f. Hydro-chlorate d'urane. Il est sous la forme de
Il U CÉRIU M.
prismes quadrangulaires , aplatis , d’un vert jaunâtre , déli— quescens et très-solubles dans l’eau. On l’oblient par le icr ou par le 2 e procédé. ( V i oyez § 202. )
635. Hydro - phtorate d'urane. Il est cristallisable et inaltérable à l'air.
636. Arséniate d’urane. Il est sous la forme d’une poudre blanche-jaunâtre, insoluble dans l’eau.
Du Cérium.
On n’a jamais trouvé le cérium à l’état natif ; il existe en Suède, combiné avec l’oxigène, la silice et l’oxide de fer , ce qui constitue l’oxide silicifère de cérium , ou la cérite. On rencontre aussi cette mine au Groenland 5 mais elle renferme en outre de la chaux et de l’alumine.
63y Le cérium est un métal solide, d’une couleur blanche-grisâtre , très-fragile, et d’une structure latnelleuse : on ignore quelle est sa pesanteur spécifique. Il est tres-difficile à fondre au feu de nos forges : cependant la cérite se fond et se réduit avec la plus grande facilité à l’aide du chalumeau à gaz (Claike). Suivant M. Laugier, il n’est point volatil à la chaleur rouge à laquelle on peut soumettre une cornue de porcelaine dans un fourneau à réverbère -, cependant M. Thomson assure qu’il peut être volatilisé. L’air atmosphérique et le gaz oxigène, à une température élevée , le font passer à l’état d’oxide blanc. On a peu fait d’expériences pour examiner l’action du cérium sur les corps simples et sur les acides. 11 parait susceptible de se combiner avec le carbone. Il n’agit point sur 1 eau. Il est sans usages.
P oids d'un alome de cérium. Le protoxide de cérium est formé de 100 parties de métal et de 17,39 rl’oxigène 5 eu le supposant composé d’un atome de chacun de ces corps, le poids de l’atome de cérium sera 5,^5.
5^0 PREMIÈRE ÏÀRTIE.
Extraction. On l’obtient en chauffant l’oxide de cérium dans un creuset brasqué. (Voyez Manganèse , § 4?7-)
Des Oxides de cérium.
638. L eprotoxide de cérium est un produit de l’art ; il est blanc , très-difficile à fondre , et susceptible de passer à 1 état de deutoxide lorsqu’on le chaufle avec le gaz oxigène ou avec l’air atmosphérique. 11 n’a point d usages }il se dissout dans plusieurs acides ; il est formé de ioo parties de cérium et de 17,89 d’ oxigène , ou d’un atome de chacun de ces corps. On l’obtient en décomposant un sel de protoxide par l’ammoniaque.
639. Deutoxide. Il entre dans la composition de la cérite ; sa couleur est brune-rougeàtre } il est très-difficile à fondre , n’exerce aucune action sur le gaz oxigène , et n a point d’usages. Chauffé avec 1 acide hydro-chlorique , il passe à l’état de protoxide qui se dissout i 1 oxigène qu il a perdu s’unit à l’hydrogène d’une portion d’acide hydrochlorique pour former de l’eau , et il se dégage du chlore. En le considérant comme un composé de deux atomes de cérium et de 3 atomes d’oxigène , on le trouve formé de 100 parties de métal et de 26,08 d oxigène, tandis que M. Hisinger porte la quantité d’oxigène à 26,1 15. On l’obtient en décomposant un sel de deutoxide de cérium par l’ammoniaque.
Des Sels de cérium.
Tous les sels de cérium sont le produit de 1 art j ceux qui sont solubles ont une saveur sucrée : ils sont tous précipités en blanc par l’hydro-cyanate de potasse ( prussiate ) et par l’oxalate d’ammoniaque ; mais le premier précipité se dissout dans les acides nitrique et hydro-chlorique , tandis que le second y est insoluble. L infusion de noix de galle
