DES OXIDES BE COBALT

de fer , page 3^4 ) '•> S'1 ai1 ^icu de l exposer à 1 air ou le met avec de l’eau dans des vaisseaux fermés , il passe au violet , se combine avec l’eau, augmente de volume et devient hydrate rose, que l’on peut obtenir sous la forme d une poudre composée de 79 à 80 parties de protoxide et de 20 à 21 parties d’eau ( Proust ). 20. Lorsqu il est giis-bleuâlie et sec. Chauffé jusqu’au rouge dans un creuset, il s embrase tout-à-coup lorsqu’on le met en contact avec 1 air, s éteint , noircit, et se trouve transformé en deutoxide. D’après M. Clarke, il peut être facilement fondu et décomposé en oxigène et en cobalt au moyen du chalumeau à gaz. Le soufre le décompose à une température élevée , s’empare du métal et forme un sulfure. Il se combine parfaitement avec les acides. Il se dissout dans 1 ammoniaque et lui communique une belle couleur ronge. Il est formé de 100 parties de cobalt et de 27 ,36 d’oxigène suivant Rothoff; d’après M. Proust, il ne contiendrait que 19,8 d’oxigène. On l’obtient en décomposant, dans des vaisseaux fermés , le sous-carbonate de protoxide, tandis qu’on prépare l’hydrate en versant de la potasse dans de l’hydro-chlorate ou du nitrate de protoxide. On l’emploie pour teindre en bleu les cristaux, les émaux, la porcelaine, etc.

L'azur n’est autre chose qu’un verre bleu pulvérisé, composé de silice, de potasse et de protoxide de cobalt. Pour l’obtenir, on grille la mine de cobalt réduite eu poudre et séparée des matières terreuses. Cette mine est le plus souvent formée de cobalt , de fer, de soufre et d’arsenic. Par le grillage, ces deux dernières substances se transforment en gaz acide sulfureux et en deutoxide d’arsenic qui se volatilisent le fer et le cobalt passent à l’état d’oxide -, on les fait fondre avec 3 parties de potasse et autant de sable pur, et l’on ne tarde pas à obtenir un verre bleu connu sous le nom de smalt. O11 le met dans l’eau froide lorsqu’il est encore chaud , et on le

5y6 PREMIÈRE PARTIE.

broie entre deux meules; ainsi broyé, il est agité dans des tonneaux remplis d’eau ; on décante le liquide trouble, et il se dépose une poudre que l’on désigne sous le nom d'azur. Il est évident que ce produit sera d’autant plus fin que le liquidé aura été décanté plus lard; car alors les parties les plus pesantes auront eu le temps de se précipiter au fond des tonneaux. L’azur est d’autant plus bleu qu’il contient plus d’oxide de cobalt et moins d’oxide de fer.

65 r . Deui oxide de cobalt. On le trouve en Saxe combiné avec d’autres métaux. Il est noir, décomposable en oxigène et en cobalt au moven du chalumeau à gaz. Il ne se combine avec les acides qu’autant qu’il a perdu une portion de son oxigène. L’acide sulfureux le dissout sur-le-champ, parce qu’il lui enlève une portion de son oxigène pour passerà l’état d’acide sulfurique. Il est composé, suivant M. Proust, de ioo parties de métal et de a5 parties d’oxigène, tandis que, d’après Bothoff, il contiendrait 36, 77 parties d’oxigène. On pourrait, en admettant ces derniers nombres, Je considérer comme un composé de 2 atomes de cobalt et de 3 atomes d’oxigène. On l’obtient en mettant le précédent en contact avec l’air à une chaleur rouge.

Des Sels formés par le proloxide de cobalt.

Presque tous les sels de cobalt sont d’une couleur rose; la potasse , la soude et l’ammoniaque les décomposent et en précipitent le proloxide bleu ; ce précipité se dissout dans un excès d’ammoniaque, et donne un liquide rouge, si le sel de cobalt est pur; ce liquide est un sel double de cobalt et d’ammoniaque. Les hydro-sulfates solubles y font naître un dépôt noir de sulfure de cobalt soluble dans un excès d’hydro - sulfate , suivant M. Proust. L’hydro-cyanate de potasse ( prussiate ) les précipite en vert d’herbe. Les carbonates , les phosphates , les ar-

sêniates et les oxalates solubles y font naître des précipités roses qui sont formés par du carbonate , du phosphate, de l’arséniate ou de l’oxalate de cobalt.

65 2. Borate de cobalt. Il est pulvérulent , rougeâtre et insoluble dans 1 eau * chauffe , il se fond et donne un verre bleu foncé.

Préparation. 3e procédé. ( Voj. § 202. )

653. Carbonate de cobalt. Il est sous la forme d’une poudre rose, insoluble dans l’eau; il se décompose à l’aide de la chaleur , et donne le protoxide gris s’il n’a pas le contact de l’air : dans le cas contraire , il passe à l’état

de deutoxide. Traité par la potasse , il fournit l’hydrate de cobalt rose.

Préparation. 3e procédé. ( Voy . § 202.)

654* Phosphaté de cobalt. Il est d’une couleur rose , violacée, insoluble dans l’eau, et soluble dans l’acide phosphorique : mêlé avec 8 parties d’alumine en gelée et chauffé dans un creuset, il donne un produit d’une belle couleur bleue qui peut remplacer l’outremer , et qui a été découvert par M. Thénard. Pour obtenir ce produit , on grille la mine de cobalt de Tunaberg, de Saxe ou de Hongrie, pour la priver de la majeure partie du soufre et de l’arsenic quelle renferme ( voy. Préparation du sulfate de cobalt, pag. 5;8) ; on traite le produit par un excès d’acide nitrique étendu d’eau , et on évapore le solution presque jusqu’à siccité ; on fait bouillir avec de l’eau la masse obtenue , afin de dissoudre le nitrate de cobalt et de séparer une certaine quantité d’arséniate de fer insoluble 5 on filtre et on verse du sous-phosphate de soude dans la dissolution; il se forme sur-le-champ un précipité violet, qui est du sous-phosphate de cobalt contenant du fer , du cuivre , etc. ; on lave le précipité et on lé met sur un filtre ; lorsqu’il est encore en gelée , on en mêle une partie avec 8 parties d’alumine récemment précipitée, parfaitement *• 3y

lavée et en gelée : on a la certitude que le mélange e$Ç parfait lorsqu’on n’aperçoit plus de points violets ni blancs \ alors on le fait dessécher et on le chaude pendant une demiheure, jusqu’au rouge cerise, dans un creuset de terre recouvert de sou couvercle. Ou peut , au lieu d’une partis de phosphate de cobait , employer avec égal succès partis d’arséniate du même métal , que l’on peut se procurer en versant del’arséniate de potasse dans la dissolution nitrique de cobalt obtenue comme nous venons de le dire.

655. Suljate de cobalt* Il cristallise en aiguilles formées de prismes rhomboïdaux, terminés par des sommets dièdres , d’une couleur cramoisie, qui devient rose quand le sel est desséché. Il rougit l 'infusum de tournesol et se dissout dans l’eau. La dissolution de ce sel, mêlée avec celle du sulfate d’ ammoniaque , donne un sel double , d’un jaune rougeâtre , que l’on peut faire cristalliser. Elle s’unit aussi au sulfate de potasse pour former un sulfate double de potasse et de cobalt qui cristallise avec la plus grande facilité.

Préparation. On peut préparer ce sel avec la mine de cobalt de Tunaberg; mais on préfère employer les fragmens amorphes des mines de Saxe et de Hongrie , qui sont infiniment moins chers, et qui contiennent du cobalt, du fer , du cuivre , de l’arsenic et du soufre. On les grille après les avoir pulvérisés , pour transformer , à l’aide de l’oxigène de l’air , le soufre et l’arsenic en gaz acide sulfureux et en oxide d’arsenic volatils , et le cobalt , le fer et le cuivre en oxides fixes: à la vérité, unepartiedu soufre et del’arsenic passe à l’état d’acide sulfurique et d’acide arsénique , qui restent avec les oxides fixes. On traite la mine, ainsi grillée, par les acides nitrique et hydro-sulfurique, par le sous-carbonate de soude, par l’acide oxalique et par l’ammoniaque, pour obtenir l’oxalatede cobalt et d ammoniaque , que 1 on décompose par la chaleur , et qui fournit l’oxide de co-

bail pür , que l’on peut faire dissoudre dans l’acide sulfurique. ( Procédé de M. Laugier. ) Voyez , pour plus de détails , la préparation du nitrate de nickel, pag. 6icp

656. Nitrate de cobalt. Il cristallise en petits cristaux prismatiques, rougeâtres, déliquescens, solubles dans l’eau. Chauffé , il se décompose ; l’acide nitrique cède de l’oxigèneau protoxide, et le fait passer à l’état de deutoxide.

Préparation. ier procédé. ( Voy . § 202.)

65j. Hydro- chlorate de cobalt. 11 cristallise difficilement, attire l’hmiditéde l’air, et se dissout très-bien dans l’eau. Sa dissolution concentrée est d’une couleur bleue foncée 5 soumise à l’action d’une température élevée, elle devient grisâtre; si, au lieu delà concentrer, on l’étend d’eau, elle passe au rose , quelle que soit sa température, et peut être employée comme encre de sympathie : pour s’en servir, on écrit sur du papier, et lorsque les caractères sont secs et invisibles, on les chauffe : la dissolution de cobalt se concentre , passe du rose au bleu foncé, et les caractères deviennent visibles : exposés à l’air dans cet état, ils ne tardent pas à disparaître , phénomène qui dépend de ce que le sel bleu , concentré, attire l’humidité de l’air et devient d’un rose clair invisible ; d’où il suit qu’on peut les faire paraître ou disparaître à volonté. Si la dissolution de cobalt contient du trito-hydro-chlorate de fer , les caractères -sont verts. On obtient l’hydro-chlorale de cobalt par le premier procédé. ( V oy . § 202. )

658. Arsèniate de cobalt. Suivant M. Proust , l’existence de ce sel dans la nature est plus que douteuse. Les efflorescences roses que l’on trouve dans presque toutes les mines de cobalt, dans celles de cuivre, d’argent, et qui ont été désignées sous le nom d 'arsèniate de cobalt , sont formées, d’après ce savant, par l’oxide blanc d’arsenic et par le protoxide de cobalt : aussi peut-on en séparer ces deux oxides en les soumettant à l'action d’une température

5So PREMIÈRE PARTIE.

peu élevée. Quoi qu’il en soit , Yarsé/tiate de cobalt préparé dans les laboratoires est d’un rouge rose , insoluble dans l’eau, et ne change pas de couleur lorsqu’on le chauffe au degré qui suffit pour décomposer les efflorescences roses naturelles.

Préparation. 3e procédé. {Foy. § 202.)

Du Titane.

G5g. Le titane se trouve constamment combiné avec 1 oxigène ; son oxide est tantôt uni à la chaux et à la silice , tantôt à 1 oxide de fer. On ignore quelles sont les propriétés physiques de ce métal, tant il est difficile à obtenir 5 suivant M. Laugier, il a une couleur jaune 5 il est infusible au feu de nos meilleures forges. M. Clarke annonce que la mine de titane silicéo-calcaire peut être réduite à l’aide du chalumeau à gaz , et que l’on obtient un culot métallique ; mais il est évident que ce culot n’est pas du titane pur. A une température élevée seulement , le titane peut absorber l’oxigène et passer à l’état d’oxide. On a fort peu étudié l’action des corps simples susceptibles de se combiner avec les métaux , sur le titane. Les acides sulfurique , nitrique et liydro-chlorique attaquent ce métal à 1 aide de la chaleur, l’oxident et se combinent avec l’oxide formé. On ignore quelle est l’action de la plupart des autres acides sur ce métal. Il n’a point d’usages. On l’obtient , comme le manganèse, en chauffant l’oxide de titane avec le charbon. ( Foy . § 477*)

De l'Oxide de titane.

660. Nous croyons ne pas devoir admettre plus d’un oxide de titane, jusqu’à ce que l’on ait démontré que les deux oxides adoptés par quelques chimistes diffèrent entre eux.

DES SELS DE TITANE. 58l

Cet oxide se trouve dans plusieurs départemens de France, à Horcajuela dans la vieille Castille , en Hongrie , en Bavière , en Cornouailles , etc. 5 on le rencontre toujours dans les terrains primitifs. Sa couleur varie extraordinairement, suivant les substances avec lesquelles il est combiné : lorsqu’il a été séparé de ces différentes substances et convenablement préparé dans les laboratoires, il est blano-et trèsdifficile à fondre. Il est soluble dans les alcalis -, celte dissolution , évaporée, donne une masse dont on peut séparer complètement l’alcali (potasse ou soude) par des lavages répétés 5 lorsqu’il a été fortement calciné, il est insoluble dans les acides , à moins qu’on ne l’ait préalablement combiné avec un alcali. On le sépare des sels de titane par l’ammoniaque.

Des Sels de titane ,

Les sels de titane sont , en général , incolores et peu solubles dans l’eau-, leurs dissolutions précipitent en blanc par les sous-carbonates de potasse ou de soude , par l’oxalale d’ammoniaque ; en vert gazon obscur par l’hydro -sulfate de potasse 5 en brun rougeâtre sanguin par l 'infusum de noix de galle et par le prussiale de potasse : ce dernier réactif les précipite , au contraire , en vert gazon brunâtre s’ils contiennent du fer , et le précipité change, par l’addition d’un peu de potasse , en pourpre , puis en bleu , enfin, il devient blanc. Suivant M. Rlaprotb , une lame d’étain , plongée dans une dissolution de titane, fait prendre au liquide qui l’entoure une belle couleur rouge ; tandis que le zinc lui communique une couleur bleue foncée.

661. Carbonate de titane. Il est pulvérulent, blanc, avec une teinte jaunâtre , et insoluble dans l’eau.

Préparation. 3e procédé. ( Voy. § 202. )

662. Phosphate de titane. Il est blanc et insoluble dans l’eau. On l’obtient comme le précédent.

UOS PREMIÈRE PARTIE.

663. Sulfate de titane. 11 est soluble dans l’eau , eristallisabîe en aiguilles , mais difficilement ; on l’obtient le plus souvent sous la forme d’une masse blanche, gélatineuse , opaque.

- Préparation. ier procède'. ( Voy. § 202.)

66/J. ]\iti ale de titane. Il cristallise en lames hexagones , blanches , transparentes , acides et solubles dans l’eau. On l’obtient comme le précédent.

665. Hjdro-cldorate de titane. Il est acide , d’un blanc jaunâtre , incristallisable , suivant M. Vauquelin ; il sedécompose et se prend en gelée par l’évaporation : cette gelée n est probablement qu’un sous-hydro-chlorate de titane.

Préparation. On fait fondre dans un creuset une partie et demie de potasse caustique avec une partie de mine de St-Yrieux , pulvérisée, lavee et débarrassée des matières terreuses 5 on obtient une masse d’un brun noirâtre, trèsdure, que l’on traite par l’eau (1). Ce liquide dissout l’excès de potasse, une certaine quantité d’oxide de titane , la silice, 1 alumine, et 1 oxide de manganèse qui le colore en vert; il reste une masse rougeâtre , composée , comme l’a prouvé le premier M. Vauquelin , dépotasse, delà majeure partie del oxide de titane et d oxide de fer : on la fait dissoudre dans l’acide hydro-chlorique concentré , qui acquiert une couleur jaune verdâtre , et qui n’est jamais transparent ; on verse dans le mélange de ces trois br^dro-chlorates de l’acide oxalique ou de l’oxalate d’ammoniaque , et on obtient sur-le-champ un tres-beau précipité blanc grumeleux d’oxalate de titane pur ( M. Laugier ) ; on le lave pour le dessécher et le calciner dans un creuset : par l’action de la chaleur , 1 acide oxalique se décompose, et l’oxide de titane reste sans mélange. Pour le transformer en hydro-chlorate,

(1) Cette mine contient de l’oxide de titane, de l’oxide de fer , de 1 oxide de manganèse, de la silice et de l’aluraine.

»r BISMUTH. 583

il faut le faire fondre de nouveau avec de la potasse pure, car nous avons dit qu'il n’est soluble dans les acides, lorsqu’il a été calciné , qu’à la faveur des alcalis. ( V oyez pag. 58 1.)

666. Varséniate de titane est blanc et insoluble dans l’eau. On l’obtient par le 3e procédé, § 202.

Du Bismuth .

Le bismuth se trouve , i.°. à l’état natif, en France, en Saxe , en Bohême , en Souabe , en Suède 5 mais il contient toujours un peu d’arsenic ; 20. combiné avec l’oxigène ;■ 3°. uni avec le soufre et l’arsenic.

667. Il est solide, d’une couleur blanche jaunâtre, trèsfragile , formé de grandes lames brillantes 5 sa pesanteur spécifique est de 9,822.

Il entre en fusion à la température de 256° thermomètre centigrade : si on le laisse refroidir lentement , il cristallise en cubes tellement disposés les uns par rapport aux autres , qu’ils forment une pyramide quadrangulaire renversée : on n’observe ce phénomène qu’aulant que le métal est pur. Il est complètement volatil sous le charbon , à une température d’environ 3o° du pyromètre de Wedgwood. ( Chaudet. )

11 n’agit ni sur l’air ni sur le gaz oxîgène, à la température ordinaire j il s’oxide, au contraire, à l’aide de la chaleur , et l’absorption de l’oxigène est accompagnée d’un dégagement de calorique et de lumière , comme on peut s’en convaincre en projetant sur le sol du bismuth chauffé au rouge blanc. Le phosphore ne se combine pas directement avec le bismuth ; il existe cependant un composé de phosphore et de ce métal facilement décomposable à une température peu élevée, et que l’on obtient en décomposant une dissolution saline de bismuth par le gaz hydrogène per-phosphoré. Le soufre s’unit avec lui à L’aide d*

584 PREMIÈRE partie.

la chaleur , et donne un sulfure gris de plomb , moins fusible que le bismuth, cristaîiisable en aiguilles fasciculées, et qui se transforme en gaz acide sulfureux et en oxide par 1 action de l’air ou du gaz oxigène, à une température élevee. Il parait formé de ioo parties de métal et de 22,52 de de soufre , d’après Lagerhielm. On trouve ce sulfure en Suede , en Saxe et en Bohême. L’iode peut se combiner avec le bismuth ; l’iodure qui en résulte est brun-marron et insoluble dans l’eau.

Le chlore gazeux se combine avec ce métal réduit en poudre fine, et il j a dégagement de calorique et de lumière d’un bleu pâle. Le chlorure, connu autrefois sous le nom de beurre de bismuth , est blanc , déliquescent, fusible , volatil , et se transforme dans l’eau en hydro-chlorate. Il parait formé de 33,6 de chlore et de 66,4 de bismuth , ou d’un atome de chlore, dont le poids est 4,5, et d’un atome de bismuth , qui pèse 8,875. On l’obtient’ eu chauffant le bismuth avec du sublimé corrosif. ( Voyez Pag- 494 1 Chlorure d'étain.)

Le bismuth n’exerce aucune action sur l 'azote, sur 1 eau, ni sur les acides borique, carbonique et phosphorique. L’acide sulfurique, concentré et bouillant, se combine avec lui après l’avoir oxidé ; d’où il suit qu’une portion d’acide est décomposée , et qu’il y a dégagement de gaz acide sulfureux. L’acide sulfureux n’agit point sur lui; l’acide nitrique l’attaque , et se décompose avec d’autant plus d’énergie qu’il est plus concentré ; Jemétal s’oxideet se dissout dans la portion d’acide non décomposée ; il se dégage du gaz deutoxide d azote. L acide hy dro - chlorique liquide n’agit que très-lentement sur le bismuth. L’acide arsénique peut aussi se combiner avec lui après l’avoir oxidé. Le bismuth peut s’allier avec plusieurs métaux ; mais il ne forme , avec ceux qui ont été précédemment étudiés , que des alliages peu importons.

de l’oxide de bismuth. 585

Poids d’un atome de bismuth. Si l’oxide de bismuth est formé de 100 parties de métal et de 1 1,267 d’oxigène, et qu’on le considère comme un composé d’un atome d’oxigène et d’un atome de métal , le poids de celui-ci sera

Extraction. Si le bismuth que l’on trouve à l’état natif ne contient pas de cobalt on se borne à le fondre ; il ne tarde pas à se rassembler au fond des creusets et à se séparer de la gangue ; dans le cas où celle-ci serait très-abondante , il faudrait mêler la mine avec un fondant terreux et alcalin. Si le bismuth natif contient du cobalt , on le chauffe dans des tuyaux de fer que l’on incline légèrement dans un fourneau ; le bismuth fond et vient se condenser dans un récipient de fer ; mais il contient presque toujours de l’arsenic 5 on le tient en fusion pendant quelque temps pour volatiliser toutes les portions de ce métal.

De T Oxide de bismuth.

668. On trouve quelquefois un peu de cet oxide à la surface du bismuth natif; il est d’un beau jaune, fusible à la température rouge-cerise ; il n’éprouve aucune altération de la part de l’air ni du gaz oxigène. L’hydrogène et le carbone s’emparent de son oxigène à une températureelevée; le soufre le décompose également, et s’unit à l’oxigène pour former de l’acide sulfureux , et au métal , qu’il fait passer à l’état de sulfure. L’iode en sépare l’oxigène et se combine avec le métal, pourvu que la température soit assez élevée. Il est insoluble dans les alcalis. L’acide nitrique le dissout à merveille. On le fait servir de fondant aux dorures sur porcelaine. Il est formé , suivant M. Lagerhielm , de 100 parties de métal et de 1 1,275 d’oxigène , ou d’un atome de bismuth et d’un atome d’oxigène. On l’obtient comme le protoxide d’antimoine. {V oy. §610.}

Des Sels de bismuth.

Ils sont , en général , d’une couleur blanche. Les dissolutions de bismuth sont précipitées en blanc par l’eau (le précipité est un sous-sel), en blanc jaunâtre par l’hydcocyanate de potasse et de fer ( prussiate ). Les hydro-sulfates solubles y occasionnent un précipité noir de sulfure de bismuth. La potasse , la soude et l’ammoniaque en séparent l’oxide , qui est blanc tant qu’il est humide. Lï«- Jusum de noix de galle les précipite en jaune légèrement ©rangé.

66g. Le borate , le carbonate et le fluate de bismuth sont pulvérulens , blancs et insolubles dans l’eau.

Préparation. ( Voyez § 2o5, 207 et 2 3g. )

670. Sur-phosphate de bismuth. Il peut être obtenu sous la forme de cristaux solubles dans l’eau, inaltérables à l’air ; tandis que le sous-pliosphate est insoluble , blanc et pulvérulent.

Préparation. (Voyez § 210.)

67 1 . Sulfate acide de bismuth. Il est sous la forme d’une masse blanche, insoluble dans l’eau. Quand on le met en contact avec ce liquide, il est décomposé; la majeure partie de l’acide et un peu d’oxide se dissolvent , tandis que presque tout l’oxide reste avec un peu d’acide. La dissolution, évaporée , fournit de petits cristaux aiguillés de sulfate très-acide de bismuth; ces cristaux sont de nouveau décomposés si on les traite par l’eau.

On 1 obtient par le 3e ou le 4e procédé. ( Voy. § 202.)

672. Sulfite de bismuth. Il est blanc, insoluble dans l’eau, quoiqu’il soit avec excès d’acide; au chalumèau, il se fond en une masse jaune-rougeâtre, qui ne tarde pas à se décomposer et à donner le bismuth.

Préparation. ( Voyez § 2 1 b. )

6;3. Nitrate de bismuth, il cristallise en petits prismes tétraèdres comprimés, d’une couleur blanche, rougissant Yinfusum de tournesol ; il attire légèrement l’humidité de l’air, et sa surface se recouvre d’un peu d’oxide blanc 5 chauffe jusqu’au rouge , il fournit , suivant M. Proust , 5o parties sur 1 00 d’ôxide jaune : c’est même en suivant ce procédé que l’on peut se procurer avec plus d’avantage l’oxide de bismuth. Il se dissout très-bien dans l’eau, pourvu qu’il soit assez acide. Cette dissolution , versée peu à peu dans une grande masse d’eau , est subitement décomposée , et transformée en sous-nitrate de bismuth insoluble , qui se précipite sous la forme de flocons blancs ou de paillettes nacrées , et en sur-nitrate qui reste en dissolution. Le sousnitrate , bien lavé , constitue le blanc de fard ou le magistère de bismuth. On peut se servir du nitrate de bismuth comme encre de sympathie : en effet , les caractères tracés sur le papier avec sa dissolution sèchent et disparaissent; mais ils deviennent visibles et noircissent aussitôt qu’on les met en contact avec le gaz acide hydro-sulfurique ou les hydro-sulfates , qui transforment le sel incolore en sulfure noir. Leblanc de fard (sous-nitrate) est employé avec beaucoup de succès dans les douleurs d’estomac connues sous le nom de crampes ; on en fait prendre 8 ou 10 grains dans du sirop de guimauve; cinq minutes après, on en donne une nouvelle dose. Il serait imprudent de l’administrer à grande dose, car il est vénéneux ; uni à la magnésie et au sucre , il a été très-utile pour arrêter certains vomissemens chroniques.

On le prépare en faisant dissoudre le métal dans de l’acide nitrique affaibli. ( Noyez § 202. )

67 4* Hydro-cldorate de bismuth. On peut l'obtenir sous la forme de petits cristaux prismatiques , rougissant Yinfusum de tournesol , déliquescens , peu solubles dans l’eau , à moins que celle-ci ne soit acidulée : exposés à

588 ÏREMIÈRE PARTIE.

l’action du calorique , ils se transforment en chlorure de

bismulh, qui se volatilise bien au-dessous de la chaleur

rouge.

Préparation. On traite le bismuth par Peau régale, et on fait évaporer la dissolution.

6n5. Arséniale de bismuth. Il est pulvérulent, blanc, avec une nuance de vert , insipide , insoluble dans l’eau , soluble dans l’acide hydro-chlorique.

Préparation. ( Voyez § 202, 3e procédé. )

Du Plomb.

Le plomb se trouve combiné, i°. avec l’oxigène ; 20. avec le soufre ou avec quelques autres corps simples -, 3°. avec l’oxigène et un acide formant des sels.

676. Le plomb est un métal solide, d’une couleur blanche bleuâtre, brillante-, il est assez mou pour qu’on puisse le rayer avec l’ongle , et le plier en tout sens ; il est très-peu sonore , plus malléable que ductile , et ne jouit presque d’aucune ténacité ; sa pesanteur spécifique est de 1 1 ,352.

Il fond à la température de 260° therm. cent. ; si on le laisse refroidir , il cristallise , suivant M. Mongez , en pyramides quadrangulaires ; si , au contraire , on continue à le chauffer, il se volatilise lentement. Soumis à l’action du gaz oxigène ou de l’an’ atmosphérique, le plomb fondu passe d’abord à l’état de protoxide jaune, puis à l’état de deutoxide rouge , et il y a dégagement de calorique 5 à la température ordinaire , le gaz oxigène le ternit , tandis que l’air atmosphérique , après l’avoir transformé en protoxide, lui cède son acide carbonique et le change en proto-carbonateblanc. Ces phénomènes sont d’autant plus sensibles que l’air ou l’oxigène sont plus souvent renouvelés.

L hydrogène , le bore et le carbone sont sans action sur le plomb! Le phosphore peut se combiner directement avec