Hydriodalede magnésie. Il est le produit de l’art ; il

UES OXIDES alcalins. 33i

cristallise difficilement et attire l’humidité de l’air : chauffé jusqu’au rouge sans le contact de l’air , la magnésie abandonne l’acide , comme cela a lieu avec l’hydro-chlorate. Il est sans usages.

Préparation. ( Voyez § 2 3 2.)

299. Hydro-sulfate de magnésie. On sait qu’il existe , qu’il est soluble dans l’eau et sans usages.

Préparation. ( Voyez § 235. )

300. Hydro-phtorate de magnésie (fluate). Il estle produit de l’art, et cristallise, suivant Bergmau , en prismes hexaèdres , terminés par une pyramide composée de trois rhombes. Il est soluble dans un excès d’acide hydro-phtori que et sans usages,

§ II. Des Métaux de la deuxième classe , pouvant être transformés par T oxigène en oxides alcalins.

Ces métaux sont au nombre de six : le calcium, le strontium , le barium , le lithium , le sodium et le potassium.

Des Oxides produits par ces métaux.

3oi. Ces oxides sont au nombre de treize 5 savoir : deux oxides de calcium , deux de strontium , deux de barium , un de lithium, trois de potassium et trois de sodium. Ils sont tous solides, doués d’une saveur âcre , plus ou moins caustique. Six d’entre eux se dissolvent dans l’eau , sans éprouver ni faire éprouver à ce liquide la moindre décomposition : tels sont les proloxides de calcium et de strontium , le protoxide de barium , l’oxide de lithium , et les deutoxides de potassium et de sodium. On les appelait autrefois alcalis, groupe auquel on ajoutait encore l’ammoniaque. Deux de ces oxides ne peuvent se dissoudre dans l’eau qu’après l’avoir décomposée et lui avoir enlevé de l’oxi-

^2 / première partie.

gène : tels sont les protoxides de potassium et de sodium , qui passent alors à l’état de deutoxide; enfin les cinq autres, savoir , les deutoxides de barium , de strontium et de calcium, elles triloxides de potassium et de sodium ne se dissolvent dans ce liquide qu’autant qu’ils perdent de l’oxigène et se changent , les trois premiers en protoxides , et les deux autres en deutoxides de potassium et de sodium.

3o2. Ainsi dissous et transformés en alcalis, ils verdissent le sirop de violette , rougissent la couleur jaune du eurcuma , et ramènent au bleu la couleur de Vinfusum de tournesol rougie par les acides. Ils ont la plus grande tendance à s’unir avec les acides , dont ils font disparaître, en tout ou en partie , les caractères; et on peut dire que les six d entre eux qui constituent les alcalis enlèvent complètement, ou presque complètement les acides à toutes les dissolutions salines formées par les oxides métalliques de la première et des quatre dernières classes, et par l’ammoniaque.

t 3o3, Action du soufre sur les alcalis. Lorsqu’on chauffe

I un de ces alcalis à l’état solide avec du soufre , on obtient constamment des produits que l’on a appelés foies de soufre.

II résulte des expériences de M. Gay-Lussac que la composition de ces produits varie suivant la température à laquelle ils ont été obtenus. i°. A une température qui n atteint pas la chaleur rouge, les alcalis (oxides métalliques ) se combinent avec Je soufre , et forment des oxides sulfurés sans mélange de sulfate , qui jouissent de la propriété de décomposer l’eau: en effet, le soufre qu’ils renferment s unit avec l’oxigène de l’eau pour former de l’acide hypo-sulfureux, et avec l’hydrogène pour donner naissance à de l’acide hydro - sulfurique : ces deux acides se combinent avec l’alcali, et il en résulte deux sels. i°. A une température rouge , les oxides alcalins sont en partie décomposés par le soufre ; l’oxigène de l.’oxide décom-