ARTICLE V

Des Combinaisons du phtore avec les corps simples précédemment étudiés.

De T Acide hydro-phtorique ( fluorique ).

i5o. L 'acide hydro-phtorique ( fluorique ) n’a jamais été trouvé dans la nature. Préparé par l’art, il se présente sous la forme d’un liquide incolore , d’une odeur trèspénétrante, et d’une saveur caustique insupportable 5 il rougit Yinfusum de tournesol avec beaucoup d’énergie 5 on ignore quelle est sa pesanteur spécifique.

Il entre en ébullition à environ 3o°, et il ne se congèla pas à 4o° — 0. Le gaz oxigèue et les substances simples non métalliques ri’ exercent sur lui aucune action. Exposé à l’air, il répand des vapeurs blanches très- épaisses. L 'eau se combine avec lui en toutes proportions ; chaque goutte d’acide que l’on fait tomber dans ce liquide développe une chaleur telle, que l’on entend un bruit semblable à celui qui se produirait si l’on y plongeait un fer rouge , en sorte qu’il y aurait du danger à verser dans de l’eau une certaine quantité d’acide hydro-phtorique à-la-fois. Il n’agit point sur les oxides de carbone , de phosphore et d’azote , ni sur les acides précédemment étudiés. Si l’on soumet à l’action de la pile voltaïque l’acide hydro-phtorique liquide privé d’eau , il répand des vapeurs épaisses et se décompose -, le gaz hydrogène se porte vers le pôle résineux , tandis que le pthore, attire par le fluide vitre ; se combine avec le fil de platine qui est a 1 extiemite de cc pôle , le corrode , et forme une poudre couleur de chocolat , composée sans doute de phtore et de platine.

Stliéele est le premier chimiste qui ait parlé de l’acide fluorique j mais il n’avait pas été obtenu concentré avant

DE L’ACIDE HYDnO-PHTORIQUE.

les recherches de MM. Gay-Lussac et Thénard. M. Ampère a indiqué qu’il était formé d’hydrogène et d’un radical ; et M. Davy a fait un très-grand nombre d’expériences à l’appui de cette assertion. 11 est employé pour graver sur le verre. (Voyez Verre.)

Composition. Tout porte à croire que l’acide fluorique est composé d’hydrogène et de phtore : quelques chimistes pensent cependant qu’il est formé par ce corps et par l’oxigène.

Préparation. ( PI. ro, fig. 63.)On prend une cornue de plomb composée de deux pièces^, B , entrant â frottement l’une dans l’autre; on introduit dans la moitié^ une partie de phtorurede calcium blanc, cristallisé, pur, passé au tamis (substance formée de phtore et de calcium, appelée encore, fluale de chaux) ; on le délaye dans 2 parties d’acide sulfurique concentré; on adapte la moitié supérieure B à la partie inférieure^,- le col de cette cornue se rend dans un récipient en plomb E, d’une forme particulière, que l’on entoure de glace et qui se termine par une très -petite ouverture; on dispose l’appareil sur un fourneau; on lute les deux pièces de la cornue avec de la terre, et la jointure du col avec du lut gras; on chauffe lentement pour ne pas opérer la fusion du plomb, et l’on obtient dans le récipientdel’acidehydro-phtoriqneliquide, tandis qu’il reste dans la cornue du sulfate de chaux; d’où il suit que le phtorure de calcium et une portion de l’eau contenue dans l’acide sulfurique ont été décomposés; le phtore s’est uni à l’hydrogène de l’eau pour former de l’acide hydro-phtorique (fluorique), tandis que le calcium s est combiné avec l’oxigène de ce liquide pour passer à 1 état de chaux qui reste dans la cornue combinée avec 1 acide sulfurique. On démonte l’appareil pour en retirer l’acide et le conserver dans des flacons d’argent dont le bouchon est extrêmement poli. Il faut éviter, 1 0 l’emploi de

r R E M I E II E PARTIE.

vases de verre, dont la silice serait dissoute par l’acide $ 2° celui des bouchons qui bouchent mal, car l’acide se dégagerait sous la forme de vapeurs; 3° enfin le contact de ces vapeurs, qui sont excessivement caustiques.

De l'Acide phtoro-borique (Jluo-borique ).

1 5 1 . Le gaz acide phtoro-borique est constamment un produit de l’art; il est incolore, doué d’une odeur piquante et suffocante, analogue à celle du gaz acide hydro-chloriquc ; il rougit Yinfusum de tournesol avec énergie, et éteint les corps enflammés ; sa pesanteur spécifique est de 2,371. Il n’est altéré par aucun des fluides impondérables , ni par l'oxigène, ni par aucun des corps simples étudiés jusqu’ici.

Propriété essentielle. Exposé à l’air ou à l’action de tout autre gaz humide , il s’empare avec avidité de l’eau qu’ils contiennent et produit des vapeurs excessivement épaisses, en sorte qu’il peut servir avec le plus grand succès pour déterminer si un gaz est sec ou humide.

L 'eau, a la température et à la pression ordinaires, peut dissoudre, d’après M. John Davy, sept cents fois son volume dece gaz, ce qui fait environ deux fois son poids; d’où il résulte qu’il est beaucoup plus soluble que le gaz acide hydro-chlorique. L’acide phtoro-borique liquide concentré est limpide, fumant et très - caustique ; il perd un cinquième du gaz qu’il renferme lorsqu’on le chauffe. Les oxides de carbone , de phosphore etd 'azote , ainsi que les acides précédemment étudiés, n’agissent point sur lui. Il a été découvert en 1809 par MM. Gay-Lussac et Thénard. Il est sans usages.

Composition . On ne connaît pas encore les proportions çle bore et de phtore qui constituent cet acide.

Préparation , On introduit dans une petite fiole de verre ,

DE l’acide h ydro-chlorique. 23 1 et mieux de plomb, muuie d’un tube recourbé, 2 parties de phtorure de calcium pur en poudre, et une partie d’acide borique vitrifié et pulvérisé; on les mêle intimement avec 12 parties d’acide sulfurique concentré, et on chauffe : quelques minutes après , le gaz se dégage et va se rendre sous des cloches remplies dé mercure; on ne le recueille que lorsqu’il répand dans l’air des vapeurs excessivement épaisses, et il n’est pur que lorsqu’il est entièrement absorbé par l’eau. Théorie. L’acide borique est décomposé ; le bore s’unit au phtore et produit le gaz dont nous parlons, tandis que l’oxigène se porte sur le calcium, et lormedela chaux qui reste combinée ave* l’acide sulfurique.