ARTICLE VI

Des Combinaisons de l'hydrogène avec les corps simples précédemment étudiés.

Les composés dont nous devons étudier les propriétés sont au nombre de sept; trois sont acides, savoir : l’acide bydro-chlorique, l’acidehydriodique et l’acide hydro-sulfurique : on les a désignés sous le nom général d 'hydracides; les quatre autres sont les gaz hydrogène carboné , hydrogène proto et deuto-phosphoré; enfin le gaz hydrogène azoté (ammoniac). Nous allons commencer par les premiers , afin de ne pas interrompre la série des acides formés par les corps simples non métalliques.

De l'Acide hydro-chlorique ( muriatique ).

L’acide hydro-chlorique se rencontre dans un assez grand nombre d’eaux thermales de l’Amérique ; mais il se trouve principalement combiné avec des oxides métalliques à l’élat d hydro-chlorate. Séparé des substances qui peuvent 1s

fournir, il est gazeux.

PREMIÈ-ItE PARTIE.

Gaz acide hydro ■ chlorique.

• i5s. Il est incolore, transparent, élastique, doué d’une odeur suffocante , et d’une saveur acre, caustique ; il rougit fortement Y infusum de tournesol et éteint les bougies : avant que la flamme disparaisse , la partie supérieure devient verdâtre. Sa pesanteur spécifique est de i ,2474*

Il n’est point décomposé par le calorique , et il ne change point d’état lors même qu’il est exposé à un froid de 5o° — o. I! réfracte la lumière ,• son pouvoir réfringent est de 1 , j 9625. Soumis a un courant d’étincelles électriques , il est décomposé en hydrogène et en chlore gazeux. Quelle que soit sa température, il est sans action sur le gaz oxigène et sur les substances simples non métalliques pures. Une mesure de charbon de buis absorbe 85 mesures de gaz acide hydrochlorique.

Propriétés essentielles. i°. Exposé à l’air humide , il se combine avec l’eau suspendue dans l’atmosphère , et répand des vapeurs blanches assez épaisses , douces d’une odeur piquante. 20. Si l’on débouche un flacon rempli de gaz acide hydro-chlorique, après l’avoir plongé perpendiculairement dans de Vécue contenue daus une terrine , le liquide s’élance avec force dans le flacon , dissout en un clin d'œil la totalité du gaz et remplit le flacon. Un morceau de glace introduit dans une cloche pleine de ce gaz est fondu avec autant de rapidité que par des charbons rouges , et le gaz se trouve absorbé en quelques instans. On a prouvé que l’eau , à la température de 20° et à la pression de 28 pouces de mercure , pouvait dissoudre 464 f°is son volume de gaz acide hydro-chimique , ou les ~ de son poids : ainsi dissous dans l’eau, il constitue l’acide hydro-chlorique liquide incolore, dont la pesanteur spécifique, d’après M. Thomson , est de i,2o3 lors-

DE L’ACIDE HïURO-CHLORIQUE ^33

qu il a été saturé à i5°,5. Exposé à l’air, cet acide liquide concentré perd une portion du gaz et répand des vapeurs blanches ; il en perd davantage lorsqu’on le chauffe : dans l'un et l’autre cas , il s’affaiblit.

Les oxides de carbone , de phosphore et d 'azote sont sans action sur le gaz acide hydro-chlorique ; il en est de même des acides borique , carbonique , phosphorique et phosphoreux. ' ^

1 53. L’acide sulfurique très-concentré , mêlé avec l’acide hydro-chlorique liquide également très-concentré , s’empare de 1 eau qu il renferme ; la température s’élève, et il en. résulte une vive effervescence due au dégagement du gaz a eide hydro-chlorique. L acide iodique le décompose sur-lechamp en se décomposant lui-même 5 l’oxigène de l’un s’empare de l’hydrogène de l’autre , tandis que l’iode se combine avec le chlore. Le protoxide de chlore et V acide chlorique décomposent cet acide à froid 5 l’oxigène se porte sur l’hydrogène de l’acide hydro-chlorique, forme de l’eau , tandis que le chlore des deux acides est mis à nu.

154. L’action de l’acide nitrique sur ce corps est très-importante. Si les deux acides sont affaiblis, ils ne font que se mêler a froid; mais s’ils sont concentrés, ils se décomposent en partie même à froid, soit qu’on les emploie à l’état liquide , ou que l’acide hydro-chlorique soit à l’état de gaz , et il en résulte un acide liquide d’un rouge jaunâtre , connu depuis long-temps sous le nom d 'eau régale , parce qu’il dissout l’or, que l’on appelait autrefois le roi des métaux . Les

produits de cette décomposition sont de l’eau , du chlora et de l’acide nitreux.

Théorie. L’acide nitrique est formé

T, . ,, d’oxigène + acide nitreux.

L acide hydro - chlorique

est composé . d’hydrogène -f- chlore.

L oxigène de 1 un se combine avec l’hydrogène de l’autre

et forme de l’eau 5 une partie du chlore mis à nu se dégage à l’état de gaz, l’autre partie reste dans le liquide 5 il eu est de même de l’acide nitreux ÿ mais la quantité de cet acide qui reste en dissolution dans le liquide est d’autant plus grande que l’on a employé plus d’acide nitrique , d’où il résulte que l’eau régale est formée d’acide nitreux, de chlore, d’eau, et des acides nitrique et hydro-chlorique non décomposés. Le gaz acide nitreux n’exerce aucune action sur l’acide hydrc-chlorique. La découverte de cet acide paraît être due à Glauber.

Usages. On l’emploie pour faire l’eau régale et plusieurs hydro-chlorates , pour analyser un très-grand nombre de minéraux , et pour séparer la chaux de l’indigo que l’on retire du pastel , etc. On s’en sert en médecine ^ i°. dans tous les cas où les acides sont indiqués ; 20. pour préparer des pédiluves irritans; 3°. pour toucher les aphthes gangreneuses : on le mêle à cet effet avec deux fois son poids de miel , et on applique une petite quantité du mélange à l’aide d’un pinceau fait avec du linge effilé ; \°. on l’emploie encore , dans cette même maladie, sous la forme de gargarisme : dans ce cas il doit être étendu d’eau ; 5°. enlin , on prétend avoir traité la teigne avec succès à l’aide d’un onguent fait avec l’axonge et l’acide hydro-chlorique.

Composition. Puisqu’on obtient deux volumes d’acide hydro-chlorique en combinant un volume de chlore et un volume d’hydrogène, il est évident, i°. que les deux gaz. s’unissent sans aucune contraction apparente; 20. que l’acide hydro-chlorique est formé de parties égales de chlore et d’hydrogène en volume; 3°. que sa densi té est égale à la moitié de la somme de celledu chlore et de l’hydrogène. Si on réduit les volumes en poids, on aura 1 d’hydrogène etjjjî, 7 3 de chlore. En supposant avecM. Thomson que l’aciae hydrochlorique est formé d'un atome d’hydrogène (dont le poids est 0,125) et d’un atome de chlore (dont Le poids.

DE L ACIDE H YDRO-CHLORTQUE. a35

est4,5), on le trouvera composé d’une partie d’hydrogène et de 36 parties de chlore en poids (i).

Pouls dun atome d'acide hydro-chlorique. Il est de 4,6a5, somme du poids d’un atome d’hydrogène et d’un atome de chlore.

u réparation. On met dans une fiole à laquelle on adapte un tube recourbé , du sel gris , qui est principalement .orme d’hydro-chlorate de soude; on y ajoute un peu d’acide sulfurique concentré, qui s’empare delà soude et met a nu le gaz acide hydro-chlorique que l’on recueille sur le mercure après avoir laissé passer les premières portions qui contiennent de l’air. Pour obtenir cet acide liquide, on se sert de l’appareil que nous avons décrit en parlant du chlore (voyez pl. 9 , fig. 5y ); on introduit dans le matras D 10 livres de sel gris, et dans les flacons A , B , S livres d’eau distillée; on met un peu d’eau dans le vase f] afin de condenser les matières étrangères; on lute toutes les jointures, et on verse peu à peu, par le tube VE , 7 livres et demie d’acide sulfurique étendu du tiers de son poids d eau: le gaz se dégage sur-le-champ , et se dissout dans l’eau des divers flacons : ce n’est qu’au bout de quelques heures, lorsque tout l’acide a été versé, que l’on doit élever la température , et chauffer jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus rien. Si 1 opération est conduite comme nous venons de la dire , on obtient 12 livres d’acide hydro-chlorique liquide concentré , et l’eau du premier flacon F ne se colore en

(1) Cette différence entre les proportions, calculées d’après les volumes ou d’après les atomes, tient uniquement à ce que les densités de l’hydrogène et du chlore, qui ont servi de hase au calcul , ne sont pas les memes. M. Thomson admet que la densité de l’hydrogène est de 0,694 et celle du chlore 3f~,oo; tandis que, suivant nous, la première est 0,7321, et la seconde 2,470.

jaune que vers la fin : ce phénomène est dû à la formation d’une huile animale jaune produite par la décomposition du mucus contenu dans le sel de la mer. Si l’on chauffe le mélange dans le commencement , la décomposition du mucus a lieu plus tôt , et l’eau dupremier flacon ne tarde pas à se colorer. Enfin , si l’on a pris , au lieu de sel gris , du sel des salpêtriers , qui contient des nitrates , tandis que le sel gris n’en renferme pas , on obtient , outre 1 acide hydro - chlorique , du chlore et de l’acide nitreux qui colorent également l’acide en jaune. Dans tous les cas, aussitôt qu’il ne se dégage plus de gaz , on doit verser de 1 eau bouillante dans le matras /?, afin de dissoudre et de retirer le sulfate de soude formé , qui, sans cela , s attacherait forte^ ment à ses parois.

De l’Acide hydro-cfdorique oxigéné.

1 5 5. Cet acide vient d’être découvert par M.Thenard. 11 est liquide , incolore , très-acide , et presque inodore. 11 abandonne, à la température de l’ébullition, une certaine quantité d’oxigène. Mis en contact avec du zinc, il lui cède son oxigène -, l’oxide de zinc formé se dissout dans 1 acide hydro-chlorique ; il n’y a point d’effervescence. Il n’attaque point l’or , du moins dans l’espace de quelques minutes. Versé sur de l’oxide d’argent , il se décompose en décomposant l’oxide , et il se dégage du gaz oxigène qui produit une vive effervescence.

Théorie. On peut représenter l’acide oxigéné par :

(Hydrogène -}- chlore) -f- oxigène.

Et l’oxide par . Oxigène + argent.

Eau. Chlorure

- - d’argent.

L’hydrogène de l’acide s’unit avec l’oxigène de l’oxide

UE l’acide HYDRO-CHLORIQUE OXIOÉNÉ.

pour former de 1 eau, tandis rjue le chlore sc combine avec l’argent, et donne naissance à du sous-chlorure d’argent violet insoluble ; l’oxigène de l’acide oxigéné est mis à nu.

i56. On obtient l’acide hydro-chlorique oxigéné en faisant dissoudre dans l’acide hydro-chlorique du deuloxide de barium, et on précipite la dissolution par l’acide sulfurique, comme nous l’avons dit § i49 bis. L’acide hydro-chlorique oxigéné obtenu parce moyen peut encore être sur-oxigéné; il ne s agit , pour cela , que de le saturer de deutoxide de barium , et de le traiter de nouveau par l’acide sulfurique. Lorsqu après avoir répété cinq ou six fois cette opération , on s’aperçoit que l’acide ne prend plus d’oxigène, on parvient à le suroxider par le moyen suivant : on le verse sur du sulfate d’argent ; il se produit tout-à-coup de l’acide sulfurique oxigene , de 1 eau et du chlorure d’argent § i35 ; on filtre; on mêle l’acide sulfurique oxigéné obtenu avec de 1 acide hydro-chlorique , mais en moindre quantité que n en contient 1 acide hydro-chlorique oxigéné dont on se sert d’abord : alors , dans le mélange d’acide sulfurique oxigéné et d’acide hydro-chlorique , on verse assez d’eau de baryte pour précipiter tout l’acide sulfurique , qui , en se déposant , cède son oxigène à l’acide hydrochlorique , et le fait passer à l’état d’acide sur oxigéné. C’est à l’aide de ce moyen que M. Thénard est parvenu à obtenir de 1 acide hydro-chlorique oxigéné qui contenait seize fois autant d oxigène que d’acide hydro-chlorique réel.

Nous élèverons sur l’existence de cet acide les mêmes doutes que sur celle de l’acide sulfurique oxigéné. {Voyez § 1 35 bis.)

aJ8

ÏÜEMIEKE PARTIE.

De l'Acide hydriodique,

1 5 -j . L’aci de hydriodique, découvert en 1 8 1 4 par M. Gay- Lussac , se présente sous la forme d’ün gaz incolore dont l’odeur ressemble à celle du gaz acide hydro-chlorique; sa saveur est très-acide , piquante et astringente ; sa pesanteur spécifique est de 4)443° i il rougit Yinfusum de tournesol et éteint les corps enflammés. Il se décompose en partie à une température rouge -, mais sa décomposition est complète s’il est mêlé avec le gaz oxig'ene : alors il se forme de l’eau et l’iode est mis à nu.

Propriété essentielle. Le chlore le décompose sur-lechamp , lui enlève l’hydrogène , avec lequel il produit de l’acide hydro-chlorique , et l’iode paraît sous la forme de belles vapeurs pourpres qui se précipitent peu à peu , et qui se redissolvent dans un excès de chlore.

L’eau dissout une très-grande quantité de ce gaz, ce qui constitue l’acide liquide. Cet acide , comme l’acide sulfurique, perd une portion de son eau et se concentre par l'action de la chaleur; au-delà de i25°ih. e., il commence à distiller, et il bout à ia8°. Exposé à l’air, cet acide liquide, concentré , répand des vapeurs comme l’acide hydro-chlorique , se colore en rouge-brun , et s’altère: en effet, l’oxigène de l’air est absorbé par l’hydrogène, avec lequel il forme de l’eau ; et l’iode , au lieu de se précipiter, se dissout dans la portion d’acide non décomposée et la colore; d’où il suit que Y iode a beaucoup d’affinité pour l’acide hydriodique. L acide sulfureux ne lui fait éprouver aucune altération. L’acide iodique le décompose en sa décomposant lui-même ; il cède son oxigène à l’hydrogène de l’acide hydriodique pour former de l’eau , et l’iode appartenant aux deux acides se précipite. Les acides sulfurique , nitrique et nitreux concentrés le décomposent également et en précipitent l’iode. Il est sans usages.

e l acide nynr. iodique.

Composition. Lorsqu'on décompose un volume de gaz acide hydriodique à l'aide du mercure , du chlore , etc. , on trouve qu’il est formé d’un demi-volume d’hydrogène et d’un demi-volume de vapeur d’iode; ou, ce qui revient au même , de ioo d’iode et o,833 d’hydrogène en poids. En calculant la composition de ce gaz d’après la théorie des atomes, et en supposant qu’il est formé d’un atome d’iode (dont le poids est 1 5,625) et d un atome d’hydrogène (dont le poids est o,Î25), on le trouvera formé de 100 d’iode et de o,8oo d’hydrogène en poids.

Poids d'un atome d'acide hydriodique. Il est de i5,j5o, somme du poids d un atome d’iode et d’un atome d’hydrcgène.

Préparation. On peut préparer ce gaz en mettant de l’iodure de phosphore fait avec 16 parties d’iode et une partie de phosphore, dans une petite cornue à laquelle on a adapté un tube recourbé qui va se rendre sous des clcches pleines de mercure; on arrose avec un peu d’eau l’i< dure, et l’on obtient du gaz acide hydriodique et du phosphore acidifié qui reste dans la cornue; d’où il suit que l’eau est décomposée ; l’hydrogène se porte sur l’iode et 1 oxigène sur le phosphore. On peut obtenir l’acide hydriod:que liquide en faisant passer du gaz acide hydro-sulfurique dans une éprouvette contenant de l’eau et de l’iodecelui-ci décompose l’acide hydro-sulfurique, s’empare de. l’hydrogène pour passer à l’état d’acide hydriodique, et le soufre se dépose ; on laisse reposer le précipité, et on filtre la liqueur; ensuite on la chauffe pour en chasser l'excès

d’acide hydro-sulfurique, et on la conserve à l’abri du contact de l’air.

TREMIE RE PARTIE.

De l'Acide hydro- sulfurique ( hydrogène, sulfuré ).

L’acide hydro-sulfurique se trouve dans certaines eaux minérales 5 il se produit souvent dans les lieux où il y a des matières animales en putréfaction ; enfin il se rencontre dans les fosses d’aisance. Obtenu par l’art , il est gazeux.

i58. Gaz acide hydro - sulfurique. Il est incolore, transparent, élastique, doué d’une odeur fétide très-desagréable, analogue à celle des oeufs pourris ; il éteint les corps enflammés et rougit Yinfusum de tournesol ; il décolore une multitude de substances végétales, telles que la dissolution d’indigo dans l’acide sulfurique, l’orseille , plusieurs décoctions , Yinfusum de tournesol lui-même qu’il rougit d’abord, etc.: dans toutes ces circonstances, la couleur est masquée et non détruite , puisqu’il suffit de volatiliser le gaz en le chauffant pour faire reparaître la couleur primitive. Sa pesanteur spécifique «st de 1,1912.

Lorsqu’on le fait passer à travers un tube de porcelaine rouge , il est eu partie décomposé en hydrogène et en soufre; il est probable qu’il le serait complètement si on le soumettait à l’action d’un feu très-vif. Lumière : son pouvoir réfringent est inconnu. Un courant d’étincelles électriques , suivant M. Henry , en sépare l’hydrogène , et il se précipite du soufre.

lùy. Le gaz oxigène n’agit pas sur lui à froid; mais si on élève la température , il s’empare à-la-fois de l’hydrogène , avec lequel il forme de l’eau , et du soufre qu’il transforme en gaz acide sulfureux : cette expérience peut être faite dans l’eudiomètre à mercure. L’ hydrogène et le bore sont sans action sur cet acide.

Une mesure de charbon de buis peut absorber 55 mesures de gazacide hydro-sulfurique ; lorsqu’on metle charbon ainsi imprégné en contact avec le gaz oxigène , celui-ci décor»-

1>E l'acide H ï DEO “ S UIF ülî ÏO CE. 2 / f pose l’acide hydro-sulfurique , s’empare de son hydrogène pour former de l’eau , et le soufre est mis à nu : ce phénomène est accompagné d’un grand dégagement de chaleur. Le soufre ne peut pas se combiner directement avec lui 5 il existe cependant un liquide de consistance oléagineuse , connu sous le nom d 'hydrate de soufre , qui paraît résulter de la dissolution du soufre extrêmement divisé dans ce gaz acide.

Propriétés essentielles. i°. L'iode le décompose , sW pare de son hydrogène pour former de l’acide bvdriodique, et met le soufre à nu. 20. Si l’on mêle à la température ordinaire parties égales en volume de chlore gazeux et de ce gaz , la décomposition a lieu sur-le-champ avec dégagement de calorique et sans lumière ; il se forme de l’acide hydro-chlorique , et le soufre se précipite : si le chlore est plus abondant, on obtient, outre ces produits, une certaine quantité de chlorure de soufre. ‘3°. Lorsqu’on approche une bougie allumée de l’ouverture d’une cloche remplie de gaz acide hydro-sulfurique , celui-ci s’enflamme , et les parois de la cloche ne tardent pas à être tapissées de soufre d’une couleur jaune; l’oxigène de l’air se combine de préférence avec l’hydrogène , forme de 1 eau ; il s unit aussi avec une portion de soufre qu’il fait passer à l’état d’acide sulfureux ; l’autre portion de soufre se dépose.

L azote est sans action, sur lui. L'eau , à la température ordinaire , peut dissoudre trois fois son volume de ce gaz,

ce qui constitue l’acide hydro-sulfurique liquide. Les acides

borique , carbonique et phosphorique n’agissent point sur lui. Il décompose l’acide sulfurique concentré à toutes les températures; son hydrogène s’unit à une portion de l’oxigène de l’acide sulfurique pour former de l’eau , et il y a dégagement d acide sulfureux et précipitation de soufre : ces phénomènes n ont lieu qu’au bout d’un certain temps.

242 i> K E M I È R E PARTIE.

L’acide sulfurique ajjaibli n’exerce aucune action sur l’acide hydro- sulfurique. (Yogel.)

Si l’on introduit dans une cloche placée sur le mercure 2 parties j environ de gaz acide liydro-sulfurique , et une partie de gaz acide sulf ureux , ces deux acides se décomposent sur-le-champ s'ils sont humides, et très-lentement s’ils sont parfaitement secs; l’oxigène de l’acide sulfureux forme de l’eau avec l’hydrogène de l’acide hydro-sulfurique, et le soufre faisant partie de l’un et de l’autre de ces gaz se précipite.

Les acides iodique , chlorique et nitreux sont instantanément décomposés par l’acide hydro-sulturiqueà la température ordinaire; ils cèdent leur oxigène en totalité ou en partie à 1 hydrogène de l’acide hydro-sulfurique ; on obtient de l’eau , et le soufre se précipite. L’acide nitrique concentré et pur est également décomposé par l’acide hydro-sulfurique ; il se dégage du gaz deuloxide d’azote ( gaz nitreux ) , et il se précipite du soufre ; la décomposition n’a pas lieu si l’acide est étendu de 3 parties d’eau.

Usages. Cet acide est employé dans les laboratoires pour distinguer les unes des autres plusieurs dissolutions métalliques, et quelquefois même pour en séparer les métaux. Son action sur l’économie animale est des plus nuisibles; il asphyxie et tue subitement les animaux qui le respirent, même lorsqu’il est mêlé avec beaucoup d’air. Suivant MM. Dupuytren et Thénard , il suffit de de ce gaz dans l’atmosphère pour faire périr les oiseaux qu’on y plonge; - et souvent ^ donnent la mort aux chiens les plus robustes. L’asphyxie connue sous le nom de plomb, à laquelle sont exposés les vidangeurs qui entrent dans les fosses d’aisance , doit être principalement attribuée à ce gaz. Il suffit, comme l’a prouvé M. Chaussier, d’exposer une partie quelconque de la surface du corps à son action

DE l’acide hydro-sulfürique. 243 pour en éprouver les effets délétères ; il en est de même lorsqu’on l’injecte dans le tissu cellulaire, l’estomac , les gros intestins , la plèvre , les vaisseaux , etc. : dans ces différentes circonstances , le gaz acide hydro-sulfurique plonge tous les organes dans un état adynamique. Il n’est jamais employé en médecine à l’état de gaz. Le meilleur moyen pour désinfecter une atmosphère où il est répandu , consiste à faire des fumigations de chlore ( acide muriatique oxigéné), qui, comme nous l’avons dit, a la propriété de le transformer en gaz acide hydro-chlorique , et d’en précipiter le soufre. Son action sur l’économie animale est beaucoup moins forte lorsqu’il est à l’état liquide : dans ce cas, il se borne à exciter la peau et à modifier ses propriétés vitales: aussi l’emploie-t-on avec le plus grand succès dans une foule d’exanthèmes chroniques. Les eaux minérales sulfureuses de Barèges , de Cauterets , de Bagnères de Luchon , de Bonnes, etc. , doivent leurs principales propriétés à cet acide , et l’on sait combien leur usage a été avantageux aux personnes atteintes de maladies chroniques de la peau, de scrophules , de rhumatismes chroniques , d’engorgemens rhumatiques , de paralysie , d’anciens ulcères opiniâtres , d’hydropisie des articulations , de suppurations internes , et principalement de celles des organes du bas -ventre. N’a -t -on pas vu dans quelques cas d’oppressions nerveuses de la poitrine 1 administration de ces eaux couronnée du plus grand succès ? On les fait prendre à l’intérieur coupées avec du lait ou avec une décoction émolliente ; on commence ordinairement par une pinte de cette boisson; ou bien on les emploie sous la forme de bains ou de douches. Les eaux sulfureuses artificielles , convenablement préparées , remplissent les mêmes indications.

Composition. Lorsqu’on décompose 100 parties de gaz acide hydro-sulfurique en volume à l’aide de l’étain et de

la chaleur , on obtient ioo parties de gaz hydrogène : donc il renferme un volume d’hydrogène égal au sien 5 d’où il suit qu’il est formé de 93,855 de soufre et de 6,1 45 d'hydrogène en poids, (Voyez § 3,pag. 12.) Si on suppose l’acide hydro-sulfurique composé d’un atome de soufre (dont le poids est 2 ) et d’un atome d’hydrogène (dont le poids est o,i25), on le trouvera formé de 93,855 de soufre et de 5,868 d’hydrogène (1).

Poids d'un atome d'acide Jiydro-suljurique. Il est de 2,125, somme du poids d’un atome d’hydrogène et d’un atome de soufre.

Préparation. On fait chauffer lentement , dans une petite fiole, du sulfure d’antimoine pulvérisé (composé de soufre et d’antimoine ), et 4 ou 5 parties d’acide hydro-chlorique liquide du commerce ; on obtient du gaz acide hydro-sulfurique pur que l’on recueille sur l’eau ou sur le mercure, et il reste dans la fiole du proto-hydro-chlorate d’antimoine. 11 est évident que l’eau est décomposée ; l’hydrogène s’unit avec le soufre , tandis que l’oxigène se combine avec l’antimoine, le fait passer à l’état de protoxide, qui forme avec l’acide hydro-chlorique de l’hydro-chlorate d’antimoine.

On peut également employer le procédé suivant :

On fait un mélange de deux parties de limaille de fer et d’une de fleurs de soufre, que l’on introduit dans un matras avec une quantité d’eau suffisante pour faire une bouillie*, on chauffe un peu le matras pour favoriser la combinaison du fer avec le soufre, et lorsque la masse a acquis une couleur noire, on y verse de l’acide sulfurique délayé de quatre fois son volume d’eau. L’acide hydro-sulfurique se dégage aussitôt après ; maf.s il renferme de 1 hydro-

(1) On obtient ces nombres en admettant, avec^M. Thomson, que la densité de l’acide hydro-sulfurique est de 1,180 au lieu de 1,1912, et que celLe de l’hydrogène est de o,o6g4 au lieu de 0,07321.