H est incolore, élastique, transparent, doué d'une

saveur forte , désagréable et d’une odeur suffocante qui le caractérise : en effet, elle est la même que celle du soufre enflammé-, sa pesanteur spécifique est de 2,234, d’après M. Thénard; il fait passer d’abord au rouge la couleur bleue de Yinfusum de tournesol, mais il ne tarde pas à la jaunir. Il est indécomposable par le calorique , et il ne change pas d’état par un froid de 5o° — o. Il réfracte la lumière ; mais sa puissance réfi active n’est point connue. Le fluide électrique agit sur lui comme sur l’acide sulfurique. Il n éprouve aucune action de la part du gaz oxigène , et si l’on parvient à le combiner avec lui et à en faire de l’acide sulfurique, c’est à l’aide d’un troisième corps dont nous parlerons plus bas.

128. Aucune des substances simples non métalliques n’agit sur lui à froid 5 cependant il en est un certain nombre qui le décomposent complètement à une température rouge. Le gaz hydrogène lui enlève son oxigène , forme de l’eau , et le soufre est mis à nu-, lorsque ce gaz est en excès et que la température n’est pas très-élevée, on obtient du gaz acide hydro -sulfurique (hydrogène et soufre). Le bore n’a pas été mis en contact avec le gaz acide sulfureux; il est probable qu’il peut s’emparer aussi de son oxigène. Le charbon le décompose à une température rouge, se combine avec l’oxigène , passe à l’état de gaz acide carbonique ou de gaz oxide de carbone, et met le soufre à nu. Une mesure de charbon de buis absorbe 65 mesures de gaz acide sulfureux à froid. On ne connaît pas l’action qu’exerce sur lui le phosphore.

S’il est parfaitement sec , il n’éprouve aucune altération de la part du soufre , de Y iode , du chlore gazeux et de 1 azote j Yiode et le chlore agissent , au contraire , sur lui , s’il est humide ou dissous dans l’eau , comme nous le dirons £n parlant de l’acide sulfureux liquide. Il n est pas altère par Y air parfaitement sec, et il n’y répand pas de vapeurs.

de l’acide sulfureux. 19g

Propriété essentielle . L 'eau , à la température de 20° et à la pression de 28 pouces , peut dissoudre trente-sept fois son volume de gaz acide sulfureux 5 un fragment de glace introduit dans une cloche remplie de ce gaz et disposée sur la cuve à mercure , ne tarde pas à se liquéfier.

L’acide sulfureux liquide concentré a la,même saveur et la même odeur que le gaz ; il s’affaiblit par l’action de la chaleur, qui en dégage presque tout l’acide, h'iodele transforme en acide sulfurique , et passe à l’état d’acide hydriodique ; d’où l’on voit que l’eau de l’acide sulfureux est décomposée par le concours de deux forces , savoir , l’affinité de l’iode pour l’hydrogène , et celle de l’acide sulfureux pour l’oxigène. Il en est à-peu-près de même du chlore : en effet , en vertu des mêmes forces , il se forme de 1 acide sulfurique d’une part , et de l’acide hydro-chlorique de l’autre. Mis en contact avec le gaz oxigène, il l’absorbe et passe à l’état d’acide sulfurique -, il agit de même sur l’air atmosphérique.

129. Le gaz acide sulfureux n’éprouve aucune altération de la part du protoxide et du deutoxide d'azote ; mais il présente des phénomènes remarquables lorsqu’on le met en contact avec du gaz deutoxide d'azote , AeV oxigène et une petite quantité A'eau ; à peine le mélange est-il fait, que le deutoxide d’azote et l’oxigène s’unissent pour former de l’acide nitreux ; le gaz acide sulfureux enlève une certaine quantité d’oxigène à nne portion de gaz acide nitreux , et le ramène à l’état de gaz deutoxide d’azote , tandis qu’il passe à l’état d’acide sulfurique 5 celui-ci absorbe alors l’acide nitreux non décomposé , et il se produit dans le même instant une multitude de flocons blancs qui s’attachent aux parois du ballon sous la forme d’aiguilles cristallines 5 ces flocons sont formés d’acide sulfurique concentré et d’acide nitreux ; veut-on les faire disparaître , on-

n’a qu’à les mettre en contact avec l’eau , qui s’empare de l’acide sulfurique et met l’acide nitreux à nu. Ces faits nous serviront à expliquer la théorie de la préparation de l’acide sulfurique.

On ignore quelle est Inaction du gaz acide sulfureux sur le gaz oxide de carbone et sur Y oxide de phosphore . Les acides borique, carbonique , phosphorique et phosphoreux ne paraissent pas agir sur lui. Stahl considéra le premier ce gaz comme un corps particulier.

On emploie le gaz acide sulfureux pour désinfecter les vètemens et l’air des espaces circonscrits non habités 5 des expériences récentes prouvent qu’il doit être préféré au chlore et au vinaigre pour parfumer les lettres qui viennent des endroits pestiférés 5 il sert à blanchir la soie et à enlever les taches de fruits sur le linge. Action sur T économie animale. Ce gaz doit être regardé comme un excitant énergique ; il irrite les surfaces avec lesquelles il est mis en contact et détermine l’éternuement , le larmoiement , la toux, la suffocation, etc. , suivant qu’il est appliqué sur la membrane pituitaire , sur la conjonctive, ou qu’il pénètre dans les bronches ; son impression sur la peau est moins vive que sur les autres tissus. S’il est pur, il peut déterminer l’asphyxie et la mort. Le gaz acide sulfureux mêlé à l’air constitue les fumigations sulfureuses dont l’emploi devient si général dans les maladies cutanées chroniques : les gales les plus invétérées cèdent à ce traitement, qui n’exige du reste aucune sorte de régime ; certaines affections pédiculaires , des dartres , même héréditaires , des pustules syphilitiques, le prurigo , la teigne , invétérés et regardés comme incurables , ont souvent été guéris par ces fumigations ; des douleurs sciatiques , artrhitiques et rhumatismales chroniques -, des paralysies locales, des engorgemens scrophuleux , ont été combattus avec le plus grand succès par ce médicament. On ÿeuS

UE l’acide SULFUREUX. sot

remplir dans les amauroses commençantes, dans les défaillances, les syncopes et les asphyxies.

Composition. Si l’on admet (ce qui paraît exact) que 100 parties de gaz acide sulfureux en volume renferment ioo parties d’oxigène en volume , il ne s’agira , pour connaître le poids du soufre qui entre dans sa composition, que de retrancher la densité de l’oxigène= i,io36 de la densite de l’acide sulfureux 2,234 : or, le nombre que l’on obtiendra est i,i3o4 •' donc l’acide sulfureux est formé de i i3o4 parties de soufre et de i io36 d’oxigène en poids, ou, ce qui revient au même, de ioo de soufre et de q7,63 d oxigène. M. Thomson , qui regarde l’acide sulfureux comme formé d’un atome de soufre ( dont le poids est 2 ) et de deux atomes d’oxigène ( dont Je poids est 2 ) , le considère comme un composé de 100 parties de soufre et de 100 parties d’oxigène.

Poids d un atome d'acide suljureux. II est de 4 , somme

u pouls d’un atome de soufre et de deux atomes d’oxigene.

Préparation. On met dans une petite fiole , à laquelle on adapte un tube recourbé, 4 parties d’acide sulfurique concentre , et une partie de mercure ; on fait chauffer e mélange , et aussitôt que l’acide entre en ébullition , on obtient le gaz , que l’on doit recueillir dans des cloches remplies de mercure , parce qu’il est très-soluble dans l’eau ; il reste dans la fiole une masse blanche composée d’acide sulfurique et d’oxide de mercure ; d’où il mit qu une portion d’acide a été décomposée et transformée en oxigène et en gaz acide sulfureux. On peut aussi se procurer l’acide sulfureux en chauffant le soufre avec le conactde l’air: c’est ainsi qu’on opère dans les hôpitaux lorsju on veut faire des fumigations sulfureuses , qui nécessairement sont mêlées d’air. On peut obtenir l’acide sulfureux 1 pude avec le même appareil que celui dont on se sert pour

préparer le clilore. ( P oyez pl. 95 ^7*) me^ ^ans

le ballon 3 parties d’acide sulfurique concentré et une partie de paille , de sciure de bois , ou de charbon pulvérisé ; on élève un peu la température , et l’acide ne tarde pas à charbonner les deux premières substances : or, nous verrons (§ 1 3 1 ) que le charbon transforme l’acide sulfurique concentré en gaz acide carbonique et en gaz acide sulfureux : ces deux gaz se dégagent ensemble-, mais 1 acide sulfureux , doué d’une plus grande affinité pour 1 eau , chasse l’acide carbonique du flacon F dans le matras j4. , et de cclui-ci dans le vase B , etc. L acide du premier flacon F estimpur; car il contient un peu d acide sulfurique qui s est volatilisé. Si l’on chauffe très-fortement le ballon, une partie de l’acide est entièrement décomposée par le charbon, et il se sublime du soufre.

De l'^dcide sulfurique.

L’acide sulfurique a été trouvé dans plusieurs grottes , dans les environs de certains volcans et dans quelques eaux minérales ; mais le plus ordinairement on le rencontre uni à la diaux, la potasse, la soude , etc. Lorsqu’il a été préparé convenablement, il contient toujours environ le quart de son poids d’eau , et se présente sous la forme d un liquide incolore , inodore , d’une consistance oléagineuse et d’une saveuracide très- for te-, sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de l’eau : le plus concentré pèse environ 1 ,85. Il noircit et réduit en bouillie la majeure partie des substances végétales et animales.

i3o. Soumis à l’action du calorique dans des vaisseaux fermés, il bout à 3oo° (thermomètre centigrade ) , et peut être distillé. {Voy. pag. 309, pour la manière de le distiller.) Si l’on fait passer l’acide sulfurique à travers un tube de verre incandescent, il se décompose et se transforme en 2

volumes de gaz acide sulfureux et en un volume d’oxigène.

DE L’ACIDE SULFURIQUE. 2o3

Si, au lieu de chaufler cet acide, on le refroidit, il se congèle et cristallise, propriété qu’il doit à l’eau qui entre dans sa composition ; ce phénomène a même lieu audessus de zéro lorsque l’acide est étendu d’un peu d eau. La lumière ne lui fait éprouver aucune altération. Il est décomposé par la pile électrique: le soufre se rend au pôle résineux, et l’oxigène se combine avec un peu d’acide sulfurique et avec le fil de platine qui représente Je pôle vitré. Le gaz oxigène est sans action sur l’acide sulfurique; cependant on peut, par des moyens indirects, le combiner avec l’oxigène et donner naissance à de l’acide sulfurique o xi gêné. (T oyez § i35.)

idi. Le gaz hydrogène ne le décompose qu’à une température élevée, par exemple, dans un tube de porcelaine chauffé au rouge, et il se forme alors de l’eau et du gaz acide sulfureux ; quelquefois aussi il y a du soufre mis à nu : lorsque le gaz hydrogène est en excès , et que la température n est pas tres-élevée , il se produit en outre du gaz acide hydro-sulfurique. Le bore décompose probablement 1 acide sulfurique ; mais l’expérience n’a pas encore été faite.

jPi opriete essentielle. Si 1 on fait chauffer dans une petite fiole du charbon pulvérisé et de l’acide sulfurique concentré, celui-ci perd une partie de son oxigène, se transforme en gaz acide sulfureux , facile à reconnaître à son odeur piquante , qui est la même que celle du soufre enflammé , et le charbon passe à l’état de gaz acide carbonique. Si la température est beaucoup plus élevée et le charbon en excès, l’acide est complètement décomposé , et il en résulte du soufre et du gaz oxide de carbone ; enfin il peut arriver que l’eau de l’acide soit également décomposée par le charbon : dans ce cas , on obtient du gaz hydrogène carboné, et une nouvelle quantité de gaz oxide de carbone. Cette expérience peut être faite dans un tube de porcelaine.

2o4 première pabtie.

Le phosphore , à la température de ioo° à i5o°, enlèveégalement à l’acide sulfurique une pailie de son oxigène* le fait passer à l’état de gaz acide sulfureux , et se transforme en acide phosphoreux ou phosphorique. Le soufre n’exerce aucune action sur l’acide sulfurique à froid ; nuis, si on élève la température jusqu’à 200° , il lui enlève assez d’oxigène pour le faire passer et pour passer lui-même a l’état de gaz acide sulfureux. L'iode , le chlore et 1 azote ne décomposent point cet acide.

L’acide sulfurique concentré et pur , exposé a lnz;\ en attire l’humidité et s’affaiblit 5 il change en outre de couleur , brunit et finit par noircir : ce phénomène dépend de ce qu’il absorbe les molécules végétales et animales suspendues dans l’atmosphère , et qu il les char bonne en les décomposant : du reste, nous donnerons plus de détails sur cette décomposition en faisant 1 histoire des substances végétales.

i3s. Propriété essentielle . Si l’on mêle parties égales d 'eau et d’acide sulfurique concentré , la température s é- ]ève à 84° thermomètre centigrade •, 4 parties du meme acide et une partie d’eau font monter le même thermomètre à io5° : dans l’un et dans l’autre cas , le volume du mélange diminue très-sensiblement , comme on peut s en convaincre par l’expérience suivante : On introduit dans un tube de verre long de trente pouces et bouché par 1 une de ses extrémités, assez d’acide sulfurique concentié pour le remplir jusqu’à moitié -, le tube étant tenu perpendiculairement , on y verse de l’eau jusqu’à ce qn il soit plein j on le bouche, et on le renverse de manière à ce que le bouchon se trouve en bas ; l’eau , plus légère que 1 acide , ne tarde pas à s’élever ; les deux liquides se melent et s échauffent au point que le tube ne peut plus etre tenu entre les mains : au bout de quelques minutes , on remarque , à la partie supérieure du tube , un espace

DE l’ ACIDE SULFURIQUE.

vide qui prouve la diminution de volume des deux liquides , puisqu’il ne s’en est pas écoulé une seule goutte pendant l’expérience. Le thermomètre monte encore de plusieurs degrés lorsqu’on mêle 4 parties d’acide concentré et une partie de glace pilée ; il descend , au contraire, à 20° — o°en mêlant 4 parties de glace et une partie d’aeide : ce dernier phénomène dépend de ce que la glace absorbe beaucoup de calorique aux corps qui l’environnent pour passer de l’état solide à l’état liquide. A la fin de ces expériences , l’acide sulfurique se trouve plus ou moins affaibli , et on peut le ramener à son degré primitif de concentration , qui est de 66° à l’aréomètre de Baumé , au moyen de l’ébullition.

Le gaz oxide de carbone peut enlever à l’acide sulfurique une portion de son oxigène , pourvu que la température soit assez élevée 5 il en est probablement de même de V oxide de phosphore. Le gi\z proloxide d’azote n’exerce aucune action sur cet aride.

i33. L’acide borique peut se combiner avec l’acide sulfurique , et donner naissance cà un produit que M. Thénard a proposé d’appeler acide sulfuro-borique : ce composé , solide , brillant et comme nacré, estsousla forme de larges écailles -, chauffé dans un creuset , il répand des vapeurs blanches, piquantes, formées par l’acide sulfurique qui se dégage. Les acides carbonique et phosphorique sont sans action sur l’acide sulfurique.

1 34- Lorsqu’on fait passer un courant de gaz acide sulfureux à travers de l’acide sulfurique blanc et très-pur , celuici acquiert, un odeur forte et une couleur jaune brunâtre • il fume quand on l’expose à l’air, et devient solide par une diminution moyenne de température : on l’appelle acide sulfurique glacial. Cet acide, que l’on regarde comme de l’acide sulfurique chargé de gaz acide sulfureux, plus concentré que l’acîde sulfurique ordinaire , laisse sublimer ,

par l’arlion de la chaleur, des cristaux composés, d’après M. Dulong , d’acide sulfurique et d’une très-petite quantité d’eau.

Propriété essentielle. L’acide sulfurique, lors même qu’il est très-étendu , fait nailre dans l’eau de baryte un précipité blanc composé d’acide sulfurique et de baryte, insoluble dans l’eau et dans l'acide nitrique.

Usages. L’acide sulfurique sert à préparer la plupart des acides, l’alun, la soude, l’éther, le sublimé corrosif, etc. 5 il est employé pour dissoudre l’indigo ; les tanneurs s’en servent pour gonfler les peaux 5 enfin, il est d’un usage commun comme réactif. Ses propriétés médicales ont été exposées en parlant des acides en général : mais nous devons ajouter qu’il est le plus astringent de tous , qu’il fait partie de l’eau de Rabel (voyez Alcool ), qu’il entre pour un dixième dans une pommade résolutive dont on se sert avec succès dans le cas d’ecchymoses et dans les gales chroniques ; enfin , qu’il suffit de l’étendre de beaucoup d’eau pour avoir la limonade minérale , qui est une boisson fort agréable , et dont on peut tirer parti dans beaucoup de fièvres.

Composition. L’acide sulfurique contient une fois et demie autant d’oxigène que l'acide sulfureux; par conséquent il est formé de 100 parties de soufre et de 146, 43 d’oxigène. Voici comment on parvient à établir l’exactitude de ce fait. Que l’on décompose l’acide sulfurique à l’aide d’une chaleur rouge , on obtiendra deux volumes de gaz acide sulfureux et un volume de gaz oxigène. Supposons , pour mieux nous faire comprendre , que ces volumes soient 200 pouces cubes de gaz sulfureux et 1 00 d’oxigèue : or , dans les 200 pouces cubes d’acide sulfureux il y a 200 pouces cubes d’oxigène, voy. pag. 201 : donc il y en a 3oo dans l’acide sulfurique, ou, ce qui revient au même, une fois et demie autant. En supposant l’acide sulfurique