DE L’A B G EN T

Des Sels de Iji sixième classe.

La difficulté que l’on éprouve à combiner ees oxides avec les divers acides fait que les sels de cette classe sont peu nombreux; ceux qui sont solubles dans l’eau précipitent par la potasse à chaud ou à froid : excepté ceux d’argent et de palladium, aucun n’est précipité par l’hydro - cyanate de potasse et de fer (prussiate). Les hydro-sulfates solubles les précipitent tous.

Des Oxides .de la sixième classe.

Ces oxides sont solides, d’une couleur variable, décomposables, au-dessous de la chaleur rouge, en oxigène et en métal, solubles dans l’acide hydro - chimique, sans action sur le sirop de violette et insolubles dans l’eau , si toutefois l’on en excepte l’oxide d’argent , qui se dissout dans ee liquide, verdit le sirop de violette, et que l’acide hydroxhlorique transforme en chlorure d'argent insoluble..

De V Argent.

L’argent se trouve dans la nature, i°. à l’état natif, en !Norvvège, en Misnie, au Hartz, en Sibérie, en Espagne, en France; mais principalement au Mexique et au Pérou; il est cristallisé ou en masses,, et contient presque toujours du fer, du cuivre, de l’arsenic ou de l’or; 2°. combiné avec le soufre, l’antimoine, l’arsenic, le mercure ; 3°. uni au chlore; 4°. enfin à l’état d’oxide d’argent et d’antimoine sulfuré.

7 4.3 - L’argent est solide, d’une belle couleur blanche très-brillante, peu dur; il est très-ductile et le plus malléable des métaux après l’or; sa ténacité est très - grande ; aa pesanteur spécifique est de io,4744*

Soumis à l’action du cciloricjue dans des vaisseaux fermés, il fond assez facilement et se volatilise ; si on le laisse refroidie lentement, il cristallise en pyramides quadraugulaires. Il n’éprouve aucune altération de la part du gaz oxigène ni de celle de Y air à la température ordinaire 5 si on le chauffe au moyen du chalumeau à gaz oxigène, il se volatilise, absorbe l’oxigène, et l'oxide formé se dégage sous la forme d’une fumée que l’on peut recevoir dans un verre renversé au-dessus , sur la surface duquel il produit un enduit jaune brunâtre : cette oxidation a lieu avec une flamme jaune. (Vauquelin.)

U hydrogène , le bore , le carbone et 1 azote n exercent aucune action sur l’argent. Le phosphore peut se combiner avec lui à l’aide de la chaleur, et former un phosphure solide, fragile, brillant, plus fusible que l’argent, susceptible de se transformer , à une température élevée , par l’action de l’air ou du gaz oxigène, en acide phospborique et en phosphate d’argent, eu en acide phospborique et en argent si la chaleur est plus forte. Il est formé de 87 parties d’argent et de i3 parties de phosphore. L’argent peut aussi sc combiner ave le soufie et donner un sulfure solide, d’un gtis bleuâtre, ductile, d’un tissu lamelleux, plus fusible que le métal , décomposable par le feu en soufie et en argent. Chauffé avec le contact de l’air ou du gaz oxigène, ce sulfure se transforme en gaz acide sulfureux et en argent. 11 est formé de 100 parties d’argent et de 1 4,544 de soufre , ou d’un atome d’argent et d’un atome de soufre. Il se produit toutes les fois que l’argent est en contact avec de l’acide livdro-sulfuiique , soit dans les fosses d’aisance, soit dans les eaux sulfureuses, soit enfin lorsqu’on le met en contact avec des œufs et que la température est un peu élevée. On l'obtient par les trois premiers procédés. {Voy. ^ 180.) On le rencontre dans presque toutes les mines d arment au Mexifiuc, on Hongrie, en Bohême, etc. L'iode >

]>E l’a R «EN T. 647

placé dans des circonstances particuli res , peut s’unir avec l’argent , et former un iodure insoluble dans l’eau et dans l’ammoniaque.

Chauffé avec du chlore gazeux , il l’absorbe sans qu’il y ait dégagement de lumière , et passe à l’état de chlorure (muriate d’argent). On le trouve en petite quantité en Saxe , en Sibérie, au Hartz , en France , au Pérou , etc. 5 il est tantôt cristallisé en cubes , tantôt en masses. Celui que l’on obtient dans les laboratoires est blanc , insipide > cailleboté , et passe rapidement au violet foncé lorsqu’on l’expose à la lumière et qu’il est recouvert d’eau. M. Gay- Lussac a prouvé que , dans cet état , il contient moins de chlore , et que l’eau qui le surnage renferme de l’acide chlorique et de l’acide hydro-chlorique , produits par l’action d’une portion du chlore sur l’oxigène et sur l’hydrogène de l’eau. Le chlorure d’argent est insoluble dans l’eau , et n’éprouve aucune altération de la part de ce liquide lorsqu’il est dans l’obscurité ; il est très - soluble dans l’ammoniaque , et peu soluble dans les acides forts. Si on le chauffe après l’avoir desséché sur un filtre , il fond au-dessous de la chaleur rouge , et fournit après le refroidissement une masse grisâtre, demi - transparente , flexible , connue autrefois sous le nom d 'argent corné , que l’on peut obtenir cristallisée en octaèdres. 11 est décomposé par l’hydrogène , qui s unit au chlore et met l’argent à nu. Cette expérience peut être faite en mêlant du chlorure d’argent avec du zinc , de l’eau et de l’acide sulfurique , substances propres à fournir de l’hydrogène^ Voyez pag. 99 ( Arfwedson.) La potasse, la soude, la baryte ou la chaux en opèrent également la décomposition à une température élevée, et l’on obtient du chlorure de potassium, de sodium , etc. , de 1 argent pur et du gaz oxigène-, d’où il suit que l’alcali est également décomposé. Le plomb ou l'antimoine , chauffés avec ce chlorure ï le

648 TREMIE UE PARTIE.

décomposent en s’emparant du chlore 5 le fer opère cette décomposition, même dans l’eau bouillante 5 mais, dans ce cas, une portion du liquide est également de'composée, et l’on obtient de l’hydro- chlorate de protoxide de fer et de l’argent métallique, sous la forme d’une poussière blanche. On s’en sert quelquefois pour préparer l’argent pur. Il est formé d’un atome de chlore et d’un atome d’argent, ou de 75,34 d’argent et de 24)66 de chlore. On l’obtient en versant de l’hydro-chlorate de soude dans du nitrate d’argent , et en lavant le précipité.

L 'eau et les acides borique , carbonique , phosphorique , sulfureux, hydro-chlorique et hjdro-phtorique , sont sans action sur l’argent. L’acide sulfurique concentré , qui ne l’attaque pas à froid , l’oxide à l’aide de la chaleur , se décompose , fournit du gaz acide sulfureux , et il se forme du sulfate d’argent. L’acide nitrique pur dissout l 'argent après l’avoir oxidé, même à la température ordinaire*, il se produit du gaz deutoxide d’azote qui reste d’abord dans la liqueur et la colore en vert , mais qui ne tarde pas à se dégager lorsque la température s’élève: il est évident qu’une portion de l’acide nitrique a du être décomposée (1). Suivant Schéele , l’acide arsénique , dissous dans l’eau ^ oxide l’argent à l’aide de la chaleur : il se dégage de l’arsenic métallique , et il se forme de l’arséniate d’argent avec la portion d’acide non décomposée. Plusieurs des métaux1 précédemment étudiés peuvent se combiner avec l’argent.

1 °. Alliage de 9 parties d'argent et d'une pallie de cuivre. On l’emploie pour souder l’argent et faire la monnaie. Les

(1) Dans cette expérience il y a élévation de température, parce que l’oxigène passe de l’état liquide où il se trouvait dans l’acide nitrique, à l’état solide pour constituer l’oxide d’argent: il doit donc perdre du calorique. On retrouve ce phénomène dans un très-grand nombre de cas.

couverts et la vaisselle sont composés de g parties et demie d’argent et de demi partie de cuivre ; dans les bijoux j il y a 8 parties du premier et 2 parties du second. Ces divers alliages sont blancs, plus fusibles et moins ductiles que l’argent. 20. Alliage de 7 parties d’argent et d’une partie de plomb. Il est solide , d?un blanc grisâtre , et se transforme , lorsqu on le fait fondre avec le contact de l’air , en protoxide de plomb qui se vitrifie, et en argent pur: nous tirerons parti de ce fait en parlant de l’analyse des monnaies et des divers ustensiles d’argent , à la fin de cet ouvrage. L argent sert principalement à préparer les alliages dont nous venons de parler, la pierre infernale , etc.

Poids d un atome d argent. Si le deutoxide d’argent est formé de 100 parties de métal et de 7,272 d’oxigène, et qu’on le suppose composé d’un atome de chacun de ces corps , l’atome d’oxigène pesant 1, le poids de l’atome d’argent sera de 1.3,7 5.

Extraction. — — Exploitation des mines d.' Europe. Si la mine est riche, on la débarrasse de sa gangue par des lavages, et on la fait fondre avec un poids de plomb égal au sien. Cet alliage est ensuite soumis à la coupellation : pour cela , on Tintroduit dans une coupelle oblongue (capsule composée' d’os calcinés jusqu’au blanc , broyés , tamisés et lavés), que l’on fait chauffer dans un fourneau particulier, et sur laquelle on ne tarde pas à diriger le vent d’un ou de deux soufflets : l’alliage fond , le plomb s’oxide, passe à l’état de litharge qui s écoule , et 1 argent , plus pesant , se ramasse en un culot au fond de la coupelle.

Il arrive quelquefois que le plomb d’œuvre , obtenu comme nous l’avons dit (pag. 592), cbntient assez d’argent pour que l’on doive chercher à l’obtenir ; alors il faut le soumettre à la coupellation, pour le transformer en litharge et en argent pur. Si le cuivre rosette, dont nous avons décrit 1 extraction , contenait assez d’argent pour pouvoir

65o PREMIÈRE PARTIE..

être exploité avec succès , comme cela arrive quelquefois^ on le ferait fondre avec trois fois son poids de plomb ; on laisserait refroidir l’alliage et on le chaufferait doucement ; la majeure partie du plomb entrerait en fusion et entraînerait presque tout l’argent : on séparerait ces deux métaux par la coupellation , tandis que l’on continuerait à chauffer le cuivre pour en extraire tout le plomb.

La mine argentifère de Freyberg , qui renferme trespeu de sulfure d’argent uni à une très-grande quantité de sulfures de cuivre et de fer , doit être soumise à d autres opérations : on la grille après l’avoir mêlée avec le dixième de son poids de sel marin ^ il se dégage du gaz acide sulfureux , et l’on obtient une masse composée de chlorure de fer, de sulfates de soude, de fer et de cuivre solubles , et de chlorure d’argent, d’oxide de fer, et d’oxide de cuivre insolubles 5 on la réduit en poudre fine , et on 1 agite pendant seize à dix-huit heures dans des tonneaux, avec 5o parties de mercure , 3o parties d eau , et 6 parties de fei 5 les sels solubles se dissolvent -, le chlorure d’argent est décomposé par le fer , et l’argent s amalgame avec le mercure^ on presse fortement l’amalgame pour en séparer l’excès de mercure , et on le soumet a la distillation 1 le mercure se volatilise , et l’argent reste. Si la mine renferme très - peu d'argent et beaucoup de gangue , on la mêle avec de la pyrite, et on la fait fondre-, celle-ci entraîne l’argent et les autres métaux : alors on la grille à plusieurs reprises pour en séparer le soufre 5 on fait fondre de nouveau le produit avec de la mine, puis avec du plomb, et l’on obtient du plomb argentifère , dont on séparé 1 argent par la coupellation.

Exploitation des mines du Mexique et du P érou. Ces mines sont le plus souvent formées d argent natif , de chlorure d’argent , d’oxide d’argent , d ai'gent antimonial , de pyrites de cuivre et de fer, de silex , etc. On les réduit

DES oxides d’argent. 65 r

en poudre , et on les mêle avec deux centièmes et demi de sel marin ; on abandonne le mélange à lui-même , et au bout de quelques jours on y ajoute de la chaux: on ne sait pas trop ce qui se passe dans cette opération ; on incorpore le mélange avec du mercure , qui s’amalgame avec l’argent et se précipite ; on traite par l’eau pour dissoudre toutes les matières solubles, et on distille l’amalgame pour en avoir l’argent : ce n’est guère qu’au bout de plusieurs mois que cette opération est; terminée.

Des Oxides d'argent.

Suivant quelques chimistes, il existe deux oxides d’argent.

744* P rotoxide d'argent. Depuis long-temps M. Proust a annoncé l’existence d’un oxide d’argent moins oxidé que celui que l’on retire du nitrate ordinaire. M. Faraday , et plus récemment encore M. Thénard , viennent de faire des expériences qui tendent à confirmer ce résultat. D’après M. Faraday, ce protoxide est solide, gris et très-brillant par lumière réfléchie , et d’une couleur jaune par lumière transmise; il peut être fondu , et alors il laisse un bouton solide d’argent. Il est insoluble dans l’ammoniaque , et composé de 7,5 parties d’oxigène et de i5o d’argent. On l’obtient en exposant à l’air la dissolution de deutoxide d’argent dans l’ammoniaque ; le protoxide ne tarde pas à se présenter à la surface sous la forme d’une pellicule brillante. Il n’a point d’usages.

745. Deutoxide d' argent. Cet oxide se trouve, dans la nature, combiné avec l’oxide d’antimoine sulfuré. Il est solide, d’une couleur olive foncée; il attire rapidement l’acide carbonique de l’air, eu sorte qu’il faut le conserver dans des vaisseaux fermés ; il est sensiblement soluble dans l’eau, et le soiulum verdit le sirop de violette , propriété qui le rapproche singulièrement des alcalis. Il est susceptible de se

65î PREMIERE PAHTIÏ.

combiner avec un très-grand nombre d’acides. L’acide nitrique le dissout à merveille. L’acide nitrique oxigénéagifc sur lui avec énergie ; il se produit une vive effervescence due au dégagement du gaz oxigène de l’acide une partie de l’oxide d’argent se dissout , l’autre se réduit d’abord , et se dissout ensuite elle-même , pourvu que l’acide soit en quantité convenable. L’acide hydro-chlorique le décompose en se décomposant lui-même , et le transforme en chlorure d’argent insoluble; d’où il suit que l’hydrogène de 1 acide se combine avec l’oxigène de l’oxide pour former de l’eau. L’acide hydro-chlorique oxigéné est rapidement décomposé ; il y a formation d’eau , dégagement de gaz oxigène , vive effervescence , et production de chlorure d argent violet. Il est très -soluble dans l’ammoniaque. La dissolution ammoniacale très-concentrée abandonnée à elle -même pendant plusieurs mois, se décompose ; l’hydrogène de l’ammoniaque se combine avec l’oxigène de l’oxide et forme de l’eau , tandis que l’argent se précipite à l’état métallique ( Faraday ). L’oxide d’argent est sans usages. 11 paraît formé de 100 parties d’argent et de 7,372 d’ oxigène, ou d’un atome de chacun de ces corps. On l’obtient en décomposant le nitrate d’argent par la potasse pure, et en lavant le précipité.

Des Sels d’argent.

Tous les sels d’argent, chauffés au chalumeau , sont de'composés et le métal est mis à nu. Ils sont presque tous insolubles dans l’eau ; aucun ne se trouve dans la nature; la plupart d’entre eux brunissent à la lumière. Ceux qui sont solubles précipitent en noir par les hydro-sulfates de potasse et de soude ; le précipité est du sulfure d’argent ; l’acide hydro-chlorique et les hydro-chlorates y font naître un dépôt blanc , caillebcté , de chlorure d’argent. ( Voyez.

DES SELS d’argent. 653

S 299-) La polasse, la soude et l’eau de chaux, privées d’hydro-chlorate , en séparent l’oxide olive ; l’ammoniaque produit le même phénomène , mais redissout le pi'écipité avec la plus grande facilité. Les carbonates et les souscarbonates eu précipitent du carbonate d’argent d’un blanc jaunâtre ; les phosphates y font naître un précipité jaune qui est du phosphate d’argent. En plongeant une lame de cuivre dans une de ces dissolutions , l’argent en est séparé à l’état métallique. (Voyez Sels de cuivre, pag. 608 , pour la théorie. )

74^- Le borate et le carbonate d’argent sont pulvérulens, blancs , insipides et insolubles dans l’eau. Ils sont sans usages. #

Préparation, ( Voyez § 2o5 et 207.)

747. Phosphate d’argent. Ce phosphate est d’un jaune verdâtre , insoluble dans l’eau , et soluble dans l’acide phosphorique. Préparation. ( V oyez § 210. )

748- Sulfate d argent. Il est sous la forme d’une masse blanche , soluble dans 88 parties d’eau froide , d’après Wenzel, plus soluble dans l’acide sulfurique faible; la dissolution incolore fournit, par l’évaporation , des cristaux prismatiques blancs et brillans. Lesulfate d’argent résiste longtemps à l’action du feu ; il faut une température assez élevée pour le décomposer. On l’obtient par le 3e procédé. ( Voyez § 202. )

749. Le sulfite d'argent est en petits grains brillans, peu solubles dans l’eau, doués d’une saveur âcre et métallique.

^5o. L’iodate d'argent est blanc, insoluble dans l’eau et très-soluble dans l’ammoniaque. L’acidesulfureux, versé dans cette dissolution, s’empare de l’oxigène qui entre dans la composition de l’acide iodique et de l’oxide d’argent et y fait naître un précipité d’iodure d’argent qui, comme nous l’avons dit , est insoluble dans l’ammoniaque.

Préparation. ( Voyez § 222, 3e procédé.)

yHi. Chlorate d'argent.. Il est sous la forme de prismes carrés , colorés , terminés par une section oblique , dans le sens des deux angles solides du prisme , solubles dans io à 12 parties d’eau froide, ayant une saveur ahalogue à celle du nitrate d’argent , et tachant le papier en jaune brunâtre; il fuse sur les charbons ardens et se transforme en chlorure ; il est aussi décomposé lorsqu’on le triture avec du soufre, et il y a dégagement de calorique et de lumière. Le chlore , versé dans la dissolution de ce sel , y fait naître un précipité de chlorure d’argent ; il se dégage du gaz oxigène , et l'acide Ghloriqueest mis à nu, phénomènes qui ne peuvent s’expliquer sans admettre la décomposition de l’oxide d’argent en oxigène qui se dégage , et en argent qui se combine avec le chlore (Vauquelin). Préparation. {Voyez § 224.)

y52. Nitrate d argent. Il cristallise en lames minces , brillantes , demi-transparentes , qui sont des hexaèdres , des tétraèdres ou des triangles ; sa saveur est amère, styptique et caustique ; il n’attire point l’humidité de l’air, et se dissout dans un poids d’eau froide égal au sien. Cette dissolution est incolore , tache la peau en violet , et peut être décomposée, à la température de l’ébullition, par le charbon et par le phosphore , qui s’emparent de l’oxigène de l’oxide. L’acide chromique et les chromâtes y font naître un dépôt de chromate d’argent rouge. Le mercure eu précipite l’argent sous la forme de petits cristaux brillans semblables par leur disposition aux rameaux et aux feuillages d’un arbre. On connaissait autrefois ce précipitéd’argent, qui retient un peu de mercure, sous le nom d arbre de Diane. ( Voyez , pour la théorie, pag. 608.) Si l’on sépare l’oxide de la dissolution du nitrate à l’aide de la potasse, de la soude ou de l’eau de chaux , et qu’après l’avoir lavé on en mette deux ou trois grains dans une petite capsule , avec la quantité d ammoniaque liquide suffisante pour en faire une bouillie très-claire , on obtient au bout de

des sels d’argent. 655

quelques heures , lorsque tout le liquide s’est évaporé , une masse solide , qu’il suffit de chauffer, et même de toucher avec un tube de verre ou la barbe d’une plume , pour faire détonner avec la plus grande violence. Cette masse , composée d’ammoniaque et d’oxide d’argent, connue sous le nom à’ argent fulminant , a été découverte par M. Berthollet ; sa préparation est accompagnée des plus grands dangers lorsqu’on agit sur plusieurs grains , et que l’on cherche à les séparer en plusieurs parties. Nous indiquerons , en parlant de l’or (pag. 664), théorie de cette détonnation. h' argçnt fulminant est solide, gris, inodore, insoluble dans l’eau , soluble dans l’ammoniaque , et même décomposable par ce liquide : en effet, si on le gardependant long-temps dans cet alcali , l’oxigènc de l’oxide s’unit à l’hydrogène de l’ammoniaque , et l’argent se précipite sous la forme de cristaux très-brillans.

Soumis à l’action du calorique , le nitrate d’argent cristallisé se boursoufïle , perd l’eau de cristallisation , entre en fusion , et constitue la pierre infernale , que l’on coule dans des moules cylindriques : elle est parfaitement blanche si on l’a coulée dans un tube de verre ; elle est, au contraire, grisâtre et même noire si le moule dont on s’est servi est de cuivre : il paraît que , dans ce cas, elle doit sa couleur à une portion d’oxide d’argent ou d’argent très-divisé , séparé du nitrate par le cuivre , et à un^ petite quantité de charbon mis à nu par la décomposition du suif avec lequel on graisse la lingotière dans laquelle on coule le sel. Si on chauffe plus fortement le nitrate d’argent desséché, il se décompose -, l’argent est mis à nu, et il se dégage du gaz deutoxide d’azote et du gaz oxigène. Le nitrate d’argent solide , mêlé avec du phosphore , produit une détonnation violente lorsqu’il est fortement frappé avec un marteau ; on observe des phénomènes analogues en substituant le soufre au phosphore.

Préparation. On fait ckaufl'er légèrement de l’argent pur en grenaille avec de l’acide nitrique pur étendu de son poids d’eau distillée (quatrième procédé); on évapore la dissolution pour la faire cristalliser. Pierre infernale. On fait fondre le nitrate d’argent à une douce chaleur dans un creuset d’argent ; lorsqu’il est fondu, on le coule dans une lingotière de cuivre que l’on enduit d’un peu de suif ; le èel , qui était parfaitement blanc , se colore. (Voy. l’histoire du nitrate d'argent ). Si on ne le chauffe pas assez pour le dessécher complètement, il n’est pas aussi caustique qu’il doit être ; si on le chauffe trop , il est décomposé , et au lieu de pierre infernale , on obtient de l’argent.

Le nitrate d’argent est souvent employé comme réactif pour découvrir l’acide hydro-chlorique ou les hydro-chlorates. Ons’ en sert depuis quelque temps en médecine, dans certaines maladies nerveuses , convulsives , etc. ; il parait avoir été utile dans l’épilepsie, la danse de Saint -Guy, les névralgies faciales rebelles, etc. ; on le donne à la dose d’un ou de deux grains , associé à quelques extraits narcotiques (1). Administré à forte dose, il détermine l’ulcération des tissus du canal digestif, les symptômes de l’empoisonnement par les corrosifs , et la mort. La pierre infernale est employée pour détruire les cicatrices, pour ronger les chairs fongueuses , etc. Ce caustique est d’autant plus précieux qu’il n’est pas absorbé , et qu’il borne par conséquent ses effets sur les parties qu’il touche.

M. Proust, qui, comme nous l’avons dit, admet deux

(1) Nous devoüs faire remarquer que nous avons toujours soin d’indiquer le minimum des doses auxquelles les inédicarueus doivent être pris; cous supposons que le praticien qui les administre augmente progressivement les quantités suivant i urgence et l’étal du malade.

oxides d’argent , a établi l’existence d’un autre nitrate dans lequel l’oxide d’argent est moins oxide, et qu’il obtient en faisant bouillir la dissolution de celui que nous venons d’étudier sur de- l’argent métallique 5 ce nitrate au minimum , serait constamment liquide, et ne pourrait être évaporé sans passer au maximum.

753. Hydro-phlorate d’argent. Il est solide, incristallisable, déliquescent, très-soluble dans l’eau, doué d’une saveur âcre et très-styptique, fusible et décomposable par l’acide hydro - chlorique , qui le transforme en chlorure d’argent insoluble. Il tache la peau comme le nitrate d’argent.

Préparation. {Voy. § 23g.)

754. Arséniate d argent. Il est pulvérulent, d’un rou»e brun, insipide, et insoluble dans l’eau.

Préparation. ( Voyez § 202, 3e procédé.)

755. Chromate d’argent. Il est insoluble dans l’eau, d’un beau rouge de carmin, qui passe au pourpre par son exposition à la lumière 5 chauffé au chalumeau , il verdit se décompose , et l’argent est mis à nu.

Préparation. ( Voyez § 202.)

De T Or.

On ne trouve l’or qu’à l’état natif, ou combiné avec un peu d’argent, de cuivre et de fer; il existe en Transylvanie, en Sibérie, a Kordofan en Afrique, près du Sénégal , vis - à - vis Madagascar , mais principalement au Pérou, au Mexique, au Brésil, etc. Il est sous la forme le grains, de filamens ou de cristaux, et ne se rencontre ?uère que dans les terrains d’alluvion et le lit des rivières.

756. L or est un métal solide, peu dur, d’une couleur aune très - brillante ; il est extrêmement ductile et maléable ; on le réduit en feuilles si minces qu’une once d’or

£58 P il Elit 1ÈRE PARTIE.

suffit pour couvrir un fil d’argent de 444 lieues 5 sa ténacité est très-grande-, sa pesanteur spécifique est de 19,257.

Soumis à l’action du calorique , l’or entre en fusion à 3 20 du pyromètre de Wedgwood; si ou le laisse refroidir lentement., on peut l’obtenir cristallisé en pyramides quadrangulaires ; si, au contraire, on continue à le chauffer, il se volatilise , comme le prouvent les expériences de Macquer et de M. Clarke. Le gaz oxigène , Y air, Y hydrogène, le bore, le carbone, le soujre et l 'azote sont sans action sur lui. Le phosphore peut se combiner avec l’or à l’aide de la chaleur, et donner un phosplrure brillant , jaune, fragile, qui , étant chauffé avec du gaz oxigène ou de l’air, se transforme en acide phosphorique et en or métallique ; il est formé de 96 parties d’or et de 4 parties de phosphore. Le chlore dissous dans l’eau oxide l’or, le dissout et forme de rhvdro-chlorate, pourvu que le métal soit assez divisé ; d'où il suit que l’eau est décomposée; l’oxigène s’unit avec l’or, tandis que l’hydrogène se combine avec le chlore. Aucun des acides formés par l’oxigène n’attaque l’or; il en est de même de l’acide hydro-phtorique. L’acide hydro-chlorique liquide et pur dissout facilement les feuilles d’or battu , suivant M. Proust; nous avons souvent répété cette expérience , et nous ne sommes parvenus qu’à en dissoudre des atomes.

L'eau régale , préparée avec 8 parties d’acide hydrochlorique liquide à 220, et 2 parties d’acide nitrique à 4»°, peut dissoudre une partie et neuf dixièmes d’or à l’aide d’une légère chaleur; il se dégage du gaz nitreux (deutoxide d’azote ) et l’on obtient de l’hydro - chlorate d’or. Avant d’expliquer ce qui se passe dans cette opération, nous devons rappeler que l’eau régale dont on se sert est composée de beaucoup d’acide hydro-chlorique , d’une petite quantité d’acide nitrique et d’acide nitreux, d’un peu de chlore et d’eau (voy. § r 54) *5 l’or s’empare de 1 oxi-

UE LOK. Q5g

■ gèfte de l’acide nitrique et de l’acide nitreux, passe à l’état d’oxide et se dissout«dans l’acide hydro-chlorique : il est évident que le gaz nitreux provenant de la décomposition des acides nitrique et nitreux doit se dégager.

L or peut s’allier avec un très-grand nombre de métaux. i°. Alliage de neuf parties d’or et d’une partie de cuivre. 11 est employé a faire la monnaie d’or ; les divers instrumens et ustensiles d’or sont aussi formés par ces deux métaux, mais dans d’autres proportions. Ces divers alliages contiennent en outre un peu d’argent qui se trouve naturellement combiné avec l’or ; il suit de là que pour en faire V essai il faut, 1 °. déterminer la quantité de cuivre qui entre dans leur composition au moyen du plomb, comme nous l’avons dit à l’article Argent ; 2°. celle d’argent et d’or : pour cela, on prend une partie de l’alliage privé de cuivre et on la fait fondre avec 3 parties d’argent; on lamine le produit et on le chauffe avec l’acide nitrique , qui oxide et dissout l’argent sans attaquer l’or. Si on traitait l’alliage par l’acide sans avoir ajouté de l’argent, il n’y aurait d’attaquées que les portions de ce métal qui seraient à la surface. 2 . Alliage de onze parties d’or et d'une partie de plomb. Il est d’un jaune pâle, aussi fragile que le verre plus dur et plus fusible que l’or. Il parait qu’il suffit d’allier avec l’or ^ de son poids de plomb pour le réndre cassant; il en est de même de V antimoine. 3°. Amalgame d’or fait avec une partie d’or et huit parties de mercure.

Il est mou, soluble dans le mercure, et sert à dorer le cuivre et l’argent : pour cela, on l’applique sur le morceau que l’on veut dorer, et on chauffe pour volatiliser le mercure; on frotte sous l’eau la pièce ainsi dorée, puis on la polit : on donne le nom de vermeil h l’argent doré par ce procédé. 4°. Alliage d'or et d’argent. On le trouve dans la nature; il est solide , blanc ou vert, suivant les proportions d’argent ou d’or. Il est plus fusible que ce métal. L’or

ggo PREMIÈRE PARTIE.

vert est formé de 708 parties d’or et de 292 parties d’argent. •

Lorsqu’on fait fondre dans un creuset parties égales de potasse ou de soude et de soufre avec ^ de feuilles d’or, on obtient une masse soluble dans l’eau qui contient le métal. Les usages de l’or sont les mêmes que ceux de l'argent.

Poids d'un atome d'or. En supposant le protoxide d’or composé de 100 parties d’or et de doxigene, et en le regardant comme un composé d’un atome de chacun de ces corps, le poids d’un atome d or sera de 24,8^5.

Extraction. — Exploitation de l'or mêlé avec du sable ou avec une gangue. Lorsque la mine est réduite en poudre, on la lave sur des planches inclinées : l’or, beaucoup plus pesant, reste, tandis que les parties terreuses sont entraînées; on l’amalgame avec du mercure pour le séparer d’un peu de sable, et on distille l’amalgame pour en volatiliser le mercure.

Exploitation des sulfures aurifères. 1°. On les grille suffisamment pour en séparer le soufre , et on les fait fondre avec du plomb d’oeuvre; puis on soumet l’alliage à la coupellation : cependant, l’or que l’on obtient peut contenir du fer, de l’étain et de l’argent. On en sépare le fer et l'étain en le faisant fondre avec du nitre, qui oxide ces deux métaux sans altérer l’or ni l’argent. Nous dirons tout-al’heure comment on le prive de ce dernier métal. 20. Procédé d'amalgamation. Si le sulfure est riche en or, on le traite directement par le mercure, et on distille 1 amalgame; s’il n’en renferme que très-peu, on est obligé de le griller avant de l’amalgamer avec le mercure.

Si l’or obtenu par l’un ou l’autre de ces procédés contient de l’argent, on doit l’en priver : supposons qu il en renferme d parties sur 4? on le fait bouillir pendant demiheure avec un poids égal au sien d’acide nitrique à 20°; on

DES OXIDES d’or. 66 1

décante et on traite le résidu par une égale quantité du même acide ; il se forme du nitrate d’argent soluble, tandis que l’or n’est pas attaqué 5 mais comme tout l’argent peut ne pas avoir été dissous, on fait encore bouillir l’or avec le double de son poids d’acide sulfurique concentré, qui enlève les dernières portions d’argent 5 ensuite on précipite l’argent du nitrate et du sulfate, en le chauffant avec des lames de cuivre, et en ayant la précaution de décomposer le sulfate acide dans des vases de plomb : le nitrate peut être chauffé dans des vases de bois.

Si l’or ne contient pas les § de son poids d’argent, on est obligé, avant de le traiter par l’acide nitrique, de le fondre avec assez d’argent pour que les proportions du mélange soient dans ce rapport : sans cela largent ne serait pas entièrement dissous^ *

Des Oxides d'or.

757. Plusieurs chimistes admettent deux oxides d’or :Te protoxide est sous la forme d’une poudre verte formée de 100 parties de métal et de 4,02 d’oxigène; on l'obtient en décomposant le proto-chlorure d’or par la potasse. Le deutoxide est un produit de l’art; il est brun , fort peu soluble dans 1 acide nitrique , d’ou il peut être précipité par l’eau ; insoluble ou presque insoluble dans l’acide sulfurique, dé~ eomposable par la lumière en or et en oxîgène , et sans usages. Il parait formé de 100 parties d’or et de 12 parties d’oxigene. On l’obtient en décomposant l’hydro-chtorate d’or par l’eau de baryte, à l’aide de la chaleur. Quelques chimistes pensent que la matière violette qui se forme en faisant passer une forte décharge électrique à ti avers, un fil d’or, est encore un oxide de ce métal.

Des Sels d'or.

On ne connaît réellement qu’un sel d’or, l’hydro-chlorate; car le nitrate préparé avec l’oxide d’or et l’acide nitrique concentré ne contient que très-peu d’oxide en dissolution , et il suffit d’y ajouter de l’eau pour le précipiter en entier.

y58. Hydro-chlorate d'or . Il cristallise en prismes quadrangulaires aiguillés , ou en octaèdres tronqués , d’un jaune foncé, qui se liquéfient en été ; ils sont doués d’une saveur styptique très - astringente et désagréable , et se décomposent par le calorique en acide hydro-chlorique , en oxigène et en or; ils attirent fortement l’humidité de l’air et se dissolvent très - bien dans l’eau. Le solutum , d’une couleur jaune plus ou moins foncée, suivant son degré de concentration, rougit Yinfusum de tournesol et colore l’épiderme de presque toutes les substances végétales et animales en pourpre foncé : cette couleur est indélébile. Il peut être décomposé par un très - grand nombre de corps simples ou composés, avides d’oxigène, qui s’emparent de celui qui est combiné avec l’or et précipitent le métal. i°. Si l’on met un cylindre de phosphore dans ce solutum étendu , et qu’on renouvelle celui-ci à mesure qu’il se décolore, on pourra, au bout de quelque temps, en mettant le cylindre dans de l’eau bouillante, fondre le phosphore qui était en excès , et obtenir un canon d’or pourpre susceptible detre bruni. 2°. Le proto-sulfate de fer versé dans cette dissolution la précipite tout-à-coup en brun, et on voit paraître à la surface du liquide des pellicules d’or excessivement minces ; le précipité formé par l’or métallique en prend tout l’éclat par le frottement; le sel de fer passe à l’état de deuto ou de trito-sulfate. 3°. L’éther et les huiles volatiles (substances avides d’oxigène) commencent par s’unir avec cette dissolution ; mais au bout de quelque temps l’or

b y. s sm n’o fl . 663

se précipite en lames, en écailles ou en feuillets brillait s. 4°. Le proto-bydro-chlorate d’étain concentré, versé dans cette dissolution egalement concentrée , y fait naître un précipité brun composé d’or métallique. Si les dissolutions sont étendues, le précipité sera pourpre et formé, d’après les expériences de MM. Proust et Oberkampf, d’or métallique et d’oxide d’étain. Ce précipité est désigné sous le nom de pourpre de Cassius ; sa couleur est d’autant plus rosée que l’on a employé plus d’hydro -chlorate d’or, et d’autant plus violette qu’il y a plus de sel d’étain*, il paraît d’ailleurs que la nuance est plus éclatante lorsque le proto-hydro-chlorate d’étain a été étendu d’un peu d’acide nitrique affaibli. 5°. Le gaz hydrogène et les acides phosphoreux et hypo - phosphoreux , tels qu’ils sont obtenus dans les laboratoires , décomposent également la dissolution d’or.

La potasse, la soude , la baryte , la slrontiane et la chaux, versées en petite quantité dans l’hydro- chlorate d’or peu acide, en précipitent un sous-hydro-chlorate jaune, tandis, qu’ils en séparent de l’oxide brun si on les emploie en excès et que l’on chauffe la liqueur. Si l’hydro-chlorate est très-acide , il se forme des sels doubles solubles , et il n’y a point de précipité; cependant, suivant Figuier, la potasse précipite cette dissolution à froid au bout d’un certain temps, môme lorsqu’elle est très-acide. Les hydro-sulfates y font naître un dépôt chocolat foncé , qui est du sulfure d’or. Le prussiate de potasse (liydro-cyanate) n’occasionne aucun trouble dans cette dissolution. L’ammoniaque en précipite des flocons jaunes rougeâtres lorsqu’on l’emploie en petite quantité; un excès de réactif change cette couleur en jaune serin. Les flocons ainsi obtenus , lavés et séchés à une douce chaleur, constituent For fulminant, qui est composé d’oxide d’or et d’ammoniaque. ïdorfulminant est solide, jaune, insipide, inodore, décomposable par la chaleur, pae

664 première partie.

les rayons lumineux concentres au moyen d’une lentille, par un frottement subit et vif ; cette décomposition est accompagnée d’une forte détonnation, et il se produit de l’eau, du gaz azote, tandis que l’or passe à l’état métallique. On voit donc que l’oxigène de l’oxide d’or se combine avec l’hydrogène de l’ammoniaque pour former de l’eau ; l’azote provenant de la décomposition de l’ammoniaque est mis à nu et l’or revivifié. La détonnation dépend évidemment de la production instantanée de l’eau qui se transforme en vapeur, et de l’azote qui devient gazeux. Le soufre et le gaz acide hydro-sulfurique réduisent 1 or fulminant en lui enlevant son oxigene. Il paraît formé, suivant M. Proust, de y3 parties d’or, de 8 parties d’oxigène et de 19 parties d’ammoniaque.

On emploie l’hydro - chlorate d’or dans les arts pour préparer le pourpre de Cassius et l’or métallique très-divisé ; on se sert de celui-ci pour dorer la porcelaine , et du pourpre de Cassius pour la colorer en rose ou en violet.

Les préparations d’or, employées autrefois par plusieurs praticiens, étaient bannies depuis long -temps, lorsque M. Chrestien proposa de les introduire de nouveau dans la pratique de la médecine. L’hydro-chlorate et l’oxide d’or ont été administrés comme anti -syphilitiques , et paraissent avoir réussi dans quelques circonstances où les préparations mercurielles avaient échoué ; on les emploie ordinairement en frictions sur la langue, à la dose d’un douzième de grain , unis à ruelque poudre végétale inerte; administrés à plus forte dose et de la même manière, ils excitent puissamment le système artériel , et donnent lieu à des accidens fâcheux.

Préparation. On met l’or en lames minces dans une dissolution de chlore ou dans l’eau régale, et on fait évaporer la liqueur.

nu platine.

Du Platine.

Le platine se rencontre dans plusieurs parties des Indes occidentales, principalement à Choco, à Barbacoas, àSainl- Pomingue, au Brésil, etc. Il est sous la forme de petits grains aplatis, contenant, outre le platine, un très-grand nombre de métaux, du soufre, de la silice, etc. -, quelquefois cependant on le trouve sous forme de masses du poids d ttne livre ou d’une livre et demie. M. Vauquelin l’a découvert aussi dans la mine d’argent de Guadalcanal en Espagne.

j5g. Il est solide, très -brillant, d’une couleur presque aussi belle que celle de l’argent, très-ductile et très-malléable; il a beaucoup de ténacité; sa dureté est assez considérable, surtout quand il a été mal préparé et qu’il retient de l’iridium ; sa pesanteur spécifique est de 20,98 lorsqu’il n’a pas été forgé. Il est moins bon conducteur du calorique que l’argent, le cuivre, etc.

Il ne peut etr e fondu qu’au moyen du feu alimenté par le gazoxigène, ou à l’aide du chalumeau deBrooks; dans aucune de ces circonstances il ne s’oxide; d’où il suit que y air et le gaz oxigène sont sans action sur lui ; il en est de meme du gaz hydrogène. Le bore ne s’unit pas directement avec le platine; mais si l’on fait un mélange de charbon , d acide borique et de platine très-divisé, épaissi par de 1 huile grasse, et qu’on le fasse chauffer fortement dans un creuset brasqué , on obtient du borure de platine solide, fragile, insipide, inodore et fusible (Descostils) : il est donc évident que 1 acide borique cède son oxigène au charbon, qui se transforme en gaz oxide de carbone. Le charbon peut au^si se combiner avec le platine, dont il diminue la densité et qu’il rend plus fusible ( Descostils). Le phosphore s’unit directement au platine à l’aide de la chaleur, et donne un proto-phosphure composé de 100 parties de métal et de 2 1,21 de phosphore; il est solide, très-dur, d’un

blanc d’acier, plus fusible que le platine, et susceptible de se transformer en acide phosphorique et en platine lorsqu’il est chauffé à l’air ou dans le gaz oxigène. L eper-phospliure de platine est d’un gris de fer, avec un léger éclat métallique; il est composé de ioo parties de platine et de 42,85 de phosphore. On l’obtient en décomposant l’hydro-chlorate ammoniaco de platine par les deux tiers de son poids de phosphore. Le soufre peut s’unir directement avec ce métal, d’après les expériences de M. E. Davy ; il se forme une masse d’un gris bleuâtre qui contient 19,04 sur 100 de soufre. Si l’on fait fondre dans un creuset de platine du sulfure de potasse (foie de soufre) , on remarque qu’il se produit, au bout d’un certain temps, une matière noirâtre; si on met le mélange dans l’eau, il se précipite des aiguilles noires, brillantes, que M. Vauquelin regarde comme du sulfure de platine : en effet, lorsqu’on les chaufle à l’air, il se dégage du gaz acide sulfureux, et le platine est mis à nu; la dissolution du sulfure de potasse dans l’eau obtenue par ce moyen contient aussi du platine. Il existe encore deux autres sulfures de platine : l’un contient 28,21 de soufre et l’autre en renferme 38,8. Les acides simples n’exercent aucune action sur ce métal. L eau ré-, gale le dissout, et agit sur lui comme sur l’or, avec cettei différence qu’elle agit très-bien sur ce dernier métal lorsqu’elle ne marque que io° ou ir° a lareomelre, tandis quelle n’exerce aucune action sur le platine, à moins d’être

à 1 5° ou 16: sa dissolution est un hydro-chlorate.

Le platine peut s’allier avec presque tous les métaux. Uni avec dix fois son poids d'arsenic, il donne un produit blanchâtre, très - fragile , fusible un peu au -dessus de la chaleur rouge; chauffé avec le contact de 1 air, cet alliage se décompose ; l’arsenic se volatilise a 1 état d oxide blanc, et le platine reste. Jeannety a mis cette propriété â profit pour extraire le platine de sa mine; mais le métal ainsi

obtenu n’est jamais complètement débarrassé des matières étrangères. Chauffé fortement avec l’or, il donne un alliage plus fusible que lui , sans action sur l’air ou sur le gaz oxigène, et attaquable par l’acide nitrique, phénomène d’autant plus extraordinaire, qu’aucun des deux métaux seul n’a d’action sur cet acide. Cet alliage est encore remarquable en ce qu’il a la même couleur que le platine, Jors même qu’il est composé d’une partie de ce métal et de 1 1 parties d’or.

La potasse , la soude ou le nitrate de potasse , fondus dans un creuset de platine l’attaquent, et il se forme une poudre noire qui, mise en contact avec l’acide hydrochlorique, se transforme sur-le-champ en hydro- chlorate de platine et de potasse, ou de soude. La facilité avec laquelle ces substances, le phosphore et le foie de soufre, agissent sur ce métal , diminue singulièrement les avantages que l’on avait cru d'abord retirer des creusets de platine pour les opérations chimiques.

Le platine est employé pour préparer des cornues, des creusets, des capsules, et divers ustensiles de cuisine : il serait à souhaiter qu’on pût l’obtenir avec assez d’économie pour que son usage devînt plus général , car il est le moins fusible et le moins altérable de tous les métaux connus; on commence à s’en servir pour faire des chaudières avec lesquelles on concentre 1 acide sulfurique en grand ; on est même parvenu , dans ces derniers temps, à l’aide d’un procédé qui reste secret, a souder deux bouts de platine sans addition d’aucun autre métal , ce qui peut devenir d’une très-grande utilité pour réparer les vases de ce métal qui ant été perforés.

Extraction. La mine de platine renferme, i°. du pla- 'ine , du rhodium , du palladium , du cuivre, du plomb, lu mercure, du fer, du soufre, de ï osmium , de V iridium, lu tluome et du titane. On la traite par cinq ou six fois son

668 TREMIEUE PAHTIEk

poids d’un mélange fait avec 3 parties d’acide hydro-chlorique et une partie d’acide nitrique (eau régale); on obtient une dissolution brune-jaunàtre que l’on décante; on fait bouillir la mine à plusieurs reprises avec une nouvelle quantité d’eau régale, jusqu’à cc qu’il n’y ait plus d action : dans cette expérience le soufre est acidifié, la majeure partie des métaux est oxidée, et plusieurs d’entre eux dissous; il reste au fond de la cornue une poudre. La dissolution A renferme des sels de platine, de rhodium , de palladium, d’iridium, de cuivre, de plomb, de mercure, de fer, d’un peu d’iridium et d’osmium; elle contient en outre de l'acide sulfurique. Le résidu noir pulvérulent B est formé d’iridium, d’osmium, de sable, d’un peu d’alumine, d’oxide de fer, d’oxide de chrome et d’oxide de titane : ces trois derniers sontunis entre eux , etne se dissolventpasdans l’eau régale. Enfin , le liquide C, condensé dans le récipient, renferme, d’après les expériences de M. Laugier, beaucoup d’acide et une certaine quantité d'osmium.

Examen du résidu B. On le chauffe dans une cornue avec deux fois son poids de nitrate de potasse. Lorsque celui-ci est entièrement décomposé, le résidu se trouve formé de potasse, d’acide chromique, d’oxide d’osmium, d’oxide d’iridium, d’oxide de fer et d’oxide de titane, de silice, et d’un peu d’alumine; on le traitç par de l’eau tiède , et l’on obtient (i) une dissolution D, formée de potasse, d’acide chromique , d’oxide d’osmium , d’un peu d’oxide d’iridium, d’oxide de titane, d’oxide de fer, d’alumine et de silice; et un résidu R composé, d’oxide de fer, d’oxide de titane, d’oxide d’iridium, et d’un peu de silice.

On verse dans la dissolution D assez d’acide nitrique pour saturer la potasse , et l’on en précipite des flocons verts

(i) Une portion d’oxidc d’osmium s’est volatilisée et condensée dans le récipient.

DU PLATIBE. 6&)

*pii sont formés par l’oxide d’iridium , l’oxide de lilane, l’oxide de fer, l’alumine, la silice, et quelquefois par un peu d’oxide de chrome. La liqueur jaune contient du chromate et du nitrate de potasse et de l’oxide d’osmium ; on la filtre 5 on en sature l’excès dépotasse par un peu d’acide nitrique et on la distille : par ce moyen, l’oxide d’osmium se volatilise avec l’eau , et peut être recueilli dans un récipient entoure de glace; on le mêle avec un peu d’acide hydrochlorique, et on en sépare Y osmium au moyen d’une lame de zinc, qui s’empare de l’oxigène de l’oxide d’osmium ; on lave le métal et on le fait fondre. Pour obtenir l’mdium, on met en contact, pendant plusieurs jours, le résidu R avec un excès d’acide hydro-chlorique étendu de la moitié de son poids d’eau, et l’on obtient une liqueur d’un vert foncé L, et un résidu bleuâtre T. Ce résidu, traité à plusieurs reprises par le nitrate de potasse, finit par se dissoudre entièrement dans l’acide hydro-chlorique froid, ce qui augmente la quantité de liqueur verte Z. Cette liqueur est composée d’hydro - chlorate de fer, de titane et diridium. On la fait bouillir pendant long-temps avec de l'acide nitrique; on l’étend de beaucoup d’eau , et on la neutralise par l’ammoniaque; alors on la fait bouillir, et l’on obtient un précipité d’oxide de titane et d’un peu d’oxide de fer; on lave bien le précipité, on rapproche les liqueurs par l’évaporation , et on les traite par une dissolution . d’hydro - chlorate d’ammoniaque , qui y forme un précipité noir cristallin d’hydro-chlorate d’ammoniaque et d’iridium , qu’il suffit de laver et de calciner pour en avoir l’mdium pur, car l’hydro- chlorate d’ammoniaque se dégage avec l’oxigène et l’acide hydro-chlorique qui étaient combinés avec le métal. La liqueur alors contient de l’hydrochlorate de fer, de titane, et une certaine quantité d’hydro-chlorate d iridium qui n’a pas été entièrement précipité; on l’étend de beaucoup d’eau ; on y verse de l’ammo-

niaque, et l'on en sépare sur-le-champ les oxides de fer et de titane; on la filtre, et, par 1 évaporation, on obtient l’hydro-chlorate d’ammoniaque et d’iridium, que l’on calcine pour avoir une nouvelle portion d'iridium.

La dissolution A, contenant le platine, le palladium , le rhodium et plusieurs autres métaux (pag. 668) , doit être évaporée et concentrée pour en chasser l’excès d’acide; on

I etend de dix fois son poids d eau , et l’on y verse un exces de dissolution concentrée d'hydro-chlorate d’ammoniaque : il se produit sur-le-champ un précipité jaune d’hydro-chlorate d’ammoniaque et de platine, que l’on lave et que l’on chauffe jusqu’au rouge, pour en volatiliser le sel ammoniac, 1 acide hydro-chlorique et l’oxigène, et l’on obtient le platine sous la forme d’une masse spongieuse.

II suffit d’allier cette masse avec ^-d’arsenic, et de la chauffer ensuite graduellement jusqu’au rouge blanc, avec le contact de l’air, pour avoir le platine en lingots ; l’arsenic que l’on a employé pour rendre le platine fusible passe à l’état d’oxide et se volatilise. .

La dissolution A. , dont on a séparé le platine, renferme beaucoup de métaux, parmi lesquels se trouve \e palladium et le rhodium, et même une certaine quantité de platine. On y plonge des lames de fer, et l’on obtient un précipité noir composé de fer, de cuivre, de plomb, de mercure, de palladium, d’iridium, de rhodium, d’osmium et de platine: ces cinq derniers métaux paraissent être combinés et oxidés. On la traite a froid par l’acide nitrique, qui dissout du fer, du cuivre, du plomb, du mercure et un peu de palladium; le résidu est mis en contact avec l’acide hydro-chlorique à la température ordinaire , qui dissout beaucoup de fer, du cuivre, un peu de palladium, de platine et de rhodium; on recommence le traitement par l’acide nitrique et par l’acide hydro-chlorique, jusqu’à ce qu'il n’y ait plus d’action ; le résidu contient la majeure partie du rhodium et

DU P LA TJ NE. t

du palladium, du platine, de l’iridium, du chlorure de mercure, du mercure, du chlorure de cuivre, du fer et du cuivre. On le lave, et on le fait dessécher fortement; il se volatilise du mercure, du chlorure de cuivre , du chlorure de mercure, et peut-être un peu d’oxide d’osmium; on le fait chauffer à deux reprises différentes avec de l’eau régale concentrée, qui en dissout la majeure partie : la portion non dissoute contient beaucoup d'iridium.

La liqueur obtenue avec l’eau régale qui renferme du platine, du rhodium , du palladium , de l’iridium, du fer et du cuivre, est évaporée jusqu’à consistance de sirop, étendue de dix fois son poids d’eau , et précipitée par une dissolution concentrée d’hydro - chlorate d’ammoniaque afin d’en précipiter du platine à l’état d’hydro-chlcrrate double ; on la filtre, et on l’évapore de nouveau presque jusqu’à siccité; on l’étend d’eau, et il se sépare encore une portion du même sel, coloré en rouge-grenade par un peu d’hydrechlorate d’iridium. Cette liqueur, privée de tout le platine, est rendue acide par un peu d’acide bydro-chlorique; alors on la sature par l’ammoniaque , et l’on voit paraître un précipité cristallin, brillant, d’un beau rose, formé par le sous-hydro-chlorate de palladium , qu’il suffit de laver et de calciner pour en extraire le métal.

La dissolution ainsi précipitée, et qui contient encore le rhodium et les autres métaux dont nous avons parlé, est évaporée jusqu’à ce qu’elle puisse cristalliser par le refroidissement; on égoutte les cristaux, et on les traite à plusieurs reprises par l’alcool à 36°, qui dissout les hydrochlorates de fer, de cuivre et de palladium non séparés , et il reste une poudre rouge qui est de l’hydro- chlorate de rhodium ammoniacal ; on le dissout dans une petite quantité d’eau et d’acide hydro-chlorique , pour le séparer d’un peu d’hydro - chlorate d’ammoniaque et de platine qu’il peut contenir; on fait évaporer la dissolution, et on la

6j2 PREMIÈRE PARTIE.

chauffe jusqu’au rouge pour en avoir le rhodium. Le procédé dont nous venons d’exposer les détails appartient à M. Vauquelin. Il en existe un autre de M. Wollaston, à l’aide duquel on peut aussi se procurer très-bien ces divers métaux : il diffère beaucoup du précédent. (Voy. Ann. de Chimie .)

La liqueur C condensée dans le récipient renferme beaucoup d acide et de l’oxide d’osmium 5 on sature l’acide par un lait de chaux, et on soumet le mélange à la distillation : l’oxide d'osmium se volatilise. (M. Laugier.)

Des Oxides de platine.

760. MM. Chenevix et Berzelius admettent deux oxides de platine : suivant ce dernier chimiste , le protoxide est noir et composé de 100 parties de platine et de 8,287 d’oxigène, tandis que le deutoxide est jaune - orangé , et composé de 100 parties de métal et de i6,38 d’oxigène. On a fort peu étudié ces produits.

Préparation. Le protoxide et le deutoxide de platine peuvent être obtenus, d’après M. Berzelius, le premier en traitant le sous-hydro-chlorate de protoxide de platine par un grand excès de potasse ou de soude, et le deutoxide , en décomposant le deuto-sulfate de platine par le sous-carbonate de potasse, et en ne recueillant que le premier précipité , car celui qui se forme en dernier lieu est un sulfate à base de potasse et de platine.

Des Sels formés par le deutoxide de platine.

On ne connaît guère que l’hydro-chlorate de platine , et les sels doubles qu’il forme avec la potasse, la soude et l’ammoniaque. Cependant on sait qu’il existe un sulfate de platine jaune - orangé , et un nitrate de la même couleur, très-soluble dans l’eau et très-acide.