DES SELS DE CÉRIUM

tie trouble point les dissolutions de cérium. Les hydrosulfates solubles les décomposent et en précipitent un sulfure.

Des Sels formés par le protoxide de cérium.

Ces sels sont incolores.

64o. P roto- carbonate de cérium. Il est grenu , insoluble dans l’eau pure et dans l’eau acidulée avec l’acide carbonique. Le proto-phosphate de cérium est également insoluble dans l’eau; il ne se dissout pas non plus dans les acides nitrique et hydro-chlorique.

Préparation. ( Voyez § 207 et 210. )

64 f. Proto-suljate de cérium. On l’obtient facilement en cristaux; il est soluble dans l’eau.

Préparation. ( icr procédé , § 202. )

642. Proto-nitrate de cérium. Il cristallise difficilement et retient un excès d’acide ; il attire l’humidité de l’air et sc dissout très-bien dans l’eau.

Piéparation. ( Ier procédé , § 202. )

643. Proto-hydro-chlorate de cérium. Il est sous la forme de petits cristaux prismatiques à quatre pans ; il rougit l 'infusum de tournesol , attire l’humidité de l’air, et se dissout très-bien dans l’eau.

Préparation. On fait bouillir la cérite pulvérisée avec un grand excès d’acide hydro-chlorique; le cérium , le fer et la chaux qui font partie de la mine se dissolvent, et la silice reste au fond du vase; on filtre et on évapore la liqueur pour en chasser l’excès d’acide, puis on l’étend d’eau et on la filtre de nouveau (i).On y ajoute de l’ammoniaque , qui ne précipite que les oxides de cérium et de fer ; on verse sur ce précipité

(1) En effet , il peut arriver qu’une portion de silice se trouve dans la dissolution, et se dépose à mesure que la liqueur s’évapore.

f>72 première partie.

lavé et encore humide , une dissolution d’acide oxalique que l’on fait bouillir ; il se forme de l’oxalate de fer soluble et de l’oxalate de protoxide de cérium d’un blanc rosé , insoluble dans l’eau; on lave ce précipité et on le calcine lorsqu il est sec pour détruire l’acide oxalique , en sorie que 1 on obtient du deutoxide de cérium ( le protoxide de cérium passe à 1 état de deutoxide par la calcination) ; on traite cet oxide par l’acide hydro-chlorique, qui, comme nous 1 avons dit , le transforme en hydro-chlorate de proloxide. (M. Laugier.)

644* P roto-arséniate de cérium. 11 est insoluble dans 1 eau, à moins qu elle ne contienne un excès d’acide. Le moljbdate de cérium est insoluble dans l’eau et dans les acides.

Des Sels for més par le deutoxide de cérium.

Ils ont une couleur jaune ou jaune-orangée.

645. Deuto-sulfate de cérium. Il est sous la forme de petits octaèdres ou de petites aiguilles d’un jaune citron ou d’un jaune orangé , solubles seulement dans l’eau acidulée; ils se transforment à l’air en une poudre jaune.

Préparation. ( icr et 2 e procédés , § 203. )

646. Deuto-sulfoe de cérium. On peut l’obtenir sous la forme de cristaux de couleur améthyste pâle.

Préparation. ( ter procédé, § 202.)

647. Deuto-nitrate de cérium. Il est jaune, difficile à cristalliser lorsqu’il est saturé d’oxide, et il attire l’humidité de l’air.

Préparation. ( ier procédé, §202.)

648. Deuto-hydro-cldorate de cérium. La chaleur de l’eau bouillante suffit pour le décomposer et le transformer en prolo-hydro-chlorate et en chlore , ce que l'on conçoit facilement en admettant la décomposition d’une portion d’acide bydro-clilorique et la formation de l’eau aux dépens

tic l'hydrogène de l’acide décomposé et d’une partie d« l’oxigène de l’oxide.

Du Cobalt.

Le cobalt se trouve dans la nature, i°. combiné avec l’oxigène ; 2°. avec le fer, le nickel , l’arsenic et le soufre; 3°. avec l’oxigène et un acide à l’état de sel.

649. Le cobalt est solide, d’une couleur blanche-grisâtre, légèrement ductile; sa texture est granuleuse , serrée; sa pesanteur spécifique est de 8,5384 , et de 7,7 suivant quelques chimistes. Il estmagnélique, mais moins que le fer. Il parait fondre au même degré de feu que ce métal , c’est-à-dire, à i3o° du pyromètre de Wedgwood ; on en opère facilement la fusion au moyen du chalumeau de Brooks (Clarke). Il absorbe le gaz oxigène à une température élevée , et passe à l’état de deutoxide noir; il n’éprouve point d’altération de la part de ce gaz à froid. Il peut se combiner avec le phosphore à l’aide de la chaleur, et donner un phosphure blanc , brillant , fragile , plus fusible que le cobalt, et qui se transforme, par l’action de l’air, en gaz oxigène , en acide phosphorique et en oxide de cobalt, pourvu que la température soit assez élevée. Ce phosphure est formé de 94 parties de cobalt et de 6 parties de phosphore. Le soufre peut s’unir au cobalt à l’aide de la chaleur; la formation de ce sulfure a lieu avec dégagement de lumière.

La combinaison du chlore avec le cobalt s’opère avec dégagement de lumière lorsqu’on a élevé la température. Le chlorure de cobalt obtenu en traitant le protoxide de Qg njétal par l’acide hydro— chionque est bleu. Lorsqu on le chauffe jusqu’au rouge, il est en partie décomposé et en partie volatilisé sous la forme de fleurs légères d’un bleu de lin, difficilement solubles dans l’eau , tandis que le chlorure bleu qui a été simplement desséché se dissout à merveille dans ce liquide et donne un hydro-chlorate rose.

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Ce métal ne fait éprouver aucune altération à Veau. Les acides borique , carbonique et phasphorique n’agissent point sur lui; l’acide sulfurique conccniré et bouillant est en partie décomposé par le cobalt , qui absorbe une portion de son oxigène et forme du sulfate; fl se dégage du gaz acide sulfureux. L’acide nitrique est en partie décomposé par le cobalt ; il le transforme en proloxide et le dissout ensuite ÿ il se dégage du gaz deutoxide d’azote. L’acide hydro-clilorique liquide attaque difficilement ce métal, à moins qu’il ne soit étendu d’eau ou combiné avec un peu d’acide nitrique. Le cobalt peut s’unir avec plusieurs métaux , mais on n’emploie aucun des alliages où il entre. Il est sans usages.

Poids d'un atonie de cobalt. En admettant que le protoxide de cobalt est formé de ioo parties de métal et de 2^,58 d’ oxigène, et en Je supposant composé d’un atome d’oxigène et d’un atome de cobalt , le poids de ce dernier sera de 3,9 5.

Extraction. On l’obtient en décomposant le protoxide par le charbon , comme nous l’avons dit en parlant du manganèse. ( Voyez § 477*) /

Des Oxides de cobalt.

65o. Proloxide de cobalt. Il est le produit de l’art. Lorsqu’il est récemment séparé d’une dissolution de cobalt , il est bleu; si on le dessèche sans le contact de l’air, il est d’un gris bleuâtre. Nous allons l’examiner sous ces deux états : i°. lorsqu’il est bleu et mêlé avec de T eau. Exposé à l’air, il absorbe l’oxigène et devient verdâtre (1); si on le met en contact avec une dissolution de chlore, il passe à l’état de deutoxide noir sur-le-champ ( voyez Proto-sels

(1) M. Thénard regarde ce produit verdâtre comme un oxide nouveau qui tient le milieu entre les deux que nous admettons.