DES SELS CALCAIRES

3a3. Sulfile de chaux. Il est constamment le produit de l’art -, il est insoluble dans l’eau 5 on s en sert pour muter le marc de raisin ou en arrêter la fermentation.

Préparation. ( V oyez § 202, 3e procédé. )

3 24 . Iodate de chaux. Il ne se trouve jamais dans la nature. Il est ordinairement pulvérulent; mais f>n peut l’obtenir cristallisé en petits prismes quadrangulaires lorsqu’il a été mêlé avec l’hydro-chlorate de chaux , qui augmente sa solubilité. Cent parties d’eau à 180 dissolvent 22 parties de ce sel. ( Gay-Lussac. ) Il est sans usages. Préparation. ( Voyez § 223. )

325. Chlorate de chaux. Il est le produit de l’art; il ne cristallise qu’avec la plus grande difficulté; il attire l'humidité de l’air, et se dissout parfaitement dans l’eau; sa saveur est âcre et amère. Il n’a point d’usages.

Préparation. ( Voy. § 224. )

326. Nitrate de chaux. Ce sel fait partie des plâtras et des divers matériaux salpêtrés dont on se sert pour faire le nitrate de potasse. 11 est déliquescent et par conséquent trèssoluble dans l’eau; une partie de ce liquide suffit pour en dissoudre 4 ou 5 parties; cette dissolution cristallise trèsdifficilement ; on peut cependant obtenir le nitrate de chaux cristallisé en le faisant dissoudre dans l’alcool ( esprit-de-vin), ou en agissant comme nous l’avons dit (§ 186 pag. 274); sa saveur est très-âcre. Le phosphore de Baudouin , qui a la propriété de luire dans l’obscurité , n’est autre chose que ce sel parfaitement desséché. Il ne sert qu’à la formation du salpêtre.

Préparation. ( Voyez § 226. )

327. Hydro-chlorate de chaux (muriate). Ce sel se trouve dans les eaux de plusieurs fontaines, et dans les matériaux salpêtrés; il a une saveur âcre, très-piquante et amère; il est très-déliquescent. L’eau à o° en dissout deux parties ; à x5°, elle en dissout quatre parties. Evaporé, il fournit des

cristaux qui ont la forme de prismes à six pans , striés et terminés par des pyramides aiguës. Chauffé dans un creuset , il perd l’eau qu’il renferme , éprouve la fusion ignée et se transforme en chlorure de calcium. {Voyez § 229.) La grande affinité de ce sel pour l’eau le fait employer pour obtenir des froids artificiels et pour dessécher un très-grand nombre de gaz. Fourcroy l’a proposé comme fondant , et il a été depuis employé dans les engorgemens et les tumeurs squirrheuses ; mais il est rarement administré aujourd’hui.

Préparation. ( Voyez § 23o.)

328. Hydriodate de chaux. Ce sel est un produit de l’art; il est extrêmement déliquescent. Desséché, il se transforme en iodure de calcium qui fond au-dessus de la chaleur rouge (Gay-Lussac ) : il est sans usages.

Préparation. ( V oyez § 232. )

329. Hydro-sulfate de chcuix (hydro-sulfure). Ce seine se trouve pas dans la nature ; on ne l’a obtenu que sous la forme d’un liquide incolore. Nous verrons , en parlant du sulfure de potasse , que le sulfure de chaux qui se transforme en hydro-sulfate par l’action de l’eau peut être souvent employé en médecine avec succès.

Préparation. { Voyez § 235. )

330. Fluate de chaux (phtorure de calcium , spath fluor). On le rencontre très-abondamment dans la nature ; tantôt il est pur , incolore , cristallisé en cubes ou en octaèdres ; mais le plus souvent il est combiné avec du silex , de l’argile , etc. : alors il est coloré en bleu, en violet, en jaune ou en rose -, on le trouve en France , en Saxe et en Angleterre. Il est insoluble dans l’eau , insipide et inaltérable à Pair; il se dissout dans l’acide hydro-phtorique. Si l’on jette sur des charbons rouges les cristaux cubiques fournis par la nature , ils décrépitent légèrement ; chauffés plus f ortement , ils fondent et donnent un verre transparent. On

DTI STRONTIUM. 349

l’emploie dans la préparation des acides hydro-phtorique , phtoro-borique et phtoro-silicique, etc. Suivant M. Davy , il ne peut plus être rangé parmi les sels •, il doit , au contraire , être considéré comme un composé de phtore et de calcium. ( Voyez , pour les autres propriétés de ce corps , les caractères des plitorures , pag. 238.)

Préparation. ( Voyez pag. 3o8.)

Du Strontium.

33 1 . Le strontium ne se trouve , dans la nature , qu’à l’état de sel. La difficulté qu’il y a à le séparer des produits qui le renferment fait que l’on n’a pas encore pu l’étudier avec soin. Il est blanc , brillant , solide , et plus pesant que l’eau ; il conserve son éclat pendant plusieurs heures ; cependant il finit par absorber l’oxigène de l’air , et former un oxide terreux , connu sous le nom de stéontiane. On peut encore le combiner avec une plus grande quantité d’oxigène. Uni au chloré , il donne un chlorure de strontium solide ( muriale de strontiane). Il a été découvert par M. Davy.

Poids d’un atome de strontium. Le sulfate de strontiane est formé de 5 parties d’acide et de 6,627 de strontiane 5 le carbonate est composé de 2,^5 d’acide et de 6,447 de stron~ tiane -, d’où il suit que le terme moyen de la strontiane , dans ces deux analyses , est de 6,5. En supposant cette quantité de stronliane formée d’un atome d’oxigène qui pèse 1 , et d’un atome de strontium , le poids de celui-ci sera 5,5.

Préparation. On obtient le strontium en décomposant un sel de strontiane comme il a été dit §3oq.

Chlorure de strontium. Il est solide , incolore, fusible, indécomposable parla chaleur, sans action sur l’oxigène, et soluble dans l’eau , qui le transforme en hydro chlorate,.

Du Protoxide de strontium ( strontiane ).

La stronliane n’existe pas dans la nature à l’état de pureté; mais elle s’y trouve combinée avec les acides sulfurique, carbonique , ou avec le carbonate de chaux : dans ce dernier cas, elle constitue un très-grand nombre de variétés d'arragonite.

332. Privée d’eau, la strontiane est d’une couleur grisâtre; elle est blanche lorsqu’elle a absorbé ce liquide; sa saveur est plus caustique que celle de la chaux; elle verdit fortement le sirop de violette et rougit la couleur du curcuma ; sa pesanteur spécifique est de 4-

Si on élève sa température au moyen du chalumeau à gaz de Brooks , la strontiane produit une belle flamme ondoyante de couleur pourpre ; le centre du morceau est en pleine fusion ; le reste n’est qu’à demi fondu. Le fluide électrique la décompose et agit sur elle comme sur la chaux. L 'oxigène , l'hydrogène, le bore et le charbon ne lui font éprouver aucune altération. Elle se comporte avec le phosphore , 1 iode , le cliloi e , 1 azote et 1 air atmosphérique , comme la chaux. Le soujie agit sur elle comme nous l’avons dit § 3o3. ( Préparation du phosphure et du sulfure. Voy. § 3 1 1 -) Mise en contact avec une petite quantité d'eau , elle se boursoufle comme la chaux, donne lieu aux mêmes phénomènes, mais avec un plus grand dégagement de calorique , et il en résulte un hydrate sec. 4o parties de ce liquide a io° dissolvent une partie de strontiane, tandis qu’il n’en faut que i5 ou 20 d eau bouillante: aussi une dissolution concentrée de cet oxide faite à chaud donne-t-elle, par le refroidissement , des cristaux de strontiane sous la forme de lames minces , à bords terminés par deux facettes qui se joignent et forment un angle aigu ; quelquefois 1 on obtient des cubes. Les cristaux de strontiane paraissent formés de 68 parties d eau

nu noioxiPE he strontium. 35 i

de 3a de strontiane, ou de i atome de strontiane et 12 atomes d’eau.

Propriété essentielle. Une goutte d’acide sulfurique versée dans de l’eau saturée de strontiane y fait naître un précipité blanc de sulfate de strontiane insoluble dans l’eau. Si la dissolution de strontiane est très-affaiblie, il n’y a point de précipité , parce que le sulfate qui en résulte trouve assez d’eau pour être dissous. L 'iode agit sur celle dissolution comme sur l’eau de chaux.

Les oxides de carbone , de phosphore et d’ azote sont sans action sur la strontiaue. Il n’en est pas de même des acides : tous peuvent se combiner avec elle et donner des sels. Ou ignore comment la strontiane agit sur les métaux précédemment étudiés. Chauffée fortement dans un creuset avec le quart de son poids de silice , elle se transforme en une matière d’un vert pâle, fondue sur les bords , et tenant le milieu entre la porcelaine et l’émail L’eau de strontiane , versée dans une dissolution de potasse silicée ( liqueur de cailloux), donne un précipité composé de strontiane et de silice ( Morveau ). La strontiane n’est employée qife dans les laboratoires de chimie , comme réactif.

Composition. Le protoxide de strontium paraît formé d’un atome de métal qui pèse 5,5, et d’un atome d’oxigène dont le poids est 1 , ou de 100 de strontiane et de 18,18 d’oxigène : par conséquent le poids de l’atome de strontiane sera 6,5.

Préparation. On fait rougir dans un creuset de platine du nitrate de strontiane pur. ( Voy . § 343 ) Ce sel fond ; son acide se décompose en oxigène et en acide nitreux, et il ne reste que la strontiane sous forme d’une masse poreuse; on la relire et on la conserve dans des flacons bouchés à l’émeri. Si on faisait l’opération dans un creuset de Hesse, ses parois seraient attaquées , et il faudrait le casser et faire bouillir les fi agmens avec de l’eau distillée pour dissoudre au moins une partie de l’oxide qui y adhère fortement.

Du Deutoxide de Strontium.

M. Thénard est parvenu, dans ces derniers temps, à suroxider Ja strontiane, en suivant le procédé décrit § 3i4» On ignore quelles sont les propriétés de ce nouvel oxide.

Des Sels formés par le protoxide de strontium.

333. Les sels de strontiane, solubles dans l’eau, précipitent par les sous-carbonates de potasse, de soude ou d’ammoniaque; le précipité de sous-carbonate de strontiane est décomposé par une chaleur rouge, et fournit de la strontiane facile à reconnaître. ( V oyez § 332. ) Les sels de strontiane colorent en pourpre la flamme d’une bougie.

334- Sous-borate de strontiane . Il ne se trouve pas dans la nature ; il est insoluble dans l’eau et sans usages. Préparation. ( Voyez § 2o5.)

335. Sous-carbonate de strontiane. On le rencontre , sous la forme de fibres convergentes , à Strontiane en Ecosse , au Pérou, etc.; il est insoluble dans l’eau , altérable à l’air , décomposable à une température au-dessus du rouge cerise , en gaz acide carbonique et en strontiane. Il est sans usages : on pourrait s’en servir pour préparer la strontiane s’il était plus abondant. Préparation. ( Voyez

336. Sous-phosphate de strontiane. Il est constamment le produit de l’art. Il est insoluble dans l’eau, inaltérable à l’air et sans usages.

Préparation. ( Voyez § 210. )

337. Phosphile de strontiane. On ne le rencontre pas dans la nature. Comme le phosphile de chaux, il est peu soluble dans l’eau , et donne , par l’évaporation, de petits cristaux de sous-pbosphite de strontiane insoluble, et du