrate de plomb; alors il faudrait traiter ces nitrates par l’acide sulfurique ; le plomb serait précipité à l’état de sulfate, tandis qu’il resterait dans la dissolution du sulfate de tellure et de fer que l’on décomposerait également par la potasse.

De l'Oxide de tellure.

624. Il est le produit de l’art, d’une couleur blanche; il fond un peu au-dessous de la chaleur rouge et se volatilise; il peut se dissoudre dans quelques acides. Il se combine avec la potasse, la soude et l’ammoniaque à l aide de la chaleur, et donne des produits peu solubles dans l’eau. Il est formé, suivant M. Berzelius, de 100 parties démêlai etde24,83d’oxigèue; il n’a point d’usages. O11 l’obtient en décomposant un sel de tellure par la potasse ou par la soude, que l’on ne doit pas employer en excès pour ne pas redisèoudre une portion de l’oxide.

DIS SELS DE TELLTJTtE.

Des Sels de tellure.

Les dissolutions de tellure sont décomposées et précipitées en blanc par la potasse ou la soude, 1 oxide précipité se redissout dans un excès du réactif précipitant; les hydrosulfates solubles y font naître un précipité noir de sulfure de tellure; l’infusion de noix de galle en précipite des flocons ]aunes; l’hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate) ne les trouble point. Le zinc, le fer et l’antimoine en séparent du tellure noir pulvérulent.

6a5. Sulfate de tellure. Il est incolore, soluble dans l’eau, et facilement décomposable par le feu.

626. Nitrate de tellure. Il est Incolore, décomposable par l’eau , qui en précipite du sous-nitrate soluble dans un excès d’eau; il donne, par 1 évaporation, des aiguilles ptismatiques, incolores et légères.

627. Hydro-chlorate de tellure. Il est liquide, décomposable par l’eau; le précipité blanc formé se dissout dans une grande quantité d’eau.

De TTJrane.

L’ ura ne ne se trouve dans la nature que combiné avec l’oxigène; il fait partie de la mine connue sous le nom de pechblende.

628. L’ ura ne est un métal solide, d’une couleur grise foncée, très-brillant, cassant, facile à entamer par le couteau et par la lime; cependant M. Clarke dit avoir retiré du pechblende , au moyen du chalumeau à gaz, un métal semblable à l'acicr , tellement dur que la lime la plus aceree y mord à peine; mais il est probable que ce métal est allié à du plomb , à du fer et à du silicium , dont les oxides entrent dans la composition du pechblende. (Clarke, Ann.

de Chimie et de Physique , tom. ni.) Sa pesanteur spécifique est de 8,7.

Ce n’est guère que dans ces derniers temps que l’on a pu fondre Yurane au moyen du chalumeau à gaz de Brooks. Suivant M. Clarke, il absorbe, durant sa fusion, l’oxigène de l’air et passe à 1 état d’oxide jaune serin. On a peu fait d’expériences pour constater l’action de l’urane sur les corps simples. 11 n’agit point sur l’eau , ni sur les acides borique, carbonique, pliosphorique ; il est à peine attaqué par l’acide sulfurique, tandis qu’il décompose assez bien l’acide nitrique , lui enlève une portion de son oxigène, s’oxide et se dissout dans la portion d’acide non décomposé. Il n’a presque pas d’action sur l’acide hydro-chlorique. Il est sans usages.

Poids d’un atome d'urane. D’après Schoiibert, le protoxide d’urane est formé de 100 parties de métal et de 6,373 d’oxigène; en supposant la quantité d’oxigène égale à 6,4 et en regardant le protoxide comme un composé d’un atome d’oxigène et d’un atome de métal, le poids de celui-ci sera 1 5,625.

Extraction. On décompose l’oxide d’urane dans un creuset brasqué, comme nous l’avons dit en parlant du manganèse. ( Voy . § 477*)

Des Oxides d’urane.

629. Plusieurs chimistes admettent un protoxide d’urane gris-noirâtre qui entre dans la composition du pechblende ; M. Proust élève des doutes sur son existence. Voici quels sont les caractères assignés à ce protoxide. Il est gris-noir, difficilement fusible , et insoluble dans les acides , à moins qu’il n’absorbe de l’oxigène pour passer à l’état de deutoxide. Il est formé, suivant M. Schoübert, de 100 parties d’urane et de 6,373 d’oxigène, ou d’un atome d’urane et d’un atome d’oxigène. Il existe, dit- on, en Saxe et en

DES SELS d’uRAHE. 56^

Bohême. On l’obtient en chauffant l’urane jusqu’au rouge avec le contact de l’air.

63o. Deutoxide d’urane. On le trouve en petite quantité à Saint-Symphorien près d’Autun, et à Chanteloup près Limoges-, en Saxe, en Angleterre, dans le Wurtemberg et en Bohême-, sa couleur varie du jaune citron au vert émeraude; il est en lames cristallines ou sous la forme de poudre -, il se combine avec plusieurs acides. Il n'a point d’usages; il est formé, suivant Schoübert, de ioo parties de métal et de 9,6 d’oxigène, ou de 2 atomes d’urane et de 3 atomes d’oxigène. On l’obtient en décomposant le nitrate d’urane par la potasse.

Des Sels formés par le deutoxide d’urane.

Les sels d’urane ont une saveur astringente , forte , sans mélange de saveur métallique. Ils sont tous colorés en jaune ou en blanc-jaunâtre. La potasse caustique précipite l’oxide jaune de ceux qui sont solubles dans l’eau. Les carbonates de potasse et de soude y font naître un précipité blanc : ces précipités se dissolvent dans un excès de potasse. L’hydro-sulfa te de potasse y produi t un dépôt brunjaunâtre, qui estdusulfure d’urane. L’hydro-cyanate dépotasse (prussiate) y forme un précipité rouge-brunâtre, et l’infusion de noix de galle un précipité chocolat. Tous ces sels sont sans usages.

63 1. L e phosphate d’urane est très- peu soluble dans l’eau, et d’une couleur blanche-jaunâtre.

63a. Sulfate d’urane. 11 est en petits cristaux prismatiques , ou en tables d’un jaune citron , dont la couleur passe au vert par son exposition au soleil , solubles dans la moitié de leur poids d’eau bouillante, un peu moins solubles dans l’eau froide , entièrement décomposables par le feu en oxide et en acide. On le prépare par le xtr ou par le 3e procédé. ( Voyez § 202. )

PBEMXÈ RK PARTI IC.

633 Nitrate d'urane . Il cristallise en lames hexagones ou en larges prismes rectangulaires à quatre pans aplatis d un jaune citron ou verdâtres , solubles dans la moitié de eur poids d’eau à 1 5°, beaucoup plus solubles dans l’eau bouillante, efflorescens dans un air dont la température est

3 u ^ CT1'’ dëli<ïUeSfens’ au contraire, dans un air froid et humide. Ces cristaux, chauffés, fondent dans leur eau de cristallisation , se décomposent , et donnent de l’oxide d’uiane , du gaz deutoxide d’azote et du gaz oxigène.

Préparation . On se le procure avec la mine d’oxide d urane , qui renferme , outre cet oxide , du fer , du plomb , du cuivre , de la silice, du soufre et du carbonate de chaux’ on la traite à froid par l’acide hydro-chlorique faible pour transformer ce carbonate en hydro-chlorate soluble. On decante la dissolution et on lave le dépôt ; puis on le fait bouillir avec un grand excès d’acide nitrique étendu de son poids d’eau, qui n’agit point sur la silice et qui attaque a peine le soufre : il y a dégagement de gaz nitreux , et formation de nitrates d’urane, de fer, de plomb et de cuivre, tous solubles dans l’eau 5 on filtre et on fait évaporer la liqueur jusqu’à siccité pour décomposer la majeure partie du nitrate de fer; 011 traite la masse par l’eau, et on filtre de nouveau : l’oxide de fer reste sur Je filtre, tandis que les nitrates cl urane, de plomb, de cuivre, et la petite quantité de nitrate de fer indécomposé se trouvent dans la dissolution ; on y fait passer un courant de gaz acide hydrosulfurique, qui précipite le plomb et le cuivre à l'état de sulfures : alors il ne reste plus dans la dissolution que du nitrate acide d urane et un peu de nitrate de fer; on filtre, et on 1 évaporé de nouveau jusqu'à siccité pour décomposer complètement le sel ferrugineux ; on traite la masse par 1 eau , qui ne dissout que le nitrate d'urane , que l’on peut évaporer et faire cristalliser.