UES SELS DE MAGNÉSIE

emploie le plus souvent le sous-carbonate de potasse du commerce , et l’on agit à froid ; mais la magnésie obtenue par ce procédé n’est pas aussi pure.

Des Sels de Magnésie.

287. Les sels de magnésie sont entièrement décomposés par la potasse (hydrate de deutoxide de potassium) et par les sous-carbonates de potasse et de soude; la magnésie , ou le sous-carbonate de magnésie, précipité , ne se dissolvent pas dans un excès du réactif décomposant. Les dissolutions de magnésie ne sont pas précipitées à froid par le carbonate saturé de potasse ni par le sous-carbonate d’ammoniaque, parce que ces carbonates renferment assez d’acide carbonique pour tenir la magnésie en dissolution ; mais si on chauffe le mélange , l’excès d’acide carbonique se dégage, et le sous-carbonate de magnésie blanc se précipite, lï ammoniaque ne décompose jamais complètement ces dissolutions; elle n’en précipite qu’une portion de magnésie; l’autre portion reste dans la liqueur et forme avec l?ammoniaque un sel double soluble. Les hydro- sulfates ne précipitent pas les dissolutions de magnésie. Il en est de même de Yoxalate d' ammoniaque.

288. Borate de magnésie. On le trouve près de Lunébourg. Il est en petits cristaux cubiques dont les arêtes et quatre angles solides opposés sont remplacés par des facettes. Ils sont tantôt transparens , tantôt opaques : dans ce cas, ils contiennent de la chaux ; ils sont très-durs, insipides , insolubles dans l’eau et inaltérables à l’air; chauffés au chalumeau , ils se boursoufflent et donnent un émail jaunâtre , hérissé de petites pointes qui sautent par l’action du feu. Si on élève convenablement la température de ces cristaux, ils deviennent électriques dans huit points : quatre sont électrisés vitreusement , les quatre autres résineusement. Le borate de magnésie est sans usages..

Préparation. ( Voyez § 2o5.)

28g. Sous-carbonate de magnésie. On rencontre ce sel à l’état solide en Moravie ; il paraît aussi entrer dans la composition de quelques pierres que les minéralogistes appellent magnésite s. On le trouve dans le commerce sous la forme de pains légers , d’un blanc de neige , doux au toucher; chauffé , il perd l’acide carbonique , et le résidu porte le nom de magnésie calcinée. 11 estinsipide, inaltérable à l’air et insoluble dans l’eau; mais il peut se dissoudre dans mi excès de gaz acide carbonique, et former le carbonate de magnésie saturé. Il sert à préparer la magnésie. M. Edraund Davy a annoncé dans ces derniers temps que le carbonate de magnésie , bien mêlé avec les farines nouvelles , dans la proportion de 90 à 4 o grains par livre de farine , leur communique la propriété de faire un meilleur pain : (Voy. Pain , tom. II.)

Préparation. (Voyez § 907.)

990. Carbonate de magnésie. Il existe dans certaines eaux. Il estsous la forme de cristaux prismatiques très-transparens ; il s’effleurit à l’air; chauffé, il décrépite et perd l’acide carbonique; il est peu soluble dans l’eau, et se précipite à mesure que l’on chauffe la dissolution , parce que l’acide carbonique se volatilise. Il est sans usages.

29 1 . Phosphate de magnésie. On trouve ce sel dans quelques graines céréales. Il cristallise en prismes hexaèdres irréguliers terminés par des extrémités obliques, ou en aiguilles très-fines qui , par leur entrelacement, ressemblent à des étoiles ; il est efflorescent , insipide, très peu soluble dans l’eau; chauffé, il donne un verre qui conserve sa transparence, même après qu’il a été refroidi. Il est sans usages.

Préparation. (Voyez § 210.)

292. Phosphite de magnésie. Il est peu soluble dans l’eau il 11e se trouve pas dans Ja nature, et n’a point d’usages.

Préparation. (Voy. § 214 ).

DUS SELS DE MAGNÉSIE. 3s<)

293. Sulfate de magnésie (sel d’Epsom, sel d’Egra, de Sedlitz, sel cathartique amer, vitriol de magnésie). On le trouve en dissolution dans les eaux de la mer , de plusieurs fontaines salées , et dans les eaux-mères de l’alun; on le rencontre aussi quelquefois efïleuri dans certains terrains schisteux. 11 cristallise en prismes à quatre pans , terminés par des pyramides à quatre faces , ou par un sommet dièdre ; quelquefois aussi il est sous la forme de masses composées d’une multitude de petites aiguilles ; sa saveur est amère , désagréable et nauséabonde. Exposé à l’air sec , il s’effleurit si la température est élevée. L’eau à i5° dissout son poids de sulfate de magnésie ; deux parties d’eau bouillante en dissolvent trois parties; chauffé, il éprouve successivement la fusion aqueuse et la fusion ignée. Traité par le charbon à une chaleur rouge, il se décompose et se transforme en sulfure qui passe à l’état d’hydro-sulfate sulfuré soluble lorsqu’on le met dans l’eau. ( Voyez Action du soufre sur les oxides de la deuxieme classe , § 3o3. ) On l’emploie pour préparer la magnésie elle carbonate de magnésie. Il est souvent administré comme purgatif , à la dose de 4 , 6,8 gros dissous dans deux ou trois verres de liquide ; il fait partie d’une multitude d’eaux minérales naturelles et artificielles , dont on fait un très-grand usage pour exciter modérément les évacuations alvines.

Préparation. On l’obtient, i°. en faisant évaporer les eaux qui en contiennent ; 20. au moyen des schistes qui renferment de la magnésie et du sulfure de fer; on les met en contact avec l’air et on les arrose ; au bout de quelques mois , le soufre et le fer ont absorbé l’oxigène de l’air , et se trouvent transformés , le premier en acide sulfurique qui s’unit à la magnésie , et le second en oxide de fer ; on traite par l’eau, qui dissout le sulfate de magnésie et une certaine quantité de sulfate de fer formé ; on verse dans

la dissolution de l’eau de chaux pour décomposer le sulfate de fer ; on filtre et on fait évaporer Ja liqueur pour obtenir le sulfate de magnésie cristallisé.

Sulfite de magnésie. Il est le produit de l’art; il cristallise en tétraèdres ; il a une saveur terreuse et sulfureuse • il s’effleurit légèrement à l’air, et ne se transforme en sulfate que très-lentement. Vingt parties d’eau froide dissolvent une partie de ce sel ; il est décomposé par le feu , et n’a point d’usages.

Préparation. ( Voyez §218.)

,295. Chlorate de magnésie. On ne le trouve pas dans la nature. Il est amer, déliquescent, très-soluble dans l’eau, difficile à cristalliser et sans usages.

Préparation. ( Voyez § 224. )

296. Nitrate de magnésie. Il n’existe jamais pur dans la nature; il entre dans la composition des eaux-mères du salpêtre; il cristallise en prismes rliomboïdaux à quatre faces, terminés par des pointes obliques et tronquées , ou en aiguilles très-fines , groupées en faisceaux. Il a une saveur très-amère et piquante ; il attire l’humidité de l’air , et se dissout à froid dans la moitié de son poids d’eau. Chauffé , il donne du gaz oxigène , du deutoxide d'azote, de l’acide nitrique et de la magnésie. Il est sans usages.

Préparation. ( § 226. )

297. Hydro-chlorate de magnésie. Ce sel ne se trouve jamais pur dans la nature ; il existe mêlé à d’autres dans certaines eaux salées, dans les matériaux salpêtres, etc. ; il a une saveur amère , désagréable ; il attire l’humidité de 1 air , se dissout très-bien dans l’eau , et ne cristallise qu’avec la plus grande difficulté : chauffé, il se décompose , perd l’acide hydro-chlorique , et l’on obtient de la magnésie. Il est sans usages.

Préparation. ( Voyez § 23o. )