PLOMB

Jüî à l’aide de la chaleur, et former un phosphure blancbleuàire , très - malléable , mou, moins fusible que le plomb, et susceptible d etre transformé y à une température élevée, en acide phospliorique et en proto- phosphate de plomb par l’action de l’air ou du gaz oxigène. Ce phosphure est composé , d’après Pelletier , de 88 parties de plomb et de 12 parties de phosphore. En le supposant forme d un atome de plomb , qui pese i3 , et d’un atome de phosphore, il ne contiendrait que 10 parties de ce dernier corps.

Lorsqu’on fait fondre dans un creuset 3 parties de plomb et 2 parties de soufre , on obtient un sulfure , et il y a dégagement de calorique et de lumière. Ce sulfure se trouve très-abondamment dans la nature;. on le rencontre cristallisé en octaèdres , ou en cubes , ou en lames ; il existe en France, en Espagne, en Allemagne, et surtout dans le Derbyshire en Angleterre ; il est connu sous le nom de galène. Il est solide , brillant , d’une couleur bleue ; il ne fond pas aussi facilement que le plomb ; il ne se décompose pas quand on le chauffe, à moins qu’il n’ait le contact de l’air ou du gaz oxigène, car alors il se transforme en gaz acide sulfureux , et en proto-sulfate ; et si la température est très-élevée, il fournit , outre ces deux produits , du plomb métallique. On l’emploie pour en extraire le métal ; les potiers de terre s’en serv ent sous le nom d 'alquifoux pour vernir leur poterie. Il est composé d’un atome de plomb et d’un atome de soufre, ou de 100 parties de métal et de 1 5,384 de soufre.

On peut , par des moyens particuliers , combiner Y iode avec le plomb ; l’iodure qui en résulte est d’un très-beau jaune orangé et insoluble dans l’eau.

Préparation. ( Voyez § 182).

La combinaison du chlore gazeux et du plomb s’opère sans dégagement de lumière. Le chlorure formé se trouve

5g<> PREMIÈRE PARTIE.

dans la nature , et a été connu sous les nonjs d emuriate de plomb , de plomb corne et d'hjdro-chlora/e de plomb. 11 est blanc , demi-transparent, inaltérable à l’air, fusible audessous de la chaleur rouge, volatil à une température plus élevée 5 il a une saveur sucrée , et se dissout dans 22 à 24 parties d’eau -, cette dissolution fournit , par l’évaporation , des prismes hexaèdres , incolores , brillans et satinés. Il paraît formé de 100 parties de chlore et de 287,88 parties de plomb ; ou , à peu de chose près , d’un atome de plomb et d’un atome de chlore. Il est sans usages. On l’obtient en versant de l’hydro-chlorate de soude dans une dissolution de nitrate de plomb. Théorie. ( Voyez pag. 2 gg. )

Le sous-chlorure de plomb est blanc , pulvérulent , insoluble dans 1 eau ; .il prend une belle couleur jaune lorsqu'on le chaulîe.

L "azote n’agit point sur le plomb : il en est de même de l’eau privée d’air; mais si ce liquide a le contact de l’atmosphère, le métal passe à l’état de proloxide, qui ne tarde pas à absorber l’acide carbonique , en sorte qu’au bout d’un certain temps il renferme du carbonate de pfomb dissous à la faveur d’un excès d’acide carbonique.

Les acides borique , carbonique , phosphorique et sulfureux sont sans action sur le plomb. L’acide sulfurique concentré , qui ne l’attaque pas à froid , lui cède une portion de son oxigène à l’aide de la chaleur : il se dégage du gaz acide sulfureux , et le protoxide formé se combine avec l’acide non décomposé. On ignore comment les acides iodique et chlorique agissent sur lui ; on peut pourtant , par des moyens indirects , obtenir un iodate blanc insoluble dans l’eau, et un chlorate soluble. L’acide nitrique attaque le plomb avec énergie , le transforme en proloxide et le dissout; la portion d’acide décomposée pour oxider le métal passe à l’état de gaz deutoxide d’azote (gaz nitreux). L’acide hjdro-chlorique liquide agit à peine sur le plomb.

DU PLOMB. 5qt

L’acide hydro-sulfurique est décomposé par ce métal , qui passe à l’état de sulfure noir , tandis que l’hydrogène se dégage. L’acide hydro-phtorique est sans action sur lui. 11 décompose l’acide arsé/iique à l’aide de la chaleur. On n’a pas déterminé comment les acides molybdique , tungstique et chromique se comportent avec le plomb.

Plusieurs des métaux précédemment étudiés peuvent s’allier avec lui: nous allons examiner les principaux de ces alliages, i °. Alliage de deux parties de plomb et d'une partie d étain. Lorsqu’on fait fondre ces deux métaux , on oblieut un alliage solide , grisâtre , qui fond plus facilement que l’étain , et qui est connu sous le nom de soudure des plombiers, parce qu’il sert à souder les tuyaux de plomb. A une température élevée , il absorbe l’oxigène , décompose l’air , et donne lieu à un grand dégagement de calorique et de lumière, a0. Alliage de ao parties d.' antimoine et de 80 parties de plomb. Il est solide , malléable , plus dur que le plomb et fusible au-dessous du rouge-cerise : on s’en sert pour faire les caractères d’imprimerie. 3°. L’alliage fusible de Darcet est formé de 8 parties de bismuth, de 5 parties de plomb et de 3 parties d'étain ; il est remarquable en ce qu’il fond au-dessous de ioo° thermomètre centigrade-, uni à une petite quantité de mercure, il devient encore plus fusible , et peut servir à faire des injections anatomiques.

Le plomb est employé pour préparer des balles , de la grenaille , la soudure des plombiers , les caractères d’imprimerie , le blanc de plomb , la litharge , le massicot , le minium ; il sert à la construction des bassins , des conduits , des réservoirs , des chaudières , des chambres où l’on prépare l’acide sulfurique , etc. Il entre dans la composition des émaux.

Emaux. On donne le nom d'émail à des produits vitrifiés , transparens ou opaques , incolores ou colorés, formés principalement par le prQtoxide de plomb ; ceux qui sont

5gi Première î>artie<

opaques contiennent de l’oxide d’étain ; ceux qui sont coîo® rés renferment un oxide métallique coloré. Email blanc. On fait chauffer} avec le contact de l’air, ioo parties de plomb, et i5 à 4° parties d’étain; lorsque ces métaux sont transformés en oxides , on fait fondre dans un four de faïence ioo parties du produit avec a5 ou 3o parties de sel commun , ^5 parties de sable et 25 parties de talc (Clouet). On s’en sert pour vernir la faïence , etc.

Poids d'un atome de plomb. Si le protoxide de plomb est formé de ioo parties de métal et de 7,692 d’oxigène , et qu’il soit considéré comme composé d’un atome d’oxigènc et d’un atome de plomb, le poids de ce dernier sera i3.

Extraction. Exploitation du sulfure. On triture et on lave ce minéral pour en séparer la gangue, puis on le grille : cette opération peut déjà fournir un peu de plomb si la température est très-élevée. ( Voyez Action de tair sur ce sulfure, pag. 58g.) On doit considérer le produit du grillage comme formé d’oxide , de sulfate et d’un peu de sulfure de plomb. On le traite dans le fourneau à manche par de la grenaille de fer (fer carburé) et par du charbon de terre ou de bois. Le charbon décompose l’oxide et le sulfate de plomb , tandis que le fer s’empare du soufre du sulfure ; le plomb mis à nu ne tarde pas à couler dans des bassins : on l’appelle plomb d’œuvre ,• il contient le plus souvent du zinc , de l’antimoine et du cuivre ; on le fait chauffer avec le contact de l’air. Le zinc et l’antimoine s’oxident facilement, et font partie des premières portions de minium obtenues. Si l’on continue à chauffer, le cuivre s’oxide également, s’unit au minium déjà formé, et il reste une portion d aplomb métallique pur. Le minium obtenu dans cette opération peut servir dans les fabriques de poteries.

b c fioüie;

Des Oxides de -plomb .

677. Protoxide (massicot, litharge). Cet oxide ne se trouve dans la nature qu’eu combinaison avec des acides. Il est solide , jaune, facilement fusible et indécomposable par la chaleur ( à moins qu’il ne renferme du charbon ou des corps qui puissent lui enlever l’oxigène) ; si on le laisse refroidir lentement lorsqu’il a été fondu, il cristallise en lames brillantes, jaunes ou jaunes-rougeâtres, que l’on désigne sous le nom de litharge. A une température élevée , il absorbe le gaz oxigène , décompose l’air et passe à l’état de deutoxide rouge (minium); à froid, il s’unit avecl’acidë carbonique qui se trouve dans l’atmosphère. Délayé dans l’eau, et mis en contact avec du chlore gazeux, il est en partie décomposé ; le chlore forme avec le plomb du chlorureblanc, etl’oxigène se porte surune portion de protoxide qu’il transforme en tritoxide. Il se dissout en petite quantité dans l’eau distillée pu*e ; il est très-soluble dans la potasse, la soude , la baryte , la strontiane et la chaux , avec lesquelles il forme des dissolutions que l’on peut obtenir cristallisées en écailles blanches , ainsi que l’a fait voir M. Berthollet. Dans ces derniers temps , M. Houtoft-Labillardière a obtenu des dodécaèdres réguliers, blancs, dcmitransparens , d’une dissolution de litharge dans la soude abandonnée à elle - même pendant l’hiver. Le protoxide de plomb dissout la silice et l’alumine à une température élevée , en sorte qu’il est impossible de le fondre dans des creusets de terre sans que ceux-ci soient attaqués; enfin il est le seul oxide de plomb susceptible de se combiner avec les acides. Le massicot est employé pour faire du blanc de plomb; il entre dans la composition du jaune deNaples, etc. La litharge sert à préparer le sel et l’extrait de salurne , l’emplâtre diapalrwe , l’onguent de la mère. Il est formé ’

*• “sa

5f)4 i* REMI ÈRE PARIIÊ.

d’après M. Berzelius , de xoo parties de métal et de 7,7 d’oxigène, ou d’un atome dechacun de ces corps. On l’obtient en chauffant le plomb avec le contact de l’air, ou en ramenant par la chaleur le deutoxide à l’état de protoxide.

67 8. Deutoxide de plomb (minium). Il est le produit de l’art , d’une belle couleur rouge, susceptible d’être décomposé par la chaleur en oxigène et en protoxide; il est fusible, et n’a aucune action sur l’air ni sur le gaz oxigène. Il n’est que très-peu soluble dans l’eau, d’après les expériences de M. Vauquelin. L’acide nitrique le transforme en protoxide qui se dissout, et en tritoxide brun insoluble ;'d où il suit qu’une portion de minium perd de l’oxigène qui se porte sur une autre portion , et la fait passer à l’état de tritoxide. Traité par 1 acide bydro-cblorique , il est décomposé , et Ton obtient du chlorure de plomb d’un blanc jaunâtre, du chlore et de l’eau, ce qui prouve que l’oxigène du deutoxide se combine avec l’hydrogène de l’acide, tandis que le métal s’empare d’une portion du chlore mis à nu. 11 se combine avec la potasse, la soude, la chaux, etc. , ïnais moins facilement que le protoxide. Le minium du commerce contient presque toujours du protoxide de plomb et quelquefois du deutoxide de cuivre. Il est employé à faire le cristal , les vernis sur les poteries, et en peinture. 11 est formé, d’après M. Berzelius, de roo parties de métal et de it,o8 d’oxigène, ou de 2 atomes de plomb et de 3 atomes d’oxigène. On l’obtient en faisant fondre le plomb avec le contact de l’air. On commence par opérer la fusion de ce métal dans un fourneau à réverbère dont Taire est concave; lorsqu’il est à i’etat de protoxide jaune , on le laisse refroidir , on le trituie, et on l’agite dans des tonneaux avec une certaine quantité d’eau , afin d’en séparer les portions de plomb qui n’ont pas été oxidées ; le métal, plus pesant que l’oxide, ne larde pas a se précipiter , tandis que celui-ci reste sus-

jsctidu dans l’eau; on le ramasse , on le !ail sécher , et on le met de nouveau dans le four sous la forme de couches minces, afin qu'il présente plus de surface: on élève la température presque jusqu’au rojige brun, et l’on obtient , au boüt de quarante à quarante-huit heures , le deuioxide rouge ; on le laisse refroidir et on le passe aü tamis : cependant il n’est pas ptir ; il contient presque toujours un peu de protoxide de plomb , et assez souvent du deutoxide de cuivre; on le traite par l’acide acétique affaibli , qui ne dissout, à l’aide d’une douce chaleùr, que les deux oxides qui altèrent le minium.

Peroxide de plomb ( oxide püce ). Cet oxide , d’une couleur puce , est le produit de l’art; il est décomposé par la chaleur en gaz oxigène et en protoxide de plomb. Mis en contact avec l’eau et avec un excès de chlore gazeux, il n’éprouve aucune altération , d’après les expériences de M. Vauquelin; trituré avec du soufre , il lui cède une portion de son oxigène , forme du gaz acide sulfureux , et il y a dégagement de calorique et de lumière si le mélange est bien sec. L’acide nitrique ne lui fait éprouver aucun changement. Il est sans usages (i). Il est formé de ioo parties de métal et de 1 5,384 d’oxigène, ou d’un atome de plomb et de deux atomes d’oxigène. On l’obtient en chauffant le deutoxide avec 5 à 6 parties d’acide nitrique étendu de son poids d’eau ; il se forme du proto-nitrate de plomb soluble et du peroxide qui reste au fond du matras , et qui doit être lavé avec de l’eau chaude.Voy.il/mmm, p. 5p4*

(i) (Quelques chimistes pensent depuis long-temps qu’il existe un quatrième oxide de plomb moins oxide que celui que nous srvons appelé protoxide. M. Dulong, dans un travail récent sur les oxalates, a obtenu des résultats qui militent en faveur de' celte opinion : suivant lui, cet oxide serait noir, pyrophoriquo, et contiendrait moins d’qxigène que l’oxide jaune.

Des Sels de Plomb.

Painii les oxides de plomb , il n’y a que le protoxide qui puisse se combiner avec les acides et former des sels , qui sont pour la plupart insolubles. Ceux qui se dissolvent foui nissent des liquides incolores, doués d’une saveur plus ou moins douceâtre j ils donnent, pai l’acide hydro-sulfurique et par les hydro-sulfates solubles, un précipité noir de sulfure de plomb , un précipité jaune serin de chroma te de plomb par l’acide chromique et par les chromâtes solubles, jaune orangé par l’acide liydriodique ou par les hydriodates (le précipité est de l’iodure de plomb) ; un piécipité blanc de protoxide par la potasse , la soude ou l’ammoniaque ; ce précipité jaunit lorsqu’on le fait sécher , et se redissout à merveille dans un excès de potasse ou de soude. Si, avant de décomposer la dissolution de plomb par les alcalis , on l’étend d’une suffisante quantité de chlore liquide , le précipité , jaune d’abord , devient rouge cl finit par passer à l’état de tritoxide brun , phénomène qui dépend de ce que l'eau a été décomposée 5 son oxigène s’est porté sur le protoxide de plomb , tandis que le chlore s’est uni à l’hydrogène. Les sous-carbonates de potasse , de soude et d’ammoniaque transforment ces dissolutions en souscarbonate de plomb blanc insoluble ou peu soluble dans 1 eau. Elles sont précipitées en blanc par l’acide sulfurique et par les sulfates solubles : dans ce cas , le précipité est du sulfate de plomb. Enfin , le zinc ayant plus d’affinité pour 1 oxigène et pour 1 acide que le plomb, précipite celui-ci à 1 état métallique. ( F oyez pag. 608.)

679. Borate de plomb. Il est blanc, peu soluble dans l’eau , fusible au chalumeau en uu verre incolore.

Préparation. ( V oyez § 2o5. )