Sous- carbonate de plomb (céruse). On trouve ce

ttès' SELS DE PLOMB. 597

6el en France, en Bretagne, au Hartz, en Bohême, en Ecosse et enDaourie. Il est tantôt cristallisé en prismes à six pans , ou en octaèdres réguliers , ou en petites paillettes brillantes , transparentes, d’uhe couleur blanche ou jaune brunâtre; tantôt en petites masses. Chauffé au chalumeau , il se décompose et donne du plomb métallique ; il est insoluble dans l’eau , à moins que celle-ci ne contienne du gaz acide carbonique, qui le transforme en carbonate acide. MM. Barruel et Mérat ont retiré deux onces de carbonate acide de plomb très-bien cristallisé , en faisant évaporer six voies d’eau laissées pendant deux mois dans une cuve doublée en plomb, qui avait été exposée à l’air, et par conséquent en contact avec le gaz acide carbonique (Thèse de M. Mérat sur la colique de plomb ). La céruse est employée pour étendre les couleurs; on s’en sert aussi pour dessécher les huiles et pour peindre les boiseries des appartemens.

Préparation. On fait arriver un courant de gaz acide carbonique dans une dissolution de sous-acélate de plomb soluble ; il se précipite du carbonate de plomb , et le sel se trouve ramené à l’état d’acétate neutre ; on le décante, et à l’aide de la lilharge, on le transforme de nouveau en sousacétate de plomb soluble, que l’on décompose encore par l’acide carbonique ; on lave bien le carbonate précipité , et on le livre dans le commerce après l’avoir fait sécher. Avant de connaître ce procédé, on préparait le blanc de plomb en soumettant les lames de ce métal à l’action de la vapeur du vinaigre , de l’air et de l’acide carbonique ; le plomb s’oxidait, passait à l’état de sous-acétate, qui était ensuite décomposé par l’acide carbonique : ce procédé , moins avantageux que le premier , n’est pas encore généralement abandonné.

681. Phosphate de plomb. Il se trouve dans plusieurs’ mines de galène (sulfure de plomb) , qn France , au Hartz, en Ecosse, etc.; il est souvent cristallisé en prisme» à six

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j)ans , transparens , de couleur verte , rougeâtre , brunâtre ou violette 5 il est fusible, et prend, en refroidissant, la forme d’an polyèdre régulier 5 si on le chauffe plus fortement , il se transforme çn phosphure de plomb. Il es$ insoluble dans l’eau , à moins que celle-ci ne soit acide.

Préparation. ( P oyez §210.)

682. Sulfate de plomb. On le trouve cristallisé en octaèdres réguliers, en pyramides tétraèdres, ou en tables trans, parentes; il existe en France, en Ecosse, etc. Celui que l’on obtient dans les laboratoires est hlanc , indécomposable par la chaleur dans des vaisseaux fermés , insipide , insoluble dans l’eau et soluble dans l’acide sulfurique; ce solution fournit, par l’évaporation , de petits cristaux blancs. Le sulfate de plomb, mis sur les charbons ardens , fond , se décompose et donne du plomb métallique. On l’obtient par le 3e ou par le 4® procédé. ( Voyez § 202.)

683. Le sulfite et Yiodate de plomb sont blancs , insolubles dans l’eau , et sans usages.

684. Chlorate de plomb . Il cristallise en lames brillantes, solubles dans l’eau , douées d’une saveur sucrée et astringente, sans action sur Y infusum de tournesol et sur le sirop de violette. Il fuse sur les charbons ardens, répand des fumées blanches , se décompose , et laisse pour résidu du plomb métallique. Chauflé dans des vaisseaux fermés , il fournit du gaz oxigène et un peu de chlore (Vauqueliu). Il est le produit de l’art et sans usages.

Préparation. ( Voyez § 224. )

G8o. Nitrate, de plomb. Il n’existe pas dans la nature; on peut I obtenir cristallisé en tétraèdres dont les sommets sont tronqués, d une couleur blanche, opaques, inaltérables à i air, et solubles dans y à 8 parties d’eau à i5°. Si, après avoir desséché ce sel , 011 le chauffe dans des vaisseaux fermés , il se décompose et se transforme en acide nitreux liquide sans eau ( voyez pag. 219), en gaz oxigène et ert

protoxide de plomb. Si ou fait bouillir la dissolution de nitrate de plomb avec du protoxide , on obtient un sousnitrate de plomb blanc , moins soluble dans l’eau que le précédent. Si , au lieu de le faire bouillir avec du protoxide, on se sert de lames de plomb très-minces , l’acide nitrique est décomposé , cède une partie de son oxigène au plomb, et il se forme du sous-hypo-nitrite de plomb ; il se dégage du gaz deutoxide d’azote. On obtient le nitrate de plomb avec de la litharge et de l’acide nitrique étendu de trois ou quatre fois son poids d’eau.

686. Hypo-nitrite de plomb neutre. Il cristallise en octaèdres d’un jaune citron, très-solubles dans l’eau. Si on fait bouillir sa dissolution au contact de l’air, l’oxigène est absorbé et l’hypo-nitrite passe à l’état de sous-nitrate.

On l’obtient en versant dans une dissolution chaude de sous-hypo-nitrite au minimum d’oxide , assez d’acide sulfurique faible pour en précipiter la moitié de l’oxide ù l’état de sulfate , et en filtrant la liqueur.

687. Sous-hypo-nitrite de plomb. On en connaît deux variétés. Première variété. Elle contient moins d’oxide que la seconde , cristallise en lames feuilletées, jaunes, peu solubles dans l’eau , et ramène au bleu la couleur du tournesol rougie parles acides. La deuxième variété est plus chargée d’oxide que la précédente , moins soluble dans l’eau et d’une couleur de brique. ( Chevreul. )

On obtient la première de ces variétés en faisant bouillir la dissolution de 100 parties de nitrate de plomb avec 62 parties de plomb réduit en lames très-minces. La deuxième variété se prépare de la même manière, excepté que l’on emploie plus de plomb.

688. Arséniate de plomb. On le trouve dans la nature 5 il est blanc et insoluble dans l’eau. Préparation , (P'oy. § 202, 3e procédé.)