Hydro-chlorate de platine. Il est le produit de l’art

11 ES SELS UE ÏLATlSE. (j~3

Il peut l'obtenir en cristaux bruns ; mais le plus ordinai- :ment il est sous la forme d’un liquide jaune lorsqu’il est faibli, et brun quand il est concentré; il est rouge s’il intient de l’hydro-chlorate d’iridium; sa saveur est stypque et désagréable; il rougit Yinfusum de tournesol; il tire l’humidité de l’air, et se dissout très-bien dans l’eau, hauffé dans des vaisseaux fermés , il se décompose , et mrnit du chlore et du gaz acide hydro-chlorique ; le métal st mis à nu. L'hydro-cyanate dépotasse et de fer (prusate) et le sulfate de protoxide de fer ne troublent point dissolution. L’hydro - chlorate de protoxide d’étain lui mne une couleur rouge, et y fait naître un précipité d’un >uge foncé, lors même que les dissolutions sont très-étenies ; le deuto-hydro-chlorale d’étain ne l’altère en aucune amère. Les hydro-sulfates la précipitent en noir; on ignore uelle est la nature du dépôt, h' infusion de noix de galle occasionne un précipité d’un vert foncé, qui devient plus air par son exposition à l’air. La soude et les sels de soude s la troublent point, mais forment avec elle un hydroîlorate double, soluble dans l’eau. La potasse, les sels de ôtasse (excepté le prussiate), l’ammoniaque et les sels nmoniacaux la précipitent en jaune-serin , pourvu que les issolutions ne soient pas très-afTaiblies ; le précipité est n sel double de platine et de potasse ou d’ammoniaque hydro- chlorate de platine est souvent employé comme lactif pour distinguer la soude et les sels de soude de la poisse et des sels de potasse.

1 t épuration. On 1 obtient en dissolvant dans l’eau réale le platine purifié.

762. Ilydro - chlorate de platine et de soude. Il est le roduit de 1 art ; il cristallise en prismes aplatis, souvent •ès- longs, d’une couleur jaune orangée, et quelquefois ouge. Il est très -soluble dans l’eau; l’ammoniaque le écompose, et y fait naître un précipité jaune-serin d’hy-

dro-chlorate de platine et d’ammoniaque. Il est sans usages»

^63. Hydro-chlorate de platine et de potasse. Il est le produit de l’art, d’un jaune serin, peu soluble dans l’eau, décomposable au feu et sans usages.

rjQ 4. Hydro-chlorate de platine et d' ammoniaque. Comme le précédent, il est d’un jaune serin; on peut l’obtenir cristallisé, et alors il est rougeâtre ; chauffé dans un creuset , il se décompose; l’hydro -chlorate d’ammoniaque se dégage; on obtient du chlore et de l’eau qui se volatilisent, et il reste du platine sous la forme d’une masse poreuse que l’on appelle mousse, et qu’il suffit de frotter sur un corps dur pour rendre brillant; si on la fait rougir à plusieurs reprises, et qu’on la comprime à l’aide d un balancier, on obtient le platine en lames.

Du Palladium.

Le palladium se trouve, r°. dans la mine de platine, où il est combiné avec une multitude d’autres métaux; 20. uni à une petite quantité d iridium , sous la forme de petites fibres divergentes, dans les mines de platine du Brésil, qui accompagne l’or natif en grains.

r65. Le palladium est solide, d’une couleur semblable à celle du platine , excepté qu’elle est d’un blanc plus mat; il est malléable et ductile; sa pesanteur spécifique est de 12, suivant M. Vauquelin. Il ne peut êtr e fondu que par un excellent feu de forge, ou par le moyen du gaz oxigène : alors il entre en ébullition, se volatilise et parait absoiber une certaine quantité de gaz oxigène; du moins il se produit des aigrettes lumineuses très-éclatantes (Vauquelin). Il peut se combiner avec le soufre à l’aide de la chaleur; le sulfure est plus blanc et moins ductile que le métal ; il est formé, suivant M. Berzelius, de 100 parties de palladium et de 28,1 5 de soufre. M. Vauquelin dit que ce sulfure est d’uu blanc bleuâtre très -dur, facilement fusiole ,

DE d'oxide de palladium. 6-5

décomposable à l’air, à une température élevée, en acide sulfureux et en palladium 5 il le croit formé de 100 parties de métal et de 24 parties de soufre. L’acide sulfurique bouilli avec du palladium l’oxide, le dissout en partie, et acquiert une couleur bleue. L’acide nitrique, et surtout l’acide nitreux, l’attaquent aussi à laide de la chaleur, lui cèdent une portion de leur oxigène et donnent des dissolutions rouges. L’acide hydro-chlorique le dissout également à la chaleur de l’ébullition , et devient d’un beau rouge. Le véritable dissolvant du palladium est l’eau régale, qui le transforme en hydro-chlorate. (Voy. Or.)

Il peut s unir à la potasse ou h la soude par la fusion. Mis en contact avec l’ammoniacrue liquide pendant quelques jours il s’oxide, et la liqueur prend une teinte bleuâtre. Il peut s’allier avec un très-grand nombre de métauxil a la faculté, comme le platine, de faire disparaître la couleur de l’or; l’alliage de ces deux métaux est très-dur et a la couleur du platine; on s’en est servi pour graduer l’instrument circulaire de l’observatoire de Greenwich

construi t par M. Troughton : du reste , le palladium est sans usages.

Extraction. (Voy. Platine.)

De V Oxide de palladium.

766. Cet oxide, séparé de l’hydro-chlorate par un alcali, est rouge-brun, suivant M. Vauquelin ; il est soluble dans 1 acide hydro-chlorique, décomposable par la chaleur, et formé, d’après M. Berzelins, de 100 parties de palladium et de 14,209 d’oxigène. Suivant M. Vauquelin , il perd 20 pour 100 et devient métallique lorsqu’on le chaude. On l’obtient en décomposant l’hydro-chlorate de palladmm par la potasse ou par la soude.

FtlEMlEKÜ nm'lï.

Des Sels de palladium.

Les sels de palladium sont précipités par le sulfate de protoxide de fer ; le palladium est mis à nu. Les hydro-suli’ates solubles et l’acide hydre -sulfurique y font naître un précipité brun foncé qui parait être du sulfure de palladium. Lliydro - chlorate de protoxide d’étain y occasionne sur*- le -champ un précipité noir. L’hydro-cyanate de potasse et de fer (prussiate) y fait naître un précipité olive. Le sulfate , le nitrate et l’hydro - chlorate de potasse les précipitent en orangé plus ou moins foncé. Tous les métaux, excepté l’or, l’argent, le platine , le rhodium, 1 iridium et l’osmium , en précipitent le palladium h l’état métallique. On n’a guère étudié que l’hydro-chlorate de palladium.

-67. Hydro-chlorate neutre de palladium. Il est fauve, peu soluble dans l’eau ; il colore cependant ce liquide en jaune-, il se dissout très-bien dans un excès d’acide hydrochlorique , et rdors il devient d’un rouge brun. On l’obtient en chauffant l’hydro-chlorate acide.

.-68. H y dro- chlorate acide de palladium. Il est d’un rouge brun-, il ne cristallise pas régulièrement-, évaporé, il perd l’excès d’acide et passe à l’état d’hydro-chlorate neutre. Il n’est point précipité par la dissolution étendue d’hydrochlorate d’ammoniaqùe; mais si les liqueurs sont concentrées il se produit une grande quantité d’aiguilles cristallines d’un jaune verdâtre, qui sont de X hydro-chlorate ammoniaco de palladium. La potasse, chauffée avec l’hydrochlorate acide de palladium , en précipite tout l’oxide à l’état d’hydrate et sous la forme de flocons d’un rouge brun, qui , par la dessiccation , perdent leur volume et acquièrent une couleur noire très-brillante 5 d’où il suit qu il est impossible de faire par ce moyen un sel double de palladium et de potasse. Il faut pour obtenir ce sel , suivant M. Wol-

DU EH ooiuar. • 6-7

lastou, verser de l’hydro-chlorate de potasse dans l’hvdrochlorate acide de palladium. On prépare Y hydro- chlorate acide de palladium en dissolvant le métal dans l’eau régale.

Hydro-chlorate ammoniaco de palladium acide . Il cristallise en prismes quadrilatères ou hexagones, allongés, d’un jaune verdâtre, ey solubles dans l’eau. Lorsqu’on sature 1 excès d’acide de cette dissolution par quelques gouttes d’ammoniaque, on obtient du sous-hydro-chlorate ammoniaco de palladium qui se précipite en une masse d’un très -beau rose, formée d’aiguilles très - déliées , flexibles, très-brillantes et très-douces au toucher. Chauffé fortement a un feu de forge, ce sous -sel se décompose, donne des vapeurs d’hydro-chlorate d’ammoniaque, du chlore et du palladium qui reste. Il est tellement peu soluble, qu’après avoir été plusieurs heures en contact avec l’eau, il lui communique à peine une teinte jaune; il se dissout dans l’acide hydro-chlorique à l’aide de la chaleur, et donne une liqueur d’un brun jaunâtre.

Hydro-chlorate de potasse et de palladium. Il cristallise en prismes tétraèdres qui paraissent d’un vert clair lorsqu’on les regarde transversalement, et qui sont rouges dans le sens de la direction de leur âxe; il se dissout dans l’eau et donne un liquide rouge qui devient rose par l’addition d une plus grande quantité d’eau; l’ammoniaque le décompose et en précipite du sous-hydro-chîorate ammoniaco de palladium d’un très -beau rose. Il est insoluble dans l’alcool (Vauquelin).

Hydro-chlorate de soude et de palladium. Il est rouge ,

déliquescent et très-soluble dans l’alcool. Aucun de ces sels n’est employé.

Du Rhodium .

Le rhodium n’a été trouvé jusqu’à présent que dans la mine de platine. Il a une couleur blanche peu différente de celle du palladium; il est fragile et plus difficile à fondre

qu’aucun autre métal ; sa pesanteur spécifique paraît être de 1 1 environ. Il n’exerce aucune action sur le gaz oxigène ni sur l’air. On peut obtenir un sulfure de rhodium eu faisant chauffer du soufre et de l’hydro- chlorate ammoniaco de rhodium ; ce sulfure est d’un blanc bleuâtre, fusible et décomposable, à une température élevée, par l’air ou par le gaz oxigène; les produits de cette décomposition sont du gaz acide sulfureux et du rhodium; il est formé, suivant M. Vauquelin, de 74 parties de rhodium et de 26 de soufre. Il est insoluble dans les acides , sans en excepter l'eau régale : or, comme le rhodium qui se trouve dans la mine de platine est dissous par l’eau régale, il faut admettre que sa dissolution est due à ce qu’il est allié à d’autres métaux. ( "Vauquelin ). Il peut s’unir avec un très-grand nombre de substances métalliques; lorsqu’il est allié à trois parties de bismuth, de cuivre ou de plomb, il se dissout à merveille dans l’eau régale. Il n’a point d’usages.

Extraction. (Voy. Platine .)

Des Oxides de rhodium.

On connaît à peine les divers oxides de rhodium. M. Berzelius en admet trois , composés comme il suit :

métal. oxigène*

Protoxide . 100 -f- 6,71

Deutoxide . 100 -f- i3,42

Peroxide . 100 + 20,1 3

Des Sels de rhodium.

Hydro-chlorate de rhodium. Suivant M. Henry, ce sel est rose , soluble dans l’eau et dans l’alcool.

H y dro- chlorate ammoniaco de rhodium. Il est grenu , cristallin, très-brillant et très-soluble dans l’eau froide; le solutum a une couleur rouge pourpre semblable à celle de la cochenille ou du jus de groseille récent ; traité par la po-