Du Gaz oxide de carbone

102. L’oxide de carbone est un produit de l’art ; jusqu’à présentil n’a été obtenu qu’à l’état gazeux : il est incolore, transparent , élastique , insipide, sans action sur Vinfusum de tournesol et plus léger que l’air 5 sa pesanteur spécifique est de 0,9569. Il n’est décomposé ni par le calorique , ni par la lumière , ni par le fluide électrique.

103. Le gaz oxigène n’a d’action sur lui qu’à une température rouge: que l’on fasse passer un courant de fluide électrique à travers un mélange de roo parties de gaz oxide de carbone et de 5o parties de gaz oxigène en volume, placé dans l’eudiomètre à mercure, on obtiendra 100 parties de gaz acide carbonique; d’où il suit que les deux gaz ont été condensés. Le gaz hydrogène ne le décompose point; l’action qu exercent sur lui le bore et le carbone pur est inconnue. Le charbon ordinaire ne lui fait éprouver aucune altération ; cependant une mesure de charbon de buis peut en. absorber 9?42 mesures II n’est décomposé ni par le phos~ phore, ni par le soufre , ni par Y iode.

104. Le chlore gazeux exerce une action remarquable sur le gaz oxide de carbone: on prend un ballon d’une capacité déterminée, on y fait le vide , et on y introduit successivement parties égales de ces deux gaz parfaitement secs; on bouche le ballon et on l’expose au soleil; quinze ou •vingt minutes après, l’expérience étant terminée, on débouche le ballon dans une enve à mercure, et l’on remarque que le métal pénètre dans l’intérieur et remplit la moitié de la capacité du ballon : donc, par l’action que les gaz ont exercée l’un sur l’autre , leur volume a été diminué de moitié, et la pesanteur spécifique du produit doit être très-considérable. Ce gaz , découvert par le docteur John Davy, qui l’a appelé phosgène (engendré par la lumière) , est nommé par quelques chimistes français gaz acide cfdoro xi- carbonique , et par d’autres chlorure d'oxide de carbone-, il est incolore et doué d’une odeur suffocante ; il irrite la conjonctive et augmente la sécrétion des larmes , il éteint les corps enflammés; sa pesanteur spécifique est de 3.3894; il rougit fortement la teinture de tournesol. Il n’est point décomposé par les corps simples étudiés précédemment. L’étain , le zinc , etc. , lui enlèvent le chlore h une température élevée , forment des chlorures (muriates secs ) , et le gaz oxide de carbone est mis à nu ; il ne répand point de vapeurs à l’air; mis en contact avec l’eau, il est décomposé , même à la température ordinaire . en effet , le chlore s’unit à l’hvdrogène de l’eau et donne naissance a de l’acide hydro-chlorique (muriatique); tandis que l’oxide de carbone, saturé par l’oxigène de l’eau, passe à l’état d a- *ide carbonique.

L'azote n’agit point sur le gaz oxide de carbone.

Propriété essentielle, x °. Loi squ’on approche une bougie allumée de l’ouverture d’une cloche remplie de ce gaz, et exposée à l’air atmosphérique , il absorbe l’oxigène de celui-ci, brûle avec une flamme bleue et se change en gaz

DU GAZ OXIDE DE CARBONE. j6j

acide carbonique : aussi l’eau de cliaux versée dans la cloche après la combustion est-elle troublée. a°. Il n’est pas sensiblement soluble dans l’eau. Il a été découvert par Cruicksanck en Angleterre , et par MM. Clément et Désormes en France. Il est sans usages. Injecté dans les veines , il brunit beaucoup plus le sang que le gaz acide carbonique -, il asphyxie les animaux qui le respirent.

Composition. Nous avons dit, § io3 , qu’un volume d’oxide de carbone , combiné avec £ volume d’oxigène, produit i volume de gaz carbonique : or, dans un volume de gaz acide carbonique, on trouve x volume de vapeur de carbone et un volume de gaz oxigène : donc , dans un volume de gaz oxide de carbone, il doit y avoir x 'volume de vapeur de carbone , et -i volume de gaz oxigène $ ce qui équivaut en poids à ioo parties d’oxigène et à 75, 38 de carbone. On obtient un résultat analogue en calculant sa composition d’après la théorie atomistique de M. Ballon : en effet , l’oxide de carbone consiste en un atome d’oxigène nui à un atome de carbone: or, l’atome d’oxigène pèse 1, et celui de carbone pèse 0,75,^00 qui donne , en multipliant les deux nombres par 100 : xoo d’oxigène et 76 de carbone. Le poids de ï atome de gaz oxide de carbone est de 1,75.

Préparation. i°. On remplit presque une cornue de grès. d’un mélange de parties égales de carbonate de protoxide de barium et de limaille de fer parfaitement desséchés 5 on adapte au col de la cornue un tube recourbé propre à recueillir le gaz ; on lute et on chauffe graduellement la cornue jusqu’au rouge cerise : à cette température , le gaz oxide de carbone ne tarde pas à se dégager. On néglige de recueillir les premières portions , qui sont mêlées d’air. A la fin de l’opération, on trouve dans la cornue un composé de fer oxidé et de protoxide de barium : l’acide carbonique s donc été décomposé par la limaille de fer rouge, et trans-

PREMIERE TARTIE.

formé en oxigène qui s’est uni au fer et en gaz oxide de carbone très-pur. 20. On chauffe ensemble, dans un appareil analogue au précédent, parties égales d’oxide de zinc et de charbon parfaitement calciné, etl’on obtient du gaz oxidede carbone, du zinc métallique , qui se sublime et se condense dans le col de la cornue , et un peu d’acide carbonique : ce dernier gaz est absorbé par l’eau, et l’oxide de carbone passe sous les cloches ; mais il contient un peu de gaz hydrogène carboné , provenant de l’hydrogène que renferme le charbon ordinaire ; du reste , la théorie de l’opération est fort simple : l’oxide de zinc ne peut être décomposé par le charbon qu’à une chaleur rouge , parce que ses élémens tiennent fortement entre eux; le charbon, à cette température , s’empare de l’oxigène , et passe principalement à l’état d’oxide de carbone; il ne peut pas se former beaucoup d’acide, car nous verrons que cet acide est décomposé par le charbon rouge , et transformé en gaz oxide de carbone. (Voy. § 1 19.) 3°. Si l’on faitpasser peuàtpeu dugaz acide carbonique desséché sur du charbon rouge parfaitement calciné, et contenu dans un tube de fer traversant un fourneau à réverbère , ce gaz sera décomposé , cédera une portion de son oxigène au charbon , le fera passer , et passera lui-même à l’état de gaz oxide de carbone ; mais l’opération ne peut avoir un plein succès qu’autant que le gaz acide carbonique passe à plusieurs reprises sur le charbon. ( Voy ., pl. io, fig. 5g, l’appareil inventé par M. Barruel ) : A est le flacon où l’on dégage le gaz acide carbonique ; C le cylindre presque rempli de fragmens de chlorure de calcium avide d’humidité ; F un fourneau à réverbère dans lequel sont placés trois canons de fusil , x x'x', contenant le charbon , et communiquant entre eux par des tubes de verre dd ; m le tube qui porte le gaz acide carbonique dans le premier canon x enfin, 1. 1 le tube recourbé par lequel sort le gaz oxide de carbone produit.